污水中除氮方程式

① 高中化學有關氮的所有方程式

1、氮氣和氫氣 N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)

2、氮氣和氧氣 N2+O2=2NO(放電)

3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、氨氣和氯化氫 NH3+HCL=NH4CL

5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）

6、氯化鐵和氨水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL

7、氯化鋁和氨水 ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL

8、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

9、 濃硝酸長久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加熱)

10、銅和濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、實驗室制氨氣 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

12、一氧化氮和氧氣 2NO+O2=2NO2

13、氯化銨受熱分解 NH4Cl=NH3↑+HCL↑

14、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

15、濃硝酸長久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加熱)

16、銅和濃硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

② 關於氮的化學方程式

1、N原子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬，如Li（電負性0.98）、版Ca（電負性1.00）、Mg（電負性1.31）等形權成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成負離子。

③ 空氣中提取氮氣的方程式 先除水和二氧化碳!

方程式?不用化學方法,工業上用分離液態空氣法,將空氣中水,粉塵,二氧化碳等一些雜質出去之後,壓縮成液態,升溫,沸點低的氧先氣化,剩下的便是液態氮

④ 請問水處理中厭氧池脫氮除磷的原理，比如污水中的氨氮是通過怎樣的反應去除的，反應的方程式是什麼

1、生物脫氮

反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態氮（）或一氧化二氮（N2O）的過程。微生物和植物吸收利用硝酸鹽有兩種完全不同的用途，一是利用其中的氮作為氮源，稱為同化性硝酸還原作用：NO3-→NH4+→有機態氮。許多細菌、放線菌和黴菌能利用硝酸鹽做為氮素營養。另一用途是利用NO2-和NO3-為呼吸作用的最終電子受體，把硝酸還原成氮（N2），稱為反硝化作用或脫氮作用：NO3-→NO2-→N2↑。能進行反硝化作用的只有少數細菌，這個生理群稱為反硝化菌。大部分反硝化細菌是異養菌，例如脫氮小球菌、反硝化假單胞菌等，它們以有機物為氮源和能源，進行無氧呼吸，其生化過程可用下式表示：
C6H12O6+12NO3-→6H2O+6CO2+12NO2-+能量
CH3COOH+8NO3-→6H2O+10CO2+4N2+8OH-+能量
少數反硝化細菌為自養菌，如脫氮硫桿菌，它們氧化硫或硝酸鹽獲得能量，同化二氧化碳，以硝酸鹽為呼吸作用的最終電子受體。可進行以下反應：
5S+6KNO3+2H2O→3N2+K2SO4+4KHSO4
反硝化作用使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養的含量，對農業生產不利。農業上常進行中耕鬆土，以防止反硝化作用。反硝化作用是氮素循環中不可缺少的環節，可使土壤中因淋溶而流入河流、海洋中的NO3-減少，消除因硝酸積累對生物的毒害作用。

2.生物除磷

1）生物除磷只要由一類統稱為聚磷菌的微生物完成，由於聚磷菌能在厭氧狀態下同化發酵產物，使得聚磷菌在生物除磷系統中具備了競爭的優勢。

2）在厭氧狀態下，兼性菌將溶解性有機物轉化成揮發性脂肪酸；聚磷菌把細胞內聚磷水解為正酸鹽，並從中獲得能量，吸收污水中的易講解的COD，同化成細胞內碳能源存貯物聚β-羥基丁酸或β-羥基戊酸等

3）在好氧或缺氧條件下，聚磷菌以分子氧或化合態氧作為電子受體，氧化代謝內貯物質PHB或PHV等，並產生能量，過量地從無水中攝取磷酸鹽，能量以高能物質ATP的形式存貯，其中一部分有轉化為聚磷，作為能量貯於胞內，通過剩餘污泥的排放實現高效生物除磷目的

⑤ 按圖中寫一下，氮及其化合物的化學方程式，寫全

NH3+H2O↔NH3.H2O
NH3+HCl=NH4Cl
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
N2+3Mg=加熱=Mg3N2
2Mg3N2+3H2O=加熱=2NH3+Mg2O3
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O
N2+O2=閃電=2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO2↔N2O4
4HNO3↔光照版↔4NO2+O2+2H2O
4HNO3(濃）權+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
8HNO3(稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

⑥ 除去氮氣中混有的氧氣化學方程式

除去氮氣中的氧氣
物理法：利用二者液化溫度不同降溫分離
化學法：利用還原性物質與氧反應
如鈉、鉀等金屬單質，CO、H2、C、Fe（FeO)、Cu、P等

⑦ 高中化學有關氮的化學方程式

1、氮氣和氫氣 n2+3h2=2nh3(高溫高壓催化劑)

2、氮氣和氧氣 n2+o2=2no(放電)

3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o

4、氨氣和氯化氫 nh3+hcl=nh4cl

5、氨氣和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）

6、氯化鐵和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是會發生氧化還原）

7、氯化鋁和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl

8、實驗室制氨氣 ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o

9、一氧化氮和氧氣 2no+o2=2no2

10、氯化銨受熱分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑

11、碳酸氫銨受熱分解 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

12、濃硝酸長久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加熱)

13、銅和濃硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

14、銅和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o

15、鋅和濃硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o

16、碳和濃硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

17、濃硝酸受熱分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加熱)

⑧ 有關氮的化學方程式

問的太籠統，氮氣與氧氣放電生成一氧化氮，氮氣與鎂點燃生成二氮化三鎂

⑨ 除去氮氣中少量的氧氣的化學方程式

利用灼熱的銅網就可以除去氮氣中的氧氣。
方程式：2Cu+O2=2CuO

希望採納，謝謝！

⑩ 在污水處理中用乙酸鈉作為碳源，反硝化中去除1mgTN需要多少乙酸鈉，具體化學方程式是怎樣的

利用序批式反應器，以乙酸鈉為唯一碳源，對反硝化污泥進行了50d的長期馴化。之後，利用緩沖溶液將反硝化過程中pH值的上升幅度控制在0.5范圍內，研究了不同碳氮比下的反硝化規律。

結果表明，無論碳源是否充足,反硝化過程中硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮的變化趨勢基本相同，即反硝化過程中均會出現亞硝酸鹽氮積累且隨後逐漸消失的現象。

硝酸鹽氮還原完畢時，亞硝酸鹽氮會出現最大積累量,同時反硝化速率出現拐點,速率開始明顯加快。

當碳氮比從1.0增加到3.7時，反硝化速率明顯增加。反硝化菌可過量吸附乙酸鈉,因此在以乙酸鈉為外加碳源進行反硝化時，即使乙酸鈉投加過量,出水COD值也能維持在較低水平。

(10)污水中除氮方程式擴展閱讀

硝化用硝酸或硝酸鹽處理，與硝酸或硝酸鹽結合，尤指將〖有機化合物〗轉化成硝基化合物或硝酸酯(如用硝酸和硫酸的混合物處理)。

反硝化也稱脫氮作用反硝化細菌在缺氧條件下。還原硝酸鹽,釋放出分子態氮或一氧化二氮的過程。

乙酸鈉一般以帶有三個結晶水的三水合乙酸鈉形式存在。三水合乙酸鈉為無色透明或白色顆粒結晶，在空氣中可被風化，可燃。易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。