蒸餾水鹽

1. 怎麼區分食鹽水和蒸餾水

1、分別滴一滴到玻璃片上，留下痕跡的是食鹽水
2、測密度，密度大的是食鹽水
3、測導電性，導電的是食鹽水
4、加入硝酸銀溶液，有沉澱產生的是食鹽水
5、做焰色反應實驗，火焰呈黃色的是食鹽水
6、測沸點，沸點高的是食鹽水
7、測熔點或凝固點，低的是食鹽水

2. 化學區別蒸餾水和食鹽水的三種方法

1 取樣加AgNO3，有白色沉澱的是食鹽水，無明顯現象的為蒸餾水
2 取樣，加熱蒸發，有固體殘留的為食鹽水，無殘留的為蒸餾水
3 進行焰色反應，有黃光的為食鹽水，沒黃光的為蒸餾水
不過說實話，如果確定是食鹽水和蒸餾水，嘗一嘗就可以了，不過貌似做題目的時候不建議這么寫

3. 區分蒸餾水和食鹽水

區分蒸餾水和食鹽水，需要通過科學方法。首先，不可嘗試品嘗，化學葯品應避免攝入。以下提供幾種可行的鑒別方式。

1. 使用硝酸銀溶液滴加，若出現沉澱，則為食鹽水。這是因為硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉澱。

2. 測量密度，食鹽水濃度較高，密度也會相對較大。但物理方法的使用並不提倡。

3. 通過蒸發結晶法，由於食鹽溶於水，而蒸干後會形成食鹽結晶。蒸餾水則不會出現結晶現象，僅留下乾燥的容器。

綜上所述，通過硝酸銀滴加反應、密度測量或蒸發結晶的方法，可以有效區分蒸餾水和食鹽水。科學實驗應遵循安全規范，避免直接品嘗或攝入未知物質。

4. 如何鑒別蒸餾水和鹽水

1.用
舌頭
嘗一下，有
鹹味
的是
鹽水
，無鹹味的是
蒸餾水
2.放入
冰箱
中，將溫度調為稍低於零攝氏度，過一段時間後結冰多的蒸餾水，結冰少或不結冰的是鹽水
3.滴加
硝酸銀溶液
，有沉澱生成的是鹽水，無沉澱生成的是蒸餾水
4.加熱蒸發後，有白色
結晶
的是鹽水，無白色結晶的是蒸餾水
5.各取相同的
體積
，再稱
重量
。較重的是鹽水，較輕的是蒸餾水
PS：對於已知可飲用的
溶液
可以用舌頭嘗試的方法

5. 如何區分蒸餾水和食鹽水

物理方法區分：
1〉去少量溶液品嘗,鹹的是鹽水,無味的是蒸餾水；
2〉進行蒸餾,若有晶體析出的是鹽水,沒有晶體析出的是蒸餾水；
3〉用鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈上燃燒,若火焰為黃色則證明該溶液是鹽水,另一瓶就是蒸餾水.
化學方法區分：
分別穗者去少量溶液裝入試管敏運,向每個試管中滴加硝酸酸化的硝橋族梁酸銀溶液,若有白色沉澱產生,則原溶液是證明是鹽水,無現象的是蒸餾水.

6. 怎樣區別蒸餾水和食鹽水（三種方法）

（1）蒸發，食鹽水蒸發溶劑時，有晶體析出，而蒸餾水則無晶體析出。
（2）測密度回，食鹽水的密度比蒸餾水密答度大。
（3）通電，因食鹽水中能電離生成Na+和Cl－，可以導電，而蒸餾水很難電離，不導電。
（4）加AgNO3溶液，食鹽水與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉澱，而蒸餾水中加入AgNO3溶液不發生反應。

7. 怎麼辨別飽和的蒸餾水和食鹽水

第一種方法：

1、取少許樣品於試管中。

2、分別滴加硝酸銀，觀察現象。

結論：若產生白色沉澱，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

第二種方法：

1、取適量樣品於蒸發皿中。

2、蒸發結晶。

結論：若有白色晶體，則是食鹽水；若沒有白色晶體，則是蒸餾水。

第三種方法：

1、取適量樣品於電解池中。

2、在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙，一段時間後觀察現象。

結論：若澱粉碘化鉀試紙變藍，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

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食鹽水的用途

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

實際製作：電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應)

現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）

設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網（附在一層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與鹼發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精製、電解、提純。