1. 某工廠排放的工業廢水中可能含有鉀離子,銀離子,銨根離子、鎂離子、硫酸根離子、（二價的）
廢水呈鹼性，則含有OH-
有OH-，一定沒有Ag+ 、NH4+、Mg2+、HCO3-
因為溶液中必須要有陽離子，所以一定有K+
`
該廠廢水中肯定不含有的離子有Ag+ 、NH4+、Mg2+、HCO3-
2. 工業廢水中有銅汞離子，為什麼不能用硫化鈉除，而用硫化鐵除。
工業上用復的是 FeS，叫硫制化亞鐵，不叫硫化鐵。
除雜機理是 CuS 和 HgS 溶解度遠小於 FeS，因此發生沉澱轉化反應，生成 CuS 和 HgS 而去除。
不用 Na2S 的原因是 Na2S 容易加過量，而 S2- 本身也是污染物，尚需後續步驟除去，這樣工序就復雜化了。
而 FeS 本身也是沉澱，無所謂過量的問題，同時 FeS 也為 CuS、HgS 的沉澱提供了一個沉澱核，便於收集過濾沉澱（硫化物沉澱一般比較細小，水中沒有固態沉澱核的話，易漂浮在水中難以下沉）
最後，用 FeS 會引入少量 Fe2+，但這不是污染物，不會帶來新的污染問題。
3. ．工業上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉澱劑除去廢水中的Hg2＋、Cu2＋等，但
這句話正確的說法為:工業上不僅可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉澱劑除去廢水中的Hg2＋、Cu2＋等，還可使用FeS等不溶性硫化物作沉澱劑.原因可以參考:沉澱的溶解平衡移動!
4. 某工業廢水中含有銅離子，鉛離子汞離子最適於在工業廢水中加入過量的硫化亞鐵而不是硫化鋅為什麼為什麼
把鐵和銀都變成沉澱
5. 工業廢水中測硫化物和硫酸鹽的區別
1 用Zn(Ac)_2沉澱水來中 S~=,抽濾除源去水中其他雜質,使沉澱在鹼性條件下被H_2O_2氧化成SO_4~=,用帶電導檢測器的離子色譜儀測定SO_4~=,換算成S~=含量。 檢出限為0.02mg/1。
2 以亞甲蘭法為基礎,顯色反應在自製的小檢測管內進行,通過與標准色列管進行比較來確定樣品中S^2-的含量。
3 在含硫污水中加入乙酸鋅,通過高速離心法進行預處理,得到硫化鋅沉澱,倒出部分上清液,再加入弱鹼性水與顯色劑反應,最後通過分光度計或比色法測定硫化物的含量。
6. 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回
（1）步驟②為了回收銀且得到硫酸亞鐵溶液，應向廢水中加入鐵粉置換出廢液中的銀內離子；把反應後容剩餘固體與反應後的溶液分離，應進行過濾操作；
故答案為：鐵粉；過濾；
（2）步驟③為把固體銀中的過量鐵粉除去且用所得溶液獲得硫酸亞鐵晶體，因此應選擇加入稀硫酸與鐵粉反應，反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
故答案為：稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）步驟②為把廢水中的銀離子完全置換，需要加入過量的鐵粉，因此所得到的固體並不是純凈的銀，需要步驟③的處理過程；
故答案為：不合理；步驟②後所得固體中含有鐵粉；
（4）溶液2為除去銀離子的溶液，主要為硫酸亞鐵溶液；溶液3為除去銀中鐵粉所得到的溶液，主要為硫酸亞鐵溶液；所以把兩份溶液混合後可更充分地回收硫酸亞鐵晶體；
故答案為：步驟④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4．
7. 某工業廢水含150mg/l酚，40mg/l硫化物(S^2-)，試計算該廢水的TOD理論值和TOC理
你是環工班的二楞子吧
8. 除去工業廢水中的銅離子可以選用硫化亞鐵做沉澱劑么
可以，硫化亞鐵可以跟銅離子反應生成硫化銅沉澱，但是為什麼要用硫化亞鐵呢？用硫化鈉不是更好，否則鐵離子濃度高，排放也是要處理的
9. 工業廢水的常規項目檢測哪些內容
工業廢抄水：電導率、透明度、PH值、全鹽量、總硬度、色度、濁度、懸浮物、酸度、鹼度、六價鉻、總汞、銅、鋅、鉛、鎘、鎳、鐵、錳、鈹、總鉻、鉀、鈉、鈣、鎂、總砷、硒、鋇、鉬、鈷、溶解氧、氨氮、亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮、硫酸鹽、總氮、總磷、氟化物、硫化物、高錳酸鹽指數、生化需氧量、化學需氧量、揮發性酚、石油類、動植物油、陰離子表面活性劑、苯、甲苯、乙苯、對二甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯、苯乙烯等