⑴ 氯化鈉注射液能當蒸餾水用嗎
氯化鈉注射液不能當蒸餾水用。原因是：氯化鈉注射液是0.9％的氯化鈉溶液，蒸餾水是不含雜質的水，兩者的用途不同，所以氯化鈉注射液不能當蒸餾水用。
⑵ 如何去除水中的氯化鈉
比較有效的方法是用蒸餾法：把水控制在100攝氏度，再把水蒸氣冷凝成水，氯化鈉就被除掉了。氯化鈉溶於水可知採用蒸餾的方法，除去水中溶有的少量氯化鈉。
相關簡介：
氯化鈉（NaCl），外觀是白色晶體狀，其來源主要是在海水中，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨；不溶於濃鹽酸。在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液顯中性，工業上用於製造氯氣、氫氣和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉，醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。
⑶ 蒸餾水與海水的水的化學性質相同嗎
蒸餾水和海水的化學性質不相同。
蒸餾水是純凈物，而海水的水中含有氯化鈉、鈣鎂化合物等多種雜質。
水的化學性質有：
1、穩定性：在2000℃以上才開始分解。
2、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3、水的還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4、水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧。2H2O=2H2↑+O2↑
5、水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6、水解反應鹽的水解、氮化物水解、碳化鈣與水、鹵代烴與水
Mg3N2+6H2O（加熱）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(NaCl少量）
CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2↑
C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O（銅或銀並且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH
（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7、水分子的直徑數量級為10的負十次方,一般認為水的直徑為2~3個此單位..
8、水的電離：在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
H2O←→H+ +OH-
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應,所以純水的Ph值十分接近7.
9、水的密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×10m^3/kg，溫度高於3.98℃時（也可以忽略為4℃），水的密度隨溫度升高而減小，在0～3.98℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。原因：主要由分子排列決定，也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能通過氫鍵結合成締合分子，液態水，除含有簡單的水分子(H2O)外，同時還含有締合分子(H2O)2和(H2O)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(H2O)3的締合分子存在，當溫度升高到3.98℃(101kPa)時水分子多以(H2O)2締合分子形式存在，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大，如果溫度再繼續升高在3.98℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了，水溫降到0℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵這種排布導致成一種敞開結構，冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
10、水在離子中是兩性物質，既有氫離子（H+），也有氫氧根離子（OH-)，但純凈蒸餾水是中性的。
⑷ 為什麼蒸餾法和離子交換法能去除水中的無機雜質
天然水中含有氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂、氯化鈣等無機鹽雜質，蒸餾法可以將水蒸發冷卻後形成所謂的蒸餾水，水從液相轉換為氣相的過程中，無機鹽雜質被沉澱去除。離子交換法去除水中無機鹽雜質原理為：
應用離子交換樹脂進行水處理時，離子交換樹脂可以將其本身所具有的某種離子和水中同符號電荷的離子相互交換而達到凈化水的目的。
如H型陽離子交換樹脂遇到含有Ca2+、Na+的水時，發生如下反應：
2RH + Ca2+→ R2Ca + 2H+
RH + Na+ → RNa + H+
當OH型陰離子交換樹脂遇到含有Cl-、SO42-的水時，其反應為：
ROH + Cl- →RCl + OH-
2ROH + SO42- →R2SO4 +2OH-
反應的結果是水中的雜質離子（Ca2+、Na+、Cl-、SO42-等）分別被吸著在樹脂上，樹脂由H型和OH型變為Ca型、Na型和Cl型SO4型，而樹脂上的H+、OH-則進入水中，相互結合成為水，從而除去水中的雜質離子，製得純水。
H+ + OH- →H2O
離子交換樹脂的離子與水中的離子之間所以能進行交換，是在於離子交換樹脂有可交換的活動離子。而且因為離子交換樹脂是多孔的，即在樹脂顆粒中存在著許多水能滲入其內的微小網孔，這樣使樹脂和水有很大的接觸面，不僅能在樹脂顆粒的外表面進行交換，而且在與水接觸的網孔內也可以進行這一交換。
如前所述，合成的離子交換樹脂是一種帶有交聯劑的高分子化合物，有許多水能滲入的網孔，交換劑的內部是一個立體的網狀結構作為骨架，這些網組成了無數的四通八達的孔隙，孔隙裡面充滿了水。在孔隙的一定部位上有一個可以自由活動的交換離子。當離子交換樹脂和水溶液接觸時，水溶液即通過這些網狀結構的孔滲入其內，離子交換樹脂進行離解，結果是一定數量的離子（H型離子交換樹脂為氫離子，OH型離子交換樹脂為氫氧根離子）進入圍繞離子交換樹脂顆粒四周的水溶液中，形成離子霧。
離子交換樹脂與水溶液中離子的交換過程，實際上就是離子霧中的離子與水溶液中的離子的相互交換過程，其機理可以用雙電層理論進行解釋。
這種理論是將離子交換樹脂看作具有膠體型結構的物質，即在離子交換樹脂的高分子表面上有和膠體表面相似的雙電層。也就是說，在離子交換樹脂的高分子表面有兩層離子，緊挨著高分子表面的一層離子（如強酸性陽樹脂中的—SO3-），稱為內層離子，在其外面的是一層符號相反的離子層（如強酸性陽樹脂中的H+）。和內層離子符號相同的離子稱為同離子，符號相反的稱為反離子。