『壹』 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Na ＋ 、Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 、Cu 2 ＋ 、Cl － 。該廠利用如圖所示
(1)廢鐵屑稀鹽酸 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯 (3)Fe＋Cu 2 ＋ =Cu＋Fe 2 ＋ ，Fe＋2Fe 3 ＋ =3Fe 2 ＋ ，Fe＋2H ＋ =Fe 2 ＋ ＋H 2 ↑ (4)2Fe 2 ＋ ＋H 2 O 2 ＋2H ＋ =2Fe 3 ＋ ＋2H 2 O (5)AlO 2 ＋2H 2 O＋CO 2 =Al(OH) 3 ↓＋HCO 3 —
『貳』 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe 3+ 、Cu 2+ 、Au 3+ 等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的
(1)②稀硫酸或稀鹽酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉
(2)①Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑；2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；Cu 2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；2Au 3+ +3Fe=2Au+3Fe 2+
③3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O
(3)用作紅色塗料；用作製造銅鹽的原料 |
『叄』 某廠的酸性工業廢水中有一定量的Fe3+ Cu2+ Au3+
1、鹼（用碳抄酸氫銨）：中和溶液酸性。有利於減少鐵屑的使用量。NH4(+)+酸根（-）=銨鹽
2、鐵屑：先置換反應出金。
3、鐵屑：繼續置換反應出銅金屬。CU(2+)+Fe=Fe(2+)+CU，繼續加鐵屑使Fe(3+)還原成Fe(2+)
4、鹼：反應生成碳酸鐵與銨鹽。後用碳酸氫銨與鐵鹽復合反應生成碳酸鐵沉澱，加熱碳酸鐵分解成氧化亞鐵。
5、酸：溶解金屬銅成銅鹽。後用碳酸氫銨與銅鹽復合反應生成碳酸銅沉澱，加熱碳酸銅分解成氧化銅。
鐵紅：FeO，染料
氧化銅：CUO，生產金屬銅
金首先被置換反應出來，是因為金離子的氧化能力強於銅離子
銅離子的氧化能力強於鐵離子，因此，可以置換出金屬銅。
『肆』 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的
試劑1是 廢鐵屑
試劑2是 稀HCl
步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器
燒杯 漏斗專 玻璃棒
步驟1反應的屬離子方程式 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步驟3反應的離子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟5所發生反應的離子方程式為
2AlO2-+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO3 2-
沉澱A 過量的Fe粉和單質Cu
沉澱B 單質Cu
試劑4 NaOH
沉澱C Fe(OH)2
溶液C NaAlO2和 NaCl
沉澱D Al(OH)3
溶液D Na2CO3和NaCl
『伍』 （9分）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的。Fe 3+ 、Cu 2+ 等離子。有入設計了圖中的工藝流程，利用常用
『陸』 某酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．實驗室用如圖模擬工藝流程，利用常用的酸、鹼和廢
由工藝流程圖示知，為鐵元素的離子，而B為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此過程Ⅰ處加入的物質甲為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；過程Ⅱ處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+的E溶液相混合；過程Ⅲ處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；過程Ⅳ處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅，
（1）由以上分析可知甲為Fe，乙為HNO3，G為CuO，故答案為：Fe；HNO3；CuO；
（2）過程Ⅰ中共發生了Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+等4個反應，其中2Fe3++Fe=3Fe2+不屬於置換反應，
故答案為：4；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均進行固體和液體的分離的操作，應為過濾操作，故答案為：過濾；
（4）B中含有過量鐵粉，加入稀硫酸可除去鐵，以便循環利用，故答案為：除去過程Ⅰ中加入的過量鐵粉；使Fe2+循環利用；
（5）A為硫酸亞鐵，可與氫氧化鈉反應生成白色絮狀氫氧化亞鐵沉澱，但氫氧化亞鐵不穩定，可被氧化生成氫氧化鐵，現象是生成白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：生成白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
（6）D為氫氧化鐵，加熱生成氧化鐵，即鐵紅，反應的方程式為2Fe（OH）3 | △ | .
『柒』 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電
（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe2+，從而使Cr2O72-無法還原為Cr3+變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．
『捌』 【化學-化學與技術】某強酸性工業廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，設計實驗方案用沉澱法除去鐵離子，得到較
（1）由表中數據可知，用沉澱法除去鐵離子，得到較純的Cu2+溶液，如接加NaOH將溶液pH調到回9.7來除去Fe3+和Fe2+，則Cu2+也發生答反應生成沉澱，不符合要求，
故答案為：如果直接將廢水的pH從酸性調節到9.7，則銅離子也被沉澱掉；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，利於把鐵雜質除去，故答案為：把Fe2+氧化成Fe3+，便於把鐵雜質一次除去；
（3）由表中數據可知，除去Fe3+時，應避免生成氫氧化銅沉澱，則pH介於3.2～4.7之間，此時因為Fe3+在pH略大於3.2時就可完全轉化為Fe（OH）3沉澱而被除去，在此pH＜4.7時Cu2+尚沒有開始生成沉澱，
應故答案為：3.2～4.7；因為Fe3+在pH略大於3.2時就可完全轉化為Fe（OH）3沉澱而被除去，在此pH＜4.7時Cu2+尚沒有開始生成沉澱；
（4）注意所加試劑不能引入新的雜質，且能與酸發生中和反應，起到調節pH的作用，則應選用氧化銅，
故答案為：C；氧化銅能與溶液中的酸反應，使pH達到沉澱需要的范圍，而且不引入新的雜質．
『玖』 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，
由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+的E溶液相混合；③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．
（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；
（2）①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
（3）③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色塗料，氧化銅常用作製造銅鹽的原料．
故答案為：Fe2O3；用作紅色塗料．
『拾』 工業上為了處理含有 的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電
(1)2H + +2e - ====H 2 ↑ Fe-2e - ====Fe 2+ (2) 還原為Cr 3+ 生成Cr(OH) 3 而除去
與某廠的酸性工業廢水中含有一定量相關的資料
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