用fes除去工業廢水中的hg

Ⅰ 硫酸亞鐵與二價汞怎麼反應（除廢水中的汞）

廢水除汞，是在廢水中加入過量的硫化鈉，使汞離子與硫離子生成易容的配合物。
Hg2+ + 2S2- = [HgS2]2-
然後加入硫酸亞鐵，發生下面的反應：
Fe2+ + [HgS2]2- = HgS↓ + FeS↓
所以亞鐵離子並沒有直接和汞離子反應

Ⅱ 生物實驗室污水給排水設計中該怎麼處理

實驗室廢水主要來自各科研單位實驗研究室和高等院校的科研和教學實驗室.實驗室廢水有其自身的特殊性質,量少,間斷性強,高危害,成分復雜多變.
根據廢水中所含主要污染物性質,可以分為實驗室有機和無機廢水兩大類.無機廢水主要含有重金屬、重金屬絡合物、酸鹼、氰化物、硫化物、鹵素離子以及其他無機離子等.有機廢水含有常用的有機溶劑、有機酸、醚類、多氯聯苯、有機磷化合物、酚類、石油類、油脂類物質.相比而言,有機廢水比無機廢水污染的范圍更廣,帶來的危害更嚴重.不同的廢水,污染物組成不同,處理方法和程度也不相同.實驗室廢水的處理本著分類收集,就地、及時地原位處理,簡易操作,以廢治廢和降低成本的原則.
目前,國內外還未見報道有成熟的工藝和方法能將實驗室廢水綜合處理到達標排放的標准.實驗室廢水的治理不能等同於工業廢水處理,而是採用多單元處理流程系統或是有針對性地進行分類處理,盡可能地降低處理難度,使處理費用較低,操作比較簡單.實驗室有機廢水處理方法可以借鑒其它有機廢水的處理.一般來說有機廢水處理技術主要包括生物法和物化法.對有機物濃度高、毒性強、水質水量不穩定的實驗室廢水,生物法處理效果不佳,而物化法對此類廢水的處理表現出明顯的優勢.實驗葯品回收、對實驗室廢棄物進行分類處理及回收循環再利用,不僅能減小對環境的污染,而且能減少化學葯品的浪費.對高濃度實驗室有機廢水,將其中的有機溶劑如醇類、酯類、有機酸、酮及醚等回收循環使用後,再用化學方法處理; 對濃度高、毒性大且無法回收的有機廢水,需要進行集中焚燒處理.
相關技術
廢液中有害物質的處理方法主要是通過物理過程和化學反應等,將有害物回收或分解、轉化生成其它無毒或低毒的化合物.下面是一些有害廢棄物的處理方法.
1.\x09含砷廢液的處理
三氧化二砷是劇毒物資,其致死劑量為0.1g.在溶液中的濃度不得超過5×10-5%.處理時可利用硫酸鐵在鹼性條件下形成氫氧化鐵沉澱與砷的化合物共沉澱和吸附作用,將廢水中的砷除去.注意,Fe3+和As3+的摩爾比約為10∶1,pH 值在9左右效果最好,充分攪拌後靜置過夜,分離沉澱,排放廢液.
Fe3++ 3OH-= Fe(0H)3 ↓
As3++ 3OH-= As(0H)3 ↓
可用鉬藍法或二乙基二硫代氨基甲酸銀法測定砷的含量.
2.含鉻廢液的處理
Cr(Ⅵ)有劇毒,在溶液中的濃度不得超過5×10-5%.可在酸性(調pH值為2～3)含鉻廢液中,加入約10 %的硫酸亞鐵溶液,Fe2+能把Cr(Ⅵ) 還原為Cr3+.然後用熟石灰或鹼液調溶液的pH 為6~8 (防止pH大於10時Cr(OH)3轉變成Cr(OH)4-) ,加熱到80℃左右,靜置過夜,分離沉澱,排放廢液.
Fe2++ 2OH-= Fe(0H)2 ↓
Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3 ↓
Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3 ↓
3.含氰化物廢液的處理
氰化物有劇毒,在溶液中的濃度不得超過1.0×10-4%.我們利用CN-離子的強配位性採用絡合法即普魯士藍法處理含氰化物的廢液.先在廢液中加入鹼液調pH為7.10.5,然後加入約10 %的硫酸亞鐵溶液,充分攪拌,靜置後分離沉澱,排放廢液.
Fe2++ 6CN-= [Fe(CN)6]4-
2Fe2++ [Fe(CN)6]4-= Fe2[Fe(CN)6] ↓
4.含汞廢液的處理
含汞廢液的毒性極大,其最低濃度不得超過5.0×10-7% ,若廢液經微生物等的作用後會變成毒性更大的有機汞.可用Na2S 把Hg2+轉變成HgS ,然後使其與FeS 共沉澱而分離除去.
Hg2+ + S2-= HgS ↓
Fe2++ S2-= FeS ↓
注意:要防止Na2S 過量生成[ HgS2]2-絡離子.可先在含汞廢液中加入與Hg2+濃度等摩爾的NaS•9H2O ,經充分攪拌使Hg2+生成難溶的HgS ,再加入1.0×10-3%FeSO4 ,使Fe2+與過量的Na2S生成FeS沉澱,將懸浮的HgS共沉澱.靜置後分離沉澱,排放廢液.
5.含鉛廢液的處理
含鉛廢液的濃度不得超過1.0×10-4%.可用氫氧化物共沉澱法處理.先用鹼液調pH值為11,把Pb2+轉變成難溶的Pb(OH)2 沉澱,然後加鋁鹽凝聚劑Al2(SO4)3使生成Al(OH)3沉澱,此時pH值為7-8,即產生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉澱.靜置澄清後分離沉澱,排放廢液.
Pb2++ 2OH-= Pb(OH)2 ↓
Al3++ 3OH-= Al(OH)3 ↓
6.六價鉻
六價鉻廢水一般存在於皮革揉制、電鍍、鉻黃染料廢水及冷卻水(阻蝕劑)中,是一種致癌物質,化驗室的含六價鉻廢水水量小、鉻濃度低(

Ⅲ 製取純凈的氯化銅晶體（CuCl 2 2H 2 O）的生產過程如下：I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸

（1）根據框圖，加入氧化劑X可把Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ，而沒有增加新雜質，所以X為H 2 O 2 ，故答案為：C； （2）①結合題示，調節pH至4～5，使Fe 3+ 全部沉澱，同樣不引進新雜質，所以Y最好為CuO或Cu（OH） 2 或CuCO 3 ，故答案為：CuO或Cu（OH） 2 或CuCO 3 ； ②沉澱Z為Fe（OH） 3 ，在溶液中存在溶解平衡：Fe（OH） 3 （s） ； （5）①加入NaOH，易生成Hg（OH） 2 ，Hg（OH） 2 不穩定，易分解最終生成有害物質Hg，並且加入NaOH成本較大，過量時引入新的雜質，②FeS較HgS、CuS易溶，加入FeS，可易生成HgS、CuS而除去溶液中的Cu 2+ 、Pb 2+ 、Hg 2+ ，③加入Na 2 S，過量時易引入S 2- 雜質，所以只有②符合． 故答案為：②．

Ⅳ 化學實驗室學生做實驗以後廢液怎麼處理

化驗室廢水的處理辦法：

1、含鉻廢液的處理主要來源於鉻酸廢液，重鉻酸鉀滴定廢液分析實驗中產生的含鉻廢液的處理：首先在酸性條件下向含鉻廢液中加人廢鐵屑，FeS04或硫化物，亞硫酸鹽等還原劑，將強毒性的Cr0』還原十轉變成毒性較小的Cr"，然後加廢鹼液或氫氧化鈉，氫氧化鈣，生石灰等，調節溶液pH值至7左右，使CrI1轉變成低毒的Cr（OH）沉澱，分離出沉澱後的清液即可直接排放，沉渣經脫水乾燥後可綜合利用，或用焙燒法處理，處理後的鉻渣可與水泥混合，固化後即可填埋子地下.

2、含鉛，鉍廢液的處理

絡合滴定法連續測定混合液中的Bi"和Pb，是定量分析的一個重要實驗，也是鉛，鉍廢液的主要來源，該實驗產生的廢液如果直接排放對環境和人體的危害極大，而且還浪費了寶貴的資源.為此可先採用如下方法對廢液處理後，再直接回收並循環使用.

（I）對集中鉛，鉍連續測定後的廢液，每次取2500mL於3000mL大燒杯中，在電爐加熱到近沸後取下，在攪拌時趁熱加人2mol/L Na，S溶液至廢液的PH值為12.

5一13.0，充分攪拌後靜置沉澱（也可再攪拌兩次），由於溶液中存在著六次甲基四胺鹽和Na等強電解質，硫化物會很快沉澱，其上層清液呈紫紅色，是二甲酚橙指示劑在鹼性條件下的顏色.

（2）傾去仁層清液後，再每次用1500mL左右的自來水以傾瀉法洗滌產生的硫化物沉澱3次，再用少量的去離子水清洗2次，最後使硫化物沉澱和水的體積在1500mL左右，待沉澱被水充分洗滌後，再加人濃HNO，14mL，加熱至黑色硫化物完全溶解，然後加熱煮沸2min，驅除氮氧化合物，冷卻後過濾，最後將濾液稀釋至830mL即可值得注意的是該法再生後的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范圍內，這樣不必再用氫氧化鈉中和，直接可供下一次做實驗時重復使用，而且該法鉛，秘回收率均在99%以上，是一種保護環境，節約資源的好方法.

3：含汞廢液的處理方法

此方法主要來源於鐵礦石中鐵含量測定的預處理劑SnC1一HgC1：的反應過程，一般採用：

（1）化學凝聚沉澱法：含汞廢液先用NaoH把溶液的pH值調至8一10，加人過量的硫化鐵或硫化鈉，使其生成硫化汞沉澱，再加人一定量硫酸亞鐵作絮凝劑，將懸浮在水中難以沉澱的硫化汞微粒吸附而共同沉澱，然後靜置，分離或經離心過濾後，清液即可直接排人下水道，殘渣用緞燒法回收或再製成汞鹽

（2）汞齊提取法：在汞廢液內加人鋅屑或鋁屑，使廢液中的汞很容易被鋅或鋁置換出來，同時汞又能』j之生成鋅汞齊或鋁汞齊，從而使廢水達到凈化.還可採用電解法除去與汞生成汞齊的雜質，再用真空蒸餾法製取高純度的求.

4、含砷廢液的處理

在含砷廢液中加人生石灰，調節並控制pH值為8左右，即可生成砷酸鈣和亞砷酸鈣沉澱，有Fe"存在時還可一起沉澱下來，待沉澱分離後，濾液即可直接排人下水道，殘渣可作廢渣處理

5、含氰廢液的處理

（1）若CN-含量少，宜採用KMn0，氧化法，即在廢液中加人NaOH，調pH值至10以上，再加入3%KMn0，.使CN氧化分解；

（2）若CN含量高，則可採用鹼性氯化法即在廢液中加入NaOH，調pH值至10以上，加人次氯酸鈉使CN氧化分解。

Ⅳ 用氫氧化鈉吸收二氧化硫的離子方程式

離子方程式：2OH⁻ +SO₃²⁻ =SO₃²⁻ +H₂O

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其鹼性的體現。

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

(5)用fes除去工業廢水中的hg擴展閱讀：

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，

其中，最具代表性的莫過於皂化反應：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、鹵仿反應等：

I2+NaOH+R(CH₃)C=O → R-COONa+CHI₃（生成碘仿）

加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫：

4FeS₂（s） + 11O₂（g） === 2Fe₂O₃（s） + 8SO₂（g）

2ZnS（s） + 3O₂（g） === 2ZnO（s） + 2SO₂（g）

HgS（s） + O₂（g） === Hg（l） + SO₂（g）

氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

註：Al(OH)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒。

Ⅵ 高考化學 無機推斷的陌生但重要的反應方程式

希望對你有用1．鐵/銅在氯氣中燃燒（方程式及現象）
2Fe+3Cl2 =2FeCl3（產生棕黃色的煙，加水振盪，溶液呈黃色）
Cu+Cl2 =CuCl2（產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色）
2. 漂白粉在空氣中變質 / 在工業上應用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空氣中變質）
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工業上應用）
3．實驗室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反應須在鉛皿或塑料製品中進行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱
2Cu+S =Cu2S（黑色）（S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態）
Fe+S =FeS（黑色）
5．將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱
S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O （濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應
C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化劑；與金屬反應既作Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化劑又作酸。）
S+6HNO3（濃）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
6. H2S/HI通入濃硫酸中
H2S+H2SO4（濃）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（濃）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（濃）==SO2↑+I2+H2O
7．工業上用接觸法制硫酸
4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐）
2SO2+O2 ==2SO3 （接觸室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的濃硫酸 吸收塔）
8. 電解熔融的Al2O3
2Al2O3 ==4Al+3O2↑
9．Na2O2與CO2/H2O反應

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10.侯氏制鹼法製取純鹼
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必須先通入到溶液中，然後再通入CO2。NaHCO3的溶解度較小，呈固體析出。）
第二步：2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O
11．工業上生產HNO3/H3PO4
（1）HNO3： 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（氧化爐）
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（濃）==CaSO4+H3PO4
12.工業上生產晶體硅/玻璃
（1）晶體硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，後兩步用於提純）
Si+2Cl2==SiCl4（氣體） SiCl4+2H2==Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 ==CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的熱穩定性比CaCO3強）
13．Mg在空氣/CO2氣體中燃燒
（1）在CO2中燃燒：2Mg+CO2 == 2MgO+C
（2）在空氣中燃燒：2Mg+O2 ==2MgO 3Mg+N2== Mg3N2
2Mg+CO2 ==2MgO+C
14．Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發生鋁熱反應
2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O4 ==9Co+4Al2O3
10Al+3V2O5== 6V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱
3Fe2+O2== Fe3O4（劇烈反應，火星四射）
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2
16．將Al粉/硅單質投入NaOH溶液中共熱（標電子轉移）

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．實驗室制NH3/CH4
（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）== CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式
不能寫離子反應方程式。雖然是離子反應，但離子不能自由移動。）
（2）CH3COONa+NaOH== CH4↑+Na2CO3（脫羧反應）
18.實驗室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl HCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（濃）== Na2SO4+2HCl↑（總反應）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等濃度）==Na2SO4+SO2↑+H2O
（不能使用啟普發生器原理製取）
（3）CaC2+2H2O== Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用啟普發生器原理製取）
（4）NaBr（固）+H3PO4（濃）== NaH2PO4+HBr↑（不能用濃硫酸代替濃磷酸）

29．硫粉與NaOH溶液共熱
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

30．金屬鈉長期暴露在空氣中的變化過程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（風化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3�6�1xH2O

31. 用硫粉除去灑落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（兩個反應均不須加熱）

32．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

33. NO+O2/NO2+O2與水充分反應的總反應方程式
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3