硬水和蒸餾水的化學式

Ⅰ 汽車蒸餾水是軟水還是硬水啊

硬水中是含Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2等物質較多的水，這些物質能溶於水，所以從外表看和軟水或蒸餾水沒有區別。靜置後這些物質依然溶於水不會出來。而蒸發後它們就無處容身，所以會留在蒸發皿中。
另外要補充的是：加熱時它們會發生化學變化，轉化成CaCO3和Mg(OH)2等物質。具體區別方法如下：
怎樣區分硬水、軟水、蒸餾水？
區別
區分方法
硬水
溶有較多含鈣、鎂物質
用肥皂水
軟水
溶有少量含鈣、鎂物質
取樣蒸發
蒸餾水
純凈的水
用肥皂水時，硬水中的物質和肥皂（主要為高級脂肪酸鈉）反應，從而使泡末減少。

Ⅱ 水的符號表達式是什麼

水的化學式：H2O，生成水的化學方程式：2H2+O2=點燃=2H2O，電解水的化學方程式：2H2O=通電=2H2↑+O2↑。

水（H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等）、蒸餾水（純凈水）、人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。

水總硬度

水總硬度指的是水中鈣離子、鎂離子的總量，是衡量自來水是否符合標準的依據，主要可以分為暫時硬度和永久硬度兩大類。

暫時硬度是指水中的鈣鎂離子以碳酸鹽的形式存在，遇熱就會形成碳酸鹽沉澱，最終被除去；而永久硬度則是指水中鈣鎂離子主要以硫酸鹽、硝酸鹽等形式存在，性質穩定，不易除去。

Ⅲ 區分硬水、軟水

1.硬水
含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。
硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水，當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時還會堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經過軟化處理(見)。
硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示，1度相當於每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小於25度。2.軟水
只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為
1.0～50
毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰
-蘇打法
。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2
Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
我們把水中含有的鈣鎂離子總濃度用「硬度」這個指標來衡量，每升水中含有相當於10毫克氧化鈣為1度，即濃度為10PPm。硬度低於8度的水為軟水，高於8度的為硬水。

Ⅳ 化學實驗中的12種水，你分清了嗎

在化學世界中，水的種類繁多，各有特色。接下來，讓我們一起探索這12種不同類型的水，帶你領略化學的多樣性和奧秘。

首先，蒸餾水，通過蒸餾、冷凝等方法，去除雜質，得到純凈的水。而蒸餾水因其軟水性質，被廣泛應用。

接著是硬水，分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，而永久硬水則含有硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂，需要通過葯劑或陽離子交換法進行軟化。

軟水的概念則是相對而言，水的硬度標准為每升水含10毫克CaO為1度，8度以上為硬水，30度以上為最硬水，自來水的硬度通常在25度以下。

重水，一種由氘和氧原子構成的特殊水，其分子式為D2O，分子量為20。在原子反應堆中作為中子減速劑，其在海水中比例約為每6900個H2O中有1個D2O。

生理鹽水，是指質量分數為0.9%的NaCl溶液，常用於醫療和實驗中。

鹵水是海水中提取食鹽後的產物，含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的混合物。

雙氧水，一種具有強氧化性的化合物，但遇到強氧化劑時會表現出還原性。其不穩定，見光易分解，需保存在棕色試劑瓶中。

石灰水，Ca(OH)2的水溶液，需密封保存，避免與空氣中的CO2反應。石灰水是檢驗CO2的常用試劑。

氨水，氨氣的水溶液，含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+等微粒，其中NH3·H2O不穩定，易分解。

氯水，氯氣的水溶液，含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-等分子與離子，次氯酸HClO具有強氧化性。

王水，由濃HNO3和濃HCl按1：3比例混合而成，具有比硝酸更強的氧化性，能溶解金和鉑。王水性質不穩定，需現配現用。

最後是水玻璃，Na2SiO3的水溶液，俗稱水玻璃，是一種礦黏合劑。

Ⅳ 高考化學考點歸納分析

考點是我們復習化學的過程中最近注意的重要知識點。下面是我為您帶來的，希望對大家有所幫助。

：

1：各種「水」匯集

一純凈物：

重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

二混合物：

氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4 、OH‾、H

氯水分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H 、Cl‾、ClO‾、OH‾

王水濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質的體積比 鹵水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

硬水溶有較多量Ca2 、Mg2 的水 軟水溶有較少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

鐵水Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態混合體

蘇打水Na2CO3的溶液 生理鹽水0.9%的NaCl溶液 硝鹽鏹水[濃硝鹽酸]

水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

2：各種「氣」匯集

一 無機的：爆鳴氣H2與O2;水煤氣或煤氣CO與H2;高爐氣或高爐煤氣CO、CO2、N2

笑氣N2O 碳酸氣CO2

二有機的：天然氣又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4 電石氣CH≡CH，常含有H2S、PH3等

裂化氣C1～C4的烷烴、烯烴 裂解氣CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

焦爐氣H2、CH4等 煉廠氣C1～C4的氣態烴，又叫石油氣、油田氣。

3：氧化物的分類

一氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成鹽氧化物CO、NO

二易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是鹼性氧化物：如Al2O3、ZnO兩性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

鹼性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是鹼性氧化物。

4：比較金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強; 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;

4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金屬性強於S。

6：「10電子」、「18電子」的微粒小結

分子 離子

一核10電子的 Ne N3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3

二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2-

四核10電子的 NH3 H3O 五核10電子的 CH4 NH4

分子 離子

一核18電子的 Ar K 、Ca2 、Cl‾、S2−

二核18電子的 HCl HS- 三核18電子的 H2S、F2

四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4

六核18電子的 N2H4、CH3OH 註：其它諸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦為18電子的微粒。

7：具有漂白作用的物質

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

化合作用:SO2;化學變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2HClO和濃HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及優點

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑K、MnO2、易燃物如硫等、粘合劑

火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物如硫燃燒。 優點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

9：能升華的物質

I2、乾冰固態CO2、升華硫、紅磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

10：能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體NO2、Cl2、NO等——去毒;

2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物質——凈化。

11：矽及其化合物十「反常」

1、矽的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化矽中還原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而矽不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成氫氣，而矽卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、雖然SiO2是矽酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備矽酸，只能用可溶性矽酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應除氧化還原反應外，而二氧化矽卻能與氫氟酸反應。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化矽卻是原子晶體。

7、無機酸一般易溶於水，而矽酸和原矽酸卻難溶於水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而矽酸鹽卻是多種矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的鹽的總稱。

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中製取出來，這是復分解反應的一般規律，由此對於反應Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發生是不難理解的，而反應Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進行。

10、矽酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分並不相同。矽酸鈉也叫泡花鹼，但它是鹽而不是鹼。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

12：鹼金屬元素具體知識的一般與特殊

1、Na、K均儲存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能儲存在煤油中，因鋰單質密度小於煤油，浮於煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應儲存太平石蠟中。

2、鹼金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、鹼金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒後的產物只是普通氧化物。

4、鹼金屬單質和水反應時，鹼金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續進行。

5、鹼金屬單質和水反應時，鹼金屬單質一般浮於水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、鹼金屬的鹽一般均易溶於水，但Li2CO3卻微溶於水。

8、焰色反應稱為「反應」，但卻是元素的一種物理性質。

13：Fe3 的顏色變化

1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉澱;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉澱;

4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉澱;當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉澱;

5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色;

6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色; 7、將FeCl3溶液滴入澱粉KI溶液中，溶液變藍色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;

14：「黑色金屬」有哪些

化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為「黑色金屬」。

15：Fe2 與Fe3 的鑒別方法

Fe2 與Fe3 的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3 ，呈淺綠色者是Fe2 。

2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉澱析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反應。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3 與Fe2 最常用、最靈敏的方法。Fe3 +SCN−==[FeSCN]2

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3 溶液，無此現象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3−+6H 了解

5.鹼液法：取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液，生成紅褐色沉澱的是Fe3 溶液，生成白色沉澱並迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

Fe3 +3OH‾== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

6.澱粉KI試紙法：能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3 溶液，無變化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I‾==2 Fe2 +I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3 溶液，無明顯現象的是Fe2 溶液。

2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振盪，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2 溶液，顏色不變淺的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4−+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

16：金屬的冶煉規律

1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，採用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉通直流電。

例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔劑

註：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬採用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接採用物理方法如淘金等冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑

17：「置換反應」有哪些?

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2 2Br‾==2Cl‾ Br2

I2 S2−==2I‾ S 2F2+2H2O==4HF+O2

3、 活潑金屬與弱氧化性酸中H 置換 2Al+6H ==2Al3−+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO‾+H2↑

4、金屬單質與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH‾+H2↑

2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

3Fe+4H2O氣 Fe3O4+4 H2↑

5、 非金屬單質與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H +2X‾

2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C過量時

2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO過量時 FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

18：條件不同，生成物則不同

1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

4、CaOH2+CO2 適量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2過量==CaHCO32↓

5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3濃+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

8、NaCl固+H2SO4 濃NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 濃Na2SO4+2HCl↑

9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH過量==NaAlO2+2H2O

11、NaAlO2+4HCl過量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

12、Fe+6HNO3熱、濃==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、濃→鈍化

13、Fe+6HNO3熱、濃 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3熱、濃 FeNO32+2NO2↑+2H2O

14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯與氯氣反應

17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2過量==2Br2+2FeCl3

19：滴加順序不同，現象不同

1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

• NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

2、CaOH2與H3PO4多元弱酸與強鹼反應均有此情況：

CaOH2向H3PO4中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

H3PO4向CaOH2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

• AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

• NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡

• 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡

20：有關「燃燒」的總結

一「燃燒」的條件：

1.溫度達到著火點;2.有助燃劑多指在反應中的氧化劑

二鎂在哪些氣體中能燃燒?

1.鎂在空氣氧氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 現象：產生白煙，發出耀眼的強光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2 MgCl2 現象：產生白煙。

3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2 Mg3N2 現象：產生灰黃色煙。

4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C現象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。

三火焰顏色小結：

H2在空氣中燃燒淡藍色;CH4在空氣中燃燒淡藍色;C2H4在空氣中燃燒火焰明亮，黑煙

C2H2在空氣中燃燒濃烈的黑煙;H2S在空氣中燃燒淡藍色;C2H5OH在空氣中燃燒淡藍色

S在空氣中燃燒淡藍色;S在純氧中燃燒藍紫色;CO在空氣中燃燒淡藍色

H2在Cl2中燃燒蒼白色

此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色;含鉀元素的物質焰色呈紫色透過藍色鈷玻璃片

Ⅵ 水的分類

水的分類.
水分軟水：硬度低於8度的水為軟水。（不含或較少含有鈣鎂化合物）
硬水：硬度高於8度的水為硬水。（含較多的鈣鎂化合物）.硬水會影響洗滌劑的效果；鍋爐用水硬度高了十分危險，不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞；人長期飲用危害健康．硬水加熱會有較多的水垢。
飲用水根據氯化鈉的含量，可以分為：
淡水 鹹水 生物水：在各種生命體系中存在的不同狀態的水。 天然水：魚 土壤水：貯存於土壤內的水
地下水：貯存於地下的水 超純水：純度極高的水，多用於集成電路工業
結晶水：又稱水合水。在結晶物質中，以化學鍵力與離子或分子相結合的、數量一定的水分子。
重水的化學分子式為D2O，每個重水分子由兩個氘原子和一個氧原子構成。重水在天然水中占不到萬分之二，通過電解水得到的重水比黃金還昂貴。重水可以用來做原子反應堆的減速劑和載熱劑。

超重水的化學分子式為T2O，每個重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成。超重水在天然水中極其稀少，其比例不到十億分之一。超重水的製取成本比重水還要高上萬倍。

氘化水的化學分子式為HDO，每個分子中含一個氫原子、一個氘原子和一個氧原子。用途不大。