某工廠排放出的廢水

『壹』 某工廠排放的廢水經測定pH=3．為治理廢水，需將pH調至8．為此，可向該廢水中加入適量的（） A．生

『貳』 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行

（1）根據流程圖中可以知道，完成回收鐵紅、Al₂O₃和金屬Cu，先加過量鐵粉，2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾得到Fe、Cu，
故答案為：Fe、Cu；
（2）金屬鐵可以和鐵離子、銅離子之間反應，過濾所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）；
（3）過濾所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；該反應中氯氣中氯元素從0價變為產物中的氯離子，化合價降低是氧化劑，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ；
（4）金屬鐵可以和鹽酸、稀硫酸之間反應，但是金屬銅和稀鹽酸、稀硫酸之間不反應，據此實現金屬鐵和銅的分離，所以試劑G是稀鹽酸或是稀硫酸，分離Al³⁺、Fe²⁺，需加強鹼，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉；
故答案為：稀鹽酸或稀硫酸、NaOH．

『叄』 某工廠排放的廢水中含有硫酸，市環保局對該廠排放的廢水進行了抽樣檢查，取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液

（1)硫酸中H,S,O,三種元素的質量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取廢水樣品的質量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）廢水中硫酸的質量分數=0.98/196=0.5%。

『肆』 經測定，某工廠排放的廢水呈酸性，污染環境，若需要將該廢水治理成弱鹼性，可向該廢水中加入適量的（

解：A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈鹼性，能中和溶液中專的酸，並最屬終導致溶液呈弱鹼性，故A正確；
B、硫酸的溶液呈酸性，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故B錯誤；
C、食鹽的溶液呈中性，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故C錯誤；
D、廢銅屑不能與酸反應，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故D錯誤；
故選A．

『伍』 某工廠排放的廢水中還有硫酸銅,將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）,求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加熱=FE2O3+3H2O

『陸』 某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經檢測廢水呈明顯

因廢水呈明顯的鹼性，則含有大量的OH^-，
OH^-能分別與HCO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺反應，
則溶液中一定不存在HCO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，
故選C．

『柒』 、某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來採用氫氧化鈉溶液處理，通過調節流量閥，使最終排出的溶液呈中性（見

答案為B，
相同質量分數條件下，溶液中氫氧化鉀的化學當量（摩爾分數）比氫氧化鈉的化學當量（摩爾分數）要小，也就是說相同濃度（質量濃度或質量分數）溶液中，氫氧化鉀溶液中氫氧根離子濃度要低於氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度。在滿足中和相同條件酸的要求，必然要加大氫氧化鉀溶液的加入量。
祝好。

『捌』 某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固體是鐵版和銅，反應後所得溶液是權硫酸亞鐵溶液，蒸發後得到的固體就是硫酸亞鐵，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．故答案為：鐵、銅；硫酸亞鐵；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

『玖』 鏌愬伐鍘傛帓鏀劇殑搴熸按涓鍚鏈夌～閰擱晛銆佺～閰鎬簹閾佸拰紜濋吀閾訛紝涓轟簡鍥炴敹搴熸按涓鐨勪竴浜涢噾灞烇紝璇ュ伐鍘傚悜搴熸按涓鍔犲叆浜嗕竴瀹