半透膜凈化膠體的原理

① 高一化學

第一章從實驗研究化學
常見物質的分離，純化和鑒定
1。常用的物理方法 - 基於分離的物質的物理性質的差異。
混合物的物理分離方法
SCOPE儀器的注意實例
固體+液體蒸發的可溶性固形物和液體分開酒精燈，蒸發皿中，用玻璃棒（1），不斷攪拌;②最後余熱;③液體不超過容積的2/3的NaCl（H2O）
固體+固體結晶的溶解度很大的不同溶質獨立的氯化鈉（硝酸鈉）
升華升華的固體酒精燈和獨立的升華I2（氯化鈉）
固體+液體過濾水溶性物質不溶於單獨的漏斗，燒杯①一角，二低，三摸;②沉澱物洗凈;③定量實驗「非破壞性」的氯化鈉（以CaCO3計）液體+液萃取的不混溶的溶劑中的溶質的溶解度不同的溶質分離的分液漏斗中（1）第一泄漏;要求②萃取劑;③④上層液體從漏斗內部和外部大氣中;上口澆注從溴在萃取Br2的
分液分離相互本體溶液的分液漏斗中，用乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
蒸餾分離沸點不同的混合溶液的蒸餾燒瓶中，冷凝器，溫度計，喇叭管①溫度計水銀球在歧管;②冷凝水通過從下一個埠;③加碎瓷片乙醇和水，I2和CCl4
透析分離膠體和分子混合離子半透膜替換蒸餾水，澱粉和NaCl 鹽析一些鹽，減少溶質和沉澱的蛋白質溶液與固體鹽或濃縮溶液的燒杯中的溶解度，硬脂酸鈉和甘油
氣+氣洗氣體用的不溶性氣體的可溶性氣體分開洗短CO2（HCl）的
液化沸點不同的氣瓶長進單獨的U形管在冰水NO2（N2O4）常用
濃縮蒸發，蒸發和結晶的溶液，所述溶劑被蒸發或溶質在該方法中的晶體沉澱。結晶化的溶質沉澱的晶體從溶液中的過程中，可以使用的幾種的混合物的可溶性固形物的分離和純化。結晶的原理是基於在該混合物中的各成分在溶劑中的溶解度的不同，溶劑，通過蒸發減少，或者使溫度降低的溶解度變小，從而使晶體沉澱。加熱的蒸發皿中，蒸發溶液，使用一個玻璃棒不斷攪拌的溶液，以防止局部溫度過高，造成的液滴的飛濺。當蒸發皿中出現更多的固體，即，在加熱停止時，例如，與NaCl和硝酸鉀的混合物中分離出的結晶析出方法。的
二，蒸餾蒸餾是純化或分離的不同的液體混合物的沸點。蒸餾原理的多種混合液體的分離，稱為分餾。
操作時應注意：
①放少量碎瓷片在蒸餾燒瓶中，以防碰撞液體。
②水銀溫度計位置的球與分支管的底部的下緣在同一水平線上。的
③收容液體不能超過其在蒸餾燒瓶中的體積的2/3，並且還可以不小於升/ 3。
④冷凝器冷卻水從下口。琅琅上口了。的
⑤加熱溫度必須不超過在該混合物的沸點最高的沸點物質，例如通過分餾方法的油的分餾。的
三，液體分離和提取和液體兩種互溶，密度是不一樣的固液分離的方法。提取是使用用溶劑不混溶的溶劑中的溶質的溶解度，與另一種溶劑的組成，滿分方法從該溶液中萃取溶質。的萃取劑的選擇應滿足下列要求：和原溶液中的溶質的溶解度的溶劑不混溶;是遠遠大於原來的溶劑中，將溶劑是揮發性的。
在萃取過程中，要注意：
1溶液和提取溶劑的提取順序從上口倒入分液漏斗中，在不超過2/3的漏斗體積的量的，塞振盪。
右手，②振盪漏鬥上口的頸部壓用食指根插頭，左手拿著一個公雞，而手指控制活塞，漏鬥倒過來，用力振盪。的
③然後分液漏斗中，靜置，直到固液分離後的液體層，液體分離，下層液體從漏鬥口排出的上清液傾從上口。例如，四氯化碳提取溴溴水。的
四，升華升華是指該固體材料吸收熱量後的液體直接變成氣態的過程。使用某些物質具有升華特性，這種物質和其他物質從熱分離不升華，例如，通過加熱的碘升華，I2和SiO2的混合物分離。
2，分離
物質的分離和提純的化學物質通常是第一個化學處理的物質，然後再根據適當的分離方法（見化學基本操作）的混合物的特性進行分離。
化學分離出純化的物質，要注意：①最好不引入新的雜質;
②損失或降低質量的
③實驗操作純化物質簡單，並不復雜。當在溶液中的雜質是通過化學方法除去，使分離的物質或離子的實施例可能需要添加過量的分離試劑，在一個多步驟的分離過程中，添加的試劑應該是能夠把在前面的增值或無關物質或離子刪除。
無機物溶液通常採用下面的方法進行分離和純化：
（1）生成的沉澱法（2），以產生氣體的方法（3）的氧化還原方法（4）正常的鹽和酸的鹽相互轉化法（5）使用的物質性別「的
常見的物質去除多餘
號原包含
1 N2 O2中的雜質，雜質試劑的操作灼熱的離子交換固體變成氣體，去除雜質（6）銅網
2 CO2 H2S硫酸銅溶液擦洗
3 CO CO2 NaOH溶液擦洗
4 CO2 CO燃燒氧化銅與固體變成氣體
CO2 HCI飽和碳酸氫鈉洗滌器
6 H2S HCI飽和硫氫化鈉擦洗
7 SO2 HCI飽和亞硫酸氫鈉洗滌器
8 CI2 HCI飽和食鹽水洗氣體
9 CO2 SO2飽和的碳酸氫鈉擦洗 BR /> 10碳粉二氧化錳??濃鹽酸（被加熱）過濾器
11二氧化錳?--------加熱點火
12墨粉氧化銅稀礦酸（如稀鹽酸）過濾
13 AI2O3 Fe2O3的氫氧化鈉（過量）過濾的CO2過濾
14 Fe2O3的AI2O3 NaOH溶液的
15 AI2O3二氧化硅的氨過濾器鹽酸
16二氧化硅氧化鋅HCI解決方案過濾，

17硫酸鋇碳酸鋇HCl或稀H2SO4過濾器
18 NaHCO3溶液中碳酸鈉CO2加酸轉化法
19氯化鈉溶液碳酸氫鈉HCI加酸轉化方法
20 FeCI3解決方案FeCI2 CI2加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液CuCI2鐵CI2過濾器
22 FeCI2解決方案FeCI3鐵加還原劑變換方法
23 CuO的Fe（磁鐵）的吸附
24 Fe（OH的）3膠體FeCI3蒸餾水透析治療
25的CuS FeS的稀鹽酸過濾
26 I2晶體氯化鈉--------加升華
27氯化鈉晶體NH4CL ------ - 熱分解
28 KNO3晶體氯化鈉蒸餾水和再結晶

物質試驗鑒定的物質通常情況下，識別和推斷三類，它們的共同點是：根據特殊的性質和特點的材料反應，選擇適當的試劑和方法，以准確地明顯的現象，如在反應中觀察到的顏色變化，沉澱物的形成和溶解，氣體和氣味的產生，和火焰的顏色，這樣的判斷，推理。鑒定的
檢驗類型在實驗使用的不同的物質的性質的差異，他們區分。
確定根據該物質的性質，通過實驗，測試出該物質的組合物，以確定它是否是該物質。
推論的基礎上著名的實驗現象，分析和判斷，以確定哪些材料被扣押，並指出了可能存在的，也可以是任何東西。
測試方法①如果固體，一般應溶解於蒸餾水
②測試的各種物質在同一時間，你應該測試管號
③取少量解決方案在試管實驗中不得原試劑瓶檢查的
④敘述順序應該是：實驗（操作）→現象→結論→原理（方程）的
①常見氣體的檢驗
常見的氣體檢測的方法<br寫/氫純氫氣淡藍色的火焰燃燒在空氣中，混合氣點燃爆鳴聲得到的唯一的水。不僅是氫爆鳴聲產生的氣體點燃不一定使復甦
氯呈黃綠色，帶火星的木氫
氧氣，濕潤的碘化鉀澱粉試紙變成藍色（O3 氯化氫無色刺激性氣味的氣體，NO2濕潤的碘化鉀澱粉試紙變成藍色）。在潮濕的空氣中形成白霧，藍濕皮石藍色試紙變紅;蘸有濃氨水的玻璃棒接近白色的煙霧，氣體通入AgNO3溶液，有白色沉澱。
二氧化硫無色刺激性氣味的氣體。的品紅溶液可以褪色，紅色，然後加熱。酸性高錳酸鉀溶液褪色。
雞蛋氣味的無色氣體硫化氫。 Pb（NO3）的2或CuSO4溶液產生黑色沉澱物或潮濕的醋酸鉛試紙變成黑色。
氨無色刺鼻的氣味可以使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙附近。
二氧化氮紅棕色氣體通入水中，生成無色的溶液，為無色氣體，水溶液呈酸性。
一氧化氮無色氣體，應立即變成紅褐色的空氣
CO2可以澄清混濁的石灰水，使燃著的木熄滅。 SO2氣體也可以澄清的石灰水變混濁，N2等氣體燃燒的木頭也可以熄滅。
一氧化碳燃燒，淡藍色的火焰，燃燒後只生成CO2，燃燒的CuO由黑色變為紅色。
②幾個重要的陽離子檢查
（L）H +使紫色石蕊溶液變成紅色或橙色的甲基橙的測試解決方案。
（2）的Na +，K +的焰色反應來測試它??們的火焰是黃色的，淺紫色的（鈷幻燈片）。
（3）鋇+白色硫酸鋇沉澱可以稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液和沉澱不溶於稀硝酸。
（4）鎂離子可與NaOH溶液，以產生一種白色的鎂（OH）2沉澱，該沉澱物可以溶解在NH 4 Cl溶液。
（5）Al3 +的與適當量的NaOH溶液反應生成白色的Al（OH）3絮狀沉澱，該沉澱物可以溶解在鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag +的反應，用稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色的AgCl沉澱溶解在稀的HNO3，但溶於氨水，生成[銀（NH 3）2] +。
（7）NH4 +銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，並發出一股刺鼻的氣味NH3氣體使濕潤的紅色試紙變藍石藍色。
（8）Fe2 +的反應有少量的NaOH溶液，先生，是白色的Fe（OH）2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的Fe（OH）3沉澱。紅色的顏色立即，或KSCN溶液被添加到該溶液中的亞鐵鹽，沒有紅色的顏色，添加少量的新鮮的氯化的水。 2Fe2 +氯氣= 2Fe3 + +2的Cl-
（9）Fe3 +的KSCN溶液與反應變得血紅鐵（SCN）3溶液的NaOH溶液，將反應，紅棕色的Fe（OH）3沉澱。
Cu2 +的藍色水溶液（濃縮的氯化銅溶液呈綠色）（10）可以用NaOH溶液反應，產生藍色沉澱物的Cu（OH）2，氧化銅，加熱後可以被轉換成一個黑色的沉澱。 Cu2 +的溶液與鐵，鋅薄膜這樣的反應在金屬片上的紅色銅生成。
③幾個重要的陰離子測試
（1）OH-使無色酚酞，甲基橙，橙紫色石蕊指示燈變為紅色，藍色，黃色。
（2）CL用硝酸銀，產生的白色沉澱的氯化銀沉澱物溶解在稀硝酸中，可以溶解在氨水生成[銀（NH 3）2] +。
（3）的反應的BR-用硝酸銀，生成淡黃色的AgBr沉澱物溶解在稀硝酸中。
（4）I-能夠用硝酸銀，生成黃色AgI的沉澱物溶解在稀硝酸的反應，也可以與氯的水反應，生成I2，使澱粉溶液變成藍色。
（5）SO42-Ba2 +的溶液反應，生成白色硫酸鋇沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32-的濃溶液能與強酸反應，產生無色刺激性氣味的SO2氣體，氣體可以褪色品紅溶液。用氯化鋇溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，將沉澱物溶解在鹽酸中的二氧化硫氣體以產生無色的刺激性氣味。
（7）S2-PB（NO3）2溶液反應生成黑色的硫化鉛沉澱。
（8）CO32-可與BaCl2溶液，生成白色碳酸鋇沉澱，將沉澱物溶解於硝酸（或鹽酸），以產生一種無色，無味，可以澄清石灰水混濁CO2氣體。
（9）HCO3-煮HCO3-的鹽溶液中，並發出一種無色，無味的二氧化碳氣體，氣體可以澄清混濁的石灰水或稀MgSO4溶液HCO3-鹽酸溶液，發熱的現象，熬了白色沉澱碳酸鎂生成的CO2氣體。
（10）的中性溶液中的PO 4 3 - 的含磷的酸基團，可以與硝酸銀反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，將沉澱物溶解於硝酸。
（11）NO3-濃溶液或晶體銅，濃硫酸，加熱，以發射紅棕色氣體。
常見的事故處理
事件處理方法
酒精等易燃有機物小面積的？火II，立即用濕布撲覆蓋
鈉，磷大火迅速用沙土覆蓋
少量的酸（或鹼）滴在桌子上，立即用濕布，
較多量的酸（或鹼），然後用清水沖洗流著水的表後，第一抹沖洗的水和適量的NaHCO3溶液（或稀HAC）
酸皮膚或衣物上的污漬用清水洗凈，
然後碳酸氫鈉稀溶液沖洗鹼液對皮膚的污漬使用更多的水來洗，然後一個的硼酸溶液洗
酸，鹼立刻濺入眼睛反復用清水洗凈，水在皮膚上的污漬擦洗後繼續閃爍
酚洗酒精
粘在皮膚上的白磷，硫酸銅溶液沖洗傷口後使用，稀釋高錳酸鉀溶液濕敷
溴滴在皮膚上，應立即擦拭，然後的稀酒精和其他非有毒的有機溶劑洗去，再塗上硼酸，凡士林
不正確地使用重金屬鹽應立即口服蛋清或原料奶
汞滴在桌子上或地面上，應立即撒硫磺粉/>，
①化學計量量的物質
定義聚合符號：表示一定數目的顆粒N單位摩爾符號摩爾
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12含有的碳原子數。通過NA。約6.02x1023
顆粒物質的量
公式：N =

②摩爾質量：單位物質的量的物質M代表的質量單位：g / mol的值等於這種物質的分子量

通式的質量和的材料的量：例
③體積的材料決定的
顆粒的顆粒之間的距離的顆粒的大小③：①微粒的數目②距離
體積固體液體的數量主要取決於由規模
氣體主要決定③②顆粒之間的顆粒的材料的量式：例
標准條件下，1mol的任何氣體體積約22.4L
④阿伏伽德羅定律：具有相同的溫度和壓力下的，相同體積的任何氣體中包含相同數目的分子在 />⑤物質的濃度：單位體積的量的物質的量的溶液所含溶質B。符號CB單位：摩爾/升

公式：CB號文件的規律性C（濃度）×V = NB / V NB = CB所述VV = NB / CB
溶液稀釋（濃度）= C（攤薄）x垂直（稀）

⑥解決方案配置

（L）的編制有一定的溶液溶質的質量分數
計算：計算出溶質和水的質量要求。的水的質量被轉換至體積。如果溶質是液體時，計算出的液體的體積。的
稱量：所述平衡質量的固體收集由溶質;用量簡稱重液體，所需的水的體積。的
溶解情況：??固體或液體溶質倒入燒杯中，添加必要的水，攪拌下用玻璃棒溶質完全溶解。
（2）配製一定物質的量濃度的溶液（前制定的檢查容量瓶中泄漏）

計算：體積計算固體溶質的質量或液體溶質。
權衡：將所需體積的液體溶質的托盤秤取固體溶質質量，用量簡措施。
溶解：固體或液體溶質倒入燒杯中，與體積的溶液中加入適量的蒸餾水（約1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻至室溫，該溶液是排水噴射容量瓶。
洗滌（傳輸）：用適量的蒸餾水的燒杯中，和玻璃棒洗滌2-3次，並在洗滌溶液倒入容量瓶中。振盪，使溶液均勻地混合。
體積不變：繼續小心容量瓶中加水，直到液面接近2-3mm的規模，使用過膠頭滴管加水，正好與規模的解決方案凹角正切。容量瓶得緊緊的，較長的振盪抖動。
5，過濾除去雜質，不溶於溶劑的溶液混合，通過過濾的方法。
過濾器應注意：（1）：折疊濾紙倒入漏斗中，加少量蒸餾水潤濕濾紙，漏斗壁。
②低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入到漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三個：傾銷液漏斗燒杯口鉗應與玻璃棒接觸;玻璃棒三層濾紙過濾器的底部，輕輕觸摸，漏斗頸端和接收器內壁的接觸，例如，通過過濾除去少量的沉積物中的粗的鹽水洗滌。

第二章化學物質及其變化，物質金屬鈉，鎂，鋁
元素
非金屬：S，O，N
酸性氧化物： SO3，SO2，P2O5
氧化物鹼性氧化物：氧化鈉，氧化鈣，三氧化二鐵
氧化物：氧化鋁
純鹽氧化物：CO，NO，
凈含氧酸：HNO3，按照實力，H2SO4等
物質的二價陰離子指出
無氧酸：鹽酸
強酸性：HNO3，H2SO4，鹽酸
酸點
弱酸：H2CO3 ，高氯酸，醋酸
一元酸：鹽酸，硝酸
一起離子H +點二元酸：H2SO4 H2SO3
不管酸：H3PO4
強鹼氫氧化鈉，巴（OH）2

長處和短處的定性弱鹼：NH3？ H2O中，Fe（OH）3
基地
基地：氫氧化鈉二元鹼，
電離HO-點的Ba（OH）2
多元化鹼的Fe（OH）3 BR />正鹽：碳酸鈉
鹽酸鹽：
碳酸氫鈉
基本鹽：對Cu2（OH）2CO3
解決方案：NaCl溶液，稀H2SO4混合懸浮液：水的混??合物...... /合作乳液：油和水的混合物
對象的膠體：Fe（OH）3膠體澱粉溶液，煙，霧，有色玻璃
分散的相關概念
1分散的物質（或幾個物質）的顆粒形式分散在另一種物質形成的混合物中，統稱為分散體。
分散質量：色散的材料的顆粒分散到。
3。分散劑：分散質分散在其中的物質。
4，分散體系的分類：當分散劑是水或其它液體中，如果所述的分散體，顆粒的大小分類，分散體被分為：溶液，膠體懸浮液。的分散體的分散體的粒徑小於1nm稱為之間為1nm-100nm的膠體分散液，所謂的解決方案，稱為混濁液的粒徑大於100nm的分散體的分散質量。
下面比較幾種分散不同的是：
分散液的膠體渾濁液體
分散體直徑 100納米（顆粒直徑大於10-7M）
分散體粒子的單個小分子或離子的許多小分子聚合或大量的高分子聚合分子
例如解決方案酒精，氯，鈉，澱粉凝膠，氫氧化鐵膠體，如牛奶，石灰，油和水

一個統一的外觀質量，透明，統一，透明的異質性，不透明
穩定性穩定較穩定，是否
穩定，無論是通過濾紙
通過半透膜不能
鑒定沒有丁達爾效應丁達爾效應靜置分層
註：種分散本質的區別：分散體顆粒大小不同。的
膠體
1，膠體的定義：的分散液中分散的物質顆粒直徑大小之間10-9?10-7米。
2，膠體分類：
①。根據條件，在該條件下的分散質的粒子組成的：
如：的膠體膠束聚集由許多其他小分子一起形成的微粒具有的直徑為1nm?100nm的，這樣的膠體所謂粒子膠體。又如：澱粉是一種聚合物化合物，其直徑為1nm?100nm的，例如膠體稱為分子膠體范圍內的單個分子。該
②。根據分散劑的狀態劃分如下：
：煙，雲，霧等的分散劑是一種氣體，例如膠體稱為氣溶膠;碘化銀溶膠，溶膠，溶膠，該分散劑是水，分散劑是液體的膠體稱為液體溶膠;有色玻璃，煙水晶作為分散劑的是固體的，並且這樣的膠體所謂固體溶膠。
3，的膠狀制劑
A.物理方法
①機械方法：機械粉碎固體顆粒直接地進入膠束尺寸
②溶解法：使用高分子化合物分散在合適的溶劑中，形成膠體，易溶於水，例如蛋白質，澱粉，水溶性聚乙烯醇熔融某些有機溶劑，等。
B.化學方法
①水解促進法「：（沸騰）=（膠體）+3鹽酸
②三氯化鐵+3 H2O復分解反應的：KI +硝酸銀的AGI（膠體） + KNO3。硅酸鈉+ 2HCl的H2SiO3（膠體）+2的NaCl
的反思：上述兩種反應物的量都很大，可以觀察到什麼現象？如何表達相應的兩個反應方程？提示：KI +硝酸銀的AgI↓+ KNO3（黃色↓）硅酸鈉+2鹽酸= H2SiO3↓+2 NaCl的（白色↓）
4膠體性質：
①丁達爾效應 - 丁達爾效應粒子結果的光散射效應，是一種物理現象。 Tyndall現象的原因是，因為有足夠的尺寸的膠體粒子的直徑，當光照射膠束，膠束完全反射的光從各個方面，膠體即成一個小的光源（這種現象被稱為光的散射），所以可以清楚地看到明亮的「通道」，形成無數的小光源。當光在一個相對大的或小的顆粒或微粒不具有這種現象，只反映或所有的光吸收現象的發生，並將該溶液和懸浮液Tyndall現象，所以丁達爾效應中常用的識別和其他的膠體分散的部門。
②布朗運動 - ，膠體相互平衡的膠體粒子在所有方向上的運動規則，被稱為布朗運動的力量。膠體穩定性的原因。的
③電泳 - 在所施加的電場的影響，膠體粒子中的分散劑的陰極（或陽極）的定向運動的現象。膠體的穩定性是重要的原因相同的種帶相同電荷的膠體粒子，相互排斥的，膠體粒子的分散力，使停止隨機運動，使其更大使它很難收集由重力，2，的影響減弱，從而使的膠體是相對穩定的。
描述：電泳顯示，與膠體電荷的膠體粒子，但是電中性的。膠束手續費原因：單一的膠體粒子的膠體的體積是小的，並且因此表面積？在膠體的膠體粒子，從而有吸附能力。某些膠體膠束吸附的陽離子和帶正電的;一些吸附陰離子，用帶負電的膠體純化，透析可以用來凈化的膠體溶液。使分子或離子通過在半透膜的方法，操作信息從膠體稱為透析分離。其原理是膠體顆粒不能透過半透膜，而分子和離子可透過半透膜。的膠體粒子，因此無法通過濾紙用濾紙純化的膠體。
B，要熟悉這個共同的膠體膠體顆粒的收費，容易判斷和分析一些實際問題。的
正電荷的膠束膠體：金屬氫氧化物，例如，膠體狀金屬氧化物。
帶負電荷的膠體粒子的膠體：特殊的非金屬氧化物，金屬硫化物As2S3膠體硅酸膠體土壤膠體
：碘化銀AgNO3和KI相對量不同的正電或帶負電荷的膠體粒子。如果KI多餘的碘化銀膠體顆粒會吸附更多的I-和帶負電荷的AgNO3過量，由於吸附的銀+和帶正電的。當然，電荷的膠體粒子帶電膠體物種可以與其他因素有關。
C，帶相同電荷的膠體膠束。
D，固溶膠電泳現象時有發生。任何液體溶膠，帶電荷的膠體粒子通常發生電泳。在高電壓條件下的電泳現象的氣溶膠也可發生。的
膠體粒子的膠體（如膠體，AgI的膠體，等）和分子膠體根據細顆粒的分散體可分為[例如澱粉溶液，蛋白質溶液（習慣仍稱為溶液事實上，細顆粒的分散直徑已達膠體范圍），只有顆粒的膠體膠束充電，而且可以製作的電泳現象。整個膠體繼續顯示電中性的，定向運動，以使外部電場而不是膠體膠束。
④混凝 - 膠體分散，分散的顆粒團聚和下沉的現象稱為膠體凝固。外部因素，可誘導溶膠凝加電解質（酸，鹼和鹽），加熱，溶膠濃度的增加，再加上與帶相反電荷的膠體的膠體粒子。有時膠體凝聚，將攜手與分散劑，凝結成膠狀物質，膠狀物質，被稱為凝膠。
3。

② 膠體的凈化半透膜

A．膠體較穩定，靜止不容易產生沉澱，故A錯誤； B．膠粒能透過濾紙，不能透過半透膜，故版B錯誤；權 C．豆漿是膠體，膠體遇電解質發生聚沉，利用了膠體的性質，故C正確； D．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在於分散質粒子直徑大小，故D錯誤． 故選：C．

③ 膠體能否透過半透膜

膠體不能透過半透膜。利用半透膜能透過小分子和小離子，但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子。

就是由於這個原理，才能分離膠溶體（膠體和溶液的混合物），因為溶液的粒子半徑小於1納米；膠體是指直徑在1-100納米的分散質。

膠體是不能通過半透膜的，所以，用一般的濾紙是不能過濾出膠體的，而是用半透膜來過濾膠體的。

生物大分子物質不能自由通過半透膜，原因是半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大，但比生物大分子例如蛋白質、澱粉等小，如羊皮紙、玻璃紙等都屬於半透膜。

(3)半透膜凈化膠體的原理擴展閱讀

玻璃紙只允許水透過蔗糖溶液中，而蔗糖分子不能透過；動物的膀胱允許水透過，而不允許酒精分子過；灼熱的鈀或鉑允許氫透過，而氬分子不能透過。

半透膜可用多種高分子材料製成，用以分離不同分子量的物質，定滲透壓和氣體分壓等。半透膜主要應於膜分離技術中的反滲透和超濾。

應用反滲透過程時稱為反滲透膜，它是具有水性基團的薄膜，膜不僅具有篩濾作還有對水分子的優先吸附作用。常於反滲透的膜有醋酸纖維素膜、芳香聚胺膜、聚苯並咪唑膜等。半透膜可以制板狀、管狀和中空纖維狀，也應用於擴滲析。

膜的表皮層微孔孔徑為0.6~0.9nm，臨界孔徑為1.3nm。孔徑較大的半透膜應用於超過濾，稱為超過濾膜，它在0.07~0.7MPa(0.7~7kgf/cm2)壓力下工作，用於分離直徑10nm以內的分子和微粒，其透過性能屬篩分原理。

在污水處理中用到的膜過程有電滲析、反滲透和超濾，其所用的均為半透膜。半透膜應用在工業廢水治理，有的已有生產規模，有的還在實驗室研究階段。

④ 為什麼有半透膜可以將溶液和膠體分離出

膠體在分散劑中會吸附同一種電荷,同種電荷相互排斥,使膠體微粒無法形成大顆粒.所以膠體粒子直徑在1-100納米之間.膠體微粒在水中不會發生電離.（以分子還是離子形式存在,要看膠體分散質是由分子還是離子構成的）溶液與膠體的混合液能用半透膜分離出膠體是因為半透膜可以使混合液中的離子通過而不能使膠體粒子通過,因為溶液中分散質粒子直徑小於1納米,膠體粒子直徑在1納米到100納米之間,半透膜不能使大於1納米的微粒通過.

⑤ 膠體滲析半透膜 用滲析的方法凈化膠體,使用的半透膜只能讓小分子,離子通過.是否正確

正確 ，這是半透膜的特性，能讓小分子和離子通過，而直徑稍大（看起來像溶液的膠體）和不溶物就不能通過，半透膜可以近似的認為是一個過濾器。比如人體的細胞膜就是就是半透膜，而墨水就是膠體，如果不小心把墨水刺進皮膚，那麼它將永久伴隨你了，除非.......你懂得。

⑥ 什麼是半透膜

半透膜是一種根據粒子的直徑大小進行選擇性的通過，只給某種分子或離子擴散進內出的薄膜，而大分子粒容子是不被允許通過的。

半透膜是一種只允許離子和小分子自由通過的膜結構，生物大分子不能自由通過半透膜，其原因是半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大但比生物大分子如蛋白質和澱粉小。半透膜在化學中只允許溶液通過，膠體和濁液均不能通過。分散質粒子直徑濁液：大於100nm；膠體：1~100nm；溶液：小於1nm 。

(6)半透膜凈化膠體的原理擴展閱讀

在日常生活中，常見的半透膜有雞蛋膜、雞的嗉囊、魚鰾、蠶豆種皮、玻璃紙、青蛙皮、動物膀胱、腸衣、蛋白質膠膜，火棉膠膜以及其他一些可從生物體上剝離的薄膜類物質。 活細胞內的生物膜只允許水分子自由通過，它所選擇的離子、小分子物質可以通過，而其他的離子、小分子和大分子不能透過，是嚴格的半透膜。細胞喪失活力後生物膜的選擇透過能力喪失。

⑦ 用滲析的方法凈化膠體,使用的半透膜只能讓較小的分子,離子通過 為什麼不對

凈化過程中如果還有粒子直徑大於100納米的物質,那麼這類雜質就會和膠體在一起不被除去.故不能達到目的,為錯解.

⑧ 化學滲析法是什麼操作器具目的原理具體實例

把混有離子或分復子雜質制的膠體裝入半透膜袋,並浸入溶劑中,使離子或分子從膠體里分離出去,這樣的操作叫滲析.器具:半透膜.目的:凈化、精製膠體.原理:半透膜有非常細小的孔,只允許較小的離子分子透過,膠體分散質的粒子不能透過.具體實例:血液透析.

⑨ 血液透析是用了膠體的原理嗎

滲透原理，根據分子結構大小，先中和，稀釋，再分離

⑩ 半透膜是用什麼做的

一般抄有這幾種：
細胞膜、膀胱膜、羊皮紙以及人工制的膠棉薄膜等。現代半透膜還用多孔性壁（如無釉陶瓷）並使適當的化合物（如鐵氰化銅）沉澱於其孔隙中製成。

註：
詞條:半透膜
半透膜(英語：semipermeable membrane)是一種只給某種分子或離子擴散進出的薄膜，對不同質點的通過具有選擇性的薄膜。例如細胞膜、膀胱膜、羊皮紙以及人工制的膠棉薄膜等。現代半透膜還用多孔性壁（如無釉陶瓷）並使適當的化合物（如鐵氰化銅）沉澱於其孔隙中製成。半透膜用於滲透溶膠和測定滲透壓強等。生物吸取養分也是通過半透膜進行的。