⑴ 工業廢水的常規項目檢測哪些內容
工業廢抄水：電導率、透明度、PH值、全鹽量、總硬度、色度、濁度、懸浮物、酸度、鹼度、六價鉻、總汞、銅、鋅、鉛、鎘、鎳、鐵、錳、鈹、總鉻、鉀、鈉、鈣、鎂、總砷、硒、鋇、鉬、鈷、溶解氧、氨氮、亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮、硫酸鹽、總氮、總磷、氟化物、硫化物、高錳酸鹽指數、生化需氧量、化學需氧量、揮發性酚、石油類、動植物油、陰離子表面活性劑、苯、甲苯、乙苯、對二甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯、苯乙烯等
⑵ pH值的測定
玻璃電極法
方法提要
用pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極(也可使用pH復合電極)，浸入被測溶液中，組成一電池。在25℃時，溶液pH每改變一個單位，就產生59.16mV的電位差。用標准緩沖液校準定位後，在將電極放入試樣，即可在pH計上直接讀出pH值。溫度差異在儀器上有補償裝置。
本方法適用於測定地下水、飲用水、地面水及工業廢水的pH值，是環境的重要指標之一。其測定范圍的精密度，視所選用的pH電極和pH計而定。
水的顏色、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均不幹擾測定;溫度的影響，可通過儀器上的補償裝置校正。在pH<1的強酸性溶液中，會有所謂酸誤差，可按酸度測定;在pH>10的鹼性溶液中，因有大量鈉離子存在，產生誤差，使讀數偏低，通常稱為鈉差。消除鈉差的方法，除了使用特製的低鈉差電極外，還可以選用與被測溶液的pH值相近似的標准溶液對儀器進行校正。溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調節儀器的補償裝置與溶液的溫度一致，並使被測樣品與校正儀器用的標准緩沖溶液溫度誤差在±1℃。
儀器和裝置
酸度計。
玻璃電極或(pH復合電極)。
飽和甘汞電極或(pH復合電極)。
試劑
pH標准緩沖溶液的配製按表80.5稱取規定量的試劑於燒杯中，用去離子水溶解，移至1000mL容量瓶中，恆溫至25℃時用去離子水定容。所用去離子水，用前需煮沸需排出二氧化碳，並冷卻後使用，去離子水的電導率應小於2μS/cm，pH在5.6～6.0。
表80.5 pH標准緩沖溶液的配製
續表
注:試劑需經110℃烘乾2h後使用。
分析步驟
按所選用的酸度計說明書要求，調好儀器。並在電極架上裝好已活化好的pH玻璃電極及飽和電極或(pH復合電極)。
選取與水樣pH值相近的標准緩沖溶液(表80.6)，洗電極2～3次，並將30～50mL此溶液倒於燒杯中，按儀器說明書「定位」步驟校正儀器。根據測定時溶液的溫度按表80.6數據修正標准緩沖溶液的pH值。
表80.6 五種標准溶液不同溫度下的pH值
用待測水樣洗電極 2～3 次，用干凈燒杯取 30～ 50mL 水樣進行測定。由儀器表頭直接讀出 pH 值。
注意事項
1) pH 值最好是現場測定。否則，應在采樣後把樣品保持在 0～ 4℃ ，並在采樣後 6h內進行測定。
2) 玻璃電極在使用前先放入蒸餾水中浸泡 24h 以上。
3) 測定 pH 值時，玻璃電極的球泡應全部浸入溶液中，並使其稍高於甘汞電極的陶瓷心端，以免攪拌時碰壞。
4) 必須注意玻璃電極的內電極與球泡之間，甘汞電極的內電極與陶瓷心之間不得有氣泡，以防斷路。
5) 甘汞電極中飽和氯化鉀溶液的液面必須高出汞體，在室溫下應有少許氯化鉀晶體存在，以保證氯化鉀晶體不可過多，以防堵塞與被測溶液的通路。
6) 測定 pH 時，為減少空氣和水樣中二氧化碳的溶入或揮發; 在測定水樣之前，不應提前打開水樣瓶。
7) 玻璃電極表面受到污染時，需進行處理。如果吸附著無機鹽結垢，可用溫的稀鹽酸溶解; 對鈣、鎂等難溶性結垢，可用 EDTA 二鈉溶液溶解; 沾有油污時，可用丙酮清洗。電極用上述方法處理後，應在蒸餾水中浸泡一晝夜再使用。注意忌用無水乙醇、脫水性洗滌劑處理電極。
8) 復合電極使用注意事項:
a.測量完畢不用時，應將電極保護帽套上，帽內應放少量濃度為 3mol / L 的 KCl 溶液，以保持電極球泡的濕潤。如果發現乾枯，在使用前應在 3mol/L KCl 溶液或微酸性溶液中浸泡幾小時，以降低電極的不對稱電位。
b.取下保護帽後要注意，在塑料保護柵內的敏感玻璃球泡不要與硬物接觸，任何破損和擦毛都會使電極失效。
c.復合電極的外參比補充液為 3mol / L KCl 溶液，補充液可以從上端小孔加入。
d.電極避免長期浸在蒸餾水、蛋白質、酸性氟化物溶液中，並防止和有機硅油脂接觸。
e.經長期使用後，如發現電極的百分理論斜率略有降低，則可把電極下端用 (4 +96) HF 浸泡 3～ 5s，用蒸餾水洗凈，然後在 0.1mol / L HCl 中浸泡幾小時，用去離子水沖洗干凈，使之復新。
⑶ 工業廢水中的快速測定試劑有哪些
（1）測定溶液的酸鹼度用pH試紙，測定溶液的 酸鹼性用指示劑，所以檢測工版業廢水的權酸鹼度用pH試紙；（2）氫氧化鈉必須密封保存，這是因為氫氧化鈉能吸收空氣中的水分發生潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO。
⑷ 可通過測量哪些指標來確定水體重金屬污染種類
水體污染會引起水質的惡化。水污染常規分析指標是反映水質狀況的重要指標，是對水體進行監測、評價、利用以及污染治理的主要依據。環境保護機構和其他有關部門通常按照不同的要求制定各種水質標准，以及相應的測定方法。對於水體污染的指標有哪些分類，下文圍繞此問題做了具體的分析，主要內容有：
水污染的指標按照性質可分為化學性、物理性及生物性三類：
一、化學性的污染指標意義及影響
(l)pH值：pH值大於7為鹼性，小於7為酸性，一般以pH測定計測定或以太酚、甲基橙等指示劑判定。pH值影響生物的生長、物質的沉澱與溶解、水及廢水的處理等。
(2)酸度：表示水中和鹼的能力。水中酸度的形態及大小，可推知水質的好壞，廢水處理加葯的多少，並影響水體的自凈作用。
(3)鹼度：鹼度可指示廢水處理的加葯量，水的腐蝕性、生物處理操作的效果等。
(4)氯化物：指水中的氯離子[Cl-]，具有腐蝕性，高濃度時對農作物有妨礙。若水中氯化物升高，可能因海水入侵污染或工業廢水的排入。
(5)固體：廢水經103-105度C蒸干後的殘余物，稱為總固體物(TS)，可再分為懸浮固體物(SS)與溶解固體物(DS)。水樣過濾後的濾液蒸干所得的重量為溶解固體物。懸浮固體可影響水體的外觀。有機性固體如水生物及有機物耗用水中溶氧降低水體溶氧量。無機性顆粒會發生沉積作用。
(6)化學需氧量(CODcr)：化學需氧量代表水中可破強氧化劑氧化的有機物量。測定時取定量的廢水，以重鉻酸鉀在酸性下氧化有機物產生CO2及H2O，再計算氧化消耗的氧量。CODcr的測定，廣泛用於工業廢水及家庭污水之有機物含量分析。
(7)生化需氧量(BOD)：BOD之定義為細菌在好氧情況下使分解的有機物所需的氧量。在好氧情況下，家庭與工業廢棄物排入水溝中所造成污染的程度，可用BOD試驗根據其需氧量來決定。一般所稱的BOD為五天2O度情況下試驗所得的結果。BOD是測定生物性可氧化有機物的唯一方法，並可用於控制河川污染的主要基準。
(8)溶氧(DO)：水中的溶氧可能來自空氣中或人為曝氣，植物光合作用產生，其溶解度受溫度的影響很大，自O度C的14.6mg/l到35度C時的7mg/l。氧的低溶解度為自然水凈化能力受到限制的主因。溶氧的測定可用來控制河流污染程度，以維持魚類或其它水中生物的繁殖與生長的最適情況。
(9)氮：氨氮是生物活動及含氮有機物分解的產物：可指示污染。氮在污水中的主要狀態有氨氮(NH3-N)，亞硝酸氮(NO2-N)，硝酸氮(NO3-N)，有機氮等，其中氨氮及有機氮的和稱為純凱氏氮。通常可藉氮的測定，以控制生物處理凈化的程度。
(10)磷：污水中的磷一般以正磷酸監及聚磷酸鹽存在。若水中濃度高，表示可能受工礦廢水、家庭污水、清潔劑、肥料等污染。湖泊、水庫的藻類滋生，亦受到磷的影響。
(11)硫化合物：硫酸鹽為原水中最主要的一種陰離子，在厭氧狀態下，硫酸鹽常被微生物還原為硫化氫氣體，更進一步和氧反應成硫酸腐蝕下水道管渠。
(12)重金屬：最常見之有害重金屬包括鎳、錳、鉛、鉻、鎘、鋅、銅、鐵、汞等。若含量太高，對生物有急性或慢性的毒性，產生味道及影響水體外觀，並且減少河川的自凈作用。
(13)放射性物貿：可立即分裂產生放射線物質，如α、β、γ射線等以達穩定的物質稱為放射性物質。水中生物可累積微量的放射物質，若食用之將導致癌症及遺傳上的突變，其放射性強度單位為居里(Curie)或倫琴(Roentgen)。輻射線與生物體或水作用，會產生許多游堆的粒子是極具反應性，因此會繼續與蛋白質反應，降低的活性，阻止細胞分裂、破壞細胞膜或破壞細胞的功能。
(14)清潔劑：清潔劑的主要成份為一種陰離子表面活性劑，其產生的泡沫及磷會影響凈水作用及產生富營養化現象。
二、生物性的水污染指表標之意義及影響
(1)大腸菌類：大腸菌類系大腸菌與大腸茵類似性質細菌之總稱。細茵學上定義為普通棲於人畜盲腸管內之格蘭姆染色陰性，無芽孢之桿菌類，能分解乳糖而生成酸及氣體。大腸菌類有下列幾種特性，常用於給水之污染指模。a.數量大，易檢出。b.大腸菌較一般致病菌生存力強可顯示污染的久暫。c.檢驗簡單且很快得到結果。d.極少量即可檢出。e﹒大腸菌類可為糞便污染的指標。
(2)細菌總數：細菌總數指平面培養上之聚落數，常以此為水質判定的標准，細菌總數愈多表示污染愈嚴重。
(3)水生物：水中生物對水質有不同的敏感度，一般潔凈的水中生物種類多而數量少，而受污染的水生物種類減少但數量增多，但若受到嚴重污染時，較高等的水生物無法生存。
(4)富營養生物：若水中含有過多的養分，致藻類、岸生植物水草的繁殖，形成富營養化，間接影響動物性浮游生物、魚及底棲生物等的采殖，因水的營養程度不同，各生物的種類及數量也不同。因此可藉此特性判斷水的營養態及污染的程度。
三、物理性的水污染指標之意義及影響
(1)水溫：表示水的冷熱程度，常用°C表示。水溫可影響水的密度、粘度、蒸氣壓、表面張力等。物理特性在化學方面可影響水中的溶解度、化學反應速率及氣體交換率，在生物方面可影響生物的活動及生化反應速率。熱污染為水溫受廢水影響所形成的。
(2)外觀：可憑視覺、嗅覺等感官的直覺反應來判斷，包括色度、濁度、臭味、沉澱物等。
(3)臭味：臭味可能來自有機物及無機物質、污水及工業廢水的排放，自然界的有機物經厭氣分解，皆可產生臭味，可由舌頭感覺出或鼻子之嗅覺聞出，發出臭味的物質大部分為揮發性物質。
(4)色度：分真色度及表色度，前者是除去水中懸浮固體測得的色度，後者是水樣直接測得的色度。自然水多呈淡黃色，一般採用鉑氯酸鉀及氯化亞鈷溶液為標准。色度雖對某些特殊工業，如造紙、染整、食品等會著色於成品而影響其品質，但在衛生上的問題較小，僅於美觀土、視覺上的不適。
(5)濁度：濁度表示水對光的反射及吸收性質。在供水方面、濁度量測的結果，具有特殊的重要性，對於水生植物的光合作用魚類的生長及繁殖亦有影響。
綜上所述，水體污染的指標有哪些分類主要有生物、化學、物理三大類的水污染，另外還對此給人類生產生活所造成的影響做出了精確的對照，希望人們能夠引起重視，採取相應的措施進行處理，以便能夠更好的發展。若還有想要了解的，敬請關注大禹網，我們再次提供了豐富的信息資源。
⑸ 用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法
用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法如下：
一、總酸度測定：
水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定pH值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。
組成水中酸度的物質可以歸納為三類：
1.強酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2.弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各種有機酸類。
3.強酸弱鹼鹽類 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多數天然水、生活污水和污染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材幹餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。
水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。pH值表示呈離子狀態H+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部H+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以NaOH或Na2CO3 等標准溶液對水樣進行滴定。
如果水中酸度組成物質較復雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的pH值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種pH值停止滴定或所用為何種指示劑。
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：
1.氫氧化物鹼度，即OH－含量；
2.碳酸鹽鹼度， 即CO32－含量；
3.重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即HCO3－含量。
總鹼度就是上述三種成分的總和。
鹼度的測定：
鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標准酸溶液滴定，當達到一定的pH值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。
各種鹼度的反應為：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
連續滴定法測定總鹼度：
用酚酞和甲基橙作為指示劑。
取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（mL）以P表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以M表示。
根據P、M的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。
1）單獨的氫氧化物鹼度（OH－）
化學計量點時pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：
氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P
2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化學計量點時pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化學計量點時pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化學計量點時pH＝3.9
用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為P；
繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以，氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P－M
碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2M
3）單獨的碳酸鹽鹼度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝P＋M
4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2P
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M－P
5）單獨的重碳酸鹽鹼度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M
P＋M稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的PH＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。