氯醋樹脂k值是什麼意思

① K值（電離常數）越大，表明電離程度越大，對應的弱酸或弱鹼相對較弱怎麼理解

樓主你好
1.電離常數越大 其對應的酸或鹼的強度越強 因為越容易電離；
2.我猜你指的是pKa和pkb值吧？一般pKa針對酸 pKa = -logKa Ka是酸的電離常數 就是酸的電離平衡常數取對數後再取倒數 pKb用鹼的電離常數來做類似的運算得到；這個pKa（pKb）值越大（可以是負數） 表明 電離常數越小 酸（鹼）性越弱；
例如氫氧化鈣pKb 2.37 氫氧化鈉pKb-2.43 氫氧化鈣鹼性弱；醋酸pKa 4.76 鹽酸pKa -7 鹽酸酸性弱；

// 樓主還有不明白的請跟進 ~_~

加個參考鏈接：http://ke..com/view/2578919.htm

② 高中化學，這里的k醋酸的k是什麼以及醋酸水解平衡常數是否隨著溫度變化而變化

K，是醋酸的電離平衡常數。
醋酸不發生水解反應。

③ PVC原料 K-值 是什麼

表示PVC樹脂粉聚合度的一個指標，叫K值，跟聚合度是相對應的，K65-K67大概是1000的聚合度。國回內常用的PVC粉主要是700、800、1000和答1300四種聚合度，即國標的SG8、SG7、SG5和SG3型，分別對應K57、K60、K67和K73四種型號。PVC樹脂分為電石法和乙烯法兩種。目前國內生產的PVC粉大多數都是電石法的，基本上都是K67即1000聚合度的，這種樹脂質量相對不是太好，雜質、晶點多，主要用在型材上，生產的廠家非常非常多，可以在網上找一下「電石法PVC樹脂」。乙烯法的質量要好的多，生產廠家相對比較少，產品大多是K60即800號的，不過1000和1300的也都不少

④ 樹脂中常提到的K值具體代表什麼指數，請教各位大俠，

K開頭的樹脂參數值如下：
K值

230 開孔泡沫塑料

所含泡孔絕大多數都是互相連通的泡沫塑料。

231 開裂

製品受內應力、外部沖擊或環境條件等的影響而在其表面或內部所產生的裂紋。

232 開模力

為了脫出製品，成型機在開啟模具時所需的力

233 搞靜電劑

能防止或消除塑料表面靜電的物質。

不推薦：防靜電劑

234 抗霉性

塑料對黴菌的抵抗能力。

235 抗粘連劑 開口劑

能防止塑料薄膜間粘連的一種物質。

236 糠醛樹脂

以糠醛為主與其他化合物製得的一種呋喃樹脂。

237 抗氧劑

能防止聚合物材料因氧化引起變質的物質。

不推薦：氧化防止劑

238 可換模腔模具

通過更換一部分成型部件能生產不同形狀製品的模具。

239 空隙（泡沫塑料中）

在泡沫塑料中形成的比固有的泡孔多得多的空洞缺陷。

240 （注塑機）空循環時間

在不加料的情況下，注塑機空轉一個周期所需最少的操作時間。

241 口模（在擠出中）

擠出機中使擠出物形成規定橫截面形狀的部件。

242 口模內壓力

擠出過程中，熔融物料在口模內表面產生的壓力。

⑤ 聚氯乙烯單體比例K值是什麼東東有具體的標准嗎

2007年5月23日 聚氯乙烯 polyvinylchloride
氯乙烯的聚合物。英文縮寫PVC。聚氯乙烯是僅次於聚乙烯的第二大塑料品種。玻璃化溫度80～85℃，密度1.35～1.45克/厘米3，使用溫度-15～60℃。PVC具有優良的耐酸鹼、耐磨、耐燃及絕緣性能，與大多數增塑劑的混合性好，因此可大幅度改變材料的力學性能。加工性能優良，價格便宜，但對光、熱穩定性差，100℃以上或光照下性能迅速下降。

聚氯乙烯用自由基加成聚合制備，方法有懸浮、本體、乳液和溶液等，其中以懸浮法為主，以過氧化物、偶氮異腈類引發，加分散劑後可得到疏鬆樹脂顆粒，加工性能好。聚合溫度高，鏈轉移速率高，產物分子量小，一般應穩定在±0.5℃以內。溶液聚合產物直接用作塗料膠粘劑，乳液聚合產物也可直接應用，或噴霧乾燥為固體。
常用擠出注射方法成型。高分子量樹脂力學性能好，加增塑劑後製成軟質製品，主要用於薄膜、包裝材料、容器、電線；低分子量樹脂容易加工，適合於硬質製品，用於管、板、下水道和建築材料。氯乙烯-醋酸乙烯酯共聚物流動性好，加工溫度低，用於唱片、地板、塗料。氯乙烯-丙烯腈共聚物的軟化溫度、強度較高，並改善溶解性，宜作纖維；氯乙烯-丙烯酸酯類共聚物的耐候性、沖擊性有所提高。氯乙烯-丙烯共聚物的流動性和熱穩定性較好，可作瓶料。

⑥ 食醋K型什麼意思

食醋K型就是食醋的類型，包括水、糯米、食鹽、糖。

按制醋工藝流程分類，可分為釀造醋和人工合成醋。釀造醋又可分為穀物醋（用糧食等原料製成）、糖醋（用飴糖、蔗糖、糖類原料製成）、酒醋（用食用酒精、酒尾製成）。穀物醋根據加工方法的不同，可再分為熏醋、特醋、香醋、麩醋等。人工合成醋又可分為色醋和白醋（白醋可再分為普通白醋和醋精）。

食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹飪中一種必不可少的調味品，主要成分為乙酸、高級醇類等。現用食醋主要有「米醋」、「熏醋」、「特醋」「糖醋」、「酒醋」、「白醋」等，根據產地品種的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，一般大概在5~8%之間。

(6)氯醋樹脂k值是什麼意思擴展閱讀：

食醋種類：

烹調型：這種醋酸度為5%左右，味濃、醇香，具有解腥去膻助鮮的作用。對烹調魚、肉類及海味等非常適合。若用釀造的白醋，還不會影響菜原有的色調。

佐餐型：這種醋酸度為4%左右，味較甜，適合拌冷盤、蘸吃，如涼拌黃瓜，點心，油炸食品等，它都具有較強的助鮮作用。這類醋有玫瑰米醋、純釀米醋與佐餐醋等。

保健型：這種醋酸度較低，一般為3%左右。口味較好，每天早晚或飯後服1匙（10毫升）為佳，可起到強身和防治疾病的作用，這類醋有康樂醋、紅果健身醋等。制醋蛋液的醋也屬於保健型的一種，酸度較濃為9%。這類醋的保健作用更明顯。

⑦ 什麼是K型香醋,什麼是B型香醋

摘要 你好，很高興能夠為您服務呢。

⑧ 什麼是K型香醋,什麼是B型香醋

區別如下：

1、發酵類型不同

K代表發酵劑的類型。B型醋代替了麩皮，大麴和糖化酶以及乾酵母。採用大麴率，醋的味道更好，醋的產量提高了26．19％，醋的原料成本降低了36．36％，糖化發酵劑醋的成本降低了82．24％；提高了醋的質量，提高了醋的收率28．36％，降低了醋的成本26．32％，降低了糖化劑的成本73．52％。

2、香氣不同

K型通常更強和更重。B型比K型更精緻。B型香醋通常用於冷食。

3、釀造方法不同

醋分為釀造醋和化學合成醋。釀造醋以穀物，糖或葡萄酒為原料，並通過微生物發酵進行轉化。它的營養成分包括氨基酸，糖，有機酸，維生素，無機鹽和酒精，它們對人體的新陳代謝具有極大的益處。

(8)氯醋樹脂k值是什麼意思擴展閱讀：

蒸煮方法：此醋酸約為5％，具有口感豐富、風味柔和、除臭、去除新鮮度的作用。適合做魚、肉和海鮮。如果你用釀造的白醋，它不會影響菜餚出色的顏色。

服務類型：此醋酸約佔4％。甜，適用於冷盤和蘸醬，如冷黃瓜、小吃、油炸食品等。它有提神的效果。、純米醋和食用醋。

健康型：這類醋酸減少了大約3％，味道更好。最好每天早晚或飯後服用1湯匙（10毫升）。它可以增強體質，預防疾病。有些醋包括休閑醋和紅色水果健康醋。醋和雞蛋醋也屬於保健類，酸度為9％。這種醋對健康的影響更為明顯。

⑨ 化學中幾種常見的常數K及含義

化學中幾種常見的常數K及含義
化學中幾種常見的常數K及含義離子積常數（Kw）是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。Kw=[H+]·[OH-]，25度時，Kw=1×10-14。溫度升高時，水的電離程度加大，K..值也隨著上升。
電離常數（Ki）描述了一定溫度下，電解質的電離能力，記作Ki（i為腳標）或Ka、Kb。若電離方程式為HA==(可逆)H++A-，則Ki=[H+][A-]/[HA]。
穩定常數（K）指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數，用K穩表示。
溶度積（Ksp）固體化合物AmBn難溶於水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉澱與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積。
化學中常見的幾種儀器名稱為了讓你能更加了解我就簡單介紹一下儀器和用途吧
試管：
規格：試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。離心試管以容量毫升數表示。主要用途：普通試管用作少量試劑的反應容器、收集少量氣體、裝配小型氣體發生器。使用注意事項：普通試管可以直接加熱。裝溶液時不超過試管容量的1/2，加熱時不超過試管的1/3。加熱時必須用試管夾，夾在接近試管口部位。加熱時先使試管均勻受熱，然後在試管底部加熱，並不斷移動試管。這時應將試管傾斜約45。加熱使用試管夾、試管口不能對著人，管口不要對著有人的方向。受熱要均勻以免暴沸或試管炸裂．加熱後不能驟冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液體或固體試劑．(2)加熱少量固體或液體．(3)製取少量氣體反應器．(4)收集少量氣體用．(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質．
（一）計量儀器
溫度計
溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計痔。而實驗室中常用為玻璃液體溫度。
溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類。標准溫度汁的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度汁。其中酒精溫度計的量程為100℃，水銀溫度計用200℃和360℃2種量程規格。
使用注意事項
（1）應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。
（2）測液體溫度時，溫度計的液泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時液泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管。
（3）在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。
（4）禁止用溫度汁代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。
托盤天平
托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。
中學實驗室常用載重100g（感量為0.1g）和200g（感量為0.2g）2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1g的托盤天平，表示其誤差為±0.1g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1g的物品。
使用注意事項
（1）稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指標擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指標靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右螺絲使擺動達到平衡。
（2）稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。
（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，法碼要用鑷於夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指標擺動達到平衡為止。
（4）稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。
（二）反應類儀器
1．試管
試管是用作少量試劑的反應容器，也可用於收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等。平口試管適宜於一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。
試管的大小一般用管外徑與管長的乘積來規定，常用為10×l00mm、12×l00mm、15×l50mm、18×180mm、20×200mm和32×200mm等。
使用注意事項
（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振盪時要腕動臂不動。
（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的，並與桌面成45」角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。
（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。
（4）夾持試管應在距管口處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂。
（5）加熱固體試劑時，管底應略高於管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。
2．燒杯
燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。為了在使用時便於新增一定量的液體，在一些燒杯外壁上印有白色的容積標線，，這種燒杯叫印標燒杯，有的叫它刻度燒杯。其分度並不十分精確，允許誤差一般在±5%，所以在分度表上印有「APPROX」字樣，它表示「近似容積」，因此，不能作量器使用。燒杯的規格以容積大小區分，常用為50mL、100mL、250mL、500mL等多種。
使用注意事項
（1）燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的。
（2）燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。
（3）拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。
（4）需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。
（5）燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。
3．燒瓶
燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。燒瓶的用途廣泛，因此型式也有多種，中學常用圓底燒瓶和平底燒瓶2種。
圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。
燒瓶的規格以容積大小區分，常用為150mL、250mL和500mL幾種。
使用注意事項
（1）圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。
（2）加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。
（3）實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。
4．蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶屬於燒瓶類，所不同者，在於瓶頸部位有一略向下的支管，它專用作蒸餾液體的容器。
蒸餾燒瓶有減壓及常壓2類。常壓蒸榴燒瓶也分支管在瓶頸上都、中部和下部的3種，蒸餾沸點較高的液體，選用支管在瓶頸下部的蒸餾燒瓶，沸點較低的則用支管在上都的蒸餾燒瓶。而支管位於瓶頸中者，常用來蒸餾一般沸點的液體。
蒸餾燒瓶的規格以容積大小區別，常用為150mL和250mL2種。
使得注意事項
（1）配置附件（如溫度計等）時，應選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查氣密性是否良好。
（2）加熱時應放在石棉網上，使之均勻受熱。
5．錐形瓶
錐形瓶又叫錐形燒瓶或稱三角燒瓶。
錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。
錐形瓶的大小以容積區分，常用為150ml、250ml等幾種。
使用注意事項
（1）振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。
（2）錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的。
(4)若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。
6．曲頸瓶
曲頸瓶也叫曲頸瓶或稱曲頸甄，它是一件歷史較久、實用而簡單的儀器，除僅有的一個有磨口玻璃塞外，容器和曲頸相連，線條流暢，一氣呵成。它用作反應容器或蒸餾器。
曲頸瓶的最大優點是結構簡單，它可通過接受器與玻璃容器相連，或直接與斜置燒瓶相連，其間不需橡膠塞或橡膠管連給，所以耐腐蝕。例如：實驗室制硝酸時，可從塞口先放入固體硝酸鈉，再由此加入適當濃硫酸、塞緊瓶塞，微熱，蒸出的硝酸蒸氣直接由曲頸進入接受器，同時冷凝為液體。不致因連線處有橡膠製品而遭到硝酸腐蝕老化造成漏氣事故。
曲頸瓶的大小以容積區別，常用為125mL、250mL和500mL幾種。
使用注意事項
（1）若需在鐵架台上固定時，應使其瓶塞在最上面，鐵夾來持曲頸近容器部位，讓曲頸自然與桌面成一夾角。
（2）加熱時必須墊上石棉網。
（3）實驗結束後，必須固定靜置，待其冷卻後，先將殘留物從曲頸口傾出，再從瓶塞口加水，反復沖倒、洗凈、放置。
7.漏斗
漏斗是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠製造，但紙制漏斗亦有時被使用於難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。一些漏斗在咀部設有可控制的活門，讓使用者可控制流質流入的速度。有時會使用濾紙以隔濾結晶物等化學物質。
希望能幫到你
常見的幾種狗狗動作含義⑴、喜悅：狗不停地跳動，身體彎曲，用前腿踏地或者尾巴使勁地左右搖擺，耳朵向後方扭動。大型犬還可能把前腿抬起，去舔主人的臉。有的狗可能表現出過分喜悅，情緒失禁，這種情況多發生於幼年犬，隨著年齡的增長而逐漸消失。狗在喜悅的時候發出的叫聲是一種明快的「汪汪」聲。
⑵、愉快：狗狗在心情愉快、興奮、對人表示好感的時候，其表現要比喜悅的時候穩定，只是慢慢地搖尾巴，喉嚨中發出輕微的「嗚嗚」聲，有時也會不停地舔主人的手和臉。
⑶、撒嬌：狗在撒嬌的時候，會用鼻子發出「呵呵」的聲音。在請主人寬恕而撒嬌時，會把尾巴垂下來。而在它想得到什麼，或者要催促主人和它一起玩時，會輕輕地搖動尾巴，不再垂下去。
⑷、憤怒：狗狗在憤怒的時候，全身僵直，四肢伸開，犬毛倒豎，同時嘴唇翻卷，露出牙齒，發出威脅性的「嗚嗚」聲，以恐嚇對方。尾巴也會輕微的搖動，耳朵豎立著朝向對方。
⑸、悲傷：狗狗在悲傷的時候，會發出「咕咕、嗬嗬」的叫聲，表示希望得到主人的接近，以「訴說」自己的哀傷、痛苦和不幸。這種時候，狗也會低垂著尾巴，以求救的姿態摩擦主人的身體。
⑹、警覺：狗狗在警覺的時候，耳朵會豎立起來，一點聲音也不放過，嘴裡會發出「汪汪」的叫聲。在外敵接近的時候，則發出連續的「汪—汪——汪汪汪——」叫聲。
⑺、恐怖：狗狗在恐怖的時候，因感到恐怖的不同程度，會不同程度地垂下尾巴。把尾巴完全卷到兩腿中間時，則表現出極端地恐怖，耳朵也扭向後方，呈睡眠狀態，全身緊縮成一團。
⑻、寂寞：狗狗在寂寞的時候，全身鬆弛而癱軟，像打哈欠一樣，發出「啊啊」的聲音。
詩句中路的幾種常見的含義1,普通現實生活中的路。
2，人生歷程，如「莫愁前路無知己」。
3，途經方法。
現有中學化學中常見的幾種物質你把常見的物質分類，就好掌握了。
1、單質：非金屬O2H2N2Cl2Br2CPSI等，金屬單質NaMgAlZnFeCuKCa等。
2、氧化物
3、NH3CH4C2H4C2H2C6H6
4、酸HClHNO3H2SO4CH3COOH
5、鹼NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3.H2O
6、鹽Na2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeSO4等
7、有機物等等。
化學中幾種常數的定義及其表示式有平衡就有平衡常數K。化學平衡常數K，電離平衡常數K(水的離子積Kw)，水解平衡常數K，沉澱溶解平衡常數Ksp等。都是等於產物的濃度系數次方之積比上反應物的濃度系數次方之積。[Kw=c(H+).c(OH-)]mA+nB=pC+qDK=[cm(A).(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是濃度的次方。
幾種中學化學常見的單質及其化合物硫,鐵,氧氣,氫氣,碳,鎂,鋁,磷
碳酸鈣,氧化鎂,硫酸銅,氧化鐵,二氧化硫,硫酸,二氧化碳,三氧化二鋁
在詩文中，「路」有哪幾種常見的含義?路有很多種含義，詩詞中常見的有5種：
1。道路：
《詩·鄭風·遵大路》：「遵彼大路兮。」
又如：陶潛《桃花源記》：「遂迷，不復得路。」
2。地區區域名；
例如詞人辛棄疾的《京口北固亭懷古》：「烽火揚州路。」
3。就是「大」——
例如《詩經》的《生民》：「厥聲載路。」
4。行程。
「忘路之遠近。」
5。做事的方法和途徑：
幾種常見的酸鹼鹽化學式，名稱，以及常見的化學方程式酸：HCl、HNO3、H2SO4、
鹼：KOH、NaOH、B（OH）2、
鹽：NaCl、AgCl、BaSO4、

1酸的化學式
鹽酸HCl、硝酸HNO3
氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、
磷酸H3PO4
乙酸（醋酸）CH3COOH
2鹼的化學式
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3·H2O
氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵Fe(OH)2↓
氫氧化鐵Fe(OH)3↓、氫氧化鋁Al(OH)3↓
3鹽的化學式
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl
氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3
硫酸鈉Na2SO4、硫酸鉀K2SO4
硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3
碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
硝酸鈉NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀KNO3
硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鐵Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4
硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀KI、溴化鋅ZnBr、
氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、
甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH
銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O
4方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
初中化學反應方程式專題（二）
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+鹼--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+鹼--------鹽+水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

⑩ 「B型醋」，「k型醋」有什麼區別

這只是中間濃度不同，相當於醬油有老抽及生抽一樣。
K型：配料： 水、糯米、食鹽、糖。 ☆總酸： >=5.5g/100ml.
B型：配料： 水、糯米、糖、食鹽。 ☆總酸： ＞=4.5克/100ml。
K型比B型酸