A. 硫酸鈉廢水如何處理
硫酸鈉廢水處理，主要看你們需要達到幾級標准，如果就僅僅是實驗室的一些廢水那就好辦些，如果是企業大量去除硫酸鈉（應該是主要去除硫酸根），用可溶性鋇鹼或鋇鹽均可去除，主要還得考慮成本問題！
B. 含有碳酸氫鈉硫酸鈉的氯化鈉溶液進行提純
1、BaCl2,過濾,除SO4(2-)；
2、Na2CO3,過濾,除Ba(2+)；
3、HCl調pH,除CO3(2-)、HCO3(-)
4、加熱除CO2
C. 如何利用分步結晶法從脫硫廢液中提純硫代硫酸鈉
長春東獅科貿實業有限公司利用東獅888系列脫硫催化劑。通過實驗將脫硫廢液中的副鹽提純，利用分步結晶法提純出主要副鹽產品Na2S2O3•5H2O，其純度可達工業級標准。
【關鍵詞】脫硫廢液；副鹽；分步結晶法；Na2S2O3•5H2O
一 前言
濕式氧化脫硫是一種在化工行業普遍使用的脫硫工藝，其廣泛應用於化肥廠、甲醇廠、焦化廠、煤氣廠及電廠等。其特點是：在保證工藝條件操作得當，化工設備配置合理，脫硫催化劑高效適用，工藝控制規范的情況下，脫硫效率、再生效率、硫磺回收率、系統阻力，脫硫液的組分及貧液中懸浮硫的含量都是可控可調的；同時能夠較好滿足脫硫凈化度的工藝要求。但在脫硫過程中產生的副反應卻是無法避免的，副反應生成物多以鹽的形式共存與溶液中。
用Na2CO3配製脫硫液有如下副反應
Na2CO3+H2S NaHS+NaHCO3
2NaHs+2O2 Na2S2O3+H2O
2Na2S2O3+O2 2Na2SO4+2S
上述副反應生成的Na2S2O3、Na2SO4等副鹽由於長時間積累，終將導致脫硫效率下降，脫硫塔阻力增長，硫磺回收量減少，吸收劑及催化劑損耗量增多。在這種情況下需要對其回收利用，確保脫硫系統的正常運行。
本文通過實驗研究，對脫硫液中副鹽進行回收再利用，剩餘廢液直接循環回系統中，從而避免了對環境的二次污染。
二 實驗部分
1. 工藝流程
2. 實驗分析方法
（1）脫硫液中Na2S2O3含量採用直接碘量法測定；
（2）脫硫液中Na2SO4含量採用EDTA絡合法測定；
（3）脫硫液中Na2CO3、NaHCO3含量採用雙指示劑酸鹼滴定法測定；
（4）脫硫液中NaSCN含量採用分光光度法測定
3. 實驗步驟
（1）模擬實驗：
配置含五種鈉鹽（Na2S2O3、 Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、 NaSCN）的鹽溶液，其中Na2S2O3含量最高。通過改變Na2S2O3的量配置6份不同Na2S2O3濃度的鹽溶液，濃度分別為220g/L、200g/L、180g/L、160g/L、140g/L、120g/L。利用分步結晶法，通過濃縮、結晶、溶解、分離過程，最終提純出成品Na2S2O3•5H2O。實驗過程如下：
向1000ml燒杯中加入五種鈉鹽（Na2S2O3、 Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、 NaSCN）常溫攪拌至完全溶解，放入水浴鍋中80℃恆溫蒸發，待溶液表面出現白色薄膜，趁熱過濾，濾液在高於室溫的環境下進行結晶。攪拌器放入濾液中慢慢攪拌，直至溶液表面出現大量的塊狀晶體。結晶完畢後，趁熱抽濾。結晶出的物質全部稱重。取出一小部分稱重並加入蒸餾水溶解，然後移入容量瓶中定容，最後分析測定五種鈉鹽的濃度。
（2）真實產品測試：
產品：藍色塊狀的副鹽產品（某焦化廠脫硫液未經脫色處理直接濃縮並降溫後全部變成的固體）
實驗過程：
首先分析該廠脫硫液的成份。分析得知Na2S2O3含量居高，其它成份含量較低。取得一些副鹽產品加水溶解，加活性炭脫色除雜後，過濾，濾液按照模擬實驗的實驗步驟進行，最後獲得成品Na2S2O3•5H2O。
三 實驗結果與討論
1. 溫度
如圖1是不同溫度下五種鈉鹽在水中的溶解度曲線，可根據這一差別調節溫度將其一一分離出來。
從圖1中可以看出：
（1）在不同溫度下，Na2SO4和Na2CO3與另外幾種鹽相比溶解量都很少，並且變化幅度不大，因此第一步濃縮結束可以過濾去除。
（2）Na2S2O3與NaSCN的溶解度受溫度影響很大，不同溫度下的溶解度值S（NaSCN）溶解度﹥S（Na2S2O3）。 2. 濃縮量
濃縮過程中蒸出的水量多少對下步結晶有很大影響：濃縮過度不利於結晶的生長，晶體較碎，結晶時間難以控制。
3. 結晶條件
結晶過程中，可以通過緩慢碰撞器壁或者攪拌的方式，促進晶體的生長；也可以加入少量晶種為晶核，從而使晶體以一種形態生長。
4. 副鹽的提純情況
模擬實驗和真實產品測試，提純出的產品Na2S2O3•5H2O純度都可以達到98%符合工業級標准。
四 結論
脫硫廢液中的成分復雜，為了避免引入新物質，在不破壞副鹽成份的前提下，本文利用分布結晶法對脫硫廢液中副鹽進行提純，產品的純度可以達到工業級標准。
參考文獻
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[3] 姚佩芳，孫吉元，高蕊莉. 硫代硫酸鈉連續結晶過程的研究. 無機鹽工業
[4] 丁緒淮，談遒. 工業結晶. 化學工業出版社
D. 氯化銨產品中有硫酸鈉雜質，進一步提純的方法是什麼
雜質含量高可用重結晶法：加熱溶解，冷卻結晶。
雜質含量低可用沉澱法：加熱溶解 滴加氯化鋇至不再產生沉澱，過濾，蒸發，冷卻，結晶，過濾。
E. 硫氰酸鈉、硫代硫酸鈉、硫酸鈉三鹽混合如何分離提純
由於硫氰酸鈉是易溶於乙醇的，而另外兩個難溶，故用乙醇溶解可將硫氰酸鈉以版乙醇權的溶液形式分離，分離出的液體採用蒸餾的方法即可得到純的硫氰酸鈉固體；然後取出剩餘的硫代硫酸鈉、硫酸鈉混合物，根據30攝氏度以後，硫酸鈉固體在水中溶解度隨溫度變化不大，硫代硫酸鈉固體在水中溶解度隨溫度變化很大顆以採用加熱蒸發降溫結晶的方式將兩者分離，當然如果一次不夠純的話可以多次進行重結晶即可。這樣應該可以解決問題了……
F. 硫酸鈉的提純
那要看你的硫酸鈉中含有什麼雜質而定……
G. 大量硫酸鈉和溴化鈉的混合物，如何分離提純
電解除去溴離子
H. 硫酸鈉中混有硫酸鋇提純硫酸鈉該怎麼辦
因為硫酸鋇難溶於水，而硫酸鈉易溶於水，所以可以採用過濾的方式來除雜。
除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；
常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。
I. 再生硫酸鈉能否提純硫酸鈉如何提純
將再生硫酸鈉放入硫酸鈉飽和溶液里，使硫酸鈉重結晶
J. 若NH4Cl中含有硫酸鈉雜質，進一步提純的方法
加熱使氯化銨分解為氨氣和氯化氫氣體，再收集這些氣體使之重新反應生成氯化銨。
理論上可行，實際操作性怎麼樣我也不知道。僅供參考。