A. 怎樣處理含鋅工業污水
常用的處理來方法分兩類：第一類是使源廢水中呈溶解狀態的鋅（II）離子轉變為不溶的重金屬化合物，經過沉澱或浮上法從廢水中除去，具體方法有化學沉澱法、離子交換法、吸附法等；第二類是使廢水中的重金屬在不改變其化學形態的條件下進行濃縮和分離，具體方法有反滲透法、電滲析法、蒸發濃縮法。通常多採用第一種方法，第二種方法只有在特殊情況下才採用。
B. 實驗室廢水任意排放會造成環境污染．某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，該
根據轉化關系可以看出，由於後期的鐵和銀都是丙和甲中，所以應該是加入了活潑金屬將以上兩金屬置換為單質，所以加入的A為鋅．由於鋅是過量的，所以需要將之出去，所以可以加入過量的硫酸亞鐵，這樣不會引入新的雜質．這樣剩餘的硫酸亞鐵和生成的硫酸鋅進入了溶液丁，而固體丙為鐵和銀的混合物，所以適量硫酸就可以實現鐵的轉化，且得到純凈的銀．
（1）分離固體甲和溶液乙的方法用過濾，過濾時使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈）．
（2）由題意知：加入的A物質應為Zn，則固體甲中應含有被Zn置換出來的Fe和Ag，還有剩餘的Zn．
（3）若A不過量，則溶液中可能有未反應的AgNO3或Fe（NO3）2，再加入鋅粒應繼續反應，鋅粒上有固體析出；若A已過量，則溶液中沒有AgNO3或Fe（NO3）2，再加入鋅粒不能繼續反應，鋅粒上沒有固體析出．
（4）因為鋅與AgNO3、Fe（NO3）2反應的產物都為Zn（NO3）2，故廢液中溶質的化學式為Zn（NO3）2
故答案為：
（1）過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈）；
（2）Ag、Fe、Zn
（3）取少量上層清液，加入少量鋅粒，若鋅粒上有固體析出，則A不過量；若鋅粒上無固體析出，則A過量．
（4）Zn（NO3）2
C. 混凝沉澱法處理含鋅廢水的去除率能達到多少
你的抄工藝應該是：化學反應（加鹼）+混凝沉澱法。
因為國標鋅的出水標准要求在2mg/L；一般來說，用不用後續的處理，要考慮來水鋅的含量。
考慮在鹼性條件，不含氨的水質條件下，Zn(OH)2沉澱性較好，一般都可以達標排放；
當然，若考慮回用或有更高水質排放要求，可考慮加一級離子交換柱即可。
D. 混凝沉澱法處理含鋅廢水的去除率能達到多少
含鋅廢水抄處理方法原理襲一般是物理法、化學法、生物法。 1. 混凝沉澱法 混凝沉澱法其原理是在含鋅廢水中加入混凝劑（石灰、鐵鹽、鋁鹽），在pH=8～10 的弱鹼性條件下，形成氫氧化物絮凝體，對鋅離子有絮凝作用，而共沉澱析出。。
E. 實驗室廢水任意排放會造成環境污染．某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO 3 、Zn（NO 3 ） 2 、Fe（NO 3
| （1）分離固體甲和抄溶液乙的方法用襲過濾，過濾時使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈）． （2）由題意知：加入的A物質應為Zn，則固體甲中應含有被Zn置換出來的Fe和Ag，還有剩餘的Zn． （3）若A不過量，則溶液中可能有未反應的AgNO 3 或Fe（NO 3 ） 2 ，再加入鋅粒應繼續反應，鋅粒上有固體析出；若A已過量，則溶液中沒有AgNO 3 或Fe（NO 3 ） 2 ，再加入鋅粒不能繼續反應，鋅粒上沒有固體析出． 故答案為：（1）過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈） （2）Ag Fe Zn （3）取少量上層清液，加入少量鋅粒，若鋅粒上有固體析出，則A不過量；若鋅粒上無固體析出，則A過量． |
F. 電鍍廢水中鋅超標該如何處理
注意反應條件，鋅和鋁均為兩性金屬，生成沉澱的PH條件在控制在7.5左右，酸或者鹼條件下都使鋅超標
按照你的情況，調整一下控制儀表即可
G. 廢水中如何去除氟離子
採用誘導結晶法除氟。其技術核心是在高氟水中投加氟磷灰石作為晶種，並投加磷酸專鹽和鈣鹽使水中氟屬離子在晶種表面生成氟磷酸鈣（Ca10（PO4） 6F2）結晶。通過單因素實驗得出最佳工藝條件：投加8g/L氟磷灰石，並投加NaH2PO4和CaCl2，使鈣離子、磷酸根離子和氟離子的摩爾比為10：5：1，攪拌速度為100 r/min，反應時間1 h。反應中磷酸根離子和鈣離子的利用率分別達到98%和25%以上。電子掃描顯微鏡（SEM）表徵晶種在參與反應後，表面有結晶生成。研究表明，採用誘導結晶法可將水中氟離子濃度從5~10 mg/L降至1 mg/L以下，達到飲用水水質標准。
H. 某實驗室的廢水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，課外小組同學欲從該廢液中回收銀，並得到副產
（1）根據流程可知①中加入的為鐵粉，鐵能與溶液中的硝酸銀反應，得到金屬回銀及過答量未完全反應的鐵；硝酸銀被過量的鐵完全反應，鋅排在鐵的前面，因此溶液中含有不與鐵反應的硝酸鋅，以及反應後生成和原溶液中就含的硝酸亞鐵；
故答案為：Fe、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（2）鐵的活動性比銀強，加入的鐵粉與混合溶液中的硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀；
故答案為：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；
（3）加入A過量時，所得固體甲中含有因加入過量而未完全反應的鐵，因此可取固體加入稀硫酸或稀鹽酸，觀察是否有氣泡放出，有氣泡則固體甲中含鐵，加入的鐵過量；
故答案為：取少量固體甲於試管中，加入稀硫酸或稀鹽酸，有氣泡冒出，則加入的鐵過量．
I. 廢水總排口提取的廢水檢測顯示鋅超標，如何處理
很簡單的，你先把含鋅廢水濃水獨立分流出來，然後把PH值調到11金屬就全部沉澱了，不回行的話再加點硫化答鈉，輕輕鬆鬆就可以達標了。再不行來點重捕劑，絕對沒問題了。要是還不行再上個離子交換，鋅離子通通都要死。
J. 將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2和電鍍廢水中，一段時間後取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物
根據金屬抄的活動性順序可襲知Zn＞Fe＞Ag，所以將潔凈的鐵絲浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和電鍍廢水中，一定發生鐵和Ag（NO3）2溶液的反應，鐵絲表面覆蓋了一層銀．
A中因鐵的活潑性不如鋅，不會置換出鋅，故A錯誤．
B中根據活潑性可知僅發生鐵與硝酸銀溶液的反應，置換出銀，故B正確．
C中鐵的活潑性不如鋅，不會置換出鋅，故C錯誤．
D中不會出現鐵的表面覆蓋了鐵，故D錯誤．
故選B．