模擬含cr廢水

① （2014浙江模擬）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應

A．陽-氧-失，活潑電極失電子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．在陰極，發生還原反應，溶液中的氫離子回得到電子減少，同時生成答氫氧根，故B正確；
C．在陽極發生反應：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都轉化為氫氧化物沉澱，故C正確；
D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr₂O₇^2-被還原，故D錯誤．
故選D．

② 含鉻酸性廢水電解方程式怎麼寫

含鉻酸性廢水電解方程式怎麼寫：電解水化學方程式:2H2O===2H2↑+O2↑(通電並鎮橋)。表示水通電後絕猛生成氫氣和旅碧氧氣

③ 含鉻廢水有關方程式

含鉻廢水中鉻一般以+6價形式存在，有強氧化性，可以用二價鐵、二內氧化硫等還原
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H20
2CrO42-+3SO2+4H+=2Cr3++2H2o+3SO42-
三價鉻與石灰乳容反應生成Cr(OH)3沉澱
Cr2(SO4)2+3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3CaSO4

④ 工業含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉澱．廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的

（）根據廢水pH與Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的關系圖1可知：當pH為1時，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的轉化率接近100%，
故答案為：調節pH為1左右；
（2）亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應被還原為Cr³⁺，在電解池中，陽極是活潑金屬電極時，則電極本身失去電子，所以須用Fe做電極進行電解，陽極發生Fe-2e^-=Fe²⁺，與電源正極相連的為陽極，
故答案為：正；
（3）在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時，則電極本身失去電子，即Fe-2e^-=Fe²⁺，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，陰極，根據放電順序陰極上是電解質中氫離子得電子的反應，即2H⁺+2e=H₂↑，所以陰極區產生沉澱，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓，
故答案為：陰極區產生沉澱；
（4）由氫氧化鐵和氫氧化鉻沉澱的pH表可知，氫氧化鐵完全沉澱pH應控制在4.1，氫氧化鉻完全沉澱pH應控制在5.6，調節電解液的pH至8左右，目的使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部轉化為氫氧化物沉澱，
故答案為：使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部轉化為氫氧化物沉澱；
（5）廢水200.00mL，調節pH=1後置於錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
1 6
n（Cr₂O₇^2-）9×10^-3L×0.0001mol/L n（Cr₂O₇^2-）=1.5×10^-7mol，廢水1L中n（Cr₂O₇^2-）=7.5×10^-7mol，廢水1L中n（

⑤ 含Cr廢水有何污染

六價鉻是有毒的重金屬離子，而三價鉻也是較容易轉化為六價鉻，因此含Cr廢水均可以認為是有毒廢水，國標裡面對六價鉻、總鉻均有限制標准

⑥ 含鉻廢水有哪些危害

含鉻廢水的危害
鉻化物可以通過消化道、呼吸道、皮膚和粘膜侵人人體，主要積聚在肝、腎、內分泌系統和肺部。毒理作用是影響體內物質氧化、還原和水解過程，與核酸、核蛋白結合影響組織中的磷含量。鉻化合物具有致癌作用。鉻化合物以蒸汽和粉塵的方式進入人體組織中，代謝和被清除的速度緩慢，會引起鼻中隔穿孔、腸胃疾患、白血球下降、類似哮喘的肺部病變。皮膚接觸鉻化物可引起癒合極慢的「鉻瘡」。水中的鉻可在魚的骨骼中積累，此時Cr3+ 比Cr6+的毒性還大。濃度為3．0 mg/ L即對淡水魚有致死作用；濃度為0.01mg／L，便可使一些水生生物致死，使水體的自凈作用受到抑制]。若用含鉻的污水灌溉農田，鉻便在植物體內積聚，土壤中有機質的消化作用受到抑制，造成農業減產。鉻的污染主要是由工業引起。因此，各國對排放的廢水、漁業水域水質、農田灌溉水質、地面水以及飲用水的鉻含量，均有嚴格規定。我國已把六價鉻規定為實施總量控制的指標之一，並規定工業排放的廢水中六價鉻最高濃度為0．5 mg／L，總鉻的最高濃度為1．5 mg／L，且不得用稀釋法代替必要的處理；生活飲用水中鉻含量不得超過0.05mg／L。

⑦ 處理含鉻（Cr）工業廢水的原理是將Cr2O2-7轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉澱．已知轉化過程中，廢水pH與Cr2

（1）操作1過濾所需儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架台（附鐵圈），故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）由題給框圖之三可得：Fe²⁺過量，調節PH，產生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃和Fe（OH）₂三種沉澱物，故答案為：Cr（OH）₃、Fe（OH）₃和Fe（OH）₂；
（3）根據廢水pH與Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的關系圖1可知：當pH＜1時，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的轉化率接近100%，故答案為：調節廢液pH＜1；
（4）步驟②中電解要產生Fe²⁺，所以陽極的材料鐵，電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極溶液中的氫離子放電，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
Cr₂O₇^2-有較強氧化性，Fe²⁺有一定的還原性，在酸性介質中發生氧化還原反應，Cr₂O₇^2-在酸性條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為Cr³⁺，離子方程式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
故答案為：鐵棒；2H⁺+2e^-=H₂↑；Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（5）Cr₂O^2-₇具有強氧化性，能腐蝕鹼式滴定管的橡皮管，所以放在酸式滴定管中；
取上述溶液X20.00mL，調節pH後置於錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I^-被Cr₂O^2-₇氧化為I₂，
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
1 6
n（Cr₂O₇^2-） 9×10^-3L×0.0001mol/L
n（Cr₂O₇^2-）=1.5×10^-7mol，
廢水1L中n（Cr₂O₇^2-）=1.5×10^-7mol×50=7.5×10^-6mol，廢水1L中n（

⑧ 含鉻廢水處理方法

含鉻廢水處理常用方法如下：

1、葯劑還原沉澱法

還原沉澱法是目前應用較為廣泛的含鉻廢水處理方法。基本原理是在酸性條件下向廢水中加入還原劑，將Cr6+還原成Cr3+，然後再加入石灰或氫氧化鈉，使其在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱，從而去除鉻離子。

可作為還原劑的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。還原沉澱法具有一次性投資小、運行費用低、處理效果好、操作管理簡便的優點，因而得到廣泛應用，但在採用此方法時，還原劑的選擇是至關重要的一個問題。

2、SO2還原法

二氧化硫還原法設備簡單、效果較好，處理後六價鉻含量可達到0.l mg／L 。但二氧化硫是有害氣體，對操作人員有影響，處理池需用通風沒備，另外對設備腐蝕性較大，不能直接回收鉻酸。

煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(VI)廢水，充分利用資源，以廢治廢，節約了處理成本，但也同樣存在以上的問題。

3、鐵氧體法

鐵氧體法實際上是硫酸亞鐵法的發展，向含鉻廢水中投加廢鐵粉或硫酸亞鐵時，Cr6+ 可被還原成Cr3+。再加熱、加鹼、通過空氣攪拌，便成為鐵氧體的組成部分，Cr3+轉化成類似尖晶石結構的鐵氧體晶體而沉澱。

鐵氧體是指具有鐵離子、氧離子及其他金屬離子所組成的氧化物。鐵氧體法不僅具有還原法的一般優點，還有其特點，即鉻污泥可製作磁體和半導體，這樣不但使鉻得以回收利用，又減少了二次污染的發生，出水水質好，能達到排放標准。

4、鐵屑鐵粉處理法

鐵屑鐵粉由於原料易得，價格便宜，處理含鉻(VI)等重金屬廢水效果較好，但該法要消耗較多的酸(電鍍廠可用車間生產的廢酸)，同時污泥量較大。