Ⅰ 工業廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據成分不同可採用不同的處理方法。(1)電池生產工業廢水中常含有Cu
(1)①FeS(s)+Cu 2+ (aq)=" CuS(s)+" Fe 2+ (aq)
②A C D ③c(Na + )>c(HSO 3 - )> c (H + )>c(SO 3 2- )> c(OH - )。 (2)因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe 2+ ,將溶液中Cr 2 O 7 2 - 還原為Cr 3+ ,Cr 2 O 7 2 - +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O。若改用石墨電極,陽極產生的是Cl 2 ,不能將Cr 2 O 7 2 - 還原為Cr 3+ 。 (3)負 2NH 3 +6OH - -6e - =N 2 +6H 2 O 2.7×10 -13 ;> Ⅱ 用FeS除工業廢水中的Hg+,離子方程式Hg(2+) + S(2+)=HgS(沉澱)錯在哪裡S(2+)要寫成FeS 這是沉澱的轉化,難溶轉化為更難溶的物質;硫化亞鐵是難溶物,寫離子方程式時要寫化學式,應該是Hg(2+) + FeS(s)=HgS(s)+Fe2+ Ⅲ 如何用沉澱溶解平衡的方程式解釋用FeS除去廢水中的Cu2+
FeS溶解產生S2-的與溶液中的Cu2+滿足Q大於Ksp(CuS)的條件,S2-與Cu2+結合產生CuS沉澱並建立沉澱溶解平衡。Cus沉澱的生成,使得溶液中的S2-濃度降低,導致溶液中的s2-與Fe2+的Q小於Ksp(FeS),使FeS的沉澱溶解平衡向著沉澱溶解的方向移動,結果是FeS沉澱逐漸轉化為CuS沉澱。 Ⅳ 在受納酸性廢水排放的水體中,水中金屬離子的濃度為什麼往往較高 (1)由於Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以在相同條件下CuS的溶解度更小,沉澱會向著生成CuS的方向進行,故離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq),故答案為:FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq);(2)①工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水,用綠礬(FeSO4?7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,Cr2O72-的酸性工業廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子,三價鉻離子和水,反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;②常溫下,Cr3+沉澱完全濃度小於10-5mol/L,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32=c(Cr3+)c3(OH-),c3(OH-)=1×10?321×10?5=10-27,c(OH-)=1×10-9mol/L,依據離子積Kw=c(H+)c(OH-),c(H+)=10?1410?9=10-5(mol/L),溶液pH=5,故答案為:5;③現用上述方法處理100m3含鉻(+6價)78mg?L-1的廢水,鉻元素物質的量=100000L×78×10?3g/L52g/mol=150mol,Cr2O72-物質的量75mol,則 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1 675mol 450mol需用綠礬的質量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg,故答案為:125.1. 與fes處理含pb的廢水方程式相關的資料
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