氧化還原處理廢水實驗報告

1. 氧化還原與電化學實驗報告中一道題目

亞硝酸根離子在抄酸性條件下有很強的氧化性，在有些時候，甚至比稀硝酸還強，但是比酸性高錳酸鉀弱（酸性高錳酸鉀的溶液的氧化性只比有限的幾種物質弱，常見的有過二硫酸根，鉍酸鈉，四氧化三鉛），
所以現象是
碘化鉀：先變成褐色，加入CCl後，溶液分層，上層無色，下層紫紅色，亞硝酸鈉作氧化劑
高錳酸鉀：溶液紫色退去，亞硝酸鈉作還原劑
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！

2. 尋實驗報告，配位化合物的生成和性質和氧化還原反應。

一、配離子和簡單離子性質的比較
1．Hg2+ 與HgI42-
在幾滴Hg(NO3)2溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液，觀察沉澱的生成及顏色。寫出反應式。
在幾滴Hg(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液，觀察沉澱的生成及顏色。繼續滴加KI溶液至沉澱溶解，再加1滴2 mol·L-1NaOH溶液，有無沉澱生成？為什麼？
2．Fe2+ 與 Fe(CN)64-
在少量FeSO4溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液，觀察沉澱的生成。
在少量K4[Fe(CN)6]溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液，有無沉澱生成?
3. 復鹽 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的性質
將少量 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O固體加水溶解後，用NaOH溶液檢驗Fe2+和NH4+（氣室法）的存在。
由實驗結果說明簡單離子與配離子、復鹽與配合物有什麼不同？
二、配合平衡的移動
1．配合平衡與配合平衡
（1）取幾滴Fe2(SO4)3，加入幾滴6 mol·L-1 HCl溶液，觀察溶液顏色有什麼變化？再加1滴0.5 mol·L-1 KSCN溶液，顏色又有什麼變化？然後向溶液中滴加0.5 mol·L-1 NH4F至溶液顏色完全褪去。由溶液顏色變化比較三種配離子的穩定性。
（2）取幾滴CoCl2溶液，滴加25％KSCN溶液，加入少量丙酮，觀察溶液的顏色變化；再加1滴Fe2(SO4)3溶液，溶液的顏色又有什麼變化？由溶液的顏色變化比較Co2+和Fe3+與SCN-生成配離子的相對穩定性。根據查表得到的K穩 值，求平衡常數K。
2．配合平衡與酸鹼平衡
（1）在Fe2(SO4)3與NH4F生成的配離子FeF63-中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，觀察沉澱的生成和顏色的變化。寫出反應方程式並根據平衡常數加以說明。
（2）取2滴Fe2(SO4)3溶液，加入10滴飽和的(NH4)2C2O4溶液，溶液的顏色有什麼變化？然後加幾滴0.5 mol·L-1 KSCN 溶液，溶液的顏色有無變化？再逐滴加入6 mol·L-1 HCl，觀察溶液的顏色變化。寫出反應方程式。
3. 配合平衡與沉澱溶解平衡
在試管中加入少量AgNO3溶液，滴加NaCl溶液，有何現象？滴加6 mol·L-1NH3·H2O至沉澱消失後，滴加KBr溶液，有何現象？再滴加Na2S2O3溶液至沉澱剛好消失，改加KI溶液，觀察沉澱的顏色。根據實驗現象，寫出離子反應方程式。用Ksp0和 加以說明。
4．配合平衡與氧化還原平衡
（1）在少量CCl4的試管中加幾滴FeCl3，滴加0.5 mol·L-1 NH4F至溶液呈無色，再加幾滴KI溶液，震盪試管，觀察CCl4層顏色。可與同樣操作不加NH4F溶液的實驗相比較，並根據電極電勢加以說明。
（2）向有少量CCl4的兩支試管中各加1滴碘水後，向一試管中滴加FeSO4溶液，向另一試管中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，觀察兩只試管現象有什麼不同？寫出反應方程式。
（3）在幾滴FeCl3溶液中加幾滴6 mol·L-1 HCl，加1滴KSCN溶液，再加入少許SnCl2固體。觀察溶液的顏色變化，寫出反應方程式並加以解釋。
三、配合物的生成
向試管中加0.5mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，逐滴加入6 mol·L-1 NH3·H2O至生成的沉澱消失，向溶液中加入少量95％的乙醇，搖勻靜止，便有硫酸四氨合銅晶體析出。用乙醇洗凈晶體，設法確定配合物內界、外界、中心離子和配位體。
四、螯合物的生成
1．丁二酮肟合鎳(II)的生成
在試管中加入l滴NiSO4溶液和3滴6 mol·L-1 NH3·H2O，再加幾滴丁二酮肟的乙醇溶液，則有二丁二酮肟合鎳(II)鮮紅色沉澱生成：

2．鐵離子與EDTA配離子的生成
向試管中加入幾滴0.1 mol·L-1 FeCl3，滴加KSCN溶液後，加NH4F溶液至無色。然後滴加0.1 mol·L-1 EDTA溶液，觀察溶液顏色的變化並加以說明。EDTA與Fe3+生成的鰲合物有五個五元環。反應可簡寫為：
Fe3+ + H2Y2- === FeY- + 2 H＋
五、配合物的水合異構現象
1．在試管中加入約1 mL CrCl3溶液，水浴加熱，觀察溶液變為綠色。然後將溶液冷卻，溶液又變為藍紫色：
Cr(H2O)63++ 2 Cl- === Cr(H2O)4Cl2++ 2 H2O
紫色 綠色
2．在試管中加入約1 mL 2 mol·L-1 CoCl2溶液，將溶液加熱，觀察溶液變為藍色，然後將溶液冷卻，溶液又變為紅色：
Co(H2O)62++ 4 Cl- === CoCl42- + 6 H2O
紅色 藍色
若實驗現象不明顯，可向試管中加入少許CoCl2固體或濃鹽酸，以提高Cl- 濃度。

3. 我需要一個【氧化還原滴定法測硫酸鉻鉀】的實驗報告。拜託了，我周一要用。我的qq2312654861

測硫酸鉻鉀應該從陰陽離子兩方面做，你只說用氧化還原法，實際上就是有所限專制有所放棄。那樣這份試驗報告屬就容易多了：
1、取樣：使Cr含量在轉變成Cr+6後能使0.0500mol（NH4)2Fe(SO4)2滴定液消耗量在25ml之內（計算）；
2、氧化：銀鹽催化過硫酸銨氧化；
3、滴定：氧化後的樣液冷卻、稀釋、調酸，以0.0500mol（NH4)2Fe(SO4)2標准溶液滴定，加指示劑，繼續滴定至終點；
4、結果計算。
【補充】：看了你貼吧的求助帖，唉……
儀器：
1、移液管；
2、容量瓶；
3、膠皮球；
4、電爐；
5、錐形瓶，250ml，2~3隻；
6、洗瓶；
7、滴定管，25ml，最好是具藍線者；
8、滴定管夾；
9、滴定台；
10、純白色素瓷磚；
試劑：
1、基準K2Cr2O7配製的0.0500molK2Cr2O7標准溶液；
2、由以上標准溶液標定過的0.0500mol（NH4)2Fe(SO4)2標准溶液；
3、0.2%苯基代鄰氨基苯甲酸或二苯胺磺酸鈉。

4. 氧化還原反應與電化學實驗結果分析怎麼寫

濃度和酸度對電極電勢的影響
1. 濃度對電極電勢的影響
（1）在一50 mL燒杯中加入30 mL 1 mol·L1
CuSO4溶液，插入銅片作為正極；另一50 mL
燒杯中加入30 mL 1 mol·L1
ZnSO4溶液，插入鋅片作為負極。用KCl鹽橋將兩電極溶液連接構成原電池，用萬用電表測量電池的電動勢。 （2）在攪拌下向CuSO4溶液中滴加濃NH3·H2O，至生成的沉澱剛好完全溶解，測出電池的電動勢。
（3）再在ZnSO4溶液中滴加濃NH3·H2O至生成的沉澱剛好完全溶解，測出電池的電動勢。
根據以上三個電池電動勢的測定結果，用能斯特方程說明配合物的形成對電極電勢的影響。
2．酸度對電極電勢的影響
在兩只50 mL燒杯中分別加入30 mL 1 mol·L1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L1 K2Cr2O7溶液，再分別插入鐵電極和碳電極，用KCl鹽橋將兩電極連接起來，測量電池電動勢。
在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L1 H2SO4溶液，觀察溶液顏色和電池電動勢的變化；
再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L1
NaOH溶液，觀察溶液顏色和電池電動勢的變化。解釋實驗現象。
（三）濃度和酸度對氧化還原反應產物的影響
1．濃度對氧化還原反應產物的影響
在兩支各有一粒鋅粒的試管中，分別加入濃HNO3和0.5 mol·L1
HNO3溶液，觀察實驗
現象。反應完畢後，檢驗稀HNO3試管中是否存在NH4+
（氣室法或者奈斯勒試劑法）。 2. 酸度對氧化還原反應產物的影響 在試管中加入少量0. 1mol·L1 Na2SO3溶液，然後加入0.5 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液，再
加1～2滴0.01mol·L1
KMnO4溶液，觀察實驗現象，寫出反應方程式。
分別以蒸餾水、6 mol·L1 NaOH溶液代替H2SO4重復進行實驗，觀察現象，寫出反應方程式。
由實驗結果說明介質酸鹼性對氧化還原反應產物的影響，並用電極電勢加以解釋。 （四）酸度對氧化還原反應速率的影響
在兩支各加入幾滴0. 1 mol·L1 KBr溶液的試管中，分別加入幾滴3 mol·L1 H2SO4和6 mol·L1 HAc溶液，然後各滴加l滴KMnO4溶液。比較紫色褪去速度，寫出反應方程式。 （五）催化劑對氧化還原反應速度的影響
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介質中能夠發生如下反應： 5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2CO2 + 8H2O
此反應的電動勢雖然很大，但反應速度較慢。Mn2對反應有催化作用，所以隨反應自身產生Mn2，形成自催化作用，反應速度變得越來越快。如果加入F把Mn2掩蔽起來，則反應仍然進行得很慢。
取支試管，分別加入1 mL 2 mol·L1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L1 KMnO4溶液，再加入數滴1 mol·L1 H2SO4溶液，然後在第一支試管中加入2滴0.2 mol·L1 MnSO4溶液，往第三支試管中加入數滴10% 的NH4F溶液，混合均，觀察支試管中紅色的快慢情況，必要時可用小火加熱進行比較。