蒸餾操作中應控制流出液體的速度為每秒

⑴ 為什麼蒸餾時控制流速為1-2滴每秒

如果加熱太快,餾出速度太快,易揮發組分和難揮發組分熱量來不及交換,會使溫度計水銀球周圍液滴和蒸氣未達到平衡,一部分難揮發組分也被氣化上升而冷凝,來不及分離就一道被蒸出,這樣,分離兩種液體的能力會顯著下降!

⑵ 為什麼在常量法測沸點的蒸餾時時最好控制餾出速度為1至2滴每秒

流量過大時，蒸汽的溫度實際上是超過沸點溫度的，這是由於加熱過快版，一部分液體受熱過度，溫度權直接升到了沸點之上，氣化，這樣測得的沸點偏高；
流量過小時，液面的蒸汽或許剛好等於沸點，在上升的過程中，和環境熱交換，氣體溫度降低，溫度計測得的溫度實際上是降過溫的蒸汽，溫度低於沸點；
綜上，保持一個相對合適的蒸出速度對沸點測定的准確性很重要，而1-2滴是經驗所得的合適蒸出速度。

⑶ 為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為1~2滴為宜

因為在蒸餾的時候，是利用溫度氣化被分離的物質，達到分離的目的。一般講餾分的滴液是每秒1-2滴為宜，這個數據是經過很多化學工作者實驗當中積累出來的經驗數據。

如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果。

利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

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液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

⑷ 為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為1-2滴每秒為宜

因為在蒸餾的時候利用溫度氣化被分離的物質，達到分離的目的。一般講餾分的滴液是每秒1-2滴為宜。如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果。

當溫度高於被分離餾分的沸點，也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物（單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點），更難以分離。

比如乙醇就會與水形成恆沸物，製取無水乙醇最後要乾燥劑來除去極少量的水分，.一般情況慢些為好，使蒸餾的溫度恆定在狹小的區間，分離的效果更好。

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將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。

但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa。

因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

⑸ 為何蒸餾時要控制滴液速度為1-2滴每秒

蒸餾是一種精細的分離技術，其核心原理是通過加熱使液體蒸發，然後冷凝再凝結回液體，以利用各組分沸點差異實現有效分離。在這個過程中，控制滴液速度至關重要。理想情況下，每秒1-2滴的滴液速率被廣泛認為是最適宜的，原因在於過快的速度可能導致溫度失控。

當蒸餾速度過快時，加熱產生的蒸汽可能會超過某些特定餾分的沸點，導致還未達到沸點的其他成分也被一起蒸出，這無疑會降低分離效率。此外，如果溫度過高，可能導致某些餾分與其他成分形成難以分離的恆沸物，使得分離過程變得更加復雜。因此，1-2滴每秒的滴液速度確保了溫度控制在適當的范圍內，保證了分離過程的精準性和有效性。

這個建議來源於對蒸餾過程的深入理解和實踐經驗，旨在優化蒸餾操作，確保最佳分離效果。這個知識在網路上的傳播和應用，都應尊重原作者的版權。

⑹ 蒸餾時為什麼最好控制餾出液的流出速度為1-2滴\秒

這只是針對實驗室中小量蒸餾而言，工業上要是這樣慢，都該關門大吉了。實驗回室中這么答做是為了盡量減少雜質被餾出，實際上要絕對避免雜質（哪怕是不揮發雜質）被餾出是不可能的，蒸餾時形成的蒸汽流會機械性地「夾帶」少量的雜質，蒸汽流越強，這種夾帶越多。因此想要獲得較純的產物，需要控制蒸汽流速較慢。工業上是通過改進蒸餾裝置的結構來減輕雜質被餾出。