❶ 氨水被蒸餾水稀釋一百倍後，為什麼電離平衡將向
由弱酸鹼的稀釋定律可知，弱酸鹼被稀釋後電離度反而增大，所以電離平版衡向正方向移動。另權外由勒夏特列原理，加水稀釋導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水為了抵抗稀釋的影響，會增大電離度，電離出來更多的氫氧根離子，即電離平衡會正向移動。
❷ 請問氨水被蒸餾水稀釋一百倍後,為什麼電離平衡將向促進電離平衡方向移動
NH3•H2O <==> NH4+ + OH-
K = [NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]
稀釋一百倍後, 假定平衡不哪灶變，三者的濃度李胡扮均為原來的1％:
Q = 0.01*[NH4+]*0.01*[OH-]/(0.01*[NH3•H2O])
= 0.01[NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]
= 0.01K
要達到平衡，電離平衡將向促進電離平衡方向移動, 從而增加離子做脊的濃度，減少氨的濃度，使Q = K
❸ 氨水加蒸餾水稀釋後氨水的濃度怎麼變
氨水加蒸餾水稀釋後氨水的濃度怎麼變：
氨水中,NH3水解(NH3)+H20=(NH4+)+(OH-),加入(H+),(OH-)減少,反應向左移動,氨水減少,濃度減小,氫氧根離子濃度減小
❹ 0.1mol/l的氨水在蒸餾水的稀釋過程中,電離程度怎麼變化C(H+)如何變化
C(H+)增大，氨水是弱電解質，越稀越電離，很顯然溶液變稀了，C（OH-）就變小了，但水的離子積是不變的，所以C(H+)增大
❺ 化學中為什麼蒸餾水稀釋氨水氫氧根的物質的量增發
在氨水中,存在著如下平衡：NH3*H2O⇌ NH4+ + OH-
當加入蒸餾水後,平衡向右移動,所以氫氧根的物質的量增加（但是濃度減小）。
❻ 0.1mol/l的氨水在蒸餾水的稀釋過程中,電離程度怎麼變化C(H+)如何變化
都被稀釋了導電性怎麼可能變大
假設稀釋前C（OH-）回=0.00001mol/l,則C（H+）=0.000000001mol/l
稀釋後答C（OH-）=0.000001mol/l,則C（H+）=0.00000001mol/l
所以C(H+)增大