葡萄糖氯化鈉半透膜

Ⅰ 屬於等滲，低滲，高滲的液體都有哪些

等滲溶液有5%的葡萄糖溶液、0.9%的氯化鈉溶液；低滲溶液有蒸餾水；高滲溶液有10%的葡萄糖液、50%葡萄糖液。

等滲溶液，指的是滲透量相當於血漿滲透量的溶液。低於血漿滲透量的溶液稱為低滲溶液，細胞在低滲溶液中可發生水腫，甚至破裂。高於血漿滲透量的溶液稱為高滲液，細胞在高滲溶液可發生脫水而皺縮。

臨床中人們習慣把水鹽紊亂形式以滲透壓的變化來表示。例如，失水大於失鹽，引起血鈉濃度高於150mmol/L時，血漿滲透壓>310mOsm/L，稱為高滲性脫水；失鈉多於失水，血清鈉濃度 < 135mmol/L ，血漿滲透壓< 290mmol/L。 稱為低滲性脫水；血鈉濃度介於135～150mmol/L時，稱為等滲性脫水。

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溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。

在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

由於平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質分子的相互作用），這個數學推導過程在這里省略，最後可以得出范特霍夫關系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V為分子數密度)，從公式可知溶液的滲透壓只由溶質的分子數決定，因而滲透壓也是溶液的依數性質。這個關系給出的不是真正的壓強，而是阻止滲透流可能需要的壓強，即系統達到平衡所需要的壓強差。

Ⅱ 半透膜兩邊有氯化鈉溶液和葡萄糖溶液，濃度相同，半透膜只允許水通過，滲透情況如何

需要看兩邊的滲透壓的大小。滲透壓可以通過濃度，查表得到。

Ⅲ 20%的葡萄糖是低滲溶液還是高滲溶液

是等滲，葡萄糖為非電解質，不能電離，因此無張力可言。

注射進入體內時，還是等滲液，沒有經過代謝，也就是說可以維持滲透壓。

經過代謝變成水，是有過程的，這個過程腎臟也是在工作的，維持體內穩態，全身都在協調。

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等滲液注意事項：

1、消化道補液對糾正高滲昏迷脫水尤為重要，對預後也至關重要。對於昏迷用戶予以胃管補液，經胃管每4h 注入溫開水300～400ml，直至能主動飲水。清醒後，如高滲尚未糾正，應鼓勵患者主動飲水。

2、小劑量胰島素持續輸注，可以採用胰島素泵，持續輸注胰島素，每小時予以胰島素5～6U，直至高滲糾正。

Ⅳ 如何除去葡萄糖中混有的氯化鈉雜質

前面是原物質，中間是雜質，最後是方法
乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 用固體轉化氣體
乙烷 乙烯 溴水洗氣
溴苯 溴 NaOH的稀溶液分液
硝基苯 NO2 蒸餾水或NaOH的稀溶液分液
乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液蒸餾
乙醇 水（少量） 新制CaO蒸餾
苯酚 苯 NaOH溶液、CO2分液
乙酸乙酯 乙酸 飽和NaCO3溶液分液
溴乙烷 乙醇 蒸餾水分液
皂化液 甘油 食鹽過濾
葡萄糖 澱粉 蒸餾水滲析結晶

以上是一些有機里的，下面打一些無機的（你應該都知道吧……）
CO2 SO2 飽和NaCO3溶液、溴水、KMnO4
CuO Fe 磁鐵吸附
Fe（OH)3膠體FeCl3 蒸餾水滲吸
CuS FeS 稀鹽酸過濾
I2晶體 NaCl 加熱升華
KNO3 NaCl 蒸餾水重結晶過濾
Al2O3 Fe2O3 NaOH(過量）、CO2過濾加熱分解
Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液（過量）
Al2O3 SiO2 鹽酸、氨水過濾加熱分解
SiO2 ZnO HCl溶液過濾
CuO ZnO NaOH溶液
NaOH溶液 Na2CO3 Ca(OH)2(適量）過濾
Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3（適量）加鹽轉化法
NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2加酸轉化法
Na2CO3溶液 NaHCO3 NaOH（適量）加鹼轉化法
H2S HCl 飽和NaHS溶液洗氣
SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液洗氣

Ⅳ 將0.10mol/L氯化鈉溶液和0.2mol/L葡萄糖溶液各一升，用半透膜隔開，則

表面上看應該是濃度一樣，因為氯化鈉會電離，形成的離子濃度也是0.2mol/l，但內是你用的是半透膜，容2種溶質都可以通過，因此這兩種溶液會混起來，離子濃度應該害各是0.2，但是離子組成發生變化，實際變成一種溶液了，也就是和直接混合的效果基本沒有差別

Ⅵ 相同濃度的溶液用半透膜隔開為什麼水分子從葡萄糖流向NaCl

氯化鈉為電解質在水中會電離為鈉離子和氯離子。葡萄糖為非電解質，在水中內不會發生電離。所以容相同濃度的氯化鈉溶液中粒子濃度是軟糖溶液的兩倍。而根據稀溶液的依數性可知溶液的滲透壓與所含有的粒子濃度相關。所以相同濃度氯化鈉溶液滲透壓大於葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通過半透膜，而水分子可以通過）隔開後，水分子從滲透壓小的一側流向滲透壓大的一側，直到半透膜兩側溶液滲透壓相同為止。

Ⅶ 請問欲使半透膜兩側溶液不發生滲透現象,必須使膜兩側物質的量濃度相等 這句話哪裡錯了呢

如果兩者物質可以電離出的離子量不同，還是會發生滲透。如1mol/L的氯化鈉和葡萄糖，氯化鈉的離子濃度大於葡萄糖，會發生滲透。

Ⅷ 用半透膜隔開，0.2摩爾每升葡萄糖和0.2摩爾每升氯化鈉滲透方向

葡萄糖一側液面升高，因為葡萄糖分子量大，滲透壓高

Ⅸ 什麼是等滲溶液臨床上常用的等滲溶液有哪些

等滲溶液，指的是滲透量相當於血漿滲透量的溶液。如0.9%NaCl溶液和5%葡萄糖溶液。低於血漿滲透量的溶液稱為低滲溶液，細胞在低滲溶液中可發生水腫，甚至破裂。高於血漿滲透量的溶液稱為高滲液，細胞在高滲溶液可發生脫水而皺縮。

臨床常用的等滲溶液有生理鹽水(0.154mol·L-1NaCL溶液)，毫滲透量濃度為308mmol/L即0.9%NaCl；0.278mol·L-1葡萄糖溶液，亳滲量溶液濃度為278mmol/L（近似於280mmol/L），即5%葡萄糖。

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正常情況下，細胞外液和細胞內液的滲透壓是近似的。細胞內外滲透壓的取得平衡，是依靠細胞內外之間水分的移動。當細胞外液比細胞內液的滲透壓高時，水分由細胞內流向細胞外，反之則由細胞外流向細胞內。臨床中人們習慣把水鹽紊亂形式以滲透壓的變化來表示。

例如，失水大於失鹽，引起血鈉濃度高於150mmol/L時，血漿滲透壓>310mOsm/L，稱為高滲性脫水；失鈉多於失水，血清鈉濃度 < 135mmol/L ，血漿滲透壓< 290mmol/L。 稱為低滲性脫水；血鈉濃度介於135～150mmol/L時，稱為等滲性脫水。

Ⅹ 5%的葡萄糖與2%的氯化鈉哪個滲透壓高

5%的葡萄糖溶液的滲透壓比2%的氯化鈉溶液的滲透壓高。

對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。