溶解基準物是用什麼加入蒸餾水

⑴ 溶解鄰苯二甲酸氫鉀時為什麼用煮沸並冷卻的蒸餾水

它是作為一種基準物質使用的，常用於標定鹼，煮沸是為可除去溶解的二氧化碳，一免它干擾標定結果。至於冷卻後使用是因為在不同溫度水的體積是不一樣的，一般冷卻到室溫才用，以減小誤差。

⑵ 如何用碳酸鈉溶液做基準液標定鹽酸濃度

在分析天平上用差減法准確稱取無水碳酸鈉約0.20克三份，直接倒入250mL的三角瓶中, 加入約 30mL 蒸餾水，溶解後加1滴甲基橙指示劑。

用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黃色變為橙色，記錄所耗HCl溶液的體積，HCl 溶液濃度按下式計算。c(HCl)=

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用碳酸鈉溶液做基準液標定鹽酸濃度的注意事項：

(1)分析實驗所用的溶液應用純水配製，容器應用純水洗三次以上。

(2)溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝。

(3)配製好的試劑應及時盛入試劑瓶，試劑瓶上必須有標明名稱、濃度和配製人，配製日期，有效期限。

(4)溶液儲存時應注意不要使溶液變質。

(5)配製硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中。

(6)用有機溶劑配製溶液時（如，制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。

(7)應熟悉一些常用溶液的配製方法及常用試劑的性質。

(8)不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶，,劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。

⑶ edta標准溶液的配製和標定是什麼

EDTA標准溶液的配製：稱取EDTA約14.6g，置小燒杯中，用熱水溶解後，加蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻備用。EDTA標准溶液的標定：常用基準物ZnO、Zn粒、CaCO3等標定，用EBT或XO作指示劑。

取0.2gZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕，加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容，取35~40mL上述定溶液，用10%氨水調節pH於7~8，加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10），並加少量鉻黑T，用定容後的EDTA-Na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。

edta標准溶液注意事項

由於EDTA是白色結晶粉末,本身不易得到純品,所以只能用間接標定的方法來配製.以鉻黑T為指示劑，用金屬離子與EDTA作用，從而確定其准確濃度。

在滴定的反應過程中，會有H離子產生，而產生的H 離子不利於反應的進程，還主要一個原因是在酸性條件下，不利於指示劑鉻黑T的顯色，也就是說不能很好的確定反應終點。加入氨水調節PH 後，再加入氨水-氯化銨緩沖液，使反應能維持在鹼性條件下進行，鹼性緩沖液在這里起到了不可替代的作用。

⑷ 鹽酸標准溶液怎樣配製 如何選擇基準物質

先配製鹽酸近視濃度，用量筒量取4－4.5ml濃鹽酸，倒入500ml試劑瓶中，加蒸餾水稀釋到500ml,
蓋上玻璃塞，搖勻；
電子天平準確稱取基準物質0.11-0.14g
無水碳酸鈉3份，分別置於250ml錐形瓶中，加入20-30ml蒸餾水溶解後，各加入2滴甲基橙指示劑；
分別用HCl滴定至溶液由黃色變為橙色，即為終點。根據所稱取的碳酸鈉固體的質量和滴定HCl溶液的體積，計算HCl標准溶液的濃度