鍋爐水垢處理離子方程式

1. 某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及

（1）用NaOH溶解二氧化硅，反應生成硅酸鈉和水，反應為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（2）由表格中數據可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO₄的過程為CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡後，Ca²⁺與CO₃^2-結合成更難溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄轉化成CaCO₃，然後用鹽酸除去，
故答案為：CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡後，Ca²⁺與CO₃^2-結合成更難溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄轉化成CaCO₃，然後用鹽酸除去；
（3）①加入稀鹽酸，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹均反應，二氧化硅與HF酸反應，則還有CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂，故答案為：CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂；
②溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，發生鐵與鐵離子的反應，離子反應為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃，與鐵離子發生氧化還原反應，其目的為將Fe³⁺還原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蝕鍋爐，故答案為：將Fe³⁺還原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蝕鍋爐；
（5）①由Fe+□NO₂^-+□H₂O═□N₂↑，可知Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，由電子守恆可知，還生成氧化鐵，由電荷守恆可知還生成OH^-，則該反應為
2Fe+2NO₂^-+H₂O═N₂↑+Fe₂O₃+2OH^-，故答案為：2；2；1；1；1；Fe₂O₃；2；OH^-；
②鈍化時表面生成緻密的氧化物，阻止Fe反應，ad中濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，不能檢測，而bc中均與Fe反應，現象明顯，所以檢測鈍化效果最好為bc，故答案為：bc．

2. 用食醋除水垢離子方程式

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,離子方內程式如下容：
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

3. ①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，

①CaSO₄ 轉化為抄CaCO₃的離子方襲程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液後，CO₃^2-與Ca²⁺結合生成CaCO₃沉澱Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-與Ca²⁺生產更難溶的CaCO₃沉澱，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在兩步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大於NaHCO₃，所以等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大於NaHCO₃；
故答案為：＞；相同濃度的CO₃^2-水解程度大於HCO₃^-的水解程度．

4. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題

鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4

5. 下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）A．用Na2CO3溶液除去鍋爐中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42

A．硫酸鈣屬於微溶物、碳酸鈣屬於難溶物，所以可以用碳酸鈉除去硫酸鈣，內離子反應方程式容為CO₃^2-+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2-，故A正確；
B．硫化鉛的溶度積大於硫化銅，所以離子反應方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄，故B正確；
C．鹼性條件下，鐵離子和鹼反應生成氫氧化鐵，所以離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．用鉑電極電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉澱，所以離子方程式為：Mg ²⁺+2Cl^-+2H₂O