(1)化學沉澱法化學沉澱法是目前使用較為普遍的方法。所用沉澱劑有：石灰、燒鹼、氫氧化鎂、純鹼以及磷酸鹽，其中氫氧化物沉澱法應用較多。此法是將離子鉛轉化為不溶性鉛鹽與無機顆粒一起沉降，處理效果比較好，可以達到國家排放標准。但大量的鉛鹽污泥不易處理，容易造成二次污染，且此法存在佔地面積大、處理量小、選擇性差等缺點。
(2)離子交換法離子交換法是利用離子交換劑有離子交換樹脂、沸石等。離子交換是靠交換劑自身所帶的能自由移動的離子與被處理的溶液中的離子進行交換來實現的。推動離子交換的動力是離子間濃度差和交換劑上的功能基對離子的親和能力。離子交換法處理鉛離子是較為理想的方法之一，不但佔地面積小、管理方便、鉛離子脫除率很高，而且處理得當可使再生液作為資源回收，不會對環境造成二次污染。
(3)生物吸附法使用生物材料處理和回收含鉛廢水的技術是既簡單又經濟的治理方法，已經引起了人們的重視。生物材料對重金屬天然的親和力，可用以凈化濃度范圍較廣的鉛離子廢水以及混合的金屬離子廢水。其優點有：①受pH值影響小;②不使用化學試劑;③污泥量極少;④無二次污染;⑤排放水可回用;⑥菌泥中金屬可回收且菌泥可用作肥料。生物吸附法將是廢水深度處理常用的方法。
(4)電解法電解法目前處理含鉛廢水難度較大，但很有潛力。此方法在國內外尚處於研究階段。要徹底地治理含鉛廢水造成的污染，清潔生產和綜合利用是發展的趨勢。一方面，必須改進電池等生產工藝現狀，積極探索研究新工藝、新方法，大力推廣清潔生產，從源頭上遏制污染的產生;另一方面，對產生的含鉛廢水必須採用處理和利用相結合的方式，盡可能提取廢水中有用物質，實現經濟效益和環境效益的雙豐收。
㈡ 什麼工業廢水含鉛含汞量高 一般會怎麼處理
萊特.萊德一、化學沉澱法
化學沉澱法是鉛廢水常用的處理方法，其原理是在含鉛廢水中加入沉澱劑進行反應，使溶解態的鉛離了轉變為不溶於水的沉澱物而去除.優點是設備簡單，操作方便.目前，對濃度高、大流量的含鉛廢水的處理應用較普遍.但化學沉澱法費用高，污泥量大，若污泥不加以綜合利用，會造成二次污染.
1)中和沉澱法:在廢水中加入NaOH, Ca
(0H)2,Mg(OH)2,BaC03等中和劑，通過中和反應形成氫氧化物或碳酸鹽沉澱而去除.工藝簡單，中和劑來源廣，價格低廉，沉渣脫水性能好，在除鉛的同時能中和各種酸及其混合液，適於處理酸性含鉛廢水.但缺點是沉渣量大，含水率高，出水硬度高，會使土壤、水體鹼化，造成二次污染.而且鉛是兩性金屬，操作時對pH值要求嚴格，pH值在接近10時最為有效，高pH值時有再溶解傾向
2)硫化物沉澱法:在含鉛廢水中投加硫化劑，使鉛離了與S²形成硫化物沉澱而去除.與中和沉澱法相比，此方法優點是:鉛的硫化物溶解度比其氫氧化物的溶解度更低，只需加入少量的沉澱劑就可使廢水中鉛離了濃度達到排放標准，反應的pH值在7~9之問，處理後廢水一般不用中和，沉渣含水率低，不易返溶而二次沉澱.早期研究中，利用人工合成硫化物作為硫化劑缺點是硫化物沉澱細小，易成膠體，且本身有毒，處理酸性廢水過程中可
能產生硫化氫氣體，造成二次污染.有研究表明，利用資源豐富的硫鐵刁』一製成的硫化劑，可以避免硫化物沉澱過程中產生H2S，排水可不再處理，降低了成本.
3)鐵氧體沉澱法:在廢水中加入FeSO4，使各種金屬離了形成磁性鐵氧體晶粒一起沉澱析出，從而凈化廢水.比重大於3.
8的重金屬都可以形成鐵氧體.此法能一次脫除廢水中的多種重金屬離了，形成的沉澱是一種優良的半導體材料，對水質的適應性較強，沉澱極易脫水.但形成鐵氧體過程中需要加熱，操作時問長，耗能高.在用常溫鐵氧體法處理廢水時，必須添加鐵源，而且經處理後的溶液呈鹼性，若直接向環境排放，會使土壤和水體鹼性增強，對環境造成二次污染，不能處理含汞和絡合物等的廢水.
二、電解法
電解法是指應用電解的基本原理，使廢水中鉛離了通過電解過程在陽一陰兩極上分別發生氧化和還原反應而富集.電解法是氧化還原、分解、沉澱綜合在一起的廢水處理方法.該方法工藝成熟，佔地面積小，能回收純金屬.缺點是電流效率低，耗電量大，廢水處理量小.
合理地設計電解反應器是解決電流效率低的方法之一許文林、土雅瓊研究了用固定床電化學反應器處理含銅廢水，用這類反應器可有效地處理含Cu,Pb,Ag,Hg等重金屬離了的廢水，使水質達到排放標准，使用零極距單膜電解裝置，以泡沫銅為陰極材料，石墨為陽極材料，使用0.
5
mol/L硼酸為緩沖溶液，分別使用普通直流電源和脈沖電源對低濃度含鉛廢水進行了電解研究，發現採用脈沖電源進行電解有效地減少了濃差極化，從而大大提高電流效率.對初始濃度為100mg/L的含鉛廢水，出水濃度可降到1
mg/L左右，電流效率可達20.較高的溶液濃度也可以獲得較高的電流效率，將電解法與其它方法的結合研究是電解法的前沿之一，通過預處理將溶液濃縮，再用電解法回收重金屬.
㈢ 工業廢水中鉛含量的測定論文
水中鉛測定方法詳解（1）
在中性和鹼性溶液中，雙硫腙與鉛反應生成單取代雙硫腙絡合物，溶於有機溶劑而呈洋紅色。反應靈敏，最大吸收波長為520nm，摩爾吸光系數(ε)6．86×104L／(mol·cm)。
有機溶劑通常使用三氯甲烷或四氯化碳，四氯化碳可比三氯甲烷在較低pH值萃取鉛，不形成二鉛酸鹽，且四氯化碳不溶於水，揮發性較低，比重較大。另一方面，鉛一雙硫腙絡合物在三氯甲烷中溶解度較大，可萃取較大量的鉛。由於雙硫腙在三氯甲烷中溶解度比四氯化碳為大，因此，當需要從三氯甲烷中完全除去雙硫腙時，必須保持較高的pH值。
當使用三氯甲烷作溶劑時，鉛可在pH8～11．5被定量萃取。，通常採用百里酚藍(pH8．O～9．6)作指示劑，調節水相由綠變藍(pH～9．5)，然後進行萃取。亦有建議在高pH值進行萃取，如SnydercsJ提出，在含檸檬酸銨和氰化鉀的pH9．5～10．0水溶液中，用雙硫腙一三氯甲烷溶液萃取鉛，繼用稀硝酸反萃取，最後用氨性氰化物溶液調節至pH11.5，以雙硫腙三氯甲烷溶液萃取，在pHll．5的高pH值下，使過量雙硫腙成為銨鹽而進入水層。
影響鉛的萃取率，除pH外，還與所用溶劑、存在陰離子的種類和數量、兩相的體積比、雙硫腙在有機相中的濃度等參數有關。陰離子由於與鉛形成絡合物而影響萃取平衡，如在同樣的pH，當含一定濃度的乙酸鹽、酒石酸鹽和檸檬酸鹽時，可使萃取率降低。
雙硫腙法測定鉛，可採用單色法，亦可採用混色法，前者以氨性氰化物溶液洗去有機層中過量的雙硫腙後，測量絡合物的吸光度，後者則有機層中殘留過量的雙硫腙不經除去直接測量吸光度，操作簡便。然而對鉛含量極微的水樣，由於受基體影響，當採用混色法測定，以無鉛水制備的空白試驗為參比時，往往會出現負值，而單色法則無此現象。
干擾及其消除
在最適pH萃取鉛時，Ag+、Hg2+、Pd2+、Au3+、Cu2+、Zn2+、cd2+、Co2+和Ni2+亦可與雙硫腙絡合而被萃取，可加氰化物掩蔽之。如有大量的Ag+、Hg2+、Pd2+、Au3+和Cu2+存在(每一種金屬離子超過1mg)，則最好是在強酸性溶液中，甩雙硫腙一氯仿溶液預先將這些金屬離子萃取除去。而後再測定鉛。
Bi2+、In3+、Tl+和Sn2+不能為氰化物所掩蔽，鉍在較低pH時比鉛易於被雙硫腙萃取，因此可將水層調節至一定pH(通常為2．O～3．5)，鉍被萃取而鉛仍在水液中，然後提高pH值而萃取
鉛。亦可先在較高pH值，使鉍和鉛一起被萃取，然後用緩沖液洗有機層使鉛進入水層(如用
C014作溶劑則pH為2．3～2．5，用CHCl3則為pH3．4)，或用鹼性溶液(通常pH大於1l的0．5～
1％氰化鉀溶液)洗有機層，使鉍先行解離。
鉍量很大時，可用溴和氫溴酸處理，使成三溴化鉍使其揮發。
銦的干擾：銦萃取的最適pH為5．2～6．3(CCl4)和8．3～9．6(CHCl3)，因此可採用pH值大
於lO，以CCl4為溶劑，當銦存在100倍過量時，可進行鉛的萃取。
鉈的干擾嚴重：可調節pH至6．0～6．4，用雙硫腙萃取鉛，此時鉈不被萃取。或將萃取物與
0．5％氰化鉀溶液振搖，此時鉈一雙硫腙鹽解離而鉛一雙硫腙鹽則不解離。
大量的鉈亦可以在2～4mol／L HCl中，用乙醚萃取除去。
Fe3+可由於氰化物的存在而形成高鐵氰化物，使雙硫腙氧化而干擾，如加鹽酸羥胺、肼、亞硫酸鈉或其他還原劑，使變成亞鐵氰化物則不幹擾。銅亦可能有類似的干擾。
含大量Fe3+時，可在1．2mol／L HCl介質中，加過量銅鐵試劑，用CHCl3萃取之，此時鉛不被沉澱亦不被萃取，而Cu3+、Bi3+、Tl3+和Sn2+亦被除去，過量銅鐵試劑用CHCl3萃取除去。
Sn2+可引起干擾，而Sn4+則不幹擾，含量大時，可形成溴化錫揮發除去。
在鹼性介質中可產生沉澱的金屬(氫氧化物)，以檸檬酸銨或酒石酸鹽絡合掩蔽之。
另外還有一些金屬可妨礙鉛的萃取，特別如鈦(5mg或以上)可阻礙鉛從pH7～11的氨性檸檬酸鹽溶液中的完全萃取。含高濃度鋁時，亦有類似情況。遇此場合，可先用硫化物沉澱分離，必要時加少量銅作為共沉澱劑。
陰離子的影響，硫化物是較重要的，試劑級的氰化鉀中常發現含有硫化物。其他陰離子如檸檬酸鹽、酒石酸鹽。存在高濃度時，因絡合作用而阻礙鉛的萃取。高濃度的磷酸鹽、膠體狀的硅酸亦可使鉛的萃取發生困難，必要時以較濃的雙硫腙溶液反復萃取之。
鉛一雙硫腙絡合物可被稀酸溶液所解離這一性質，有助於干擾物質的分離，即第一次用較濃的雙硫腙溶液萃取分離之後，用稀酸液振搖，使鉛返回水相，然後再調節至最適pH，第二次用雙硫腙溶液從水相中萃取鉛 。
水中鉛測定方法詳解（2）
（《生活飲用水檢驗規范》部分）
在地殼中，鉛是一種相對少的元素，以低濃度廣泛存在於未受污染的沉積岩與土壤中。未受污染的海水約含0．03μg/L，而接近表層與海岸則濃度可增高10倍。淡水的含量較高，約為1～50μg/L。
由於使用含鉛汽油和冶煉廠的煙塵使大氣中含有鉛，從而使水中濃度增高。工業生產，采礦或冶煉廠廢水均可污染水體。使用含鉛高的管道或含鉛化合物的塑料管作自來水管，可使飲水中鉛含量增高。
鉛可在人體內蓄積，主要毒性為引起貧血、神經機能失調和腎損傷。
27．1水中鉛的測定方法有原子吸收分光光度法、分光光度法、示波極譜法、電位溶出法等。
與其它元素相比，鉛測定方法的發展較慢。雖也有一些新方法的報導，但有實用價值的
不多。孫勤樞等報導的氧化電位溶出法是一種較好的方法，可以同時測定水中銅、鉛、鐵、
鋅、鎘。其中鉛的線性范圍為0．1～3400μg／L，用來測定水中鉛與原子吸收法基本一致，但精
密度優於原子吸收法。
在報導的分光光度法中，比較好的有碘化鉀-丁基羅丹明B-阿拉伯膠-曲拉通x-100體系分光光度法。該法靈敏度較高，摩爾吸光系數為6．2×105L·mol-1·cm-1，可以滿足要求。水中常見的離子無干擾，少見的離子如Ag+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等，可用巰基棉預處理消除。它測定湖水中鉛的結果與原子吸收法一致。
27．1原子吸收法測鉛，靈敏度及精密度均不太理想。有文獻報道同時應用高性能空心陰極燈，超聲波霧化器和縫管式原子捕集器可使靈敏度大為提高，精密度明顯改善。詳細情況請參考第二篇第五節。
27．2無火焰原子吸收法測定鉛時，經常使用次靈敏線283．3nmo雖然用靈敏線217．0nm測定鉛的靈敏度比用次靈敏線283．3nm高約2倍，但在217．0nm處的能量很難與氘燈能量平衡。若用塞曼效應校正背景時可採用217．0nm分析線。
27．2參見25鎘的註解25．2。
27．2．1有文獻指出：用HGA-72型石墨爐測定鉛時發現，K、Na、Al的氯化物不幹擾鉛的測定，ca、co、Fe、Mn的氯化物對鉛的測定有干擾。濃度為1g／L的NiCl2能將鉛的信號全部抑制。除了濃度為lg／L的NaNO3干擾鉛的信號約為20％外，其餘的硝酸鹽對鉛的測定沒有影響。若使用經LaCl3處理過的石墨管測定，濃度高達500mg／L的氯化物也不幹擾鉛的測定。
27．2．2 當鉛濃度為10μg／L時，10mg/L的K、Cd、Zn、Be、Fe、Mn無干擾，100mg／L的Na、Ca 無干擾，S042-、P043-有干擾，加入7．5g／L的La可降低干擾。
27．2．3．4可作為鉛的基體改進劑的無機試劑還有：NH4NO3，(NH4)2HPO4，CaCl2，Pt和Pd等。有機試劑有：草酸、抗壞血酸和硫脲等。
27．3．2雙硫腙分光光度法是一種比較古老的方法，但至今仍有一定的實用價值。雙硫腙在弱鹼性溶液中與鉛形成紅色絡合物。
27．3．3．4有人作過試驗，使用的雙硫腙透光率為60％比70％的標准曲線線性關系好，試驗結果見表27．1。
表27．1 雙硫腙透光率對線性的影響
27．3．5．2．2水中鈣、鎂離子在鹼性溶液中可形成沉澱析出，影響對鉛的萃取，加入檸檬酸銨可防止析出沉澱，因檸檬酸銨可與鈣、鎂等離子形成穩定的絡合物。
27．3．5．2．2銅、鋅等金屬離子也與雙硫腙反應生成紅色絡合物，對鉛的測定有干擾。加入 氰化鉀可與這些離子形成穩定的絡陰離子如 [Cu(CN)4]3-和[Zn(CN)4]2- ，故可消除它們的干擾。
㈣ 含鉛含酸污水處理工藝
對含鉛廢水的處理通常採用混凝沉澱法、中和還原法和離子交換法。對中、低濃度的廢水，採用中和沉澱法較適宜。對於高濃度的，需要二段處理，如增加活性炭吸附，否則可能達不到排放要求。
㈤ 什麼工業廢水含鉛含汞量高 一般會怎麼處理
含鉛廢水主要來源復於蓄電制池生產、選礦、石油加工、鉛冶煉、廢鉛酸蓄電池回收利用等行業：一般採用沉澱反應、混凝沉澱和活性炭吸附的處理工藝處理。
還原法：（1）NaBH4（硼酸鈉）還原法：非金屬還原劑——硼酸鈉，與汞反應後主要生成汞和偏硼酸、放出氫氣。Hg2+＋BH4-＋2OH- Hg↓＋3H2↑＋BO2- 。（2）金屬還原法：凡是氧化還原電位低於Hg2+的，如Cu. Zn. Fe. Mn. Mg..Al 等，可將相應的金屬屑裝成填料塔，置換廢水中的Hg2+離子。以鐵為例： Fe＋Hg2+= Fe2+＋Hg↓
2.硫化法：H2+＋S2-=HgS↓ 2Hg2+＋S-＝Hg2SHgS ↓＋Hg↓
3.吸附法：常採用活性炭為吸附劑，具體做法是首先用硫化鈉使汞離子轉化為硫化汞沉澱析出，然後用活性炭吸附，這樣處理過的凈化液所含的殘余汞能達到國家規定的排放標准。
4.離子交換法：將幾種樹脂裝柱組成廢水凈化系列，這樣含汞廢水通過幾個交換柱後，出水中檢不出汞。
5.鐵離子存在的情況下，效果更好。用硫酸鋁作凝聚劑處理含汞廢水，效果也較好。經凝聚沉澱後，出水水質含汞量可降到0.05 m g/L以下。
㈥ 含鉛廢水處理有些什麼方法
（1）化學沉澱法
化學沉澱法是目前使用較為普遍的方法。所用沉澱劑有：石灰、燒鹼、氫氧化鎂、純鹼以及磷酸鹽，其中氫氧化物沉澱法應用較多。此法是將離子鉛轉化為不溶性鉛鹽與無機顆粒一起沉降，處理效果比較好，可以達到國家排放標准。但大量的鉛鹽污泥不易處理，容易造成二次污染，且此法存在佔地面積大、處理量小、選擇性差等缺點。
（2）離子交換法
離子交換法是利用離子交換劑有離子交換樹脂、沸石等。離子交換是靠交換劑自身所帶的能自由移動的離子與被處理的溶液中的離子進行交換來實現的。推動離子交換的動力是離子間濃度差和交換劑上的功能基對離子的親和能力。
離子交換法處理鉛離子是較為理想的方法之一，不但佔地面積小、管理方便、鉛離子脫除率很高，而且處理得當可使再生液作為資源回收，不會對環境造成二次污染。離子交換法的缺點是一次性投資比較大，且再生也存在一定的困難。
（3）生物吸附法
使用生物材料處理和回收含鉛廢水的技術是既簡單又經濟的治理方法，已經引起了人們的重視。生物材料對重金屬天然的親和力，可用以凈化濃度范圍較廣的鉛離子廢水以及混合的金屬離子廢水。其優點有：①受pH值影響小；②不使用化學試劑；③污泥量極少；④無二次污染；⑤排放水可回用；⑥菌泥中金屬可回收且菌泥可用作肥料。生物吸附法將是廢水深度處理常用的方法。
（4）電解法
電解法目前處理含鉛廢水難度較大，但很有潛力。此方法在國內外尚處於研究階段。
要徹底地治理含鉛廢水造成的污染，清潔生產和綜合利用是發展的趨勢。一方面，必須改進電池等生產工藝現狀，積極探索研究新工藝、新方法，大力推廣清潔生產，從源頭上遏制污染的產生；另一方面，對產生的含鉛廢水必須採用處理和利用相結合的方式，盡可能提取廢水中有用物質，實現經濟效益和環境效益的雙豐收。
㈦ 跪求含鉛廢水處理工藝流程圖及詳細說明
除重金屬的最常用復的還是化學制沉澱法，含鉛廢水一般為酸性，可以加入電石渣或石灰、燒鹼廢液中和（電石渣操作比石灰簡單、便宜，不過電石渣味道較大、反應不完全的遇水還會繼續反應，產生乙炔，石灰遇水發熱、石頭多、容易堵塞管道、損壞泵件、且揚灰大），且兩者都會帶來大量的廢渣。燒鹼廢液中和則渣量少、不過可能成本會高些，中和後再加適量的硫化物（硫化鈉、硫化鋇等）、絕對沒問題，我們就曾經幫人處理過污水。
㈧ 排放含有放射性污水機制鑄鐵管（含鉛）的含鉛率是多少
沒什麼要求吧！只要不超過18871和城市污水排放的標准就可以了吧！核電站另有要求的除外！
㈨ 含鉛廢水經處理後為什麼排污口污水含鉛量大於下游500米處
排污口肯定比下游大啊，水流稀釋，污泥沉降，水生生物積累