某同學用毛細管升高法測量蒸餾水

1. 在毛細管法中，為什麼要求兩種不同液體所加體積相等

毛細管法
液體黏度與哪些因素有關？
本實驗採用了怎樣的測量方法？
你還知道哪些測量黏度的方法？
實驗時，為何要保證所取兩種液體的體積相等？

毛細管法
首先學習移液管的使用方法；用蒸餾水清洗移液管，再用移液管將6ml的蒸餾水注入黏度計右管中，然後將蒸餾水吸至左管且使液面高於C刻痕以上。吸的過程中要緩慢仔細，以防氣泡混入毛細管，最後將左管上端橡皮管用手捏住；
使黏度計保持豎直位置，然後放開手，當液面降至C刻痕時撳下秒錶，記下液面自C降到A所用時間t1，並重復五次取t1的平均值；
將水倒出並用酒精洗滌黏度計（特別是毛細管部分），洗滌後的酒精倒入指定容器中，然後用移液管將6.00ml的酒精注入黏度計右管中，重復上述步驟，測出酒精液面自C降到A所用的時間t2，重復測5次；
實驗過程中要觀察溫度的變化和記錄溫度T。用密度計測量水的密度，並分別從附表中查得酒精的密度和水的黏度；
求酒精的黏度η2及其不確定度
注意事項
實驗中吸取水和酒精的體積必須保持相同。
在計時過程中，當液面下降至A處時，因管半徑變小而流速增大，應及時准確地撳下秒錶。
水與酒精兩根移液管不能搞錯。在取放移液管時，應小心輕放，用畢要放入指定的容器內，特別注意不能弄臟，以免污染整瓶液體而影響實驗。
學生做實驗時經常出現的問題
用千分尺測量時，一直用旋轉外套筒來移動螺桿，不會或忘記使用棘輪。
落球法測量中選用的小球的直徑差別較大，要求每位同學所用的小球的直徑差別在1%以內。
很多同學判斷落球法測量中對小球開始作勻速運動的區域的方法不合理，也很耗時間，這部分內容改為選做。具體實驗時：計時開始的位置可選在油麵下約10cm的地方。
實驗測量中所選的小球下落距離 l 太短，應合理地選得長一些。（為什麼要選得長一些？怎麼理解這里的「合理」？）
密度計讀數之前，請先看標尺上下兩端的刻度，確定每個刻度的值，結果中要包含一位估讀位。從液面下方讀數，估讀最小分度的1/5或1/2。
溫度計讀數也要注意有效數字，須估讀一位。
用鋼尺測量長度，只記錄一個值，這是錯的。應該記錄首末兩端的讀數。
思考題

2. "蒸餾"是什麼有什麼用途

蒸餾

distillation

利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。

其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的汽相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是汽相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入汽相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

工業蒸餾的方法有：①閃急蒸餾。將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。②簡單蒸餾。使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。③精餾。藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。
2.3.1 基本原理

液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。

將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

將盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升逸出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為「過熱」。一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」。因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經失效。另外，如果採用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20ºC，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。

純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。不純物質的沸點則要取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用。假如雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高（但在蒸餾時，實際上測量的並不是不純溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點）。若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高或者由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。因此，沸點的恆定，並不意味著它是純粹的化合物。

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；（2）測定純化合物的沸點；（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
2．蒸餾操作

加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。

加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。

觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。

蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。

3. 高中化學的問題

「來源: ｜化學好教師 ID：hxhlsh」
高中化學常見疑難解析
1.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那麼碳酸氫鈉溶液中能分解嗎？
【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就可以完全分解。
2.為什麼可以用焓變（△H）表示化學反應的反應熱？
【答】化學反應一般在敞口容器中進行，即在恆壓（101Kpa）條件下進行，此時的熱效應稱為恆壓熱效應。
根據熱力學第一定律，體系的熱力學能(U，也稱為內能)的變化等於以功和熱的形式傳遞的能量。△H=Q+W
式中。Q表示熱量，若熱量由環境流入體系，則Q為正值，反之則Q為負值；W表示功，若環境對體系做功，W為正值，反之W為負值。
在恆壓條件下，△U=Qp+W=Qp—p(V2—V1),即恆壓熱效應Qp=△U+p(V2—V1)。其中p為壓強，V為體積。
焓（H）是一個狀態函數，熱力學規定H=U+pV。在恆壓條件下，焓變△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Qp
由此可見，焓變△H與恆壓熱效應Qp相等，因此，可以用焓變表示化學反應的反應熱。
3.鹽橋的作用
【答】單液的原電池由於液面接界電勢高，電池效率低，為了提高電池效率，使用通過鹽橋將兩個半電池相連而構成的原電池。將兩種電解質溶液通過鹽橋相連，使電解質溶液不直接接觸，降低了液面接界電勢，由於鹽橋中也裝有電解質溶液，，可以起到導電的作用。鹽橋中的電解質溶液要求濃度較高，且陰、陽離子遷移速率應差不多，一般用含飽和氯化鉀溶液的瓊脂。鹽橋的作用：連接內電路，形成閉合迴路；平衡電荷。
4.屏蔽效應、鑽穿效應和能級交錯現象？
【答】對於氫原子，核外只含有一個電子，這個電子僅受到原子核的作用，不受其他電子的作用。多電子原子中，每一個電子不僅受到原子核的吸引，而且還受到其他電子的排斥。在考慮某個電子時，可以把其他電子對其排斥作用看作喚隱削弱了原子核對它的吸引作用，這種由於其他電子的排斥而使原子核對某個電子吸引作用的減弱稱為屏蔽效應。
電子層數越小的電子在離原子核越近的地方出現幾率越大，但在同一電子層中不同軌道上的電子鑽到離原子內層的能力不同，其鑽穿能力的大小依次為ns、np、nd、nf。也就是說，s電子鑽穿到內層的能力要比p、d、f電子大，電子鑽穿內層的程度越大，受到原子核的吸引作用越大，內層電子對它的屏蔽作用越小。這種外層電子鑽到內層的作用叫做鑽穿效應。
由於4s電子的鑽穿效應較大，而3d電子的屏蔽效應越大，使得3d電子的能量略高於4s，即第三層d軌道上的電子，其能量要比第四層s軌道上電子的能量高，這種現象稱為能級交錯現象。同理，能級交錯現象如能量6s<4f<5d<6p。
5.鹼土金屬碳酸鹽的熱穩定性規律？
【答】鹼土金屬碳酸鹽的熱穩定性規律，一般認為，含氧酸鹽熱分解的本質是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧離子。也可以用離子極化的觀點解釋因此金屬離子的半徑越小，正電荷越高，極化作用越強，奪取含氧酸氧離子的能力越強，含氧酸鹽的熱分解溫度越低。從Be-Ba，鹼土金屬離子的半徑遞增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次升高。（金屬離子極化作用增強，化合物穩定性下降，熱分解徹底。例如金屬硝酸鹽的分解規律）
不同碳酸鹽的熱穩定性差異很大。其中鹼金屬和鹼土金屬碳酸和簡廳鹽的熱穩定性較高,必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳酸鹽的熱穩性較低,加熱到100℃左右就分解，如碳酸鈹等；有的碳酸鹽在常溫下就可以分解，如碳酸汞。
酸式碳酸鹽的熱穩定性比咐信相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳酸鈉,要851℃以上才開始分解，而碳酸氫鈉在270℃左右就明顯分解。
分解溫度：M2CO3>MHCO3>H2CO3,因為H+的極化作用非常強。
6. 化學實驗中，為什麼不能將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中？
【答】濃硫酸溶於水放出大量的熱，因為濃硫酸的密度大，易造成溶液飛濺傷人。
7.鋁為什麼能在空氣中穩定存在？各種鋁製品為什麼都可以較長時間使用？
【答】因為Al很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化為Al2O3，在鋁表面上形成一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁不再繼續被氧化，所以鋁能在空氣中穩定存在。人們常用的鋁製品也正是由於這層膜了保護內部金屬，使鋁具有一定的抗腐蝕能力，故可以較長時間使用。
8.用砂紙打磨過的或未打磨過的鋁箔，用酒精燈加熱，為什麼會出現熔而不滴、滴而不落的現象？
【答】這是由於磨去氧化膜的鋁在空氣中加熱又會很快地生成一層新的氧化膜的緣故。
9.為什麼將鋁粉撒到酒精燈的火焰上，可觀察到劇烈燃燒並發出強光？
【答】因為鋁粉表面積大於鋁箔，與氧氣的接觸面積增大，反應迅速且劇烈，放出的熱量更多，更易於燃燒而發出耀眼的強光。如果使用乙炔焰或氫氧焰與鋁箔反應，由於乙炔焰或氫氧焰的溫度可高達3000℃，乙炔焰或氫氧焰可以破壞鋁表面的氧化鋁保護膜，用氧炔焰或氫氧焰在空氣中加熱鋁箔能快速燃燒。所以要使鋁在空氣中燃燒，可以採取增大鋁與空氣的接觸面積或提高反應的溫度等措施。
10.為什麼鈉先與鹽酸反應而與硫酸銅溶液先與水反應？
【答】鹽酸中的氫離子實際上是水合氫離子，即H3O+離子，所以鹽酸中的氫離子和水中的氫離子是一樣的。由於鹽酸完全電離，而水是一種很弱的電解質部分電離出氫離子，從效果上看可以理解成鹽酸先反應，待鹽酸反應完，鈉繼續與水反應；銅離子的氧化性比氫離子強，按反應先後鈉應該先與銅離子發生置換反應，鈉過量才能與水中的氫離子反應，但事實上，鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水發生置換反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液發生復分解反應生成氫氧化銅沉澱。其原因還是銅離子的存在形式還是Cu(H2O)n2+水合離子，Cu2+周圍都是水分子，Na根本接觸不到Cu2+就反應掉了，而水電離的氫離子卻先接觸到鈉原子，鈉就先和水反應了，如果在水溶液中銅離子濃度較大時，除了產生氫氣外也可以觀察到銅離子被還原為暗紅色的泥狀銅單質。注意：室溫下Na與無水CuSO4不能發生反應，但在加熱條件下，能夠置換出銅單質。實驗時要控制鈉的用量，否則會發生劇烈爆炸，其次要避免氧氣將反應物和產物氧化變質。
11.為什麼金屬鋁能與較高濃度的氨水發生反應？
【答】鋁在鹼性比較強的水溶液中能和水持續作用一段時間產生氫氣。鹼性比較強的水溶液中有一定濃度的氫氧根離子，它能溶解鋁和水作用時在表面生成的氫氧化鋁，使之轉化為偏鋁酸根離子，使鋁和水的反應能持續進行，直至鹼性減弱到一定程度，氫氧化鋁不再溶解，反應才停止。
12.氨水和鋁鹽溶液作用生成氫氧化鋁，為什麼氫氧化鋁不能溶解於過量氨水？
【答】氫氧化鋁轉化為偏鋁酸根離子需要一定的鹼性條件，由於反應混合物中含有較高濃度的銨根離子，抑制了加入過量氨水的電離，使溶液中的氫氧根離子濃度難以達到氫氧化鋁溶解的要求。
13.實驗室加熱液體時為了防止暴沸，可以加入什麼材料？
【答】暴沸指純凈的液體缺少汽化核心，加熱超過沸點仍不沸騰的熱滯後現象，加一點雜質後（本質是帶入了微小氣泡），沸騰滯後被打破，產生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過程中起著汽化核的作用，當液體中缺少氣泡時，即使溫度達到並超過了沸點，也不會沸騰，形成了過熱液體。過熱液體是不穩定的，如果過熱液體的外部環境溫度突然急劇下降或侵入氣泡，則會形成劇烈的沸騰，並伴有爆裂聲，這種現象叫暴沸。為避免容器的暴沸，可在容器中放含有空氣的無釉陶塊等。為了清除在蒸餾過程中的過熱現象和保證沸騰的平穩狀態，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛細管，因為它們都能防止加熱時的暴沸現象。值得注意的是，不能在液體沸騰時，加入止暴劑，不能用已使用過的止暴劑。簡單說就是因為加熱時燒杯中的液體會向上沖，從而造成了一個個冒出來的「噴泉」，劇烈時甚至會濺出傷人，而碎瓷片、沸石等能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時液體能夠保持平穩。使用電磁攪拌（攪拌起到混合溶液，減小熱不均衡）也能起相同的作用。
14.為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝氯氣之前必須做什麼？
【答】鋼瓶內壁必須徹底乾燥，因為液氯與水反應生成酸要腐蝕鋼瓶。
15.在新制的硝酸亞鐵溶液中,滴入少量的濃鹽酸,為什麼觀察到溶液變黃色？
【答】在硝酸亞鐵溶液中加入濃鹽酸發生兩種變化：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，平衡左移，使溶液中亞鐵離子的濃度增大，表現為淺綠色加深；②溶液中同時有較多的氫離子和硝酸根離子，硝酸具有較強氧化性，即發生反應：3Fe2++4H++NO3-=NO↑+3Fe3++2H2O，生成了Fe3+表現為黃色。由於主要反應是第②種情況，最後反應現象為溶液變黃色，同時有NO氣體產生，遇空氣會變為紅棕色。
16.溴乙烷水解後，如果溴乙烷過量溶液分層後乙醇會在哪一層？
【答】乙醇與水互溶，乙醇與溴乙烷也互溶，溴乙烷不溶於水。這時乙醇在水和溴乙烷中會以一個固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）。
17.制氫氧化鐵膠體時為什麼一定要用飽和氯化鐵溶液？
【答】制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（膠體）＋3HCl，這是一個可逆反應，選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利於平衡向右移動，這樣更有利於氫氧化鐵膠體的制備，可以生成較多的膠體。如果用稀溶液會導致生成的膠體很少。
18.純鋅片和稀硫酸反應較慢，為什麼將鋅片一角在硫酸銅溶液中浸一下，反應速率明顯加快？
【答】鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，發生置換反應，生成硫酸鋅和銅單質，此時，金屬片上是鋅、銅單質的混合物，可以形成原電池，原電池可以加快反應的速率。
19.用金屬鈉製取氧化鈉常用NaNO2與Na反應，為什麼不用Na在氧氣中燃燒的方法？
【答】Na在氧氣中緩慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果鈉直接燃燒生成過Na2O2而不是氧化鈉，製取純凈的氧化鈉條件不好控制。Na與NaNO2反應除生成氧化鈉外還可以生成氮氣N2，N2可以保護鈉不會在空氣中被氧化。
20.接觸法制硫酸時，由沸騰爐排出的氣體必須經過洗滌其目的是什麼？
【答】沸騰爐中主要是二硫化亞鐵這種硫鐵礦石的燃燒，因為礦石純度不是很高，燃燒後生成的雜質會很多，而這些雜質有可能會使催化劑五氧化二釩中毒(或失效)，一方面催化劑的價格貴，另一方面不利於接觸室合成三氧化硫，故為了合成順利和節省成本，要對沸騰爐出來的氣體進行除雜處理。
21.乙炔的製取實驗中，為什麼將水改用飽和食鹽水就不會與碳化鈣劇烈反應？
【答】食鹽水中食鹽電離出的Na＋和Cl－占據一定空間，它們的存在可以減少水與電石（碳化鈣）的接觸面積，從而減緩水與電石（CaC2）的反應，防止因反應速度太快而生成大量的泡沫。
22.洗滌沉澱選用的試劑有什麼要求嗎？
【答】沉澱洗滌的試劑有以下幾種：①蒸餾水；②冷水、熱水；③有機溶劑，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④該物質的飽和溶液。一般經常用的洗滌劑是蒸餾水，如果用其他的洗滌劑，必有其「獨特」之處。用冷水適用范圍是產物不溶於水，目的是除去晶體表面附著的雜質，可適當降低晶體因為溶解而造成損失。有特殊的物質其溶解度隨溫度升高而下降的，可以採用熱蒸餾水洗滌。用酒精等有機溶劑洗滌的適用范圍是晶體易溶於水，難溶於酒精，其好處常見有：可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質和水分；酒精易揮發，晶體易於乾燥。用酒精的水溶液洗滌的適用范圍是晶體在水中能微溶（或不溶），難溶於酒精，目的是洗去晶體表面的雜質離子，減少晶體的溶解損失，同時可以加快固體的乾燥。濾液洗滌的適用范圍是常用於晶體的轉移，過濾時沖洗燒杯內壁上殘留的晶體。用該物質的飽和溶液洗滌晶體可以使因為晶體溶解造成的損失降到最低，若是易水解的物質晶體洗滌也可以使用加入抑制水解的物質進行洗滌。
23.正丁醇與溴化氫製取正溴丁烷的實驗中，各步洗滌的目的是什麼？
【答】先用稀硫酸洗滌：除去未反應的正丁醇及副產物1－丁烯和正丁醚。第一次蒸餾水洗滌：除去部分硫酸及水溶性雜質。鹼液 (Na2CO3) 洗滴：中和殘余的硫酸。第二次蒸餾水洗滌：除去殘留的鹼、硫酸鹽及水溶性雜質。
24.萃取和洗滌有什麼區別？
【答】萃取是從混合物中抽取所需要的物質；洗滌是將混合物中所不需要的物質除掉。萃取和洗滌均是利用物質在不同溶劑中的溶解度不同來進行分離操作，二者在原理上是相同的，只是目的不同。從混合物中提取的物質，如果是我們所需要的，這種操作叫萃取；如果不是我們所需要的，這種操作叫洗滌。
25.蒸餾時加熱的快慢，對實驗結果有何影響？為什麼？
【答】蒸餾時加熱過猛，火焰太大，易造成蒸餾瓶局部過熱現象，使實驗數據不準確，而且餾份純度也不高。加熱太慢，蒸氣達不到支口處，不僅蒸餾進行得太慢，而且因溫度計水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷，使得溫度計的讀數不規則，讀數偏低。
26.用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什麼優點？
【答】①磷酸的氧化性小於濃硫酸，不易使反應物炭化；②無刺激性氣體SO2放出。
27.從溶液中得到溶質晶體有哪些方法？
【答】若溶質為加熱易分解的(如銨鹽NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到結晶水合物時，必須採用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥的方法。易水解的鹽還要採取措施抑制水解；若溶質受熱不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），則可以採用蒸發結晶、過濾、洗滌、乾燥的方法。
28.化學平衡體系，溫度改變或壓強改變時，應該注意什麼問題？
【答】溫度的改變可能會使物質的狀態發生變化，導致反應前後氣體的分子數發生改變，平衡移向有可能發生改變，若溫度過高，有可能副反應發生。壓強的改變可能也會使物質的狀態發生變化，導致反應前後氣體的分子數發生改變，平衡移向也有可能發生改變。
29.向BaCl2溶液中通入SO2氣體無沉澱產生，有什麼措施能產生沉澱？
【答】弱酸不能制備強酸，所以無沉澱產生。若要得到BaSO4沉澱可加入氧化性物質，如Cl2 、HNO3、NO2 、O2、O3、H2O2等；若要得到BaSO3沉澱可加入鹼性物質，如NH3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黃色沉澱，可以通入還原性H2S氣體。
30.用排空氣法收集氣體時，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏鬆的棉花？
【答】目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。
31.為什麼在氯鹼工業中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2~3？
【答】陽極產生的氯氣與水發生反應Cl2+H2O HCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利於氯氣的逸出。
32.適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高為什麼反應速率反而下降？
【答】溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，溫度過高會使催化劑活性降低或失去活性，所以反應速率反而降低。工業上N2和H2反應的催化劑採用以鐵為主的催化劑，它在500度時的活性最高。
33. 在燃料電池中，為什麼常在電極表面鍍上鉑粉？
【答】增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快原電池電極反應的速率。
34.如何檢驗澱粉水解（催化劑是稀硫酸）的產物葡萄糖？
【答】檢驗的步驟是：取少許水解液置於試管中，分成兩份，一份滴加碘水，發現變藍色，說明有澱粉存在；另一份中加NaOH溶液使溶液呈鹼性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱（或銀氨溶液水浴加熱），若產生磚紅色沉澱（或產生光亮的銀鏡，則證明水解產物中有葡萄糖。
35.如何檢驗氫氣還原氧化銅實驗中所得的紅色產物中是否含有Cu2O？
【答】取少許試樣置於試管中，加足量的稀硫酸，充分振盪後觀察，若溶液呈藍色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
36.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水後紅色褪去的原因是什麼？
【答】紅色褪去有兩種可能，第一種是氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH，使溶液的鹼性減弱所致；第二中可能是氯水中的次氯酸氧化酚酞，使酚酞變質所致。因此可以通過如下實驗驗證：向褪色後的的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則第一種情況正確，若溶液不變紅則說明酚酞已經變質，第二種情況正確。
37.電解精煉銅的CuSO4溶液為什麼常用硫酸酸化？
【答】電解過程中伴隨著電能轉化為化學能，同時也會產生熱能，溫度升高，促進Cu2+水解，為了抑制Cu2+的水解，防止陽極附近Cu2+水解產生Cu(OH)2沉澱，為了增強Cu2+的濃度，便於陰極析出Cu，所以常加入稀硫酸，同時也能增強電解液的導電性。
38.Fe2+與ClO－離子不能共存，為什麼其書寫的離子方程式會不一樣？
【答】還原性較強的Fe2+容易被氧化性較強的ClO－離子氧化而不能共存，但不同的酸鹼性溶液反應產物有所不同，有關反應的離子方程式如下：在強酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O
在中性或弱酸性溶液中, 6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－
或2Fe2++ClO－+5H2O=Cl－+4H++2Fe(OH)3↓，
在鹼性溶液中，2Fe2++ClO－+4OH－+H2O =2Fe(OH)3↓+Cl－
39.為什麼Co(OH)2在空氣中加熱時，隨溫度的變化得到固體依次為Co2O3、Co3O4、CoO？
【答】在空氣中加熱分解Co(OH)2，290℃時Co(OH)2完全脫水，Co2+會被空氣中的氧氣氧化到最高價態，從而生成高價態Co2O3。溫度升高至500℃時，高價態Co2O3部分分解出氧氣生成Co3O4，溫度再升高至1000℃時，Co3O4再分解出氧氣生成CoO。
40.為什麼Fe(OH)3在隔絕空氣中加強熱時，隨溫度的變化得到的產物會不一樣？
【答】Fe(OH)3加熱分解成氧化鐵和水，1500度以上Fe2O3在高溫下分解為Fe3O4和氧氣，2200度左右Fe3O4分解為FeO和氧氣，3400度FeO最終分解為Fe和氧氣。
41.硼酸H3BO3為什麼是一種一元弱酸？
【答】硼酸是一種缺電子化合物，它與水作用時可通過配位鍵結合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O，然後B(OH)3·H2O電離產生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化學變化，可用化學方程式表示，後者屬於電離，常見的寫法為H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可見硼酸與水作用時，結合水電離的OH－而釋放出水電離的H+，這與氨氣溶於水顯弱鹼性相類似，先水合後電離：NH3+H2O= NH4++OH－。Al(OH)3的酸式電離與硼酸電離相似：Al(OH)3+H2O =H++[Al(OH)4]－。所以H3BO3以及Al(OH)3當作酸時都是一元弱酸。注意上述變化過程不是水解，因為雖然破壞了水的電離，但沒有弱電解質生成。

4. 液壓油的黏度是如何測量的啊

液壓油有的黏度就是將流動著的液壓油看作許多相互平行移動的液層, 各層速度不同,形成速度梯度(dv/dx),這是流動的基本特徵.
由於速度梯度的存在,流動較慢的液層阻滯較快液層的流動,因此.液體產生運動阻力.為使液層維持一定的速度梯度運動,必須對液層施加一個與阻力相反的反向力.
在單位液層面積上施加的這種力,稱為切應力τ(N/m2).
切變速率(D) D=d v /d x (S-1)
切應力與切變速率是表徵體系流變性質的兩個基本參數
兩不同平面但平行的流體，擁有相同的面積」A」，相隔距離」dx」，且以不同流速」V1」和」V2」往相同方向流動，牛頓假設保持此不同流速的力量正比於流體的相對速度或速度梯度，即：
τ= ηdv/dx =ηD（牛頓公式） 其中η與材料性質有關，我們稱為「粘度」。
粘度定義:將兩塊面積為1m2的板浸於液體中,兩板距離為1米,若加1N的切應力,使兩板之間的相對速率為1m/s,則此液體的粘度為1Pa.s。
牛頓流體：符合牛頓公式的流體。 粘度只與溫度有關，與切變速率無關， τ與D為正比關系。
非牛頓流體：不符合牛頓公式 τ/D=f（D），以ηa表示一定（τ/D）下的粘度，稱表觀粘度。
粘度測定有：動力粘度、運動粘度和條件粘度三種測定方法。
(1)動力粘度：ηt是二液體層相距1厘米，其面積各為1(平方厘米)相對移動速度為1厘米/秒時所產生的阻力，單位為克/里米·秒。1克/厘米·秒=1泊一般：工業上動力粘度單位用泊來表示。
(2)運動粘度：在溫度t℃時，運動粘度用符號γ表示，在國際單位制中，運動粘度單位為斯，即每秒平方米(m2/s)，實際測定中常用厘斯，(cst)表示厘斯的單位為每秒平方毫米(即 1cst=1mm2/s)。運動粘度廣泛用於測定噴氣燃料油、柴油、潤滑油等液體石油產品深色石油產品、使用後的潤滑油、原油等的粘度，運動粘度的測定採用逆流法
(3)條件粘度：指採用不同的特定粘度計所測得的以條件單位表示的粘度，各國通常用的條件粘度有以下三種：
①恩氏粘度又叫思格勒(Engler)粘度。是一定量的試樣，在規定溫度(如：50℃、80℃、100℃)下，從恩氏粘度計流出200毫升試樣所需的時間與蒸餾水在20℃流出相同體積所需要的時間(秒)之比。溫度tº時，恩氏粘度用符號Et表示，恩氏粘度的單位為條件度。
②賽氏粘度，即賽波特(sagbolt)粘度。是一定量的試樣，在規定溫度(如100ºF、F210ºF或122ºF等)下從賽氏粘度計流出200毫升所需的秒數，以「秒」單位。賽氏粘度又分為賽氏通用粘度和賽氏重油粘度(或賽氏弗羅(Furol)粘度)兩種。
③雷氏粘度即雷德烏德(Redwood)粘度。是一定量的試樣，在規定溫度下，從雷氏度計流出50毫升所需的秒數，以「秒」為單位。雷氏粘度又分為雷氏1號(Rt表示)和雷氏2號(用RAt表示)兩種。
上述三種條件粘度測定法，在歐美各國常用，我國除採用恩氏粘度計測定深色潤滑油及殘渣油外，其餘兩種粘度計很少使用。三種條件粘度表示方法和單位各不相同，但它們之間的關系可通過圖表進行換算。同時恩氏粘度與運動粘度也可換算，這樣就方便靈活得多了。
粘度的測定有許多方法，如轉桶法、落球法、阻尼振動法、杯式粘度計法、毛細管法等等。對於粘度較小的流體，如水、乙醇、四氯化碳等，常用毛細管粘度計測量；而對粘度較大流體，如蓖麻油、變壓器油、機油、甘油等透明（或半透明）液體，常用落球法測定；對於粘度為0.1～100Pa•s范圍的液體，也可用轉筒法進行測定。
實驗室測定粘度的原理一般大都是由斯托克斯公式和泊肅葉公式導出有關粘滯系數的表達式，求得粘滯系數。
粘度的大小取決於液體的性質與溫度，溫度升高，粘度將迅速減小。因此，要測定粘度，必須准確地控制溫度的變化才有意義。粘度參數的測定，對於預測產品生產過程的工藝控制、輸送性以及產品在使用時的操作性，具有重要的指導價值。
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5. 氣相色譜儀的使用方法，及使用注意事項應用范圍

氣相色譜儀使用方法怎樣？

1 、開氮氣、氫氣、空氣發生器電源開關（或氮氣瓶總閥），調節輸出壓力穩定在0.4Mpa左右（氣體發生器一般在出廠時調整，無需調整）。

2 、將色譜儀氣體凈化器的氣體開關打開至「開」位置。觀察色譜柱載氣後B的柱前壓力上升並穩定約5分鍾後，打開色譜儀的電源開關。

3 、設定每個工作部件的溫度。 TVOC分析的條件設置：（a）烤箱：烤箱初始溫度50°C 、初始時間10分鍾、加熱速率5°C / min 、結束溫度250°C 、結束時間10分鍾； （b）注射器和檢測器：均為250°C。用於脂肪酸分析的色譜條件：（a）烘箱：烘箱的初始溫度140°C 、初始時間5分鍾、加熱速率4°C / min 、終止溫度240°C 、終止時間15分鍾； （b）進樣器溫度為260°C檢測器溫度為280°C。

4 、點火：待測試（按「顯示、 Shift 、檢測器」檢查檢測器溫度）溫度升至150°C以上後，將凈化器上的氫氣、空氣開關閥打開至「ON」位置。觀察到色譜儀上的氫氣和空氣壓力表分別穩定在0.1 Mpa和0.15 Mpa左右。按住點火開關（無點火時間為6~8秒）進行點火。同時，明亮的金屬片靠近探測器出口，當火開啟時，金屬片上會有明顯的水蒸氣。如果氫氣在6~8秒內未點火，則松開點火開關並重新點火。在點火操作期間，如果發現水在檢測器出口中的白色聚四氟乙烯蓋中冷凝，則可以擰下檢測器收集器蓋並移除水。確定色譜工作站上是否點燃氫火焰的方法：觀察氫火焰點燃後的基線電壓應高於點火前的基線電壓。

5 、打開電腦和工作站（通道1分析脂肪酸，通道2分析碘），打開方法文件：脂肪酸分析方法或碘分析方法。顯示屏左下角應該有一個藍色文字，以顯示當前的電壓值和時間。然後，您可以轉動色譜儀放大器面板上點火按鈕上的「粗調」旋鈕，檢查信號是否為路徑（當您轉動「粗調」旋鈕時，基線應該會改變）。在基線穩定後，輸入樣品並單擊「開始」按鈕或單擊色譜儀旁邊的快捷按鈕以分析色譜數據。在分析結束時，單擊「停止」按鈕，數據將自動保存。

6 、關閉程序：首先關閉氫氣和空氣源，使氫火焰探測器滅火。在氫氣火焰熄滅後，將爐子初始溫度、檢測器溫度和進樣器溫度設置為室溫（20-30°C）。溫度降至設定溫度後，關閉色譜儀電源。最後關掉氮氣。

6. 粘度的單位是什麼

粘度單位是「泊」和「斯」

運動粘度單位：1泊=0.1Pa.S=100mPa.s=100厘泊=100cP

動力粘度單位：1斯=cm2/s=100mm2/S=100厘斯=100cSt

粘滯系數除了因材料而異之外還比較敏感的依賴溫度，液體的粘滯系數隨著溫度升高而減少，氣體則反之，大體上按正比於 的規律增長．在國際單位制中粘滯系數的單位為帕秒（Pas）在CGS單位制中為泊（poise）符號為P 。

應用

在研究大分子溶液的粘度時要注意到結構粘度的影響，常採用下列幾種粘度的概念。

增比粘度：表示溶液粘度增加的百分數，ηsp無單位。

比粘濃度：表示增加一個單位濃度時，增比粘度的增加值。其數值隨濃度而變。單位是濃度的倒數。

特性粘度：表示在濃度趨於零的情況下單個大分子對溶液粘度的貢獻，其值與大分子在溶液中的形態，及相對分子質量有關。