⑴ 將下列各組中的兩種溶液用半透膜隔開，指出水的滲透方向
1.蔗糖，2.葡萄糖3.蔗糖
⑵ 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時，有什麼現象
搜一下：用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
⑶ 用半透膜把純溶劑或稀溶液與溶液或濃溶液隔開，溶劑分子的滲透方向為什麼
溶劑分子由稀溶液向濃溶液滲透。你見過濃鹽水腌制蘿卜嗎?由於蘿卜中NaCI濃度小，蘿卜中的水便滲透到鹽水中了，從而變軟變小。
⑷ 兩種溶液用半透膜隔開，有滲透現象發生的情況是
A,滲透膜兩側存在濃度差
不同濃度的兩種溶液被半透膜隔開時都有滲透現象發生。
⑸ 蔗糖葡萄糖各10g,分別溶於100g水中成為a,b兩溶液,用半透膜將兩溶液隔開，為什麼b中水流向a
同等質量的蔗糖和葡萄糖配製得到的溶液，由於葡萄糖是單糖，蔗糖是多糖；所以單位體積溶液中分子多的滲透壓會高。使用半透膜隔開這兩種溶液，存在滲透壓差，也就會導致水從高滲透壓流向低滲透壓的地方。
⑹ 將2種電解質溶液用半透膜隔開,沒有滲透壓現象發生,是因為兩種溶液的什麼相等
這個應該是電荷相等
因為溶液裡面的正負電荷相等的時候才會出現平衡
不然會出現電荷移動 而這個沒有發生移動
⑺ 填空題 2、用半透膜將兩種濃度不同的蔗糖溶液隔開，溶液中水分子的滲透方向是 （） 。
雙向流動，最終動態平衡
⑻ 為什麼有半透膜可以將溶液和膠體分離出
膠體在分散劑中會吸附同一種電荷,同種電荷相互排斥,使膠體微粒無法形成大顆粒.所以膠體粒子直徑在1-100納米之間.膠體微粒在水中不會發生電離.（以分子還是離子形式存在,要看膠體分散質是由分子還是離子構成的）溶液與膠體的混合液能用半透膜分離出膠體是因為半透膜可以使混合液中的離子通過而不能使膠體粒子通過,因為溶液中分散質粒子直徑小於1納米,膠體粒子直徑在1納米到100納米之間,半透膜不能使大於1納米的微粒通過.
⑼ 利用半透膜可以將澱粉溶液和氯化鈉溶液完全分離嗎滲
是的，理由如下：
澱粉溶液屬於膠體，不能透過半透膜，NaCl是溶液，可以透過半透膜。正是由於這一物理特性，所以可以用半透膜去除溶液中的少量NaCl。這個道理和溶液的過濾是差不多的。祝你學習進步！
⑽ 兩種溶液被半透膜隔開,在各個溶液中放入電極,如何導電
陽離子移向負極，陰離子移向正極，離子能通過半透膜，膠粒不能