工業廢水鹼性離子方程式

『壹』 某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六種離子．（1）甲

（1）如果甲廠廢水抄明襲顯顯鹼性，說明溶液中含有大量OH^-，則和氫氧根離子反應的微粒不能存在，Ag⁺、Fe³⁺都和氫氧根離子反應，所以不能共存，則溶液中存在K⁺、C1^-、OH^-，故答案為：K⁺、C1^-、OH^-；
（2）根據（1）知，乙中含有的離子為Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，鐵具有還原性，能和鐵離子、銀離子反應，且Fe和銀離子發生置換反應，則可以回收其中的Ag，故答案為：鐵粉；Ag；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉澱，反應離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，生成沉澱的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，經過濾後的廢水主要KNO₃，可作化肥，
故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-；KNO₃．

『貳』 含化學品污水的處理工藝有哪些

污水處理的主要化學方法方法有：
①中和法；②化學沉澱法；③氧化還原法

污水處回理：
(1)生物化學方答法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在強力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機廢物為養料生長繁殖，將有機物分解為二氧化碳、水等無機物，從而達到凈化污水的目的。
(2)中和法酸性廢水常用熟石灰中和，鹼性廢水常用H2SO4或CO2中和。
(3)沉澱法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金屬離子可用Na2S除去，反應的離子方程式為Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。
注意：
①一般不採用離子交換法，因為離子交換法價格昂貴。
②過濾用到的玻璃儀器出燒杯外，還有漏斗、玻璃棒
③分離Hg是需在通風櫥中進行，原因是Hg有揮發性，且有毒。
④回收純凈的金屬銅時應增加冷凝迴流裝置以防止污染。
主要是看你的工業污水有什麼化合物。然後相對於的去中和。這樣才能起到環保的作用。以上是常見方法。

『叄』 某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3-六種離子．甲廠的廢水

（1）甲廠廢水呈鹼性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量版共存，
根據溶液電中性可知甲廠權廢水中應含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應的Cl^-、OH^-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，
由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案為：K⁺、Cl^-、OH^-；
（2）含有的金屬離子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入單質Fe，鐵可置換出Ag，反應的離子方程式為：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案為：鐵粉；置換；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉澱，反應離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
生成沉澱的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，經過濾後的廢水主要KNO₃，可作化肥使用；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃．

『肆』 填空題（急急急！！！）

某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含鉀離子、銀離子、鐵離子、氯離子、氫氧根離子、硝酸根離子六種離子。甲廠的廢水明顯呈鹼性，故甲廠廢水中所含的三種離子是（鉀離子 ）（氫氧根離子 ）（ 硝酸根離子）。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對於該兩廠的廢水，可採取下列兩種方法來處理。

（1）如果在廢水中加一定量（鐵粉 ）（選填：活性炭或鐵粉），可以發生（置換 ）反應，離子方程式是（銀離子 + 鐵====鐵離子 + 銀 ），並且能夠回收其中的金屬（Ag ）（填寫金屬元素符號）。
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉澱，寫出兩個離子方程式（Ag + CL === AgCL ）、（Fe + OH ====Fe(oh)3 ）。經過濾後的廢水主要含（KCL ），可用來澆灌農田。

『伍』 某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放出的工業廢水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。

甲廠的廢水中含有K+、Cl-、OH-、
乙廠的廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-
乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加入一定量的 （鐵粉），可以回收其中的金屬 。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 Ag+、Fe3+、 轉化為沉澱。經過濾後的廢水主要含 K+、Cl-、NO3- ，可用來灌溉農田。

『陸』 某河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業廢水中,共含K+ Ag+ Fe3+ Cl-

那還要看乙廠的例子成分，甲廠有OH-則不能有 Ag+，Fe3+，乙廠有Ag+，Fe3+，則一定有NO3-不會有CL-、OH-。而甲乙兩個工廠排放的污水對時電中性的，所以甲廠還有陽離子K+。就是這樣。

『柒』 某工業廢水中含有CN-和Cr2O2-7等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回

（1）從流程看，^-轉化為CNO^-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-，則因為是在鹼性環境中，故ClO^-只能被還原為Cl^-，反應式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）Cr³⁺廢水有毒，可使Cr³⁺生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉澱除去；
（4）每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）因銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則加入Na₂S溶液能發生沉澱的轉化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu²⁺，加鹼發生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq），使沉澱向更難溶方向轉化．

『捌』 純鹼去油污的有關離子方程式

其實就是碳酸根水解的離子方程式：CO32- + H2O = HCO3- + OH-(可逆號；)
去污原理：純鹼是Na2CO3；溶於水電離出碳酸根,碳酸根會發生水解使得此時溶液為鹼性.油污主要成分是酯類,酯類在鹼性環境下水解,生成硬脂酸和醇類.硬脂酸和醇類都易溶解於水.就達到了去污的作用.