nh4cl溶液浸泡水垢

Ⅰ 正戊稀，在工業和生活中有什麼用途

正戊稀，在工業和生活中有什麼用途

沒有正戊稀，有正戊烯。
正戊烯主要用途：用於有機合成和製取異戊二烯，也用作高辛烷汽油的新增劑。
急救措施
面板接觸：脫去被污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗面板。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐，就醫。
滅火方法：盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。滅火劑：泡沫、乾粉、二氧化碳、砂土。用水滅火無效。

在生活中，工業中，農業中，水有什麼用途？

工業中：原料用水、產品處理用水、鍋爐用水、洗滌用水、冷卻用水等等，農業生產上，需要大量的水進行灌溉。水利是農業的命脈。水力發電。
水對氣候具有調節作用。
水是所有生命體的重要組成部分。人體中水占體重的70%；水是維持生命必不可少的物質，沒有水就沒有生命，人每天都離不開水！
水上人類的日常生活必備的物質。如炊事、洗滌、沐浴、清潔等等
水還可以運送物品,一條條長江大河上,運載著成千上萬噸的貨物流向四面八方。
如果把水凍成冰,則水便有了更多的用途……
我們把冰雕成冰雕,做成冰燈,供人們欣賞;
我們把冰做成冰棒、冰棍,給人消暑降溫;
我們把水變成雪,製造出一條條滑雪道;
我們把冰大量聚集,做成冰窖,以貯藏物品;
我們把冰裝成冰袋,便可以冷敷患處,減少病痛。
如果我們把水加熱,則可以在冬日裡供暖,保持室內溫度

顯征鏡在生活中有什麼用途

光學顯微鏡是精密的光學儀器，主要用於微觀物質的觀察(包括精密零件、動植物細胞、細菌等)。
顯微鏡是由一個透鏡或幾個透鏡的組合構成的一種光學儀器，是人類進入原子時代的標志。主要用於放大微小物體成為人的肉眼所能看到的儀器。顯微鏡分光學顯微鏡和電子顯微鏡：光學顯微鏡是在1590年由荷蘭的楊森父子所首創。現在的光學顯微鏡可把物體放大1600倍，分辨的最小極限達0.1微米，國內顯微鏡機械筒長度一般是160mm。光學顯微鏡的種類很多，除一般的外，主要有：
暗視野顯微鏡，一種具有暗視野聚光鏡，從而使照明的光束不從中央部分射入，而從四周射向標本的顯微鏡。
熒光顯微鏡，以紫外線為光源，使被照射的物體發出熒光的顯微鏡。電子顯微鏡是在1931年在德國柏林由克諾爾和哈羅斯卡首先裝配完成的。這種顯微鏡用高速電子束代替光束。由於電子流的波長比光波短得多，所以電子顯微鏡的放大倍數可達80萬倍，分辨的最小極限達0.2奈米。1963年開始使用的掃描電子顯微鏡更可使人看到物體表面的微小結構。
雙筒解剖顯微鏡：解剖較小標本或觀察玻片標本的全貌時，需使用解剖顯微鏡，以觀察自然狀態下較小的實體(正像)和較大的玻片標本，或解剖細小生物。

暗視野顯微鏡：是一種具有暗視集中器或中央遮光板的顯微鏡。即在聚光鏡上加一特殊裝置，使光線從集光器透鏡的邊緣衍射或反射到標本上，經標本反射投入物鏡內，使整個視野變暗，故能在視野中見到被檢物體衍射之影象。這種顯微鏡可觀察運動著的有機體。

熒光顯微鏡：其特點是以紫外光為光源，利用紫外光照射，使標本內的熒光物質激發出不同顏色的熒光，以研究標本內某些物質的特徵和位置。有些物質本身能發出熒光，有些物質需經熒光染料染色後才能發出熒光。

相差顯微鏡：活細胞在普通光鏡下，一般不能分辨其細微結構。這是由於各細微結構的折光性很近似或對比不夠顯著的緣故。相差顯微鏡則是在聚光器下裝一個環狀光欄，其物鏡是安有相板的相差物鏡。環狀光欄的作用是造成空心的光線錐，使直射光和衍射光分離。相板的作用是使直射光和衍射光發生干涉，導致相位差變成振幅差(即明暗差)，使反差加強。所以，可以觀察活細胞中不同染色的微細結構。

倒置顯微鏡：物鏡位於標本的下方，而光源位於標本的上方。主要用於細胞培養時觀察培養瓶中細胞的生長情況。
■主要用途
顯微鏡被用來放大微小物體的影象。一般應用於生物、醫葯、微觀粒子等觀測。
(1)利用微微動載物台之移動，配全目鏡之十字座標線，作長度量測。
(2)利用旋轉載物台與目鏡下端之游標微分角度盤，配全合目鏡之址字座標線，作角度量測，令待測角一端對准十字線與之重合，然再讓另一端也重合。
(3)利用標准檢測螺紋的節距、節徑、外徑、牙角及牙形等尺寸或外形。
(4)檢驗金相表面的晶粒狀況。
(5)檢驗工件加工表面的情況。
(6)檢測微小工件的尺寸或輪廓是否與標准片相符。

三星在生活中有什麼用途

主:打電話，發短彩信，上網
次:看電影，聽歌，照相，攝影，導航，玩游戲，等

生活中鹽有什麼用途？

生活中鹽的用途
1、食鹽除臭味
每天堅持用淡鹽水漱口，可除口臭；有腋臭的人，可用淡鹽水洗腋下；易出腳汗且異味較大者，常用鹽水洗雙腳可除臭。
2、食鹽防止油濺
在日常炒菜或者用油炸一些食品的時候，經常會有油飛濺出來，甚至會燙傷面板，可以放一些食鹽在熱油里，油就不容易飛濺出來了。
3、食鹽可以用來養花
如果是那種水生或者水養的植物，可以在水裡面放一些食鹽，不要放太多，少量就可以了，這樣可以讓植物的花期更長，而且會讓花長的更好。
4、食鹽清除霉漬
如果衣物或者毛巾上面，由於天氣潮溼等原因而發霉了的話，會出現一些霉漬，只要往水中新增食鹽和檸檬汁，再進行擦拭，清洗過後，就可以清除霉漬了。
5、食鹽快速解凍
如果一些食物或者是飲料結冰後想快速達到解凍效果，可以把結冰的食物或飲料放在桶里加入鹽水，這樣，冰塊很快就會融化。
6、防止蘋果氧化
剛削好的蘋果很容易氧化成褐色。建議在削蘋果前將其放在淡鹽水中浸泡一下，浸泡以後蘋果就不容易被氧化變色了。
7、食鹽衣服固色
有部分新衣服下水時容易褪色，如果在洗之前放點鹽，把新衣服浸泡幾分鍾，新衣服掉色的情況就可以減輕很多。

什麼是氨水 在生活中有什麼用途

分子式：NH3.H2O 分子量：35.045
氨的水溶液叫氨水，分子式為NH3.H2O及NH4OH，含氮12％～16％，氮素形態為NH3、NH4，屬於銨態氮肥。我國目前氨水的產量不到氮肥總產量的0.2％。氨水的生產是由合成氨匯入水中稀釋而成。氨水除由氮肥廠生產外，煉焦工廠、煤炭干餾和石油工業也可生產濃度不同的氨水作為副產品。還可利用氮肥廠氨加工過程中的含氨尾氣，用水吸收後生產稀氨水，含氮量為1％～3％，價格低廉，適於就近施用。我國常用的氨水濃度為含氨15％、17％和20％三種，國外農用氨水的濃度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的產品。
氨水為無色透明或微帶黃色的液體，工業副產品的氨水因含有多種雜質而有不同的顏色。氨在水中溶解度很大，一體積水可溶解700體積氨，但由於氨在溶液中呈不穩定的結合狀態，大都以氨分子狀態存在水中，只有一部分以氨的水合物(NH3.H2O)和極少量NH4OH存在。所以氨水是一種弱鹼(pH值10左右)，但因氨分子極為活潑，使氨水在常溫下容易揮發，對容器有腐蝕性，對人有 *** 性。在貯運和施用時要用耐腐蝕並能密封的容器及機具。
氨水的揮發損失受濃度，氣溫及容器的密閉程度等因素的影響。氨水的濃度越高，放置時間越長，液面暴漏越多，則氨的揮發損失越多。為了盡可能減少貯運和施用過程氨揮發損失，目前生產廠常在氨水中通入一定量的二氧化碳將其碳化，使一部分氨與二氧化碳結合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH4OH(NH3.H2O)的混合液，稱」碳化氨水」。碳化氨水比普通氨水能明顯減少氨揮發。
氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免區域性地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
氨水是氨溶於水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）
氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈 *** 性臭味,正因為它具有區域性強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸面板會使面板變紅,並有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業的中堅產品，易溶於水而生成氨水，呈鹼性。由於氨水可以作為肥料直接施於農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。當眼部被氨水灼傷後，如不採取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，並進一步引起眼內炎症，最終導致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在於水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，
中存在下列平衡：
可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、
三、掌握性質
由於氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1) *** 性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
氨水中毒如何處理
氨水中毒在農村較為常見，因為它是廣泛使用的化肥之一。
一旦氨水沾污面板，先用清水或2%的食醋液沖洗；若面板區域性出現紅腫、水泡，可用2%的食醋液沖洗；若面板區域性出現紅腫、水泡，可用2%的硼酸液溼敷。鼻粘膜受到強烈的 *** ，可滴入1%的麻黃素溶液，重者應吸入糜蛋白酶。
氨水濺入眼內，應立即用生理鹽水反復沖洗，再滴入氯黴素眼葯水，仍感不適時須請醫生急診和治療。
發現氨水吸入中毒者（出現呼吸道、眼、鼻、面板粘膜的嚴重 *** 感，並伴隨咳嗽、流涕、發癢、氣促、紫紺、煩躁等症狀），應讓他迅速離開現場，並脫去被氨水污染的衣、褲；口服食醋50-100毫升，同時服用維生素c50毫克，每日3次；若出現咽喉梗塞，肺氣腫等症狀，應請醫生急診治療，以免發生意外。
一份氨氣溶於一份水中稱為一合水氨
氨氣物理性質
相對分子質量 17.031
氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
化學性質
跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3??H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

我們老家有一種液體叫氨水，有一股刺鼻的味道，主要用到帶水的田裡，

又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH4OH，是氨氣的水溶液，無色透明且具有 *** 性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、面板有 *** 性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥

碳酸氫鈉在生活中有什麼用途？

家庭清潔 對洗滌劑過敏的人，不妨在洗碗水裡加少許小蘇打，既不燒手，又能把碗、盤子洗得很乾凈。也可以用小蘇打來擦洗不銹鋼鍋、銅鍋或鐵鍋，小蘇打還能清洗熱水瓶內的積垢。方法是將50克的小蘇打溶解在一杯熱水中，然後倒入瓶中上下晃動，水垢即可除去。將咖啡壺和茶壺泡在熱水裡，放入3匙小蘇打，污漬和異味就可以消除。 將裝有小蘇打的盒子敞口放在冰箱里可以排除異味，也可以用小蘇打兌溫水，清洗冰箱內部。在垃圾桶或其他任何可能發出異味的地方灑一些小蘇打，會起到很好的除臭效果。 如果家裡養了寵物，往地毯上撒些小蘇打，可以去除尿躁味。若是水泥地面，可以撒上小蘇打，再加一點醋，用刷子刷地面，然後用清水沖凈即可。 在溼抹布上撒一點小蘇打，擦洗家用電器的塑料部件、外殼，效果不錯。 個人清潔和美容 將小蘇打用做除味劑。將一杯小蘇打和兩匙澱粉混合起來，放在一個塑料容器內，抹在身上散發異味的部位，可以清除體味。 小蘇打是有輕微磨蝕作用的清潔劑。加一點小蘇打在牙膏里，可以中和異味，還可以充當增白劑。放一點小蘇打在鞋子里可以吸收潮氣和異味。 加一點小蘇打在洗面奶里，或者用小蘇打和燕麥片做面膜，有助於改善肌膚；在洗發香波里加少量小蘇打，可以清除殘留的發膠和定型膏。 游泳池裡的氯會傷害頭發，在洗發香波里加一點小蘇打洗頭，可修復受損頭發。 除焦 把小蘇打均勻地撒在燒焦的鋁鍋底上，隨後用水泡一泡，數小時後，鍋底上的焦巴就容易擦去了。 清垢 在熱水瓶中倒入濃度為1%的小蘇打溶液500克左右，輕輕搖晃，暖瓶中的水垢即可清除掉。除污電熨斗底部有污垢時，可將一條溼毛巾疊成與熨斗底面近似的形狀，在毛巾上均勻地撒上一層小蘇打粉，然後將電熨斗接通電源，當溫度達到100度時，在溼毛巾上來回搓擦，待看不見水蒸氣時，再擦掉小蘇打粉，電熨斗底部的污垢就除掉了。 祛霉：電冰箱出現霉味時，可用20％濃度的小蘇打水擦洗，既可祛除霉味又能除去污垢。 消腫：若被蜂蜇傷，可將小蘇打調成糊狀塗於患處，有消腫止痛的作用。 褪黃：絲綢衣服熨黃時，可用少許小蘇打調成糊狀塗於焦黃處，待水蒸發後，再墊上溼毛巾熨燙一下，焦黃痕跡便可消失。

Ⅱ 水垢生成的兩個化學方程式

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，抄Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2
MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
反應條件都是加熱
硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-
加熱後，首先發生第一組反應，即碳酸氫鹽的受熱分解，生成碳酸鹽，其中的碳酸鈣就是水垢的成分之一。
但碳酸鎂微溶於水，在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂，即水垢中的另一種主要成分。
在高中階段，水垢的成分一般就認為是碳酸鈣和氫氧化鎂。

Ⅲ 下列敘述錯誤的是（）A．NH4Cl溶液可用於去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和Ca

A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強酸弱鹼鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以NH₄Cl溶液可用於去除鐵銹，故A正確；
B．硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶物而阻止進一步反應，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；
C．膠體的微粒直徑在1-100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10^-9～10^-7m之間時，均勻分散於水中形成的體系為膠體，所以具有丁達爾現象，故C正確；
D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶於水後過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質，最後採用萃取的方法獲得碘單質，所以其順序為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故D正確；
故選B．

Ⅳ 關於初中化學方程式的，求解答，這對我太重要了

一般初中化學的計算題都不是特別的難，一般來說主要是以下幾種題型：
1 關於物質的變質問題 如：氫氧化鈉，或鐵粉乾燥劑。 解答這種題目一定要把握住任何一個信息，一般只要仔細一些都可以做好的
2 關於含雜質物質成分測定問題 如：碳酸鈣 這類問題一般會給表格，解題關鍵是找到完全反應的節點，然後就容易解答了
3 金屬和酸的反應 這類問題一般會給函數圖象，解題關鍵是找到圖像的拐點，即圖像拐彎的點，然後加以分析也就不難解答了
4 溶液之間的反應 這類問題考察面廣，有一定難度，通常考原溶液 或 反應後溶液的溶質質量分數，這類題目最好在解題時記錄數據，步步為營，仔細一些，拿到全分也不難

還有一個關鍵是牢記化學方程式，下面是我幫你歸納的化學方程式
三角符號指加熱

2Mg+O2點燃2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4tangram_guid_1361360597781H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4tangram_guid_1361531729596H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應) 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

初中化學並不難，就我個人認為，學好化學最重要的是興趣。 化學是一門很有意思的學科，裡面的變化確實很吸引人。要是對學習化學有興趣，在遇到難題時不但不會覺得困難，反而你就更願意接受挑戰，也就是說不會被困難擊倒。
培養興趣很重要的一點我認為是做實驗，書上的實驗，趣味實驗我認為有條件不妨都做一下。
據我自己的例子，我很喜歡做化學實驗，我都是到當地的化學葯品商店買葯品回家做實驗，這樣在不知不覺中對化學的興趣就會大大提升。

第二點就是仔細，這個就不用我解釋了吧，要是這兒丟一點那兒丟一點，還能有好成績嗎

化學題目要適量做一些題目 像提高題或者真題，如果你基礎不好就先做基礎題。有不懂的地方就去問老師和同學，或者找我，我QQ773558968，我很樂意你向我提問

我相信我給你的方法是有效的，只要你努力，你一定能在中考考出好成績！！
望採納。

Ⅳ 怎麼 測定水質的硬度啊

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(5)nh4cl溶液浸泡水垢擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。

Ⅵ 水硬度的測定

1. 水硬度
水硬度 水硬度是多少（標准）
水的軟硬度是根據水中的鈣離子和鎂離子的含量來計算的，這兩種離子的含量越高，水的硬度就越大。硬水是指硬度為16—30度的水，如從地層深處流出的泉水和深井水多屬於硬水，而軟水是硬度低於8度的水，如雨水，池塘，小溪等地面水屬於軟水。

目前水的硬度標准單位是mmol/L（毫摩爾每升）。傳統的單位有mgN/L （毫克當量每升）、德國度、美製（英制）等，目前在國內常用的硬度單位是mg/L（毫克每升）、mmol/L（毫摩爾每升）、mgN/L（毫克當量每升），偶爾會有用戶使用德國度，用德國度除以2.8即可換算為國標的數值mmol/L（毫摩爾每升），如果採用美製的Grain/Gallon（格令每加侖），需要對單位進行多次算換。

鈣鎂離子含量較多的水稱為硬水，鈣鎂離子含量較少的水稱為軟水。硬水與軟水只是通俗上的叫法，並沒有標準的量的概念，在生活中，行內一般把硬度低於3mmol/L的水稱為較軟的水，3-6稱為普通水，6-8稱為較硬的水，10以上稱為高硬水。

首先了解一下鈣鎂離子與人體健康的關系。鈣鎂離子是人體每天必需的營養素，如果水有一定硬度，通過飲水就可以補充一定量的鈣鎂離子。長期服用軟水的人，則需要通過其他途徑補充。

其實，水的硬度太高和太低都不好，因為水的硬度和一些疾病有密切關系。調查發現，在水硬度較高地區心血管疾病發病率較低。我國飲用水規定的標準是不能超過25度，最適宜的飲用水的硬度為8~18度，屬於輕度或中度硬水。

軟硬VS口感：水的口感與軟硬也有關系，多數礦泉水硬度較高，所以使人感到清爽可口，而軟水顯得淡而無味。但用硬水泡茶，沖咖啡，口感將受到影響，所以，喝茶時尤其是喝綠茶時最好用軟一點的水來沖泡。

軟硬VS身感：洗澡後感覺爽滑的是硬水，而感覺總沖洗不幹凈的是軟水。
【水的總硬度有哪幾種表示方法？】
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種. 碳酸鹽硬度 主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度.碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度. 非碳酸鹽硬度 主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度.這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等. 碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度. 水中Ca2 的含量稱為鈣硬度. 水中Mg2 的含量稱為鎂硬度. 當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度.。
飲用水的最佳硬度范圍是多少
我國的《生活用水衛生標准》規定，飲用水的總硬度不超過450mg/L，世界衛生組織推薦最佳飲用水硬度是170mg/L。

水根據自身的硬度首先分為軟水和硬水兩種。水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，也就是鈣鹽與鎂鹽的含量，硬度單位是ppm,1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。

低於142的水稱為軟水，高於285ppm的水稱為硬水，介於142~285之間的稱為中度硬水。 (6)nh4cl溶液浸泡水垢擴展閱讀： 硬水通常對於健康並不造成直接危害，但硬水中由於含有比較多的鈣鹽，因此，我們用來燒水的壺，特別容易出現水垢，水垢的沉澱主要是碳酸鹽類，還有鎂鹽類。

這樣的鹽類，進到腸道裡面如果部分被分解，還會成為部分人的常量元素；如果不能溶解和分解的話，會隨糞便排解出去，不會對身體有特別的影響。 飲用水誤區一：水越純越好 由於人體體液是微鹼性，而純凈水呈弱酸性，如果長期攝入的飲用水是微酸性的水，體內環境將遭到破壞。

大量飲用純凈水是日常生活中常見的飲用水誤區，純凈水會帶走人體內有用的微量元素，從而降低人體的免疫力，容易產生疾病。 飲用水誤區二：喝水僅為解渴 干凈、安全、健康的飲用水是最廉價最有效的保健品。

由於一切細胞的新陳代謝都離不開水，只有讓細胞也喝足水，才能促進新陳代謝，提高自身的抵抗力和免疫力。除此之外，飲用水在體內能將蛋白質、脂肪、碳水化合物、礦物質、無機鹽等營養物質稀釋，這樣才能便於人體吸收。

飲用水誤區三：片面強調水中礦物質 許多人把礦泉水作為日常生活的飲用水。當水中礦物含量超標時，會危害人體健康。

例如，當飲用水中的碘化物含量在0.02-0.05毫克/升時，對人體有益，大於0.05毫克/升時則會引發碘中毒。 飲用水誤區四：飲料=飲用水 水和飲料在功能上並不能等同。

由於飲料中含有糖和蛋白質，又添加了不少香精和色素，飲用後不易使人產生飢餓感。因此，不但起不到給身體「補水」的作用，還會降低食慾，影響消化和吸收。

參考鏈接：網路--飲用水。
什麼是水的硬度
就是PH值 也是酸鹼度

水的硬度的高低與人體的關系極大。高硬度的水中的鈣、鎂離子能與硫酸根結合，使水產生苦澀味，還會使人的胃腸功能紊亂，出現暫時的腹脹、排氣多、腹瀉等現象。

我國北方不少地方飲用硬度較高的地下水，所以久居南方的人初到北方，開始一段時間會出現所謂「水土不服」的現象，時間長了，胃腸漸漸適應後，這種現象就會隨之消失。

那麼硬水是否好毫無益處呢？情況恰恰相反，美、英等國家的一些科學家根據調查發現，人類的某些血管病，像高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比關系，水的硬度低，死亡率反而高。

這是為什麼呢？實驗證明，缺鎂可引起大白鼠的心肌壞死和心血管內膜鈣鹽沉積，攝入較多量的鎂可預防膽固醇所引起的動脈粥樣硬化。生活在山區的人通常比較健康長壽，除其它各種因素外，和他們長期飲用礦物質含量比較高的山泉水肖重要關系。當然，生活用水的硬度也並非越高越好，硬度太硬的水除了水味不好、對人體健康不利之外，還會使肥皂大大降低去污能力，會使水壺內生成水垢，而增加的消耗等。

硬度高的水對人畢竟是弊多利少，因此世界各國制定的飲用水質量標准中，都對硬度作了明確規定。我國目前對飲用水的硬度規定為「不超過25度」。

總硬度（CaCo3硬度）總硬度可以說是水質中鈣和鎂離子濃度所代表的特性，是水族養殖用水的一項重要指標，每種水族生物都只能在一定范圍總硬度的水域中生存。因此在決定水源是否適合於飼養用水時，總硬度是一個重要的考慮因素。水的總硬度，在每一個地方的變化都不一樣。一般來說，海水比淡水硬，表面水比地下水軟。不過就相似的水域來說，水的硬度和自然的地質有關。尤其是處於石灰岩的地質環境中的水域，它的總硬度常常比其他地區要高。引起硬度的離子除了鈣和鎂之外，象鍶、錳、鐵、鋁等陽離子也是肇因之一，只不過它們的含量與鈣、鎂相較極少，因而常常忽略不計。硬度常以CaCo3（分子量=100）的當量來表示，並以水質中含1ppmCaCo3為1度。計算硬度時，通常引起硬度的離子可用下列公式計算：硬度（ppmCaCo3）=M2+(ppm)*100/M2+的當量（公式中的M2+代表任一的二價金屬離子）例如，若水質中含有10ppm的鎂離子（Mg2+），以及15ppm的鈣離子（Ca2+），則它的總硬度值計算如下：總硬度=鎂硬度+鈣硬度鎂硬度=10ppm*100/24.4=41.0ppm 鈣硬度=15ppm*100/40.0=37.5ppm 總硬度=41.0ppm+37.5ppm=78.5ppm（計算公式中的24.4為鎂的當量重，40.0為鈣的當量重） ■ 德國硬度表示法（gH）是以氧化鈣的當量來表示溶於定量水質中所有可溶性鈣和鎂離子的方法。1度gH相當於每100ml水中含有磷化鈣的當量為1毫克（10ppm）。1度gH也相當於CaCo3硬度17.8ppm。 ■ kH硬度 kH硬度是碳酸氫根（HCO3-）濃度的度標，因為碳酸氫根是水質中最主要的緩沖物質，它可以中和水質中任何增加或減少的游離CO2，以及亦能抑制氫離子的波動，以維持恆定的pH值，因此kH的控制被視為水質管理不可缺的手續。如果KH過低，表示水中天然的緩沖系統已經失去平衡，水質將趨酸性化，很容易受到中酸性物質的影響，使pH值急遽降低。反之如果kH過高，水質將趨鹼性化，很容易受到中鹼性物質的影響，使pH值急遽升高。這些現象勢必對水族生物生長產生不良反應。 kH硬度完全針對水質中的陰離子（HCO3-）含量的表示法，這種表示法是以100ml水中含有1毫克的HCO3-稱為1度（相當於10ppm濃度），並標記為1度kH。它與CaCo3硬度完全針對水質中的陽離子（Mg2+、Ca2+）含量表示法完全不同。至於kH硬度要多少才適當？這個問題並沒有一定的答案。因為它得含量必須與水中的CO2的含量相配好才能決定，而且兩者濃度的平衡關系又深受pH值的影響，使得kH硬度、CO2濃度與pH值三者之間形成三角互動關系。換句話說，在不同的CO2濃度以及pH值之下，將會有一個最適的對應kH值。只有kH值被控制在越接近這個最適kH值之下，才能表現出最佳緩沖作用的能力。不過就一般而言，淡水的kH硬度通常介於5-10度之間，海水則介於5-12度之間。
什麼是水的硬度？
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度.如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca²+）和鎂離子（Mg²+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO3²-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO4²-）、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度.水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計.因此，通常就把Ca²+、Mg²+的總濃度看作水的硬度.水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理.水處理這方面較為出類拔萃，專業的，長沙濱瑞，希望我的回答能解決你的問題！。
水硬度的准確計算公式及原理是什麼？
准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1*N*1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；

N——EDTA標液溶液的當量濃度；

V——水樣體積毫升數。

原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

(6)nh4cl溶液浸泡水垢擴展閱讀：

水硬度其他測量方法

1、儀器分析法

分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。

2、原子吸收法

自1955年原子吸收法（AAS）作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

3、ICP—AES法

ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。

4、色譜分析法

離子色譜法（IC）是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。

5、電化學分析法

自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。

6、電極法

離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。

Ⅶ 如何證明水垢中含有氫氧化鎂和碳酸鈣

1. 取樣，放入水中，發現不溶解，說明其為不溶於水的物質；

2. 取樣，滴加稀版鹽酸，發現產生氣權泡，並將產生的氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰石變渾濁；

3. 取樣。滴加NH4Cl溶液，發現部分溶解，過濾後，向溶液中滴加過量氫氧化鈉，發現產生沉澱

綜合1、2所述，說明裡面含有碳酸鈣，綜合1、3所述，說明裡面含有氫氧化鎂