cacl2半透膜

1. 下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是

A

2. 用半透膜將0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔開，水分子滲透方向是

水分子從低濃度向高濃度滲透 哦哦哦要看總的濃度的 所以是氯化鈉向氯化鈣滲透

3. 下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（）A．用加熱、蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜

A．CaCl₂、MgCl₂雜質均溶於水，則加熱蒸發不能除雜，應利用沉澱法除雜，故A錯誤；
B．澱粉膠體不能透過半透膜，而NaCl溶液可以，則用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量澱粉膠體，故B正確；
C．BaSO₄、BaCO₃均不溶於水，則溶解、過濾不能除雜，應加硫酸溶解後過濾除雜，故C錯誤；
D．膠體具有丁達爾現象，而溶液不具有，則丁達爾效應鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液，故D正確；
故選BD．

4. 下列各對溶液中，中間用半透膜隔開，有較多水分子自左向右滲透的是

半透膜是一種只允許離子和小分子自由通過的膜結構，生物大分子不能自由通過半專透膜，屬其原因是因為半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大但比生物大分子如蛋白質​和澱粉​小。蔗糖是大分子，所以選C，我覺得應該對，好多年不接觸化學了

5. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和澱粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分別加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗鹽中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；再加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子），則試劑①為BaCl₂，操作②為過濾，沉澱A為硫酸鋇，試劑②為Na₂CO₃，操作③為過濾，沉澱B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na₂CO₃，最後蒸發結晶可得到NaCl晶體，
（1）由以上分析可知試劑①為BaCl₂，試劑③為HCl，故答案為：BaCl₂；HCl；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）試劑②為Na₂CO₃，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，
檢驗澱粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明澱粉不能透過半透膜，檢驗SO₄^2-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl₂溶液，產生不溶於鹽酸的白色沉澱，證明SO₄^2-能夠透過半透膜．
故答案為：不能；能；

6. 雞蛋放進滴入濃鹽酸的鹽水裡，雞蛋殼表面有什麼現象雞蛋會怎樣運動寫出反應式。

首先蛋殼表面會生成氣泡（二氧化碳） 這個是鹽酸和雞蛋殼（碳酸鈣）發生反應雞蛋蛋殼的表面有氣泡產生，蛋殼表面逐漸溶解消失，蛋殼裡面的那層半透膜應該還會在，半透膜有孔，鹽酸會進入雞蛋內部，最後整個雞蛋將是「熟」的，即裡面的蛋白質將變性凝固。以上只是理論上，實際怎麼樣，找一雞蛋往鹽酸里一扔就知道了。雞蛋蛋殼的表面有氣泡產生，蛋殼逐漸溶解，直至消失
方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

7. 化學資料

化學知識網路

化學基本概念和基本理論
元素與化合物
有機化學基礎
化學計算
化學實驗
化學工業知識

化學基本概念和基本理論
物質的分類

組成原子的粒子間的關系

核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數
質量數（A）=質子數（Z）＋中子數（N）

元素周期律與周期表

化學鍵與分子結構

晶體類型與性質
晶體類型
性質比較 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體
結構 組成粒子 陰、陽離子 分子 原子 金屬陽離子和自由電子
粒子間作用 離子鍵 范德瓦耳斯力 共價鍵 金屬鍵
物理
性質 熔沸點 較高 低 很高 有高有低
硬度 硬而脆 小 大 有大有小、有延展性
溶解性 易溶於極性溶劑，難溶於非極性溶劑 極性分子
易溶於極性溶劑 不溶於任何溶劑 難溶（鈉等與水反應）
導電性 晶體不導電；
能溶於水的其水溶液導電；熔化導電 晶體不導電，溶於水後能電離的，其水溶液可導電；熔化不導電 不良（半導體Si） 良導體（導電傳熱）
典型實例 NaCl、NaOH
Na2O、CaCO3 乾冰、白磷
冰、硫磺 金剛石、SiO2
晶體硅、SiC Na、Mg、Al
Fe、Cu、Zn
化學反應類型

離子反應

氧化還原反應的有關概念的相互關系

溶液與膠體

化學反應速率

弱電解質的電離平衡

鹽類的水解

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元素與化合物

鈉及其化合物

鹼金屬

氯及其化合物

鹵素

氧族元素

硫的重要化合物

碳及其化合物

硅及其化合物

材料

氮族元素
氮和磷

氨
硝酸

鎂和鋁

鐵及其化合物

銅及其化合物

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有機化學基礎

烴

不飽和鏈烴

芳香烴

分類 通式 結構特點 化學性質 物理性質 同分異構
烷烴 CnH2n+2
(n≥1) ①C-C單鍵
②鏈烴 ①與鹵素取代反應(光照)
②燃燒
③裂化反應 一般隨分子中碳原子數的增多，沸點升高，液態時密度增大。氣態碳原子數為1～4。不溶於水，液態烴密度比水的小
碳鏈異構
烯烴 CnH2n
(n≥2) ①含一個C C鍵
②鏈烴 ①與鹵素、H：、H2O等發生加成反應
②加聚反應
③氧化反應：燃燒，被KMnO4酸性溶液氧化 碳鏈異構
位置異構
炔烴 CnH2n-2
(n≥2) ①含一個C C鍵
②鏈烴 ①加成反應
②氧化反應：燃燒，被KMnO4酸性溶液氧化 碳鏈異構
位置異構
苯
及
其
同
系
物 CnH2n-6
(n≥6) ①含一個苯環
②側鏈為烷烴基 ①取代反應：鹵代、硝化、磺化
②加成反應
③氧化反應：燃燒，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化 簡單的同系物常溫下為液態；不溶於水，密度比水的小 側鏈大小及相對位置產生的異構
烴的衍生物

烴的衍生物結構、通式、化學性質鑒別
類別 官能團 結構特點 通式 化學性質
鹵
代
烴 -X（鹵素原子） C-X鍵在一定條件下斷裂 CnH2n+1O2
（飽和一元） (1)NaOH水溶液加熱,取代反應
(2)NaOH醇溶液加熱,消去反應
醇 -OH（羥基） (1)—OH與烴基直接相連
(2)—OH上氫原子活潑 CnH2n+2O2
（飽和一元） (1)取代：脫水成醚,醇鈉,醇與羧酸成酯,鹵化成鹵代烴
(2)氧化成醛(—CH2OH)
(3)消去成烯
醛 (1)醛基上有碳氧雙鍵
(2)醛基只能連在烴基鏈端 CnH2nO2
（飽和一元） (1)加成：加H2成醇
(2)氧化：成羧酸
羧 (1)—COOH可電離出H+
(2)—COOH難加成 CnH2nO
（飽和一元） (1)酸性：具有酸的通性
(2)酯化：可看作取代
酯 , 必須是烴基 CnH2nO2
（飽和一元） 水解成醇和羧酸
酚 (1)羥基與苯環直接相連
(2)—OH上的H比醇活潑
(3)苯環上的H比苯活潑 (1)易取代：與溴水生成2,4,6-三溴苯酚
(2)顯酸性
(3)顯色：遇Fe3+變紫色

代表物質轉化關系

糖類
類別 葡萄糖 蔗糖 澱粉 纖維素
分子式 （C6H12O6） （C12H22O11） （C6H10O5） （C6H10O5）
結構特點 多羥基醛 分子中無醛基，非還原性糖 由幾百到幾千個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物 由幾千個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物
主要性質 白色晶體，溶於水有甜味。既有氧化性，又有還原性，還可發生酯化反應，並能發酵生成乙 無色晶體，溶於水有甜味。無還原性，能水解生成葡萄糖和果糖 白色粉末，不溶於冷水，部分溶於熱水。能水解最終生成葡萄糖；遇澱粉變藍色；無還原性 無色無味固體.不溶於水及有機溶劑。能水解生成葡萄糖.能發生酯化反應，無還原性
重要用途 營養物質、製糖果、作還原劑 食品 食品、制葡萄糖、乙醇 造紙、制炸葯、人造纖維
油脂
通式 物理性質 化學性質
密度比水小，不溶於水，易溶於汽油、乙醚、苯等多種有機溶劑中。 1.水解：
酸性條件
鹼性條件——皂化反應
2.氫化（硬化）
蛋白質和氨基酸
類別 氨基酸 蛋白質
結構特點 分子中既有酸性基(羧基)又有鹼性基(氨基)，是兩性物質 由不同的氨基酸相互結合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是兩性物質
主要性質 ①既能和酸反應，又能和鹼反應
②分子間能相互結合而形成高分子化合物 ①具有兩性
②在酸或鹼或酶作用下水解，最終得多種。—氨基酸
③鹽析
④變性
⑤有些蛋白質遇濃HNO3呈黃色
⑥燃燒產生燒焦羽毛的氣味
⑦蛋白質溶液為膠體
合成材料（有機高分子化合物）
基本概念
基本概念 單體 結構單元（鏈節） 聚合度 高聚物
含義 能合成高分子化合物的小分子，一般是不飽和的或含有兩個或更多官能團的小分子 高聚物分子中具有代表性的、重復出現的最小部分 每個高分子里鏈節的重復次數 由單體聚合而成的相對分子質量較大的化合物，相對分子質量高達數千至數萬以上
實例（以聚乙烯為例） CH2=CH2 —CH2—CH2— n
結構與性質
線型高分子 體型（網狀）高分子
結構 分子中的原子以共價鍵相互聯結成一條很長的捲曲狀態的「鏈」 分子鏈與分子鏈之間還有許多共價鍵交聯起來，形成三度空間的網狀結構
溶解性 能緩慢溶解於適當溶劑 很難溶解，但往往有一定程度的脹大
性能 具熱塑性，無固定熔點 具熱固性，受熱不熔化
特性 強度大、可拉絲、吹薄膜、絕緣性好 強度大、絕緣性好，有可塑性

化學計算

物質的量及氣體摩爾體積的計算

(1)n= n= n=
n= (標准狀況) n=c•V n=
(2)M= m=M•n
V= Vm=
cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋)

相對原子質量、相對分子質量及確定化學式的計算

物質溶解度、溶液濃度的計算

化學實驗

化學實驗基本操作

常見氣體及其他物質的實驗室制備

氣體發生裝置
固體+固體•加熱 固體+液體•不加熱 固(或液)體+液體•加熱

圖4-1
圖4-2
圖4-3
常見氣體的制備
製取氣體 反應原理(反應條件、化學方程式) 裝置類型 收集方法 注意事項
O2 2KClO3 2KCl+3O2↑或
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固體
+
固體
•
加熱 排水法 ①檢查裝置氣密性。
②裝固體的試管口要略向下傾斜。
③先均勻加熱，後固定在放葯品處加熱。
④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2
+2NH3↑+2H2O 向下
排氣法
Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑
+2H2O 固 液
體 體
+ +
液 液
體 體
•
加
熱 向上
排氣法 ①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱，反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。
③氯氣有毒，尾氣要用鹼液吸收。
④製取乙烯溫度應控制在170℃左右
NO 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O 排水法
C2H4 CH3CH2OH CH2==CH2↑
+H2O

H2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 固體
+
液體
•
不
加
熱 ①檢查裝置氣密性。
②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。
③使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶於水(H2、CO2、H2S可用)。
④製取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。
⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用鹼液吸收尾氣。不可用濃H2SO4
向下排
氣法或
排水法
C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
向上
排氣法
NO2 Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
氣體的乾燥
乾燥是用適宜的乾燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有乾燥管(內裝固體乾燥劑)、洗氣瓶(內裝液體乾燥劑)。
所選用的乾燥劑不能與所要保留的氣體發生反應。常用乾燥劑及可被乾燥的氣體如下：
(1)濃硫酸(酸性乾燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可乾燥還原性或鹼性氣體)。
(2)P2O5(酸性乾燥劑)：可乾燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能乾燥的氣體(不可乾燥NH3等)。
(3)無水CaCl2(中性乾燥劑)：可乾燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCl2•8NH3)。
(4)鹼石灰(鹼性乾燥劑)：可乾燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能乾燥酸性氣體。
(5)硅膠(酸性乾燥劑)：可乾燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能乾燥非極性分子氣體)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用於乾燥NH3及中性氣體(不可乾燥有酸性或能與之作用的氣體)。
物質的分離提純
物理分離提純法
方法 適用范圍 主要儀器 舉例 注意事項
過濾 固體與液體分離 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台(帶鐵圈)、濾紙 粗鹽提純時，把粗鹽溶於水，經過過濾，把不溶於水的固體雜質除去 ①要「一貼二低三靠」
②必要時要洗滌沉澱物(在過濾器中進行)
③定量實驗的過濾要「無損」
結晶
重結晶 混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同 燒杯及過濾儀器 硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀 ①一般先配較高溫度的飽和溶液，然後降溫結晶
②結晶後過濾，分離出晶體
升華 混合物中某一成分在一定溫度下可直接變為氣體，再冷卻成固體 酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架台(帶鐵圈)、石棉網 粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質分離 (升華物質的集取方法不作要求)
蒸發 分離溶於溶劑中的溶質 蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒 從食鹽水溶液中提取食鹽晶體 ①溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化
②蒸發過程應不斷攪拌
③近干時停止加熱，余熱蒸干
蒸餾
分餾 利用沸點不同以分離互溶液體混合物 蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架台(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網等 製取蒸餾水，除去水中雜質。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，後加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾 ①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向應下進上出
④不可蒸干
分液 兩種互不相溶的液體的分離 分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗) 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出
萃取 利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來 可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中(為便於萃取後分液) CCl4把溶於水裡的Br2萃取出來 ①萃取後要再進行分液
②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大
③萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離
滲析 用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體) 半透膜、燒杯等 除去Fe(OH)3膠體中的HCl 要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果
溶解 雜質與被提純的物質在溶解性上有明顯差異的混合物 分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固體先研細
②攪拌或振盪
③易溶氣體溶解要防倒吸
④必要吋加熱
⑤注意後續操作
鹽析 利用某些物質在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質來分離物質 燒杯、玻璃棒以及過濾儀器 從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質的鹽析 ①注意無機鹽的選用
②少量鹽能促進蛋白質的溶解，重金屬鹽使蛋白質變性
③鹽析後過濾
化學分離提純
化學法要同時考慮到各組成成分及雜質的化學性質和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質反應；②後續試劑應能除去過量的前一試劑；③不引進新雜質；④雜質與試劑生成的物質易與被提純物分離(狀態類型不同)；⑤過程簡單，現象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質轉化為所需物質；⑦除去多種雜質時應考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶解於水的氣體時，應防止倒吸現象發生。在進行化學分離提純時，進行完必要的化學處理後，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。
試劑的選擇或採取的措施是最為關鍵的，它要根據除雜的一般原則，分析雜質的狀態類型來確定。①原物質和雜質均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質和雜質均為可溶於水的固體(或溶液)時，雜質的除去，要根據原物質與雜質中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質中與原物質不相同的陽離子或陰離子轉變成沉澱、氣體、水或原物質。試劑一般選用可溶於水的固體物質或溶液，也可選用氣體或不溶於水的物質；③原物質和雜質至少有一種不溶物時，雜質的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可採用直接加熱、灼燒等方法除去雜質。
(1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。
(2)氧化還原法：利用氧化還原反應將雜質或氧化或還原，轉化為易分離物質。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應，生成苯甲酸，再加鹼生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網。
(3)沉澱法：將雜質轉變為沉澱除去的方法。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。
(4)汽化法：將雜質轉變為氣體使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的 轉變為CO2氣體。
(5)酸、鹼法：利用雜質和酸或鹼的反應，將不溶物轉變成可溶物；將氣體雜質也可轉入酸、鹼中吸收來進行提純。如除去CuS中的FeS就可採用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應而不與CuS反應的特點來使兩者分離。
(6)絡合法：有些物質可將其轉化為絡合物達到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)轉化法：利用某些化學反應原理，將雜質轉化為所需物質，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉化等。有機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果採用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)並加熱的方法，試圖將乙酸轉化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應緩慢、復雜，副反應多，該反應又是可逆反應，不可能反應到底將乙酸除盡。
(8)水解法：當溶液中的雜質存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質轉化為沉澱或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+濃度，促進Fe3+水解為Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3•H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量CO2，再過濾，在濾渣[Al(OH)3]中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。
多數物質的分離提純採用物理——化學綜合法。
物質的檢驗

8. 氯化鈣水溶液的滲透壓怎麼測

就是用U型管，中間放一個半透膜，比如羊皮待的小塊，然後一邊放你要檢測的溶液另一邊放蒸餾水，最後讀一下高度差就可以。

9. 請問 cacl2 配位數和結構，最好能畫出圖

比較穩定的配位數是8，即
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
此外無水CuSO4等也不能乾燥NH3，如CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4。
乾燥NH3也不能用酸性乾燥劑（濃H2SO4、P4O10等）。一般用鹼石灰/CaO/MgSO4等代替。
google來的部分：
無水氯化鈣（CaCl2）：無定形顆粒狀(或塊狀)，價格便宜，吸水能力強，乾燥速度較快。吸水後形成含不同結晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最終吸水產物為CaCl2·6H2O （30℃以下)，是實驗室中常用的乾燥劑之一。但是氯化鈣能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作為酸性物質或酸類的乾燥劑。同時氯化鈣易與醇類，胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物。如與乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、與甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，與丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作為上述各類有機物的乾燥劑。
無機化學期末考試模擬試卷一、填空題（每空1分，共25分）1、Na2S4O6中S的氧化數為。2、原子核外電子排布的三大原則是、能量最低原理和。3、產生滲透現象必須具備兩個條件是 和 。4、酸鹼質子理論認為是酸。5、在含有AgCl固體的飽和溶液中加入鹽酸，則AgCl的溶解度 ；若加入KNO3，則其溶解度 。6、BeCl2分子為 型分子，中心原子採取 雜化，分子的固有偶極矩μ（>0，=0）。7、某反應的△H和△S皆為負值，當溫度升高時，△G（增大，減小）。8、具有ns2np1~6電子構型的是 區元素，具有(n-1)d5ns2電子構型的是族元素。9、原子軌道以方式重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形對稱而分布的共價鍵叫 鍵。10、Fe的核外電子排布式為，N2分子軌道式為。11、用VSEPR理論判斷SiF4和I3-的空間構型分別為和。12、分子間氫鍵的形成一般會使化合物的溶解度，熔沸點。13、若將正常紅細胞放在5g∙L-1L的NaCl溶液中將發生現象。14、在熱力學中焓H的定義式為。15、配合物[Co(NH3)5H2O]3+的名稱為。二、選擇題（每題2分，共30分）1、現有蔗糖(C12H22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol•L-1，則滲透壓由低到高的順序是（ ）A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl <
CaCl2 C、NaCl<C12H22O11<
CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2<
NaCl2、配位數為6的配離子，其空間構型是（ ）A、直線型 B、平面三角形 C、（正）八面體 D、平面正方形3、難溶電解質Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol∙L-1），則溶解度與溶度積的關系為（ ）A、Ksp=4S3 B、Ksp=27S4
C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S64、下列敘述中正確的是( )A、反應活化能越小，反應速率越大；
B、溶液中的反應一定比氣相中的反應速率大；
C、增大系統壓力，反應速率一定增大；
D、加入催化劑，使正反應活化能和逆反應活化能減少相同倍數；5、當可逆反應達到化學平衡時，下列敘述中不正確的是( )A、化學平衡是動態平衡； B、化學平衡是有條件的；
C、體系內各反應物和生成物的濃度相等；
D、平衡狀態能夠體現出在該條件下化學反應可以完成的最大限度；6、酸鹼電子理論是由下列哪一位科學家提出的？( )A、Lewis； B、Arrhenius；
C、Bronsted； D、Lowry7、書寫平衡常數表達式時，下列敘述中不正確的是：( )A、平衡常數表達式必須與反應方程式相對應； B、如果在反應體系中有純固體、純液體參加時，其濃度為常數，均不列入平衡常數表達式中；
C、溶劑作為反應物或生成物的一個組分，其濃度不列入平衡常數表達式中； D、在平衡常數表達式中各物質的濃度或分壓，都是指平衡時的濃度或分壓；8、已知反應C (s) + CO2 (g)
＝2CO(g) 的Kp（標准）= 4.6（1040K），Kp（標准）=0.50（940K），下列敘述中不正確的是( )A、上述反應為吸熱反應； B、上述反應為放熱反應；
C、增大體系的總壓，平衡發生移動；D、增大CO2的濃度，平衡向正反應方向移動。9、已知φq（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，φq（Br/Br-）＝1.0873V，φq（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，φq（Hg2+/Hg）＝0.920V，則在標准狀態下不可共存的一組溶液是（ ）A、Br - 和Hg2+ B、Br - 和Fe2+
C、Hg2+和Fe3+ D、Sn和Fe310、其他條件不變時，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電位增大的方法是（
）A、增大pH B、降低pH C、增大Mn2+濃度 D、前三個都可以11、下列幾種混和溶液沒有緩沖作用的是（ ）A、0.2mol∙L-1
KH2PO4和0.2 mol∙L-1
Na2HPO4B、0.2 mol∙L-1 HCl和0.2mol∙L-1 KCl C、0.02 mol∙L-1
NH3·H2O和0.02 mol∙L-1 HClD、0.01 mol∙L-1 NaHCO3和0.01 mol∙L-1
Na2CO312、根據質子酸鹼理論，下列物質中屬兩性物質的是（
）A、NH4+ B、H3O+ C、NH3·H2O
D、H2O13、如果一個基態原子核外電子的主量子數最大值為3，則它（）A、只有s電子核p電子B、只有s電子
C、只有s、p核d電子
D、有s、pd和f電子14、某反應2A+B→C，實驗測得其速率方程為v＝kcA∙cB，由此可見該反應為（ ）A、三分子反應也是三級反應 B、二級反應 C、三分子反應，二級反應 D、雙分子反應，三級反應15、已知NH3的pKb＝4.75，Ac-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47,其中鹼性最強的是（）A、ClO-
B、Ac- C、C6H5COOH D、NH3三、改錯題（正確的打「√」，錯誤的打「×」，並改正。每題2分，共10分）1、pK＝11.30為四位有效數字。2、最穩定單質的∆fHө、∆fSө和∆fGө均為0。3、催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的平衡常數。4、非極性分子中的化學鍵不都是非極性共價鍵。5、最外層電子組態為ns1或ns2的元素都在S區。四、問答題（每題4分，共12分）1、試定性解釋NaH2PO4溶液的酸鹼性。（已知ka1＝7.2×10-3, ka2＝6.23×10-8）2、什麼是緩沖溶液？3、什麼是σ鍵，其特點是什麼？五、計算題（第1題7分，第2題8分，第3題8分，共23分）1、計算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 mol•L-1HAc與10ml 0.1
mol•L-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4.75）2、（-）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+）的電動勢為0.460伏。求氫電極溶液中的pH=?（已知φq（Zn/Zn2+）＝-0.7631）3、AgI沉澱用(NH4)2S溶液處理使之轉化為Ag2S沉澱，該轉化反應的平衡常數是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中轉化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初濃度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；
Ksp,Ag2S=6.69×10-50） 參考答案：一、填空題1、+2.5；2、鮑林不相容原理，洪特規則；3、有半透膜，有濃度差；4、能給出質子的；5、減小，略增大；6、直線，sp，＝0；7、增大；8、P，第七副族（或VIIB）；9、頭碰頭，σ；
10、1S22S22P63S23P63d64S2，σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2π2py2π2pz2σ2p2； 11、正四面體，直線型；12、增大，增大；13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合鈷（III）配離子二、選擇題
BCCAC
ACBDB CDABD三、改錯題1、×「四」改為「二」2、×
∆fHө、和∆fGө均為0，但∆fSө不為03、×「平衡常數」該為「反應途徑」4、√5、× 「都在」該為「不一定在」四、問答題1、在NaH2PO4中存在以下平衡：
H2PO4-
+ H2O =
H3O+ + HPO42- ka2＝6.23×10-8
H2PO4-
+ H2O =
OH- + H3PO4 kb3＝kW/ka1＝1.0×10-14/7.2×10-3＝1.3×10-12 因為ka2> kb3，故給質子能力大於獲得質子能力，溶液現酸性。2、對外加少量強酸、強鹼或稍加稀釋後，其pH基本不變（或沒有明顯變化）的溶液。3、以「頭碰頭」的方式重疊所形成的共價鍵。其特點是鍵牢固，穩定性強，可單獨存在。五、計算題1、解： NaOH +
HAc =
NaAc +
H2O10×0.1 10×0.1所以混合後為緩沖溶液。緩沖溶液 pH=pKa+lg[共軛鹼]/[共軛酸] 因為混合溶液的總體積一定，∴pH=4.75+lg[10×0.1]/ [10×0.1]=4.75 2、略3、略

10. 軟水機的軟水技術

當前我們對家庭水處理的認識有一個錯誤消費觀念和意識：只要「飲」 部分達標而其它方面用水差一點沒關系。其實家庭生活飲用水除了飲用外還包括食用、沐浴、洗衣、沖廁等。實際上水中的各種物質有三分之一是通過沐浴等經皮膚吸收進入人體。好水可以提高水洗滌力，減少洗衣粉用量，減少水環境污染等，好水也可以減少沖廁惡臭從而改善室內環境。因此，除了「飲」部分，人的沐浴、洗漱、洗衣等用水也應該干凈、衛生和沒有污染。Brown等研究了皮膚對水中揮發性有機物的吸收，按成人飲水量2升/天、嬰兒飲水1升/天、二者洗澡時間均為15分鍾/天，飲用水常見揮發性有機物的皮膚吸收與口腔攝入的比例，成人與嬰兒分別為63/37及40/60。Andelaman 報道了飲用水中三氯乙烯造成的戶內呼吸攝入。以飲水量2升/人·天，沐浴耗水量40—95升/人·天計，淋浴時三氯乙烯的呼吸攝入量是飲水口腔攝入量的數倍。
所以，水中有害物質對人健康的危害不單純從飲用產生的。據國外報道水中有害物質被人體吸收的比例大致為：1/3由口腔攝入；1/3在洗漱和沐浴中由皮膚吸收；1/3在沐浴時由隨水蒸汽經呼吸道吸收。
工業上用到水的地方很多，根據用水水質的不同採用不同的處理方法達到應有的標准。而工業上通用的軟化水方法是離子交換法。
離子交換水處理
離子交換水處理是指採用離子交換劑，使交換劑中和水溶液中可交換離子產生符合等物質的量規則的可逆性交換，導致水質改善而交換劑的結構並不發生實質性（化學的）變化的水處理方式。在這種水處理方式中，只有陽離子參與交換反應的，稱陽離子交換水處理；只有陰離子參與交換反應的，稱陰離子交換水處理；既有陽離子又有陰離子參與交換反應的，稱陽、陰離子交換水處理。由於原水的水質千差萬別，而對出水水質的要求又多種多樣，所以有許多種類型的離子交換及某組合的水處理方法，採用這些水處理方法而使原水軟化、除鹼和除鹽。離子交換劑中參與交換反應的離子是鈉離子Na+時，此方法稱為鈉（Na）型離子交換法，此交換劑稱為鈉（Na）型陽離子交換劑，相類似的，有氫（H）型離子交換法及氫（H）型陽離子交換劑等。
鈉型離子交換法是工業鍋爐給水最通用的一種水處理方法。當原水經過鈉型離子交換劑時，水中的Ca2+、Mg2+等陽離子與交換劑中的Na+進行交換，降低了水的硬度，使水質得到軟化，故這種方法又稱為鈉離子交換軟化法。
離子交換水過程
（1）離子交換水處理交換過程
碳酸鹽硬度（暫硬）軟化過程：
Ca(HCO3)2+ 2NaR——CaR2 + 2NaHCO3
Mg(HCO3)2 + 2NaR——MgR2 + 2NaHCO3
非碳酸鹽硬度（永硬）軟化過程：
CaSO4 + 2NaR——CaR2 + Na2SO4
CaCl2 + 2NaR——CaR2 + 2NaCl
MgSO4 + 2NaR——MgR2 + Na2SO4
MgCl2 + 2NaR——MgR2 + 2NaCl
也可以用綜合上述反應式的離子式表示：
Ca2+ + 2NaR——CaR2 + 2Na+
Mg2+ + 2NaR——MgR2 + 2Na+
離子交換水處理再生過程
（2）離子交換水處理再生過程
在鈉離子交換過程中，當軟水出現了硬度，且殘留硬度超過水質標准規定時，則認為鈉離子交換劑已經失效。為了恢復其交換能力，就需要對交換劑進行再生（或還原）。再生過程是使含有大量鈉離子的氯化鈉（NaCl）溶液通過失效的交換劑層恢復其交換能力的過程。此時，鈉離子又被離子交換劑所吸著，而交換劑中的鈣、鎂離子被置換到溶液中去。鈉型離子交換劑的再生過程可用如下反應式表示：
CaR2 + 2NaCl——2NaR + CaCl2
MgR2 + 2NaCl——2NaR + MgCl2
生產中多採用食鹽（NaCl）溶液作為再生劑。因為食鹽比較容易得到，而且再生過程中所形成的產物（CaCl2、MgCl2）是可溶性鹽類，很容易隨再生液排出去。再生用食鹽，大都採用工業用鹽，其中雜質含量不宜過多，食鹽溶液需澄清過濾後使用。通常認為，10%食鹽溶液的硬度不應超過40mmol/L，懸浮物不應大於2%。離子交換劑再生時，一般要用經過澄清的8～10%的鹽溶液。總的再生接觸時間隨離子交換樹脂交聯度的不同而變化，對於一般交聯度7%左右的強酸性苯乙烯系陽離子交換樹脂，再生劑和樹脂總的接觸時間最低應保證45min以上。 軟水劑再生技術
軟水常用的軟水劑為樹脂，在進行離子交換產生一定量的軟水後，樹脂吸附的硬度離子會達到飽和。這就需要進行樹脂再生，通過再生材料（軟水鹽）置換樹脂內的硬度離子，從而使軟水劑可以繼續使用。
常見的軟水劑再生技術是「順流再生技術」
工作時水流向下流過樹脂。覆蓋樹脂的硬度帶逐漸形成，向下延伸。再生時，鹽水同樣向下流過樹脂。使用這種再生方式，鹽水必須經過給水區，在再生初期濃度就被稀釋了。同時，在底部的樹脂可以沒有被充分再生，在下一次工作階段就會有硬水存在。順流再生方式樹脂的疲勞順序是由上向下。順流再生的鹽水水流將硬度帶由上向下推過可以仍有活力的下部樹脂，因此耗水量很大。
而先進的再生技術為「逆流再生技術」
逆流再生技術：工作水流向下，流過樹脂。而鹽水流向相反——向上。這種再生方式鹽水不會流過給水，不會被稀釋，底部樹脂也會得到濃度極高的鹽水。下一次工作階段，接受軟化的水最後流經的是再生程度最高的樹脂層，因此保證了產品水沒有硬度殘留。工作水流由上向下，決定著樹脂疲勞順序是由上而下。向上的鹽水水流決定著鹽水最先渡過的是疲勞較輕的樹脂，隨後硬度帶被向上推過疲勞較重的樹脂，隨排水沖出，因此耗水量小。注水是再生的第一個階段，鹽效達到最高。
納米晶TAC技術
納米晶技術，即（模塊輔助結晶），利用納米晶產生的高能量，把水中游離的鈣、鎂、碳酸氫根離子打包成納米級的晶體，從而阻止游離離子生成水垢。
交換原理工作原理
軟水機內裝有一個由人造食品級的樹脂材料製成的濾料。樹脂看上去有點像粗糙的沙子，但樹脂粒更為圓潤光滑。樹脂能夠通過離子交換取出水中較硬的礦物質。軟水機在工作狀態中,將源水中的絕大部分鈣鎂離子置換出去，源水在一定壓力流量下，流經裝有離子交換樹脂的容器（軟水機）樹脂中所含的可交換Na+與水中的陽離子（Ca2+、Mg2+、Fe2+等）進行離子交換，使容器出水中Ca2+、Mg2+離子含量大大降低，流出的水就是硬度極低的軟化水，當離子樹脂吸附一定量的鈣鎂離子後飽和就必須進行再生——用飽和的濃鹽水浸泡樹脂層，把樹脂所吸附的鈣鎂離子再生置換出來，恢復樹脂的交換能力，並將廢液污水排出。在進行再生之前用水自上而下的進行反洗，反洗的目的有兩個，一是通過反洗使運行中壓緊的樹脂松動，有利於樹脂顆粒與反洗液充分接觸；二是運行時在樹脂表層積累的懸浮物也隨著反洗水液排出，這樣交換器水流阻力不會越來越大，最先進的自動控制系統使軟化、反洗、吸鹽、慢洗、快洗、鹽箱注水等全過程實現自動化。
以下關於逆滲透的描述和 本文主題無關,建議去掉(直到下個主題-特別注意).
逆滲透原理
逆滲透為現有科技中最有效的水處理方式之一，它能有效地處理水中鹽類(如鈣、鎂等硬度雜質)、重金屬、化學殘留物質達百分之九十五以上。RO逆滲透水處理科技在今日已是到處可見，如海水淡化系統、電子超純水精煉系統、生化制葯、洗腎、化妝品生產製造、飲料、包裝水乃至於一般家庭過濾使用。
何謂滲透、滲透壓及逆滲透
對透過的物質具有選擇性的薄膜稱為半透膜。一般將只能透過溶劑而不能透過溶質的薄膜視為理想的半透膜。
當把相同體積的稀溶液(如淡水)和濃液(如海水或鹽水)分別置於一容器的兩側，中間用半透膜阻隔，稀溶液中的溶劑將自然的穿過半透膜，向濃溶液側流動，濃溶液側的液面會比稀溶液的液面高出一定高度，形成一個壓力差，達到滲透平衡狀態，此種壓力差即為滲透壓。滲透壓的大小決定於濃液的種類，濃度和溫度與半透膜的性質無關。
若在濃溶液側施加一個大於滲透壓的壓力時，濃溶液中的溶劑會向稀溶液流動，此種溶劑的流動方向與原來滲透的方向相反，這一過程稱為逆滲透。
逆滲透是一種在壓力驅動下，藉助半透膜的選擇截留作用，將溶液中的溶質與溶劑分開的分離方法。目前被廣泛的應用於各種液體的分離與濃縮。水處理工藝中，將水中無機離子、細菌、病毒、有機物及膠質等雜質去除，以獲得高質量的水。
半透膜
滲透現象:溶劑由低濃度溶液透過半透膜
流向高濃度溶液
目前逆滲透膜主要由二大類材料構成，一種是醋酸纖維 (CA)，一種是聚醯胺類 (T.F.C.)。
逆滲透技術是一種先進的水處理技術，各國為了製造符合有關飲用水標準的飲水，越來越廣泛的應用逆滲透技術。
世界衛生組織(WHO) 制定有飲用水水質標准，各國的飲用水標准也有不同，其制定和實施往往也是由國家不同部門負責。以美國為例，一般是由美國環保署(E. P. A)負責此工作。而大家熟知的美國食品及葯品署 (F.D.A.)， 只負責食品及葯品方面，有關標准制定和實施，並不負責飲水方面的工作。
盡管美國環保署(E.P.A)負責飲用水方面的工作，但到目前為止，並沒有一個正式可用於評價逆滲透膜的安全可靠標准。美國國家衛生基金會(N.S.F)為美國一個非營利性團體，於一九九六年制定了一個標准來評估飲用水逆滲透系統。據美國水質協會(W.Q.A) 建議的飲用水處理技術，逆滲透方法可用於去除水中的濁度、色度、硬度、鐳、鈾等放射元素，三鹵甲烷、石棉等致癌物質及各種無機離子，特別是對人體有害的銻、砷、鋇、鎘、鉻、銅、鉛、汞、鎳、硒、鋁、錳、鋅、等金屬離子及氰化物、亞硝酸根等化學物質。
特別注意
特別注意：工業上處理的軟化水人們不可飲用，因為成本問題，一般工業軟化水處理是用鈉離子置換出鈣、鎂離子，人們如果長期飲用含高鈉鹽的水，容易得心腦血管疾病。例如：高血壓、冠心病、腦血栓等。
原理
納米晶技術，（模塊輔助結晶），採用納米晶產生的高能量，把水中游離的鈣、鎂、碳酸氫根離子打包成納米級的晶體，從而阻止游離離子生成水垢。
在納米晶聚合球體表面有原子大小的晶核點，把溶解於水的生垢物質轉變成微小的納米晶體（如右圖）：
一但晶體在納米晶聚合球體表面長到一定的尺寸，它們就是自動脫落到水中，而這種晶體就不會再產生水垢。（如右圖）
家用機軟水好處
軟水與自來水相比，有極明顯的口感和手感，軟水含氧量高，硬度低，可有效防止結石病，減輕心、腎負擔，有益健康。軟水沐浴、洗發、洗臉，光滑細嫩，對嬰幼兒的皮膚尤具保護作用，更可以使美容、美發、護膚的投資獲得事半功倍的效果。軟水洗衣物潔凈、蓬鬆、艷麗、無殘留的洗滌和味感，衣物的壽命可延長15%以上。軟水洗餐具、茶具晶瑩剔透，臉盆、浴缸也不在有污漬，可節省很多的洗滌劑，且十分省力。
軟化原理
樹脂分離軟水技術是通過水的鈉離子交換軟化法，就是原水通過鈉離子交換劑時，水中的Ca2+、mg2+被交換劑中的Na+所代替，使易的鈣鎂化合物轉變為不形成水垢的易溶性鈉化合物而使水得到軟化。
全自動鈉離子交換器主要是由多路控制閥、控制器、樹脂罐(內有布水器)、鹽箱組成，多路控制閥在同一閥體內多個通路的閥門，控制器根據設定的程序向多路閥發生指令，多路閥自動完成多個閥門的開關。從而實現運行，反洗、再生、置換、正洗的程序，無需設置鹽液液泵。設備簡單，可廣泛應用於工業和民用軟化用的制備，如蒸汽鍋爐給水、供熱空調、水池等用水系統。
納米晶技術，即（模塊輔助結晶），利用納米晶產生的高能量，把水中游離的鈣、鎂、碳酸氫根離子打包成納米級的晶體，從而阻止游離離子生成水垢。
技術參數
原水壓力：0.1~0.35MPa 電源：220V/50Hz
原水硬度：≤6mmol/L 耗電：5~15W
出水硬度：0.03mmol/L 鹽耗：<100克/克當量
水耗：<產水量的2% 原水溫度：5℃~38℃
流量：2000-3000 L/H
筒體材質：SUS304不銹鋼或玻璃鋼
軟水機特點：
1、自動運行：採用液晶顯示多路控制閥，實現全自動控制運行，質量可靠，產水穩定。
2、高效低能：設備的水、電、鹽耗量約為同類產品的30~60%，高效低耗，節省運行費用。
3、優質材料：控制閥體材質為無鉛黃銅，耐腐、抗污染；交換罐材質有玻璃鋼、不銹鋼等；鹽桶材質有PE塑料，可滿足各類需求。
4、經濟實用：設備結構緊湊、佔地面積極小，安裝位置靈活。
5、安裝簡單：安裝時按圖連接管道，無須固定，簡單易行；設備自動運行，無需人工操作。
6、形式多樣：控制閥控制型式多樣，如：單閥單罐、單閥雙罐、雙閥雙罐，可以採用時間型控制或流量型控制方式。