⑴ 某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，
鈣與鋇是同念蔽一主族的元素，它們的氧化物或者氧化物的水化物都是強鹼性物質，過量加入可以起到降低水溶液酸性的作用，同時將銅離子生彎亂成氫氧化銅不溶物，金屬氧化物比金屬氧化物的水化物效果稍好，因為可以中和更多氫離子，廉價的鈣化合物用來治理廢水是合乎常理的，而鋇的成本很高，不合乎常理，綜合以上兩點，認為埋高檔B比D更適合.
請採納，謝謝！
⑵ 中和酸性廢水為什麼不用氫氧化鈉
1、中和酸性廢水一般用氧化鈣或復合鹼，不能用氫氧化鈉，原因在於回：
①答氫氧化鈉腐蝕性強，鹼性太強,容易造成局部鹼性過強；熟石灰氧化鈣在水中溶解度很小,所以就算多加也不會造成廢水鹼性化；
②熟石灰較氫氧化鈉便宜。
2、氫氧化鈉及其基本介紹。氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
⑶ 某工廠的廢水只含硫酸亞鐵和少量硫酸，課外活動小組查閱資料得知：（1）酸性廢水直接排放，危害極大，不
向酸性廢水中加入過量的鐵粉，加到不再產生氣泡為止，說明稀硫酸已完全反應，過濾除去鐵粉，將濾液加熱濃縮然後降溫結晶即可．
故答案為：
| 選用的試劑 | 反應原理 （即反應的化學方程式） | 如何確定所加試劑足量 | 實驗步驟 |
| 鐵粉 | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | 加入鐵粉，充分攪拌後，鐵粉有剩餘（且鐵粉表面不再有氣泡冒出） | ①向溶液中加入鐵粉，邊加邊攪拌，至鐵粉有剩餘 ②過濾 ③加熱濃縮使溶液接近飽和 ④降溫結晶 |
⑷ 改良酸性土壤和污水的鹼是___，在沒有酸鹼指示劑的時候，也可以加入過量的___．
熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬於鹼能用於改良酸性土壤、中和酸性廢水．
在沒有酸鹼指示劑的時候，也可以加入過量的碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣難溶於水，不會影響溶液的酸鹼性，故在沒有指示劑的情況下，也可以加入過量的碳酸鈣粉末．
故答案為：熟石灰；碳酸鈣粉末．
⑸ 為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質進行處理為什麼選氫氧化鈣，不選氫氧化鈉，氧化鈣
氫氧化鈣就是熟石灰,價格便宜。氧化鈣和氫氧化鈉同樣使用。氫氧化鈉價格比較貴，和硫酸反應會生成硫酸鈉，硫酸鈉是鹽，直接排放會造成鹽超標。使用氫氧化鈣生成硫酸鈣，硫酸鈣是沉澱物，不會造成河水鹽超標。。氧化鈣先要浸泡轉化成氫氧化鈣，氫氧化鈣再和硫酸反應，這樣就顯得多此一舉了~
⑹ 在污水處理中，硫酸亞鐵過量，有什麼不好
過量會使沉澱物（污泥）增多，處理成本增加