蒸餾水發生器組裝圖

❶ 蒸餾水是什麼啊能不能吃

蒸餾水（英語：Distilled water）是純水的一種，是經過處理後純潔、干凈，不含有雜質或細菌的水。以符合生活飲用水衛生標準的水為原水，通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成。能喝，無毒。但是，不要經常喝，不建議喝。

密封於容器內，且含碳酸少量碳水化合物，無色透明，可直接飲用。市場上出售的太空水，蒸餾水均屬純凈水。有時候這個詞也和化學實驗室中提煉的蒸餾水或雨水通用。

實驗室做蒸餾水器是自來水用電加熱致沸，其蒸氣過冷凝管冷凝成蒸餾水，收集即得。

(1)蒸餾水發生器組裝圖擴展閱讀：

蒸餾水不管在生活中還是在科學實驗中等一些地方，都是有著很好的用途的，它給我們的醫學行業、工業行業、科學試驗以及生活中都帶來很大的方便與作用，對我們社會的發展做出了不少的貢獻，它有用途是非常廣泛的。

蒸餾水的特點是無任何細菌的，沒有含任何的其實的微生物，純凈的水，除了水之外沒有什麼其它的任何雜質，它的製作流程也是採用精密的蒸水發生器來完全的，利用自來水加熱到沸點後，冷卻成的液態水，這種水就叫作蒸餾水。

❷ 水蒸氣蒸餾裝置中，水蒸氣發生器中插有一根長玻璃管起什麼作用

長玻璃管叫安全管，起保護作用。

蒸餾裝置：電熱套、圓底燒瓶、安全管、T型管、螺旋夾、導氣管、玻璃塞、蒸餾彎頭、冷凝管、接液管、錐形瓶、升降台。

一般按照水蒸氣發生器、長頸圓底燒瓶、直形冷凝管、接引管和接受瓶的次序依次安裝。

水蒸氣發生器一般是用金屬製成，通常其盛水量以其容積的3/4為宜，如果太滿，沸騰時水將沖至長頸燒瓶中，太少，則不夠用。也可用三口燒瓶代替，其側口還可安裝滴液漏斗，當三口燒瓶中的水減少後，可以及時添加。

(2)蒸餾水發生器組裝圖擴展閱讀

操作要點

1、作為蒸餾燒瓶的三口燒瓶的容量應保證混合物的體積不超過其1/3，導入蒸汽的玻璃管下端應垂直地正對瓶底中央，並伸到接近瓶底，距瓶底0.5-1.0cm。

2、作為水蒸氣發生器的圓底燒瓶上的安全管（平衡管）不宜太短，其下端應接近器底，距瓶底0.5-1.0cm，盛水量通常為其容量的1/2-2/3。

3、應盡量縮短圓底燒瓶與三口燒瓶之間的距離，以減少水氣的冷凝。

4、開始蒸餾前應把T形管上的彈簧夾打開，當T形管的支管有水蒸氣沖出時，接通冷凝水，開始通水蒸氣，進行蒸餾。

5、為使水蒸氣不致在三口燒瓶中冷凝過多而增加混合物的體積。在通水蒸氣時，可在三口燒瓶下用酒精燈小火加熱。

6、在蒸餾過程中，要經常檢查安全管中的水位是否正常，如發現其突然升高，意味著有堵塞現象，應立即打開彈簧夾，移去熱源，使水蒸氣與大氣相通，避免發生事故（如倒吸），待故障排除後再行蒸餾。如發現T形管支管處水積聚過多，超過支管部分，也應打開止水夾，將水放掉，否則將影響水蒸氣通過。

7、當餾出液澄清透明，不含有油珠狀的有機物時，即可停止蒸餾，這時也應首先打開夾子，然後移去熱源。

❸ 為什麼在蒸餾前向水裝置發生器內裝水時要加幾毫升硫酸,而在蒸餾樣品中卻要加

因為在水中加入濃硫酸時，由於硫酸密度比水的密度大，會沉入水底，而且硫酸在水中稀釋過程要放出大量的熱，很容易將含有硫酸的水飛濺出來傷人。所以正確的做法應該把水緩慢的沿著容器壁加入，同時用玻璃棒慢慢攪動。

硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸，且屬於強酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右。

蒸餾時要棄去開始餾出的部分液體的原因：

1、這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質。

2、蒸餾是慢慢升溫的過程，而產品的沸點是一個固定的值，在到達那個固定值前可能有雜質隨溫度升高被蒸出去了，那一部分要棄去。

3、蒸餾設備中含有許多雜質,剛出來的水起到了清洗作用。

蒸餾水的制備方法：

1、搭設裝置。

2、加熱水蒸汽發生器同時添加葯品於三口瓶中。

3、T形夾冒蒸汽後關閉T形夾同時打開水源放冷凝水。

4、三口瓶中澄清後蒸餾結束，打開T形夾關閉熱源關閉冷凝水水源。

以上內容參考：網路--硫酸

❹ 蒸餾水是什麼啊能不能吃

1、蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水，是低耗氧量的水。

2、不能夠直接食用，具體分析如下：

（1）蒸餾水要想得到純凈水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段；

（2）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合；

（3）純凈水指的是不含雜質的H₂O，簡稱凈水或純水，是純潔、干凈，不含有雜質或細菌的水，如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。

綜上所述可知：蒸餾水並無純凈手段，並不是純凈水，而純凈水是符合生活飲用水衛生標準的，所以蒸餾水不符合，不易於食用。

(4)蒸餾水發生器組裝圖擴展閱讀：

蒸餾水相關介紹：

1、一次蒸餾水

水經過一次蒸餾，不揮發的組分殘留在容器中被除去，揮發的組分進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

2、多次蒸餾水

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸，使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

參考資料來源：網路-蒸餾水

參考資料來源：網路-純凈水

❺ 純蒸汽發生器有什麼用途它的工作流程是怎樣的

純蒸汽發生器用途及工作流程
純蒸汽發生器用途
純蒸汽發生器是目前應用在滅菌櫃、生物反應器(罐類設備)、管路系統(在線滅菌)、過濾器等重要設備之一。純蒸汽發生器符合現行美國葯典、歐洲葯典、日本葯典和中國葯典中關於注射用水的要求。嚴格按照壓力容器規范進行設計及製造。純蒸汽發生器可用於食品，制葯及生物基因工程等行業中的工藝生產線等。
純蒸汽發生器工作流程
純蒸汽發生器工作流程如下：原料水在一效預熱器被工業蒸汽加熱，進入以後二效預熱器被工業蒸汽凝結水繼續加熱；然後在進入蒸發器頂部經分水裝置，均勻地分布進入蒸發列管，在蒸發列管內形成薄膜狀的水流；這些水流因為薄所以很快被蒸發，產生二次蒸汽；未被蒸發的原料水被排到機外。，被蒸發的原料水，現在是二次蒸汽，繼續在蒸發器中盤旋上升，經過汽水分離裝置，作為純蒸汽從純蒸汽出口輸出。工業蒸汽在蒸發器被原料水吸收熱量後凝結成工業蒸汽凝結水作為預熱器的加熱源,預熱原料水最後從預熱器不凝結水排放出口排出機外。微量純蒸汽被冷凝取樣器收集，並經過與冷卻水換熱，冷卻成為蒸餾水；經過電導率的在線檢測，判斷純蒸汽是否合格。
原料水轉化成的二次蒸汽是潔凈蒸汽，它經過三次分離作用：在最初進入蒸發器後，沿列管向下流動，同時蒸發，這是第一次分離；被蒸發的原料水(二次蒸汽)在蒸發器的下端180度折返，雜質在重力作用下，被分離到下部，這是第二次分離；被蒸發的原料水，即二次蒸汽，繼續在蒸發器中盤旋上升，到中上部特殊分離裝置處，進行第三次分離。
在原料水有一種不能凝結成水的一部分氣體，被稱作不凝性氣體，此部分不凝氣體依自動化控製程度的不同，在蒸發器頂部設有不凝氣體連續排放裝置。

❻ 蒸餾水為什麼要用蒸餾的方法制備

蒸餾時要棄去開始餾出的部分液體的原因：

1. 這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」.前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質。

2. 蒸餾是慢慢升溫的過程，而產品的沸點是一個固定的值，在到達那個固定值前可能有雜質隨溫度升高被蒸出去了，那一部分要棄去。

3. 蒸餾設備中含有許多雜質,剛出來的水起到了清洗作用.

蒸餾水的制備方法：

1. 搭設裝置。

2. 加熱水蒸汽發生器,同時添加葯品於三口瓶中。

3. T形夾冒蒸汽後關閉T形夾,同時打開水源,放冷凝水。

4. 三口瓶中澄清後,蒸餾結束,打開T形夾,關閉熱源,關閉冷凝水水源。

   

❼ 反應容器是什麼

按反應物系相態分類

      按反應物系相態可以把反應器分為均相與非均相兩種類型。均相反應器又可分為氣相反應器和液相反應器兩種，其特點是沒有相界面，反應速率只與溫度、濃度（壓力）有關；非均相反應器中有氣-固、氣-液、液-液、液-固、氣-液-固五種類型，在非均相反應器中存在相界面，總反應速率不但與化學反應本身的速率有關，而且與物質的傳遞速率有關，因而受相界面積的大小和傳質系數大小的影響。

      2.按反應器結構分類

      按反應器結構可以把反應器分為釜式（槽式）、管式、塔式、固定床、流化床、移動床等各種反應器。釜式反應器應用十分廣泛，除氣相反應外適用於其他各類反應。常見的是用於液相的均相或非均相反應；管式反應器大多用於氣相和液相均相反應過程，以及氣-固、氣-液非均相反應過程；固定床、流化床、移動床大多用於氣-固相反應過程。

      3.按操作方式分類

      按操作方式可以把反應器分為間歇式、半間歇式和連續式。

      間歇式又叫批量式，一般都是在釜式反應器中進行。其操作特點是將反應物料一次加入到反應器中，按一定條件進行反應，在反應期間不加入或取出物料。當反應物達到所要求的轉化率時停止反應，將物料全部放出，進行後續處理，清洗反應器進行下一批生產。此類反應器適用於小批量、多品種以及反應速率慢，不宜於採用連續操作的場合，在制葯、染料和聚合物生產中應用廣泛。間歇式反應器的操作簡單，但體力勞動量大、設備利用率低，不宜自動控制。

      連續式反應器，物料連續地進入反應器，產物連續排出，當達到穩定操作時，反應器內各點的溫度、壓力及濃度均不隨時間而變化。此類反應器設備利用率高、處理量大，產品質量均勻，需要較少的體力勞動，便於實現自動化操作，適用於大規模的生產場合。常用於氣相、液相和氣-固相反應體系。

      介於間歇式和連續式兩者之間的半間歇式反應器，其特點是先在反應器中加入一種或幾種反應物，其他反應物在反應過程中連續加入，反應結束後物料一次全部排出。此類反應器適用於反應激烈的場合，或者要求一種反應物濃度高、另一種反應物濃度低的場合。另外當用氣體來處理液體時也常採用此類半間歇式反應器。第二種半間歇式反應器，各種反應物一次加入，但產物連續采出，此種反應器適用於需要抑制逆反應的場合，可以使轉化率不受平衡的限制，並降低反應的速率，提高反應的凈速率。此種反應器還可適用於控制連串副反應的場合。採用將反應與分離結合在一起的膜式反應器，在連續操作的情況下，也可以達到抑制逆反應，提高轉化率的目的。第三種半間歇操作的反應器，先將一種反應物全部加入，然後連續加入另一種反應物，在反應過程中將產物連續采出。

      4、按操作溫度分類

      按操作溫度可以把反應器分為恆溫式反應器和非恆溫式反應器。恆溫式反應器是反應器內各點溫度相等且不隨時間變化的反應器，此類反應器多用於實驗室中，工業上多用非恆溫式反應器。

      5.按反應器與外界有無熱量交換分類

      按反應器與外界有無熱量交換，可以把反應器分為絕熱式反應器和外部換熱式反應器。絕熱式反應器在反應進行過程中，不向反應區加入或取出熱量，當反應吸熱或放熱強度較大時，常把絕熱式反應器做成多段，在段間進行加熱或冷卻，此類反應器中溫度與轉化率之間呈直線關系；外部換熱式有直接換熱式和間接換熱式兩種，此類反應器應用甚廣。此外還有自熱式反應器，利用反應本身的熱量來預熱原料，以達到反應所需的溫度

❽ 高中化學資料

知識點1、反應器的使用方法
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
試管
用作少量試劑的溶解或反應的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發生器小 （1）可直接加熱；
（2）加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；
（3）加熱液體時，管口向上傾斜，與桌面成45°，液體量不超過容積的1／3，切忌管口向著人。
燒杯
配製、濃縮、稀釋溶液，也可作反應器、水浴加熱器 加熱時墊石棉網，液體不超過2/3，不可蒸干。
燒瓶
用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器 平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊石棉網，或水浴加熱。
蒸餾燒瓶
作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發生器 加熱要墊石棉網，或水浴加熱。
錐形瓶
滴定中的反應器，也可收集液體，組裝反應容器。 加熱要墊石棉網。
集氣瓶
收集氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應器、固體在氣體中燃燒的容器。 不能加熱，作固體在氣體中燃燒的容器時，要在瓶底家少量水或一層細沙
坩堝
用於灼燒固體使其反應。 可直火加熱至高溫，放在泥三角上，用坩堝鉗夾取，不可驟冷。
啟普發生器
不溶性塊狀固體與液體常溫下製取氣體。 控制導氣管活塞可使反應隨時發生或停止，不能加熱，不能用於強烈放熱或反應劇烈的氣體制備。
知識點2、計量儀器的使用方法
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
酸式滴定管 鹼式滴定管
中和滴定（也可用於其它滴定）的反應；可准確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，鹼式滴定管盛鹼性、非氧化性溶液。 二者不能互代，使用前要洗凈並驗漏，先潤洗再裝溶液，「0」刻度在上方，讀數到0.01ml。
量筒
粗量取液體體積 無0刻度線，選合適規格減小誤差，讀數一般讀到0.1ml。
容量瓶
用於准確配置一定物質的量濃度的溶液。 檢查是否漏水，要在所標溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液面與刻度線相切，不能長期存放溶液。
托盤天平
稱量葯品質量。 葯品不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性葯品放在燒杯中稱量，左物右碼，精確至0.1克。

知識點3、加熱、蒸發、蒸餾、結晶的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
酒精燈
作熱源 酒精不能超過容積的2/3，不能少於1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹。
表面皿、蒸發皿
蒸發皿用於蒸發溶劑，濃縮溶液。 蒸發皿可直接加熱，不能驟冷，蒸發溶液時不能超過2/3。
蒸餾裝置
對互溶的液體混合物進行分離 溫度計水銀球應低於支管口處，蒸餾燒瓶中應加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口進水，上口出水。

知識點4、過濾、分離、注入液體的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
漏斗
過濾或向小口徑容器注入液體。 漏斗下端緊靠燒杯內壁。
長頸漏斗
裝配反應器。 下端應插入液面下，否則氣體會從漏鬥口跑掉。
分液漏斗
用於分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應器，以隨時加液體。 使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對准上口小孔，上層液體從上口倒出。
知識點5、乾燥儀器
乾燥管： 乾燥器：

知識點6、夾持儀器
鐵架台 鐵夾 試管夾 坩堝鉗 鑷子
知識點小結：
（1）容器與反應器中
能直接加熱的 試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
墊石棉網加熱的 燒杯、燒瓶、錐形瓶
不能加熱的 集氣瓶、廣口瓶、啟普發生器、容量瓶、量筒、滴定管
（2）長期存放葯品的儀器 廣口瓶、細口瓶、燒杯
（3）加熱儀器 酒精燈、噴燈、水浴裝置
（4）計量儀器 溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管
（5）乾燥儀器 乾燥管、乾燥器、洗氣瓶
（6）夾持儀器試管夾、鐵架台、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、鐵夾、滴定架
（7）溫度計在不同實驗中的應用：
①實驗室中製取乙烯：溫度計水銀球插入液面以下；
②石油的分餾和蒸餾實驗：水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平；
③硝酸鉀溶解度的測定：溫度計插入硝酸鉀溶液中；
④控制50℃～60℃的水浴製取硝基苯：溫度計插入水浴中。
（8）棉花在實驗中的應用：
①用KMnO4分解製取O2：在加熱的試管管口堵一團棉花，防止反應生成的O2把KMnO4粉末帶出而堵塞導氣管；
②實驗室收集氨氣：在收集氨氣的試管口塞一團棉花，目的是減少對流，增大氨氣的濃度；
③纖維素水解：常用棉花作為反應物。
知識點7、化學試劑的保存
1．試劑存放的總原則：
葯品狀態定口徑，瓶塞取決酸鹼性；見光受熱易分解，存放低溫棕色瓶；特殊葯品特殊放，互不反應要記清。
2．保存方法：
（1）固體葯品要盛放在廣口瓶中，液體試劑一般盛放在細口瓶中。
（2）常見的易發生光化學反應的物質：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。
（3）鹼性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。
（4）強酸、強氧化性試劑（HNO3、濃H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等）、有機溶劑（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用橡皮塞。
（5）特殊的化學試劑要有特殊的保存措施：
氫氟酸易腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中。少量白磷要保存在水中。液溴要在容器中加入少量水形成水封。鋰常保存在液體石蠟中，鈉、鉀保存在煤油中。
知識點8、葯品的取用
1．取用基本原則：保證人身安全：不手拿、不口嘗、不直聞；嚴格用量；不改變純度（用後多餘葯品不能放回原瓶，但多餘的鈉、鉀、白磷要放回原瓶）。
2．濃酸、濃鹼的使用：濃酸、濃鹼不慎濺到衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，沾酸時再用碳酸氫鈉溶液沖洗，沾鹼時在沾鹼的皮膚處塗上硼酸溶液。
3．試紙的使用：取一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用乾燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙的中部，試紙變色，立即與標准比色卡相對照，確定溶液的pH。
濕潤的澱粉碘化鉀試紙：遇到氯氣、O3、NO2、溴蒸氣、碘蒸氣等均變藍。
知識點9、物質的溶解
1．固體物質的溶解：一般將溶劑加入溶質中，另外配製氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要首先將這些物質用少量對應酸溶解，再向溶液中加入蒸餾水，以得到澄清溶液。
2．氣體的溶解：極易溶於水的氣體如NH3、HCl等，如下圖甲裝置。對溶解度不大的氣體如CO2、Cl2、H2S等，用下圖乙裝置。
3．液體物質的溶解（稀釋）：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中。

物質的分離和提純的基本原則
三個原則：
不能引入新的的雜質。分離、提純後的物質應是純凈物，不能有其他物質混入其中。
分離、提純時不減少被提純物質的質量。分離、提純時所加試劑只與雜質反應。
實驗操作簡單易行。選擇分離、提純方法應遵循先簡單後復雜原則，先考慮物理方法，再考慮化學方法。
物質分離提純的方法選擇的思路
固體樣品：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉澱），蒸發，結晶（重結晶），電解精煉
液體樣品：分液，萃取，蒸餾
膠體樣品：鹽析，滲析
氣體樣品：洗氣
一、過濾
注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗壁無氣泡
二低：漏斗內液面低於濾紙邊緣；濾紙邊緣低於漏斗邊緣
三靠：小燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙上；漏斗下口靠在燒杯內壁上
怎樣洗滌沉澱：在過濾器上用蒸餾水沒過沉澱物，待濾液濾出後，重復2~3次
怎樣檢驗沉澱洗滌干凈：在最後一次濾出液中加入某些物質，通過現象來判斷。例食鹽中SO42-的沉澱，可加BaCl2將SO42-沉澱下來，洗滌主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一種即可，如Cl-，可在最後一次濾出液中加Ag+，若無沉澱，說明已無Cl，說明洗滌干凈。
二、結晶（蒸發結晶和冷卻結晶）
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。
適用物質：此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。（如氯化鈉）
冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到過飽和而析出晶體。
適用物質：此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。（如硝酸鉀）
例：將一定濃度的NaNO3和KCl混合溶液加熱至沸騰，使溶液濃縮，將有NaCl析出，趁熱過濾，即可分離出NaCl晶體，將濾液冷卻至室溫，可使KNO3晶體析出。經減壓過濾分離出的KNO3粗產品可用重結晶法加以提純。
注意事項：A、蒸發皿中的液體不超過容積的2/3。
B、蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。
C、當大量固體析出時，應停止加熱用余熱蒸干。
D、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。
三、萃取
原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而進行分離的的方法
注意事項：充分振盪，適當放氣，充分靜止，然後分液；分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。
萃取劑的選擇條件：1、溶質在萃取劑中有較大的溶解度2、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應3、溶質不與萃取劑發生任何反應
四、蒸餾
原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。
注意事項：1、溫度計水銀球在支管口附近或略低於支管口
2、冷凝管中水的流向
3、溶液體積不超過蒸餾燒瓶體積的2/3
4、投放碎瓷片防暴沸
五、滲析
原理：離子和小分子（H2O）能透過半透膜，但膠體不能。
注意事項：蒸餾水要不斷更換
怎樣檢驗滲析完全：在最後一次滲出液中加試劑，通過現象來判斷。如澱粉膠體和食鹽溶液的分離，可在最後一次滲出液中加AgNO3，若不出現沉澱，說明滲析完全。
（1）物質分離提純的常用方法
方法 適用范圍 舉例
過濾 分離不溶性固體和液體混合物 粗鹽提純時，將粗鹽溶於水，過濾除去不溶性雜質
結晶 分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物 分離KNO3和NaCl的混合物
蒸發 除去溶液中的揮發性溶劑 從食鹽水中提取食鹽
蒸餾 分離沸點差別大的液體混合物 由普通酒精製取無水酒精
萃取 提取易溶於某種溶劑的物質 用CCl4提取I2水中的I2
分液 分離互不相溶的液體混合物 分離水和苯的混合物
常見離子的檢驗方法
離子 檢驗方法 主要現象
H+ 酸鹼指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等 變色，產生氫氣，產生CO2氣體
Na+、K+ 焰色反應 鈉「黃」鉀「紫」
Al3+ OH– 先生成白色沉澱，後白色沉澱溶解形成無色溶液
Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液變紅色，生成紅褐色沉澱
NH4+ NaOH溶液、加熱 生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
OH– 酚酞溶液 溶液變紅色
Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶於稀硝酸的白色沉澱
SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶於HCl的白色沉澱
CO32– 鹽酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
★物質的狀態、氣味硬度等：
呈液態的金屬單質：Hg 呈液態的非金屬單質：Br2
常溫呈氣態的單質：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。
臭雞蛋氣味的氣體：H2S
刺激性氣味的氣體：Cl2 SO2 HCl NH3
地殼中元素的含量排序：O Si Al Fe
硬度最大的單質：C（金剛石）
形成化合物種類最多的元素： C
★依據焰色反應判斷元素：
Na 黃、 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃）
★據特殊的實驗現象
(1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（鹼性氣體）
(2)遇空氣變為紅棕色的氣體：NO
(3)加鹼產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+
(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加鹼產生紅褐色沉澱，必有Fe3+
(5)遇BaCl2生成不溶於硝酸的白色沉澱，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—
(6)遇HCl生成沉澱，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—
(7)遇H2SO4生成沉澱，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
(8)與H2S反應生成淡黃色沉澱的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)電解時陽極產生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產生的氣體是：H2
(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復原顏色的是SO2不恢復的是Cl2能使品紅溶液褪色的物質可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等
(11)遇澱粉變藍的：碘單質
（12遇到澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣
根據特徵反應現象推斷
特徵反應現象：
⑴焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
⑵使品紅溶液褪色的氣體：SO2 (加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
⑶白色沉澱Fe(OH)2置於空氣中最終轉變為紅褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)
⑷在空氣中變為紅棕色：NO
⑸氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2（淡藍色）、CH4
⑹使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：NH3
⑺使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍：Cl2、Br2、FeCl3、H202 O3 NO2 碘水等(即只要有能力將I－氧化為I2分子，不一定是碘分子)
中學化學常見氣體：
（1）常見氣體單質：H2、N2、O2、Cl2
（2）有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。
（3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。
（4）有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、NO2(制備時需在通風櫥內進行)。
（5）極易溶於水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶於水的氣體：NO2、SO2；能溶於水的氣體：CO2、Cl2。
（6）具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮濕)、O3因強氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO)；SO2因與有色物質化合生成不穩定無色物質而漂白；焦碳因多孔結構，吸附有色物質而漂白。
（7）能使石蕊試液先變紅後褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。
（8）能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現白色沉澱)。
（9）能使無水硫酸銅變藍的氣體：水蒸氣。
（10）能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。
（11）不能用濃硫酸乾燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。
（12）不能用無水CaCl2乾燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。
化學工業
制備的
物質 反 應 原 理 設備
分離液態空氣

漂白粉
和
漂粉精
玻璃 玻璃熔爐
合成氨 合成塔
氧化爐、吸收塔

沸騰爐、接觸室、吸收塔
煉鐵 高爐
氯鹼工業 電解槽
煉鋁 電解槽
精煉銅 陽極
陰極 電解槽
電鍍銅 陽極
陰極 電解槽
★高中常見物質的顏色
固體：白色 NaCl、NH4Cl等許多鹽白色晶體，銀白色 多數金屬，白色臘狀固體：白磷
淡黃色或黃色 S 黃、FeS2 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、AgI 黃、Au 黃等。
紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅棕等。
黑色：C（金剛石）無色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物質）黑色晶體、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑
溶液：Cu2+藍、 MnO4－紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅。
氯水淺黃綠色、 溴水橙黃色、 碘水棕黃色
溴的有機溶液 橙紅—紅棕、 I2的有機溶液 紫紅
氣體：Cl2 黃綠、NO2 棕紅、 Br2 蒸氣紅棕、I2 蒸氣紫色、N2O3 暗藍
Fe3+的顏色變化
1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；
2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉澱；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉澱；
4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉澱；
當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉澱；
5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；
6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；
7、將FeCl3溶液滴入澱粉KI溶液中，溶液變藍色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色