298K時在半透膜的兩邊

『壹』 滲透平衡後，半透膜兩側水分子移動達平衡狀態， 為什麼輔導書上說半透膜兩側溶液濃度不相等

看圖吧

『貳』 半透膜兩側放體積不同的等滲溶液，最後半透膜兩邊液面會怎麼樣

會不一樣！

『叄』 為什麼「半透膜兩側的水分子只能從低濃度一側向高濃度一側運動」這句話是錯的要分析

只是低濃度向高濃度滲透的水分子要多於高向低的,所以高濃度的液面會升高,產生的高度差又專產生了屬液面壓力,當滲透壓與液面壓相等時,半透膜兩邊的水分子進出達到平衡.
不是所謂的水分子只能從一邊到另一邊,他是有一個進出平衡的

『肆』 求自考物理化學試題

老馬，這35分給我吧，呵呵 ，我整理的華中農業大學 物理化學課程的練習題，做一做會對自考很有幫助的哦！
物理化學模擬試卷一
一、 判斷題 （每小題2分，其中正確的寫「對」，錯誤的寫「錯」）
1．在一定溫度、壓力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的氣體為理想氣體。 ( 對)
2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (錯 )
3．若一個過程是可逆過程，則該過程的每一步都是可逆過程。 ( 對)
4．CO2的標准生成焓就是同溫同壓下，石墨的標准燃燒熱。 ( 對)
5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag濃差電池，m較小的一端為負極。 (對 )
6．1mol理想氣體，在273K，從p 定溫可逆膨脹到0.1p ，該過程的ΔG 為 −5226 J。( 對)
7．已知298K時，反應N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K為0.1132，今在定溫且N2O4 (g)及NO2(g)的分壓各為101325 Pa時反應向右進行。 ( 對)
8．定溫、定壓下，ΔG>0的反應不能自發進行。 (錯 )
9．雖然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是狀態函數。 ( 對)
10．定溫時，電解質溶液的濃度增大時，其摩爾電導率總是減小的。 ( 對)
11．溶膠是多組分多相體系。 (對 )
12．比表面Gibbs自由能和表面張力是兩個根本不同的概念。. (錯 )
13．表面活性物質是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質。 ( 錯)
14．溶膠和真溶液是均相體系。 (錯 )
15．若天空中的水滴要起變化，一定是較大水滴進行蒸發，水汽凝結在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 錯)
二、 選擇題（每小題給出一個正確答案，請把它的序號填在括弧中，每小題2分）
1．298K及101325Pa條件下，1mol過冷水蒸氣變成1mol的液態水則ΔG A 。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定
2．某體系經歷一個不可逆循環後，下列關系式中不能成立的是 A 。
A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0
3．當某溶質溶於某溶劑形成濃度一定的溶液時，若採用不同的濃度表示方法，則下列描述溶質的各種說法中正確的是 C 。
A. 活度數據相同 B. 濃度數據相同 C. 化學勢相同 D. 前三個都相同
4．下列體系的狀態性質中，不是強度性質的是 A 。
A. G B. Um C. P D.σ
5．理想氣體在可逆膨脹過程中 A 。
A. 熵不變 B. 熱力學能增大 C. 熵增大 D. 溫度不變
6．1mol的純液體在正常沸點完全汽化時，該過程增大的量是 C 。
A.汽化熱 B. 蒸氣壓 C. 熵 D. 溫度
7．下列各式哪個不受理想氣體條件限制 A 。
A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常數 D. W = nRTlnV2/V1
8．dG = −SdT+Vdp適用的條件是 A 。
A.只做膨脹功的單組分,單相體系 B. 理想氣體
C. 定溫、定壓 D. 封閉體系
9．FeCl3和水形成四種化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),該體系的組分數是 A 。
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
10．下列電極中，不屬氧化—還原電極的是A。
A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl
C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn
11．大分子溶液分散質的粒子尺寸為 D 。
A. 大於1μm B. 小於1nm C. 等於1mm D. 1nm~1μm
12．兩親分子作為表面活性劑是因為 C 。
A. 在界面上產生負吸附 B. 能形成膠囊
C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面張力增大
13．某分解反應轉化率達20％所需時間在300K時為12.6min，340K時為3.2min，則該反應的活化能為 C kJ • mol 。
A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5
14．下列現象中屬於溶膠光學性質的是 B 。
A. Donnan平衡 B. Tyndall效應 C. 電滲 D. 電泳
15．反應A→B在實驗中測得反應物的lnC (CA為反應物A在t時刻的濃度)，與時間t呈直線關系時，則該反應為 D 。
A. 二級反應 B. 三級反應 C. 零級反應 D. 一級反應
三、10g氦在3個標態壓力下，從25℃加熱到50℃，試求該過程的ΔH、ΔU、Q和W，設氦為理想氣體。（10分）
ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J
四、計算298K，101325Pa的1mol過冷水蒸汽變成同溫、同壓下的液態水的ΔG。已知該溫度下液態水的飽和蒸氣壓為3168Pa，液態水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）
ΔG = ?8584 J
五、298K時BaSO4飽和溶液的電導率為4.2×10 S • m ，此時水的電導率為1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度積常數。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，
(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)
c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10
六、溴乙烷的分解反應在650K時速率常數為2.14×10 s ，若經10min使反應完成90%，應在什麼溫度下進行反應。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)
T = 697K
物理化學模擬試卷二
一、填空（26分）
1．某反應2A+B=P進行一定時間後，消耗A物質1mol，其△H=200kJ，此時反應進度為0.5mol ，反應的△rHm=400kJ•mol-1 。
2．某反應在20℃時的速率常數為0.01秒-1，該反應的級數為—，20℃時反應的半衰期為69.3秒 。
3．1mol理想氣體300K下，從1dm3向真空膨脹至10dm3，該過程的△S= 19.1J•K-1 ，
△S環= 0 ，△S總= 19.1J K-1 ，該過程是自發（填「自發」，「可逆」或「非自發」）。
4．在乳狀液的制備中，PIT是指相轉換溫度 ，若制備O/W型乳狀液，其制備溫度應控制在比PIT低2~4℃。
5．用KI與過量的AgNO3製得AgI溶膠，其膠粒帶正電，其膠團結構式為( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值從大到小的順序為( )
。
二、回答下列問題（20分）
1．如何確定簡單反應的速率方程？
2．在0℃、 下，將一小塊冰投入到10%的蔗糖水溶液中會發生什麼現象？為什麼？
3．舉例說明電導滴定的原理。
4．簡述高分子對溶膠穩定作用的機理。
三、計算題（54分）
1．某一級反應在300K時的速率常數為2.0×10-2秒-1，反應的活化能為10kJ•mol-1。
求①300K下，使反應轉化率達90%所需時間。
②若使反應10分鍾內轉化率為90%，反應所需控制的溫度。
t=115s; T=246K
2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g)
/kJ•mol-1 -31.0
/J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3
求①298K下，反應的 、 、 。
①

②298下，若空氣中 ，Ag2O(s)在空氣中能否穩定存在？
Ag2O在空氣中能穩定存在
③1000K下，空氣中 ，Ag2O(s)在空氣中能否穩定存在？
3．25℃下，測得電池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。
Ag2O在空氣中不能穩定存在
求①電池反應Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。
①
②已知：25℃下
②
物理化學模擬試卷三
一、選擇題（單項，每題1.5分，共30分）
1．某一理想氣體反抗恆定外壓pq 絕熱膨脹時，下列式子中正確的是 D .
A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 0
2．將處於100℃，pq 下的1mol水與100℃的大熱源接觸並向真空容器中蒸發為100℃，pq 的水蒸氣，對此相變化（水的汽化熱為40.7 kJ•mol-1） D .
A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 0
3．定溫定壓下，由兩種純液體（如對二甲苯與鄰二甲苯）混合形成理想溶液時 D .
A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0
4．冬天向城市路面上噴灑食鹽水以使積雪融化，若欲使其凝固點（或熔點）降至―10℃，則103 kg水中至少需加入NaCl的量為（水的凝固點降低常數Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量為58.5 C .
A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg
5．已知水的三相點溫度為 273.16 K，壓力為 611 Pa。若將已凍結的蔬菜放入不斷抽氣的高真空容器中，使蔬菜中的冰升華來生產乾燥蔬菜，則容器中T、P的范圍應是 C .
A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa
C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa
6．400K時氣相反應 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，則反應NH3 = N2 + H2在 400K時的Kq C .
A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.406
7．電解質溶液的摩爾電導率可以看作是正負離子的摩爾電導率之和，這一規律適用於 B .
A. 強電解質溶液 B. 無限稀釋電解質溶液
C. 弱電解質溶液 D. 摩爾濃度為 1 的溶液
8．在某T、P下，應用Nernst方程計算出電池的電動勢E < 0，則表明該電池反應 B .
A. 正向自發進行 B. 逆向自發進行 C. 不能進行 D. 不能確定反應方向
9． 若反應物A消耗掉87.5％所用時間是消耗掉50％所用時間的 3 倍，則該反應為 B .
A. 零級反應 B. 一級反應 C. 二級反應 D. 三級反應
10．下列關於催化劑特徵的敘述中錯誤的是 B .
A. 催化劑參與反應，改變了反應的歷程，降低了反應的活化能
B. 催化劑不僅縮短了反應達到平衡所需的時間，而且改變了反應的平衡狀態
C. 催化劑具有一定的選擇性
D. 反應前後催化劑的某些物理性狀可能會發生變化
11．水平液面的附加壓力為零，這是因為 D .
A. 表面張力為零 B. 曲率半徑為零 C. 表面積太小 D. 曲率半徑無限大
12．向水中加入醇或酸類有機物後，可以 水的表面張力，此類有機物分子在溶液表面
發生 吸附。 C
A. 升高、正 B. 升高、負 C. 降低、正 D. 降低、負
13．BET吸附理論是對Langmuir吸附理論的發展和完善，該理論及其吸附公式適用於固體表面對氣體的 分子層 吸附。 B
A. 單、物理 B. 多、物理 C. 單、化學 D. 多、化學
14．某液體對毛細管壁的接觸角大於 90°，則當毛細管插入該液體後，毛細管中 A .
A. 液面呈凸形 B. 液體能潤濕毛細管壁
C. 液面上升 D. 蒸氣壓小於該液體的飽和蒸氣壓
15．實驗室為了將不同蛋白質分離開來，通常可採用的方法是 A .
A. 電泳 B. 電滲 C. 用離心機進行沉降 D. 用半透膜進行滲析
16．用等體積的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合製得AgCl溶膠，其膠粒的電泳方向為 A .
A. 移向正極 B. 移向負極 C. 不移動 D. 不能確定移動方向
17．對於上題中的AgCl溶膠，下列電解質中聚沉力最強的是 D .
A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl3
18．高分子溶液的黏度隨著溫度的升高而 ，隨著其濃度的增大而 C 。
A. 增大、增大 B. 增大、減小 C. 減小、增大 D. 減小、減小
19．高分子溶液在離心力場中達到沉降平衡時 C .
A. 其濃度各處均勻一致 B. 其溶質分子勻速下沉
C. 其溶質分子所受離心力＝擴散力 D. 其溶質分子所受離心力＝沉降阻力
20．下列關於乳狀液的敘述中正確的是 C .
A. 乳狀液屬於膠體分散體系 B. 乳狀液的類型取決於水、油兩相的體積
C. 乳狀液的類型主要由乳化劑的性質決定 D. 能被水稀釋的乳狀液屬於W/O型乳狀液
二、填空題（每空1分，共20分）
1．公式ΔH ＝ Q 適用於封閉體系中滿足 定壓 且 只做體積功 條件的過程。
2．在熱力學中，熵判據（熵增加原理）對於一個變化過程的方向和限度的判斷具有重要意義，它是指在體系中 孤立、自發過程總是向著熵增加的方向進行，直到熵增加至最大時達到平衡。
3．在一定的T、P下，若物質A在a 相和b 相中的化學勢滿足 ＞ ，則A在兩相間的遷移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在兩相中達到平衡，則 = 。
4．原電池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的電池反應為
Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K時該電池的標准電動勢Eq ＝ 0.728 V，則該反應的平衡常數Kq ＝2.05 ´ 1012 。
5．溶膠的丁達爾（Tyndall）效應是由 膠粒對光的散射 引起的；膠粒的布朗（Brown）運動是 散介質對膠粒不斷撞擊 的結果。
6．兩種溶膠相互聚沉時需滿足的條件是 膠粒所帶電性相反 及 電量相等 。
7．高分子溶液對溶膠的穩定性有影響，當高分子相對用量較多時對溶膠起 穩定 作用；用量少時則起 絮凝 作用。
8．乳化劑在乳狀液的制備中起著重要作用，這種乳化作用主要表現在兩個方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保護膜 。
9．新製得的凝膠在放置過程中會有一部分液體分離出來，而凝膠本身體積縮小，這種現象稱為 脫液收縮 ；不穩定凝膠的觸變性是指 在外力作用下，凝膠變為溶膠或高分子溶液，靜置後又恢復成凝膠 。
三、簡答題（共 20分）
1．可逆過程的特點是什麼？在熱力學中引入這一概念（過程）有何意義？（5分）
2．高分子溶液具有較高黏度的原因有哪些？（5分）
3．Langmuir吸附理論的要點有哪些？並導出其吸附公式。（5分）
4．什麼是電動電勢（z 電勢）？外加電解質對z 電勢及溶膠的穩定性有何影響？（5分）
四、計算題（共 30分）
1．1mol氮氣（視為理想氣體）在300 K，1519.5 kPa下定溫可逆膨脹至101.3 kPa，（1）求過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若為向真空自由膨脹至101.3 kPa，上述各熱力學量又為多少？ （10分）
（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；
Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj
(2) Q=0； W=0；
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值與（1）相同。
2．已知298 K時電池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的電動勢E＝1.015 V，其溫度系數 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）寫出電極反應及電池反應；（2）計算電池反應的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此過程的可逆熱效應QR。 （10分）
（1）電極反應為：（-）Zn → Zn2+ + 2e-
(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-
電池反應為：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2
（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；
ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol

3．已知組成雞蛋的卵白蛋白的熱變性作用為一級反應，其活化能Ea為85 kJ•mol―1。在海拔500 米高處（大氣壓為0.94 pq ）的沸水中煮熟一個雞蛋需要15 分鍾，試求在海拔2 km米高處（大氣壓為0.76 pq ）的沸水中煮熟一個雞蛋需要多長時間？（10分）
t2=23.4 min
物理化學模擬試卷四
一．選擇題（單項，每題1.5分，共30分）
1. 關於焓,下述說法不正確的是 A 。
A. △H=Q適用於封閉體系等壓只做功的過程
B. 對於常壓下的凝聚相，過程△H≈△U
C 對於任何體系等壓只做體積功的過程△H=△U-W
D.對理想氣體的恆容過程△H=△U+V△P
2.下列式子 D 與Raoult定律無關.
A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB
C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C0
3.理想氣體反應A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,則反應
C (g) A(g)+ B(g)在400K時的Kpθ為 B 。
A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.57
4．將某理想氣體從溫度T1加熱到T2,若此變化為非恆容途徑，則其熱力學能的變化△U應 B 。
A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等於其他值
5．恆溫恆壓下，化學反應達平衡，則必有 D 。
A. B. C. D.
6．n mol某理想氣體在恆容下由T1加熱到T2 ，其熵變為△S1，相同量的該氣體在恆壓下由T1加熱到T2，其熵變為△S2 ,則△S1與△S2的關系 C 。
A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 0
7．298K時，0.01mol/kg糖水的滲透壓為π1，0.01mol/kg食鹽水的滲透壓為π2，則π1與π2的關系為 B 。
A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.無確定關系
8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒廠釀制的白酒含乙醇35%，欲用分餾法分離提純，最終可得到 C 。
A.純水和純乙醇 B.純乙醇與共沸物 C.純水與共沸物 D.純乙醇
9．恆溫恆壓下，純液體A、B混合成理想溶液時 A 。
A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 0
10.對反應A P,反應物消耗掉3/4所需時間是它消耗掉1/2所需時間的3倍，該反應為 B 。
A.一級反應 B.二級反應 C.零級反應 D.不能確定
11.離子淌度反映離子運動的特性，淌度值的大小與多種因素有關，但是它與 B 無關.
A.溶液濃度 B.電勢梯度無關 C.溶劑性質無關 D.溫度無關
12.表述溫度對反應速率影響的Arrhenius公式適用於 D .
A. 一切復雜反應 B.一切氣相中的反應
C. 基元反應 D.具有明確反應級數和速率常數的所有反應
13．乳狀液的形成類型取決於 D .
A.媒劑的多少 B.媒劑的性質 C.媒質的性質 D.乳化劑的性質
14.將一毛細管插入水中，水面在毛細管內上升5cm，若在3cm處將毛細管折斷，這時 C 。
A.水從上斷溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形彎月面 D.水面呈平面
15.Langmuir吸附等溫式所基於的假設是 C 。
A.理想的氣體行為 B.平整的固體表面
C.吸附熱為一常數，不隨吸附過程變化 D.吸附和解吸的活化能均為零
16.已知293K時水-辛醇的界面張力為0.009N.m-1，水-汞的界面張力為0.375N.m-1，汞-辛醇的界面張力為0.348N.m-1。由以上數據可以斷定 D 。
A.水可以在汞-辛醇的界面上鋪展 B. 辛醇水可以在汞的表面上鋪展
C.水不能在汞的表面上鋪展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上鋪展
17．當光照射膠體時，所顯示丁鐸爾效應的光稱為 D 。
A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光
18. 將大分子電解質NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達到平衡時，膜外水的pH值 A 。
A.大於7 B.小於7 C.等於7 D.不能確定
19.溶膠的沉降平衡是指 C 。
A.各處濃度均勻一致 B.粒子恆速下沉
C. 粒子分布達平衡 D. 粒子重力=阻力
20.一個電池反應確定的電池，E值的正或負可用來說明 C 。
A.電池是否可逆 B.電池反應自發進行的方向和限度
C.電池反應自發進行的方向 D.電池反應是否達到平衡
二、填空題（每空1分，共20分）
1.1mol理想氣體，298K，101.325kPa下等溫可逆膨脹為初態體積的2倍，則此過程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。
2.液滴愈小，飽和蒸氣壓越 _大___；而液體中的氣泡越小，氣泡內的飽和蒸氣壓__小__。
3.溶膠的穩定性因素包括 Brown運動、電保護、和 溶劑化保護 。
4.高分子溶液的粘度隨外加切力增加而 減小 ，這種現象稱 切稀作用 。
5.表面活性劑的HLB值越小，其 親油 性越強，適用於制備 W/O 型的乳狀液。
6.離子的遷移數與溫度、濃度都有關，對BaCl2水溶液來說，隨著溶液濃度的增大，t(Ba2+)應 減小 ，t(Cl-)增加 。
7.已知A、B二組分可構成理想溶液，且該溶液在101.325kPa下，沸點為373K。若二組分在373K的飽和蒸氣壓分別為800mmHg和600mmHg，則混合液的組成（xA和xB）為 A = 0.8,xB = 0.2 氣相組成(yA和yB)為 yA = 0.842,yB = 0.158。
8.若A物質由α相向β相轉移，則此時 μAα > μAβ；若A物質在α、β兩相達平衡，則 μAα = μAβ。
9.由式 計算電導率和摩爾電導率，關鍵是通過實驗測定 R 和 l/A。
三、判斷題（每題1分，共10分）
1.動電電勢是指膠粒表面與液體內部的電位差。 （錯）
2.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心。（錯）
3.恆溫下電解質溶液的濃度增大時，其電導率總是增大的。其摩爾電導率總是減小的。（錯）
4.對於理想氣體的狀態變化過程，△S = Q/T。（錯）
5.平衡狀態的自由能最低。（對）
6.電位離子吸附和離子交換吸附都是有選擇性的。（錯）
7.高分子溶液對溶膠均具有保護作用。（錯）
8.生化標准電極電勢是指氧化態和還原態物質活度均為1的條件下電極反應的電極電勢。（錯）
9.對峙反應的特徵是K平 =k+/k-。（對）
10.高分子溶液在超離心力場中達到等速沉降時，粒子所受離心力 = 擴散力。（錯）
四、計算題（40分）
1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸發為同溫同壓下的水蒸氣，求該過程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知該溫度下水的摩爾蒸發熱為40.65kJ.mol-1,蒸氣可當作理想氣體。
(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸發為同溫同壓下的水蒸氣，結果如何?(12分)
.解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;
△G = 0; △S = 108.98J.K-1
(2) △U、△H、△G、△S值與（1）相同
W = 0; Q = △U = 37549J
2.電池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 時， =-0.763V, =0.337V
（1）寫出電極反應和電池反應；
（2）計算電池電動勢；(法拉第常數F = 96485 C.mol-1)
（3）計算電池反應的自由能變；
（4）電池反應的平衡常數。（12分）
解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e
(+) Cu2+ + 2e Cu
Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
(2) = - = 1.07V
(3) △rGm = - 206.56kJ
(4) Ka0 = 6.7×1033

3. 某葯物的分解為一級反應，速率常數與溫度的關系為
(1)求303K時速率常數；
(2)此葯物分解30%即無效，問在373K保存，有效期為多少？
(3)欲使有效期延長2年以上，保存溫度不能超過多少？（10分）
解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1
(2)此葯的有效期為4.4月
(3)保存溫度不能超過13℃
4 298K時，在半透膜兩邊離子初始濃度如下分布：
膜內 膜外
R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1)
計算平衡後內外離子濃度的分布情況及滲透壓的值。
（1）膜內離子濃度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外離子濃度/mol.L-1 Na+ Cl-
0.227 0.1 0.327 0.273 0.273
(2)π= 267.58kPa

『伍』 2.試著描述滲透平衡時半透膜兩側水分子的運動狀態

水分子基本按照布朗運動在半透膜兩側自由擴散，平均速率上可以看成是相等的，瞬時速率可能有所波動，哪一邊快了，另一邊就會加速補償，保持一致，然後又一起降下來了。

『陸』 半透膜兩側的鉀離子從低濃度向高濃度需要消耗能量 這句話嚴格地說有錯誤嗎

應該有錯...
應該是
半透膜兩側的鉀離子從K+濃度低的向K+濃度高的需要消耗能量

『柒』 滲透壓大小怎麼比較

取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目。

溶液滲透壓的大小取決於單位體積版溶液中溶質微粒的數權目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。

與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

(7)298K時在半透膜的兩邊擴展閱讀：

滲透壓的影響因素：

1、在溫度一定時，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比；在濃度一定時，稀溶液的滲透壓力與熱力學溫度成正比。

2、在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含不能通過半透膜的溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。

3、對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

『捌』 半透膜實驗中，兩側有濃度差才能維持液面差，我認為只有滲透壓差才能維持液面差，但平衡時，滲透壓兩邊相

NONO,不是有頁面差嗎？那一定要有不同的滲透壓，才能維持平衡

『玖』 高中生物的半透膜造成滲透作用兩邊要有濃度差，那這個濃度差是物質的量濃度不同，還是質量濃度不同

量濃度啊，滲透壓至於溶液裡面的溶質顆粒數有關，顆粒數的話當然是指量濃度了。

『拾』 自由擴散：半透膜兩邊一邊是葡萄糖溶液一邊是蔗糖溶液（這趟濃度高）葡萄糖向哪流 為什麼

葡萄糖流向蔗糖一邊
因為蔗糖溶液的濃度高，所以水會流向蔗糖溶液一邊，半透膜允許葡萄糖通過而不允許蔗糖通過。所以葡萄糖會隨著水慢慢的通過半透膜流向蔗糖一邊。