① 水垢是Mg(OH)2而不是MgCO3的解釋：Mg(OH)2的溶度積比MgCO3的小，因此MgCO3發生了沉澱的轉化。
你好，
不是比較溶度積，而是比較溶解度。事實上，如果他們的溶度積相同，那麼Mg(OH)2的溶解度更大。
溶度積大小，MgCO3,2.6×10^-5，Mg(OH)2,1.2×10^-11
雖然氫氧化鎂的溶度積的確要小於碳酸鎂，但是在溶度積公式中，氫氧化鎂和碳酸鎂不是同級的，所以其數值不具有可比性，我簡單的算一下他們的溶解度。
設他們的飽和溶液的物質的量濃度分別是amol/L和bmol/L
在假設他們完全電離，且以簡單離子形式存在。
氫氧化鎂：Mg(OH)2==Mg2++2OH-
a a 2a
Ksp=a×（2a）^2=1.2×10^-11，得a≈1.44×10^-4
碳酸鎂MgCO3==Mg2++CO32-
b b b
Ksp=b^2=2.6×10^-5，得b≈5×10^-3
所以氫氧化鎂溶解度更小。
用溶度積比較溶解度時只有是同一種離子型的沉澱才能比較，比如CaCO3和BaCO3,BaSO4，AgX等。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
② 水垢中有氫氧化鎂沒有碳酸鎂，氫氧化鎂的溶度積小於碳酸鎂的溶度積且在水中發生了沉澱轉化，為什麼不對
氫氧化鎂 Ksp =c(Mg2+）c(OH-)^2=5.61×10^-12
碳酸鎂 Ksp = c(Mg2+）c(CO32-)=2.38×10^ -6
就是注意氫氧化鎂的氫氧根要平方 沉澱總是向更難溶解的物質方向轉化
Mg(OH)2 一個鎂離子和2個氫氧根
MgCO3 一個鎂離子和一個碳酸根
③ 為什麼水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO3,而不是MgCO3和CaCO3
由於mg(oh)2和mgco3中陰、陽離子個數比不同，所以不能直接根純隱洞據ksp的大小比較溶解能力的強弱，a、b均不正確；
mgco3溶解平衡生成的做枯co32-能發生水解，使水中oh－濃度增大，對mg(oh)2沉澱溶解平衡而言，qc>ksp，則生成mg(oh)2沉攜蔽淀，c不正確，d正確。
④ 對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋
由於Mg(OH)2和MgCO3中陰、陽離子抄個襲數比不同，所以不能直接根據Ksp的大小比較溶解能力的強弱，A、B均不正確；
MgCO3溶解平衡生成的CO32-能發生水解，使水中OH－濃度增大，對Mg(OH)2沉澱溶解平衡而言，Qc>Ksp，則生成Mg(OH)2沉澱，C不正確，D正確。
⑤ 用沉澱溶解平衡原理解釋下列事實或現象。
沉澱溶解平衡原理：AB(s) ⇋ A(aq) + B(aq) Ksp = [A]·[B]， Qc = c(A)·c(B)
當 Qc = Ksp 達到平衡（飽和狀態）
Qc ＞ Ksp 平衡左移（過飽和態）
Qc ＜ Ksp 平衡右移（未過飽和態）
1、Ba2+有劇毒。人體胃酸的酸性較強（pH 0.9~1.5），如果服下BaCO3，胃酸會與CO32-反應：
BaCO3 ⇋ Ba2+ + CO32- ·······①
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O ·····②
由於 ② 反應，使 c(CO32-) 降低，導致Qc ＜ Ksp(BaCO3)，使 ① 右移，使體內 Ba2+ 濃度增大而引起人體中毒。
（而SO42-不與H+結合，胃酸中的H+對BaSO4的溶解平衡不產生影響，因此Ba2+濃度可以保持在安全濃度范圍內。）
2、珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍的海水中獲取Ca2+和HCO3-，經反應形成石灰石外殼：
Ca2+ + 2HCO3- ⇋ CaCO3 + CO2 + H2O ·······③
植物、藻類等在可見光和葉綠素的催化作用下，可以通過光合作用，將CO2轉變為有機物：
CO2 + H2O = C6H12O6 + O2
光合作用是地球上規模最大的無機物轉變為有機物的方式，所以森林對調節大氣中二氧化碳含量有重要作用，森林砍伐會降低森林吸收二氧化碳的能力，導致大氣和水中CO2濃度增加，從而使平衡③左移，干擾了珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。
3：Ksp(ZnS) = 2.93×10-25，Ksp(CuS) = 1.27×10-36
ZnS(白) + Cu2+ ⇋ Zn2+ + CuS(黑)
K = [Zn2+] / [Cu2+] = Ksp(ZnS) / Ksp(CuS) = 2.3×10^11
K 值表明，由溶解度較大ZnS的轉化成溶解度較小的CuS的趨勢非常大，故之。
4、水垢主要成分是CaCO3，加入醋酸，會發生下列反應：
CaCO3 + 2H+ ⇋ Ca2+ + CO2 + H2O
使 c(CO32-) 降低，導致Qc ＜ Ksp(CaCO3)，造成CaCO3溶解。
⑥ 水垢 氫氧化鎂 碳酸鎂
水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣！！
因為：氫氧化鎂的溶解度小於碳酸鎂，因此更難以溶於水，因此鎂離子主要以氫氧化鎂的形式沉澱
碳酸鈣的溶解度小於氫氧化鈣，因此鈣離子以碳酸鈣的形式沉澱！！