下圖中FG為兩個用半透膜

D. 請問 cacl2 配位數和結構，最好能畫出圖

比較穩定的配位數是8，即
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
此外無水CuSO4等也不能乾燥NH3，如CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4。
乾燥NH3也不能用酸性乾燥劑（濃H2SO4、P4O10等）。一般用鹼石灰/CaO/MgSO4等代替。
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無水氯化鈣（CaCl2）：無定形顆粒狀(或塊狀)，價格便宜，吸水能力強，乾燥速度較快。吸水後形成含不同結晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最終吸水產物為CaCl2·6H2O （30℃以下)，是實驗室中常用的乾燥劑之一。但是氯化鈣能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作為酸性物質或酸類的乾燥劑。同時氯化鈣易與醇類，胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物。如與乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、與甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，與丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作為上述各類有機物的乾燥劑。
無機化學期末考試模擬試卷一、填空題（每空1分，共25分）1、Na2S4O6中S的氧化數為。2、原子核外電子排布的三大原則是、能量最低原理和。3、產生滲透現象必須具備兩個條件是 和 。4、酸鹼質子理論認為是酸。5、在含有AgCl固體的飽和溶液中加入鹽酸，則AgCl的溶解度 ；若加入KNO3，則其溶解度 。6、BeCl2分子為 型分子，中心原子採取 雜化，分子的固有偶極矩μ（>0，=0）。7、某反應的△H和△S皆為負值，當溫度升高時，△G（增大，減小）。8、具有ns2np1~6電子構型的是 區元素，具有(n-1)d5ns2電子構型的是族元素。9、原子軌道以方式重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形對稱而分布的共價鍵叫 鍵。10、Fe的核外電子排布式為，N2分子軌道式為。11、用VSEPR理論判斷SiF4和I3-的空間構型分別為和。12、分子間氫鍵的形成一般會使化合物的溶解度，熔沸點。13、若將正常紅細胞放在5g∙L-1L的NaCl溶液中將發生現象。14、在熱力學中焓H的定義式為。15、配合物[Co(NH3)5H2O]3+的名稱為。二、選擇題（每題2分，共30分）1、現有蔗糖(C12H22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol•L-1，則滲透壓由低到高的順序是（ ）A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl <
CaCl2 C、NaCl<C12H22O11<
CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2<
NaCl2、配位數為6的配離子，其空間構型是（ ）A、直線型 B、平面三角形 C、（正）八面體 D、平面正方形3、難溶電解質Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol∙L-1），則溶解度與溶度積的關系為（ ）A、Ksp=4S3 B、Ksp=27S4
C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S64、下列敘述中正確的是( )A、反應活化能越小，反應速率越大；
B、溶液中的反應一定比氣相中的反應速率大；
C、增大系統壓力，反應速率一定增大；
D、加入催化劑，使正反應活化能和逆反應活化能減少相同倍數；5、當可逆反應達到化學平衡時，下列敘述中不正確的是( )A、化學平衡是動態平衡； B、化學平衡是有條件的；
C、體系內各反應物和生成物的濃度相等；
D、平衡狀態能夠體現出在該條件下化學反應可以完成的最大限度；6、酸鹼電子理論是由下列哪一位科學家提出的？( )A、Lewis； B、Arrhenius；
C、Bronsted； D、Lowry7、書寫平衡常數表達式時，下列敘述中不正確的是：( )A、平衡常數表達式必須與反應方程式相對應； B、如果在反應體系中有純固體、純液體參加時，其濃度為常數，均不列入平衡常數表達式中；
C、溶劑作為反應物或生成物的一個組分，其濃度不列入平衡常數表達式中； D、在平衡常數表達式中各物質的濃度或分壓，都是指平衡時的濃度或分壓；8、已知反應C (s) + CO2 (g)
＝2CO(g) 的Kp（標准）= 4.6（1040K），Kp（標准）=0.50（940K），下列敘述中不正確的是( )A、上述反應為吸熱反應； B、上述反應為放熱反應；
C、增大體系的總壓，平衡發生移動；D、增大CO2的濃度，平衡向正反應方向移動。9、已知φq（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，φq（Br/Br-）＝1.0873V，φq（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，φq（Hg2+/Hg）＝0.920V，則在標准狀態下不可共存的一組溶液是（ ）A、Br - 和Hg2+ B、Br - 和Fe2+
C、Hg2+和Fe3+ D、Sn和Fe310、其他條件不變時，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電位增大的方法是（
）A、增大pH B、降低pH C、增大Mn2+濃度 D、前三個都可以11、下列幾種混和溶液沒有緩沖作用的是（ ）A、0.2mol∙L-1
KH2PO4和0.2 mol∙L-1
Na2HPO4B、0.2 mol∙L-1 HCl和0.2mol∙L-1 KCl C、0.02 mol∙L-1
NH3·H2O和0.02 mol∙L-1 HClD、0.01 mol∙L-1 NaHCO3和0.01 mol∙L-1
Na2CO312、根據質子酸鹼理論，下列物質中屬兩性物質的是（
）A、NH4+ B、H3O+ C、NH3·H2O
D、H2O13、如果一個基態原子核外電子的主量子數最大值為3，則它（）A、只有s電子核p電子B、只有s電子
C、只有s、p核d電子
D、有s、pd和f電子14、某反應2A+B→C，實驗測得其速率方程為v＝kcA∙cB，由此可見該反應為（ ）A、三分子反應也是三級反應 B、二級反應 C、三分子反應，二級反應 D、雙分子反應，三級反應15、已知NH3的pKb＝4.75，Ac-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47,其中鹼性最強的是（）A、ClO-
B、Ac- C、C6H5COOH D、NH3三、改錯題（正確的打「√」，錯誤的打「×」，並改正。每題2分，共10分）1、pK＝11.30為四位有效數字。2、最穩定單質的∆fHө、∆fSө和∆fGө均為0。3、催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的平衡常數。4、非極性分子中的化學鍵不都是非極性共價鍵。5、最外層電子組態為ns1或ns2的元素都在S區。四、問答題（每題4分，共12分）1、試定性解釋NaH2PO4溶液的酸鹼性。（已知ka1＝7.2×10-3, ka2＝6.23×10-8）2、什麼是緩沖溶液？3、什麼是σ鍵，其特點是什麼？五、計算題（第1題7分，第2題8分，第3題8分，共23分）1、計算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 mol•L-1HAc與10ml 0.1
mol•L-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4.75）2、（-）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+）的電動勢為0.460伏。求氫電極溶液中的pH=?（已知φq（Zn/Zn2+）＝-0.7631）3、AgI沉澱用(NH4)2S溶液處理使之轉化為Ag2S沉澱，該轉化反應的平衡常數是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中轉化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初濃度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；
Ksp,Ag2S=6.69×10-50） 參考答案：一、填空題1、+2.5；2、鮑林不相容原理，洪特規則；3、有半透膜，有濃度差；4、能給出質子的；5、減小，略增大；6、直線，sp，＝0；7、增大；8、P，第七副族（或VIIB）；9、頭碰頭，σ；
10、1S22S22P63S23P63d64S2，σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2π2py2π2pz2σ2p2； 11、正四面體，直線型；12、增大，增大；13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合鈷（III）配離子二、選擇題
BCCAC
ACBDB CDABD三、改錯題1、×「四」改為「二」2、×
∆fHө、和∆fGө均為0，但∆fSө不為03、×「平衡常數」該為「反應途徑」4、√5、× 「都在」該為「不一定在」四、問答題1、在NaH2PO4中存在以下平衡：
H2PO4-
+ H2O =
H3O+ + HPO42- ka2＝6.23×10-8
H2PO4-
+ H2O =
OH- + H3PO4 kb3＝kW/ka1＝1.0×10-14/7.2×10-3＝1.3×10-12 因為ka2> kb3，故給質子能力大於獲得質子能力，溶液現酸性。2、對外加少量強酸、強鹼或稍加稀釋後，其pH基本不變（或沒有明顯變化）的溶液。3、以「頭碰頭」的方式重疊所形成的共價鍵。其特點是鍵牢固，穩定性強，可單獨存在。五、計算題1、解： NaOH +
HAc =
NaAc +
H2O10×0.1 10×0.1所以混合後為緩沖溶液。緩沖溶液 pH=pKa+lg[共軛鹼]/[共軛酸] 因為混合溶液的總體積一定，∴pH=4.75+lg[10×0.1]/ [10×0.1]=4.75 2、略3、略

E. 溶液甲為清水,乙為0.1點

兩個小玻璃管的口徑相同,而發生滲透作用時,由於F、G中溶液濃度相同且G的體積大於F的體積,所以當F、G內溶液與甲液動態平衡時,G吸收水的量大於F吸收水的量,故當F和G中液面均不再變化時,G的液面高於F的液面.

F. DE‖FG‖BC ，DF=FB。求證：EG=GC

證明：∵DE‖BC
∴四邊形DBCE是梯形
在梯形DBCE中，
∵DF=FB，即點F是DB的中點
又∵FG‖BC
∴FG就是梯形DBCE的中位線
∴點G就是EC的中點
∴EG=GC

G. 用初中知識解決數學問題：題目看下圖。

如圖所示，延長EG交CF於點H。

因為BE⊥AE，CF⊥AD，所以BE∥CF，有∠EBG=∠HCG，

又因為點G為BC中點，有BG=CG，∠BGE=∠CGH，

所以△BGE≌△CGH（ASA），有EG=HG，即點G為EH的中點，

則FG為直角△EFH斜邊EH上的中線，所以有EG=HG=FG。

H. 圖甲和圖乙為兩個滲透裝置,ac為一定濃度的蔗糖溶液初試狀態時蔗糖溶液濃度為d

(1)原生質層細胞液0.3 g/mL蔗糖溶液細胞壁是全透性的(2)a＞b＞c(或b＞a＞c)如下圖

I. 為了不損壞集成塊，集成運算放大器實驗中應注意什麼問題

為了不損壞集成塊，集成運算放大器實驗中必須注意以下三個問題：
1、不要接錯電源的極性；
2、靜電敏感的集成塊在試驗中不能用手觸摸，或者說需要先將手洗凈。
3、輸入信號的幅值要在運算放大器允許的范圍之內，不能輸入大於其限定的信號。
集成運算放大器實驗的實驗目的
1、研究由集成運算放大器組成的比例、加法、減法和積分等基本運算電路的功能。
2、了解運算放大器在實際應用時應考慮的-一些問題。

(9)下圖中FG為兩個用半透膜擴展閱讀：
集成運算放大器實驗原理
集成運算放大器是一種具有高電壓放大倍數的直接耦合多級放大電路。當外部接入不同的線性或非線性元器件組成輸入和負反饋電路時，可以靈活地實現各種特定的函數關系。在線性應用方面，可組成比例、加法、減法、積分、微分、對數等模擬運算電路。
1.理想運算放大器特性
在大多數情況下，將運放視為理想運放,就是將運放的各項技術指標理想化，滿足下列條件的運算放大器稱為理想運放。開環電壓增益A.a=∞輸入阻抗?r:=∞輸出阻抗?r.=0帶寬?fg=∞.失調與漂移均為零等。
2.理想運放在線性應用時的兩個重要特性
(1)輸出電壓U。與輸入電壓之間滿足關系式U0=Aud(U+—U-)，由於Aa=∞，而U0為有限值，因此，U+一U-≈0。即U+≈U-，稱為「虛短」。
(2)由於ri=∞，故流進運放兩個輸入端的電流可視為零，即Is=0,稱為虛斷」。這說明運放對其前級吸取電流極小。上述兩個特性是分析理想運放應用電路的基本原則，可簡化運放電路的計算。
參考資料：網路—集成運算放大器
網路—集成塊