㈠ 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的廢水,
（2）：六價抄鉻被還原必須保證溶液是酸性的，
有關這一點你可以翻一翻無機化學課本後面的電機電勢表，
不過從客觀實驗事實上可以看出：鉻酸鹽基本上沒有氧化性（Cr6+的中性或鹼性溶液）；而重鉻酸鹽和鉻酸則具有較強氧化性。
鉻酸鹽連Fe2+，SO3 2-，甚至S2O3 2-這樣還原性如此之強的物質都無法氧化，
但如果向體系中加入少量的稀酸（稀硫酸，稀醋酸等），
此時CrO42- + 2H+===HCrO4-===（0.5）Cr2O7 2-（鉻酸根結合氫離子）
六價鉻就立刻被還原。
㈡ 在世紀之交，羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河，導致大量魚類等水生物死亡，造成世界級的水污染事件。煉金廢
（復1）制HCN HCN+OH -
（2）①HCN；CN - ；②CN - ；OH -
（3）①D；②HCN、NaCN；③ >；=
（4）5ClO - +2CN - +2OH - ==2CO 3 2- +N 2 ↑+5Cl - |
㈢ 某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離
(1)K ＋ 、NH 4 + 、Cu 2 ＋ (2)6I － ＋2NO 3 — ＋8H ＋ =3I 2 ＋2NO↑＋4H 2 O (3)Mg 2 ＋ 、Al 3 ＋ Cl － 、NO 3 — 、SO 4 2 — 、I － 酸Mg 2 ＋ ＋2H 2 O??Mg(OH) 2 ＋2H ＋ 、Al 3 ＋ ＋3H 2 O Al(OH) 3 ＋3H ＋ (4)Mg 2 ＋ ＋2OH － =Mg(OH) 2 ↓、Al 3 ＋ ＋4OH － =AlO 2 — ＋2H 2 O0.4
㈣ 某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放出的工業廢水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
甲廠的廢水中含有K+、Cl-、OH-、
乙廠的廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-
乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加入一定量的 （鐵粉），可以回收其中的金屬 。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 Ag+、Fe3+、 轉化為沉澱。經過濾後的廢水主要含 K+、Cl-、NO3- ，可用來灌溉農田。
㈤ 某化工廠排放的工業廢水中含鐵離子、鋁離子、銅離子，工廠為了減少環境污染
（1）A是Fe+Cu
（2）Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4+；Fe2+ + 2NH3.H2O === Fe(OH)2 + 2NH4+
么有氧化劑；4mol電子；無明顯現象；
（3）H是NaOH；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O；
（4）鐵紅是紅色顏料；氧化鋁可版以做耐高溫的權材料。
㈥ 煉金廢水中含有絡離子[Au(CN) 2 ] + ，其電離出的CN — 有毒，CN - 與H + 結合生成HCN時，其毒性更強。回
（1）HCN [Au(CN)] 2+ +CN - ； （3）5ClO - +2CN - +2OH - =2CO 3 2- +N 2 ↑+5Cl - +H 2 O； （4）在酸性條件下CN - 與H + 結合生成毒性很強的HCN，對人體造成危害。
㈦ 某工業廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回
（1）從流程看，CN-轉化為CNO-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因為是在鹼性環境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去；
（4）每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）處理1m3含有2×10-2mol?L-1Cr2O72-的工業廢水，發生反應：
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
3 4
n1000dm3×2×10-2mol?L-1，
n=15mol
需要Na2S2O3的質量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg
故答案為：2.37．
與某廢水含有下列離子方程式相關的資料
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