『壹』 聚合氯化鋁的工藝
潘碌亭，束玉保，王鍵，吳蕾
(同濟大學污染控制與資源化國家重點實驗室，上海200092)
在水處理領域中，絮凝法凈化水是最古老的固
液分離方法之一，由於其適用性廣、工藝簡單、處
理成本低等特點，絮凝法目前仍廣泛應用於飲用
水、生活污水和工業廢水處理中。
聚合氯化鋁(PAC)是一種優良的無機高分子絮
凝劑．它首先在日本研製成功並與20世紀60年代
投入工業化生產，是目前技術最為成熟，市場銷量
最大的絮凝劑。PAC使用時具有絮體形成快、沉
淀性能好，水中鹼度消耗少，特別是對水溫、pH
值、濁度和有機物含量變化適應性強等優點。我國
從上世紀70年代開始，已對聚合氯化鋁進行了研
發，近年來隨著實驗室研究的深入，工業生產得到
了快速的發展。本文從PAC生產的不同原料的角
度．對目前我國聚合氯化鋁的生產技術進行了論述
和探討
1 聚合氯化鋁的制備技術
1．1 以鋁屑、鋁灰及鋁渣為原料
1．1．1 酸溶一步法
將鹽酸、水按一定比例投加於一定量鋁灰中，
在一定溫度下充分反應，並經過若干小時熟化後．
放出上層液體即得聚合氯化鋁液體產品。鋁反應為
放熱反應，如果控制好反應條件如鹽酸濃度和量，
水量及投加速度和順序，就可以充分利用鋁反應放
出的熱量，使反應降低對外加熱量的依賴度，甚至
不需外加熱源而通過自熱進行反應，控制其鹽基度
至合格。該法具有反應速度快，投資設備少，工藝
簡單，操作方便等特點，產品鹽基度和氧化鋁含量
較高，因而該法在國內被普遍採用。但此工藝對設
備腐蝕較嚴重，生產出的產品雜質較多，特別是重
金屬含量容易超標，產品質量不穩定。阮復昌等⋯
利用電解鋁粉、分析純鹽酸為原料，在實驗室制備
出了超純的聚合氯化鋁，據稱可用於實驗室制備聚
合氯化鋁標准溶液。
1．1．2 鹼溶法
先將鋁灰與氫氧化鈉反應得到鋁酸鈉溶液，再
用鹽酸調pH值，製得聚合氯化鋁溶液。這種方法
的製得的產品外觀較好，水不溶物較少，但氯化鈉
含量高，原材料消耗高，溶液氧化鋁含量低，工業
化生產成本較大
1．1．3 中和法
該法是先用鹽酸和氫氧化鈉與鋁灰反應．分別
製得氯化鋁和鋁酸鈉，再把兩種溶液混合中和．即
製得聚合氯化鋁液體。用此方法生產出的產品不溶
物雜質較少，但成本較高。劉春濤等l2 先用鹽酸與
鋁箔反應，再把得到的氯化鋁分為兩部分，一部分
用氨水調節pH值至6～6．5．得到氫氧化鋁後．再
把另一部分氯化鋁加入到氫氧化鋁中使其反應．得
到聚合氯化鋁液體產品，乾燥後得到固體產品，據
稱產品的鋁含量和鹽基度等指標都很高。
1．1．4 原電池法
該工藝是鋁灰酸溶一步法的改進工藝，根據電
化學原理．金屬鋁與鹽酸反應可組成原電池，在圓
桶形反應室的底部置人用銅或不銹鋼等製成的金屬
篩網作為陰極，倒人的鋁屑作為陽極，加入鹽酸進
行反應，最終製得PAC。該工藝可利用反應中產
生的氣泡上浮作用使溶液定向運動，取代機械攪
拌，大大節約能耗 ]。
1．2 以氫氧化鋁為原料
將氫氧化鋁與鹽酸和水按一定比例，在合適的
溫度和壓強下反應，熟化後製得聚合氯化鋁產品。
該法生產工藝簡單，在上世紀80年代是國內外普
遍採用的一種工藝。由於氫氧化鋁酸溶性較差，故
酸溶過程需加溫加壓。但此法生產出的產品鹽基度
不高，通常在30％ ～50％ 范圍內，國內已有很多
提高鹽基度的研究， 如投加鋁屑、鋁酸鈉、碳酸
鈣、氫氧化鋁凝膠和石灰等．此法生產出的產品雜
質較少．但以氫氧化鋁為原料生產成本較高，制
得的產品多用於飲用水。晏永祥等 採用氫氧化鋁
酸溶法．以純鋁板為除鐵劑．制備出了高純聚合氯
化鋁。
1．3 以氯化鋁為原料
1．3．1 沸騰熱解法
用結晶氯化鋁在一定溫度下熱解，使其分解出
氯化氫和水，再聚合變成粉狀熟料，後加一定量水
攪拌，短時間可固化成樹脂性產品，經乾燥後得聚
合氯化鋁固體產品。
1．3．2 加鹼法
先配置一定濃度的氯化鋁溶液，在一定溫度下
強烈攪拌 同時緩慢滴加一定量的氫氧化鋁溶液，
反應至溶液變澄清，上清液即為聚合氯化鋁液體產
品。通常認為微量加鹼法(極慢的加鹼速度)所得產
品的Al 的質量分數可達80％ 以上，趙華章等
通過提高溫度等手段製得了總鋁濃度為0．59 mol／
L，Al 的質量分數達80．7％ 的產品。但國外有報
道指出在鋁濃度很低的情況下，緩慢加鹼得不到
Al 反而在90 c【=下通過快速加鹼可得到Al 的質
量分數為100％ 的PAC溶液 ，於月華等 用逐
滴加鹼法製得聚合氯化鋁，製得的產品據稱Al 含『
量也不高。
1．3．3 電解法
該法中科院研究較多，通常以鋁板為陽極，以
不銹鋼為陰極，氯化鋁為電解液，通以直流電，在
低壓、高電流的條件下，製得聚合氯化鋁。曲久輝
等 10]利用此法製得了鹼化度高、Al 含量高的聚合
氯化鋁產品。也有學者對此裝置進行了改進，如何
錫輝等⋯ 用對氫過電位更低的金屬銅作陰極．且
可提高耐腐蝕性和導電性。羅亞田等_l2 用特製的
倒極電源裝置合成聚合氯化鋁，據稱可以減少電解
過程中的極化現象。
1．3．4 電滲析法
路光傑等l13 對此作了研究，以氯化鋁為電解
液，以石墨(或鈦釕網)等惰性電極為陽極，多孑L鐵
板(或鉑片)為陰極，以兩張陰離子交換膜構成反應
室，通以直流電，反應後得到聚合氯化鋁產品。
1．3．5 膜法
該法把鹼液放在膜的一側，膜的另一側放置氯
化鋁溶液，利用膜表面的微孔作為分布器，使鹼液
通過微孑L微量地加入到氯化鋁溶液中去．從而製得
Al 含量高的聚合氯化鋁。彭躍蓮等ll4』利用超濾膜
製得的聚合氯化鋁產品Al 的質量分數可達79．6％
以上．張健等_l5]利用中空纖維膜製得的聚合氯化
鋁產品中的Al 的質量分數據稱可達90．18％。
1．4 以含鋁礦物為原料
1．4．1 鋁土礦、高嶺土、明礬石、霞石等礦物
鋁土礦是一種含鋁水合物的土狀礦物，其中主
要礦物有三水鋁石、～ 水軟鋁石、一水硬鋁石或這
幾種礦物的混合物，鋁土礦中AI O 的質量分數一
般在40％ ～80％ 之間，主要雜質有硅、鐵、鈦等
的氧化物。高嶺土鋁的質量分數在40％ 左右，其
分布較廣，蘊藏豐富，主要成分是三氧化二鋁和二
氧化硅。明礬石是硫酸復鹽礦物，在我國資源較為
豐富，明礬石在提取氯化物、硫酸、鉀鹽的同時，
可製得聚合氯化鋁，是一種利用價值較高的礦物。
霞石鋁的質量分數在30％ 左右，若用燒結法制聚
合氯化鋁，同時可得副產品純鹼或鉀鹽。這些礦物
一般採用酸溶法和鹼溶法來制備聚合氯化鋁_I6]。
酸溶法適用於除一水硬鋁礦外的大多數礦物。
生產工藝是：① 礦物破碎。為使液固相反應有較
大的接觸面，使氧化鋁盡量溶出，同時又考慮到殘
渣分離難度問題．通常將礦石加工到40～60目的
粉末。② 礦粉焙燒。為提高氧化鋁的溶出率，需
對礦粉進行焙燒．最佳焙燒時間和焙燒溫度與礦石
種類和性質有關，通常在600～800 cC之間。③ 酸
溶。通常加入的鹽酸濃度越高，氧化鋁溶出率越
高，但考慮到鹽酸揮發問題，通常選用質量分數為
20％ 左右的鹽酸。調整鹽基度熟化後即得到聚合
氯化鋁產品。胡俊虎等[171以煤系高嶺土為原料，
氧化鈣為助溶劑，酸浸一步合成製得聚合氯化鋁
鐵．乾燥後固體產品測得氧化鋁的質量分數大於
30％ 。
一水硬鋁石或其它難溶於酸的礦石，可用鹼法
制備聚合氯化鋁。生產工藝前兩步與酸法一樣，都
需破碎和焙燒，後用鹼溶，用碳酸鈉或氫氧化鈉或
其它鹼與礦粉液反應，製得鋁酸鈉，再用碳酸氫鈉
和鹽酸調節，製得聚合氯化鋁。鹼法投資大，設備
復雜，成本高，一般使用較少。
1．4．2 煤矸石
煤矸石是洗煤和選煤過程中排出的固體廢棄
物．隨著煤炭工業的發展．煤矸石的產量日益劇
增，而廢棄煤矸石容易污染環境。以煤矸石為原
料生產聚合氯化鋁，不僅解決了其污染問題，而
且還使其有了使用價值。煤矸石一般含有質量分
數為l6％ ～36％ 的AI2O 2．5％ ～15％ 的Fe2O 和
5l％ ～65％ 的SiO ，利用煤矸石為原料可製得聚合
氯化鋁或聚合氯化鋁鐵， 自上世紀60年代以來，
已經投入工業化生產。常用的生產工藝是：煤矸石
經破碎和焙燒。在一定溫度下加入鹽酸反應若干小
時後．可加入聚丙烯醯胺進行渣液分離，渣經適當
處理後可作為制水泥原料，母液經濃縮結晶可製得
結晶三氯化鋁。這時可用沸騰熱分解製得聚合氯化
鋁，也可採用直接加入一定濃度的氫氧化鈉調節鹽
基度製得聚合氯化鋁。馬艷然等『l。 利用煤矸石為
原料制備出了符合國家標準的聚合氯化鋁產品。
1．4．3 鋁酸鈣礦粉
鋁酸鈣粉由鋁土礦、碳酸鈣和其它配料經高溫
煅燒，冷卻後磨粉而得。按製作聚合氯化鋁方法的
不同，分為鹼溶法、酸溶法和兩步法。
(1)鹼溶法
用鋁酸鈣礦粉與純鹼溶液反應得到偏鋁酸鈉溶
液，反應溫度為100～ll0 cC，反應4 h左右。後
在偏鋁酸鈉溶液中通人二氧化碳氣體，當溶液pH
值為6～8時。形成大量氫氧化鋁凝膠，這時停止
反應．這一過程反應溫度不要超過40 cC，否則會
形成老化的難溶膠體。最後在所生成的氫氧化鋁中
加入適量的鹽酸加熱溶解，得到無色、透明、黏稠
狀的液體聚合氯化鋁，乾燥後得到固體聚合氯化
鋁。此法生產出的產品重金屬含量低，純度高，但
生產成本較高[19]。
(2)酸溶法
把鋁酸鈣粉直接與鹽酸反應，調整完鹽基度並
熟化後即得到聚合氯化鋁液體產品。該法工藝簡
單，投資少，操作方便，生產成本低，但產品的不
溶物，重金屬含量較高，固體產品氧化鋁含量通常
不高．質量分數約為28％ 左右，產品外觀較差，
鐵離子含量高。鄭懷禮等 用酸溶法制備了聚合
氯化鋁鐵。
(3)兩步法
這種生產方法一般採用酸溶兩步法的生產工
藝，在常壓和一定溫度下，第一步加較高的鹽酸量
比到鋁土礦粉中，使氧化鋁盡可能溶出，第二步是
把第一步反應的上清液與新加入的鋁酸鈣粉反應。
這一步既有氧化鋁溶出，又可以調節鹽基度。通常
第一步的氧化鋁能溶出80％ 以上，第二步的氧化
鋁溶出率在50％ 以下，故第二段沉澱礦渣一般回
流到第一步反應中去。董申偉等 用鋁土礦和鋁
酸鈣粉為原料，採用酸溶兩步法工藝，製得了氧化
鋁的質量分數為10．11％．鹽基度為85％ 的液體聚
合氯化鋁產品。
1．5 以粉煤灰為原料
粉煤灰是火力發電廠水力除灰系統排放的固體
廢棄物。由於粉煤灰中約90％ 三氧化鋁呈玻璃態．
活性不高。酸溶很難直接把三氧化鋁溶解。以往通
常採用鹼石灰法。但設備投資大，對設備腐絀性
高，能耗大且需大量純鹼，實際生產意義不大。有
人用KF、NH4F等作為助溶劑打開硅鋁鍵，再用酸
溶，以提高氧化鋁溶出率．酸溶後得到氯化鋁，再
用熱解法或用氫氧化鈉調節鹽基度。陸勝等 用
粉煤灰為原料，NH F為助溶劑，製得了聚合氯化
鋁產品，據稱能耗低。
2 國內聚合氯化鋁製作過程中存在的難點問題及
解決建議
我國對聚合氯化鋁研究較晚，但發展迅速，隨
著聚合氯化鋁的廣泛應用，對其研究也需深化。國
內雖對聚合氯化鋁中鋁離子水解形態研究了多年，
但仍未取得一致共識，湯鴻霄等學者認為A1 為最
佳組分。其含量越高。絮凝效果越好。但也有學者
認為A1 並不是決定混凝效果的首要因素 引，這方
面是近幾年的研究熱點。也是難點， 需進一步研
究；由於聚合氯化鋁確切形態復雜，目前用鹽基度
反映其聚合程度和絮凝效果，而沒有考慮鈣、鐵、
硅等離子參與聚合對鹽基度計算的影響，而上述離
子一般對絮凝效果有著促進作用，這些難點都需深
入研究。國內PAC_T業在產品制備中，主要存在
以下難點問題
2．1 產品純度問題
氧化鋁含量是聚合氯化鋁產品的重要指標。通
常認為其含量越高、純度越高，說明品質愈好，我
國聚合氯化鋁行業中，除少數企業能生產部分系列
產品及專用產品外。大多數企業都是以鋁土礦、鋁
酸鈣和副產鹽酸生產單一的低品質聚合氯化鋁產
品，生產規模小．技術含量低，產品有效成分氧化
鋁含量低、雜質多，而高效、廉價的復合型聚合鋁
鹽和高純度聚合氯化鋁產品很少，滿足不了市場需
求，特別是滿足不了造紙工業對高純度聚合氯化鋁
產品的需要。這方面既是難點，也是研究熱點之
一
。因此，企業應該避免短期投資行為，應積極推
廣新工藝技術，提高生產技術水平，同時需加大新
產品開發力度。
2．2 不溶物的問題
國家標准對市售聚合氯化鋁的不溶物含量作了
明確規定。因國內企業一般選用礦物作為原料，而
礦物等原材料一般成分復雜，並需經過破碎等加
成粉末。且粉末越細，氧化鋁溶出率越高。但是相
應不溶物等雜質也就越難沉澱。因此如何有效降低
不溶物是聚合氯化鋁生產急需解決的難點問題。解
決方案除合理DI1．T．礦物和選擇丁藝外，固液分離效
果與不溶物含量有直接聯系，合理的分離方法選擇
也是重要的環節之一，常用固液分離方法有：①
自然沉澱法。但通常需要時間長，不適用佔地面積
小的廠家。② 板框壓濾機壓濾，但投資大，能耗
高。③ 投加聚丙烯醯胺等助凝劑，控制好投加量，
通常會取得較好的效果。
2．3 鹽基度問題
鹽基度越高通常產品的絮凝作用越好。一般可
在低鹽基度產品中投加鋁屑、鋁酸鈉、碳酸鈣、碳
酸鋁、氫氧化鈉凝膠、石灰等來提高鹽基度。若考
慮到不引入重金屬和其它雜質。一般採用加鋁屑和
鋁酸鈉的方法。但成本要高於鋁酸鈣和鋁灰， 目前
國內較多企業採用鋁酸鈣調整鹽基度。
2．4 重金屬等有害離子的去除問題
某些原料中重金屬等有害離子含量很高。可以
在酸溶過程中加入硫化鈉、硫化鈣等硫化物．使有
害離子生成硫化物沉澱而去除；也可以考慮用鋁屑
置換和活性炭吸附的方法去除重金屬等有害離子。
2．5 鹽酸投加量問題
制備聚合氯化鋁方法很多，但實現一定規模工
業化生產的是酸溶法和鹼溶法，其中由於生產成
本、氧化鋁溶出率等問題。酸溶法實際應用較鹼溶
法多，而酸溶涉及到鹽酸濃度、鹽酸投加量等問
題。鹽酸濃度越高，氧化鋁溶出率越大，但鹽酸揮
發也就越厲害，故要合理配置鹽酸濃度。質量分數
通常為20％ 左右；鹽酸投加量少，氧化鋁溶出率
低．而投加量大時．制備出的聚合氯化鋁鹽基度
低、腐蝕性強。運輸困難，故需合理投加鹽酸量。
3 結語與展望
聚合氯化鋁在國內外是發展較快的精細化工產
品．在水處理中是一種高效的絮凝劑，其研發對水
處理及精細化工具有重要意義。目前在產品開發上
有兩個方向．一是開發新材料制備聚合氯化鋁產
品，以鋁屑、鋁灰及鋁渣等原料制備聚合氯化鋁產
品，工藝較為簡單，早期發展較為迅速，但近年來
由於含鋁屑、鋁灰等含鋁材料的價格上漲，以及利
用其生產其它具有更高價值的含鋁產品的出現，用
此原料生產聚合氯化鋁已日益減少。以氫氧化鋁、
氯化鋁為原料生產成本太高，故目前國內一般採用
含鋁礦物為原料制備聚合氯化鋁。近年來利用工業
生產的廢棄物(粉煤灰、煤矸石)作為原材料的研究
應引起足夠重視．利用工業廢棄物作為原料來生產
聚合氯化鋁既節省材料費，又能使廢物循環利用，
是非常有市場應用前景的研究領域 另外一個方向
是聚合氯化鋁與無機或有機高分子絮凝劑復合或復
配應用的研究，復合或復配葯劑可以彌補單一絮凝
劑的不足，兼具了各自單一絮凝劑的優點，適應范
圍廣，還能提高有機物的去除率，降低殘留金屬離
子濃度，能明顯提高絮凝效果。此外， 目前國內
PAC的生產工藝多為間歇生產，污染嚴重，原料
利用率低，產品質量不穩定，開發高效連續化生產
工藝，必將成為今後工業生產研究的熱點
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作者簡介：潘碌亭(1964一)，男，安徽蚌埠人，副教授，工學博士， 主要從事水污染控制技術研究與絮凝劑研發。
『貳』 想知道：電解鋁和煉鋁的過程以及二種過程所產生的污染！
電解鋁就是通過電解得到的鋁.
重要通過這個方程進行：2Al2O3==4Al+3O2。
陽極：2O2ˉ-4eˉ=O2↑
陰極:Al3+ +3eˉ=Al
鋁電解工藝流程圖
鋁電解工藝流程：
現代鋁工業生產採用冰晶石—氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在950℃—970℃下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，既電解。陽極產物主要是二氧化碳和一氧化碳氣體，其中含有一定量的氟化氫等有害氣體和固體粉塵。為保護環境和人類健康需對陽極氣體進行凈化處理，除去有害氣體和粉塵後排入大氣。陰極產物是鋁液，鋁液通過真空抬包從槽內抽出，送往鑄造車間，在保溫爐內經凈化澄清後，澆鑄成鋁錠或直接加工成線坯.型材等。其生產工藝流程如下圖：
氧化鋁 氟化鹽 碳陽極 直流電
↓ ↓ ↓ ↓
↓
排出 陽極氣體------ 電解槽
↑ ↓ ↓
廢氣 ← 氣體凈化 鋁 液
↓ ↓
回收氟化物 凈化澄清-----------------------
↓ ↓ ↓
返回電解槽
澆注 軋制或鑄造
↓ ↓
鋁錠 線坯或型材 [編輯本段]電解鋁行業發展情況自1954年10月我國第一家電解鋁廠撫順鋁廠開始生產電解鋁以來,到1992年用了近40年的時間,我國電解鋁產量才突破100萬噸,達到109.6萬噸。即使在「優先發展鋁」的20世紀90年代,我國電解鋁產量從1995年的187萬噸,增長到2000年才283萬噸,也需要5年的時間,這一時期的年平均增長率為11.2%。
而2002年到2007年,我國電解鋁產量年平均增長率達到讓世人驚訝的29.7%,每年增加的電解鋁產量均超過100萬噸。同時,由於2007年全球電解鋁產量的增速已超出消費量增速2個百分點,致使全年供應過剩了40萬噸。與全球市場相仿,2007年國內電解鋁市場也是供大於求的局面,估計市場過剩約30萬噸。今年以來,我國經濟發展速度放緩,對鋁的需求減少,8月份以來,國內市場鋁的庫存量不斷增加,目前已超過40萬噸。由於房地產行業的萎靡不振,使占消費總量35%左右的鋁型材銷售受阻,汽車行業也是近年來消費鋁的大戶,但也因增速放緩對鋁的需求下降,明顯的鋁輪轂及其合金銷量大減。
『叄』 偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉中，由於偏鎵酸鈉的酸性強於偏鎵酸鈉，所以先產生氫氧化鋁沉澱，那麼是否可以說
AlO2-和Ga(OH)6-均為鹼性,若你說的是金屬離子,的確如此.
『肆』 鋁和鎵的反應原理是什麼
氧化鋁和氧化鎵都可以和氫氧化鈉之間發生反應，其反應原理為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O
『伍』 鎵融化鋁，鎵吞噬鋁之後鎵還是單質嗎會生成什麼呢
鎵融化了之後不會是單質，它就成為了混合物鎵鋁合金，並且正常情況下一般來說它熔點會升高.
『陸』 鋁合金是用什麼原料做的
鋁合金 【概述】 以 鋁 為基的合金總稱。主要合金元素有銅、硅、鎂、鋅、錳，次要合金元素有鎳、鐵、鈦、鉻、鋰等。 鋁合金密度低，但強度比較高，接近或超過優質鋼，塑性好，可加工成各種型材，具有優良的導電性、導熱性和抗蝕性，工業上廣泛使用，使用量僅次於鋼。 鋁合金分兩大類：鑄造鋁合金，在鑄態下使用；變形鋁合金，能承受壓力加工，力學性能高於鑄態。可加工成各種形態、規格的鋁合金材。主要用於製造航空器材、日常生活用品、建築用門窗等。 鋁合金按加工方法可以分為變形鋁合金和鑄造鋁合金。變形鋁合金又分為不可熱處理強化型鋁合金和可熱處理強化型鋁合金。不可熱處理強化型不能通過熱處理來提高機械性能，只能通過冷加工變形來實現強化，它主要包括高純鋁、工業高純鋁、工業純鋁以及防銹鋁等。可熱處理強化型鋁合金可以通過淬火和時效等熱處理手段來提高機械性能，它可分為硬鋁、鍛鋁、超硬鋁和特殊鋁合金等。 一些鋁合金可以採用熱處理獲得良好的機械性能，物理性能和抗腐蝕性能。 鑄造鋁合金按化學成分可分為鋁硅合金，鋁銅合金，鋁鎂合金，鋁鋅合金和鋁稀土合金，其中鋁硅合金又有簡單鋁硅合金（不能熱處理強化，力學性能較低，鑄造性能好），特殊鋁硅合金（可熱處理強化，力學性能較高，鑄造性能良好）， 2008年北京奧運會火炬「祥雲」的材質就是鋁合金。 【】 鋁合金內部加固就可以承受重量了
『柒』 我國氧化鋁生產主要是用什麼法
我們知道，煉鋁的原料是氧化鋁。氧化鋁是一種白色粉狀物，而鋁礦石是堅硬的礦石。鋁礦石是怎樣變成氧化鋁的？說起來，從鋁礦石到氧化鋁，實際上發生的變化主要是化學變化。因此，從本質上說，氧化鋁廠應算是化工廠。
迄今為止，已經提出了很多從鋁礦石或其它含鋁原料中提取氧化鋁的方法。由於技術和經濟方面的原因，有些方法已被淘汰，有些還處於試驗研究階段。已提出的氧化鋁生產方法可歸納為四類，即鹼法、酸法、酸鹼聯合法與熱法。目前用於大規模工業生產的只有鹼法。
鋁土礦是世界上最重要的鋁礦資源，其次是明礬石、霞石、粘土等。目前世界氧化鋁工業，除俄羅斯利用霞石生產部分氧化鋁外，幾乎世界上所有的氧化鋁都是用鋁土礦為原料生產的。
鋁土礦是一種主要由三水鋁石、一水軟鋁石或一水硬鋁石組成的礦石。到目前為止，我國可用於氧化鋁生產的鋁土礦資源全部為一水硬鋁石型鋁土礦。
鋁土礦中氧化鋁的含量變化很大，低的僅約30％，高的可達70％以上。鋁土礦中所含的化學成分除氧化鋁外，主要雜質是氧化硅、氧化鐵和氧化鈦。此外，還含有少量或微量的鈣和鎂的碳酸鹽、鉀、鈉、釩、鉻、鋅、磷、鎵、鈧、硫等元素的化合物及有機物等。其中鎵在鋁土礦中含量雖少，但在氧化鋁生產過程中會逐漸在循環母液中積累，從而可以有效地回收，成為生產鎵的主要來源。
衡量鋁土礦優劣的主要指標之一是鋁土礦中氧化鋁含量和氧化硅含量的比值，俗稱鋁硅比。
用鹼法生產氧化鋁時，是用鹼（NaOH或Na2CO3）處理鋁礦石，使礦石中的氧化鋁轉變成鋁酸鈉溶液。礦石中的鐵、鈦等雜質和絕大部分的硅則成為不溶解的化合物。將不溶解的殘渣（赤泥）與溶液分離，經洗滌後棄去或進行綜合處理，以回收其中的有用成分。純凈的鋁酸鈉溶液即可分解析出氫氧化鋁，經分離、洗滌後進行焙燒，便獲得氧化鋁產品。分解母液則循環使用來處理另一批礦石。鹼法生產氧化鋁有拜耳法、燒結法以及拜耳—燒結聯合法等多種工藝流程。
拜耳法是由奧地利化學家拜耳（K·J·Bayer）於1889～1892年發明的一種從鋁土礦中提取氧化鋁的方法。一百多年來在工藝技術方面已經有了許多改進，但基本原理並未發生變化。為紀念拜耳這一偉大貢獻，該方法一直沿用拜耳法這一名稱。
拜耳法包括兩個主要過程。首先是在一定條件下氧化鋁自鋁土礦中的溶出（氧化鋁工業習慣使用的術語，即浸出。以下同）過程，然後是氫氧化鋁自過飽和的鋁酸鈉溶液中水解析出的過程，這就是拜耳提出的兩項專利。拜耳法的實質就是以濕法冶金的方法，從鋁土礦中提取氧化鋁。在拜耳法氧化鋁生產過程中，含硅礦物會引起Al2O3和Na2O的損失。
在拜耳法流程中，鋁土礦經破碎後，和石灰、循環母液一起進入濕磨，製成合格礦漿。礦漿經預脫硅之後預熱至溶出溫度進行溶出。溶出後的礦漿再經過自蒸發降溫後進入稀釋及赤泥（溶出後的固相殘渣）沉降分離工序。自蒸發過程產生的二次汽用於礦漿的前期預熱。沉降分離後，赤泥經洗滌進入赤泥堆場，而分離出的粗液（含有固體浮游物的鋁酸鈉溶液，以下同）送往葉濾。粗液通過葉濾除去絕大部分浮游物後稱為精液。精液進入分解工序經晶種分解得到氫氧化鋁。分解出的氫氧化鋁經分級和分離洗滌後，一部分作為晶種返回晶種分解工序，另一部分經焙燒得到氧化鋁產品。晶種分解後分離出的分解母液經蒸發返回溶出工序，形成閉路循環。氫氧化鋁經焙燒後得到氧化鋁。
不同類型的鋁土礦所需要的溶出條件差別很大。三水鋁石型鋁土礦在105℃的條件下就可以較好地溶出，一水軟鋁石型鋁土礦在200℃的溶出溫度下就可以有較快的溶出速度，而一水硬鋁石型鋁土礦必須在高於240℃的溫度下進行溶出，其典型的工業溶出溫度為260℃。溶出時間不低於60分鍾。
拜耳法用於處理高鋁硅比的鋁土礦，流程簡單，產品質量高，其經濟效果遠比其它方法為好。用於處理易溶出的三水鋁石型鋁土礦時，優點更是突出。目前，全世界生產的氧化鋁和氫氧化鋁，90%以上是用拜耳法生產的。由於中國鋁土礦資源的特殊性，目前中國大約50%的氧化鋁是由拜耳法生產的。
將拜耳法和燒結法二者聯合起來的流程稱之為聯合法生產工藝流程。聯合法又可分為並聯聯合法、串聯聯合法與混聯聯合法。採用什麼方法生產氧化鋁，主要是由鋁土礦的品位（即礦石的鋁硅比）來決定的。從一般技術和經濟的觀點看，礦石鋁硅比為3左右通常選用燒結法；鋁硅比高於10的礦石可以採用拜耳法；當鋁土礦的品位處於二者之間時，可採用聯合法處理，以充分發揮拜耳法和燒結法各自的優點，達到較好的技術經濟指標。
目前全球氧化鋁年產量在5600萬噸左右，我國的氧化鋁產量約為800萬噸。。
『捌』 求對玻璃腐蝕性最強的一種化學物品
發煙硝酸
硝酸
硝化酸混合物 硝化混合酸
廢硝酸
廢硝化混合酸
硝酸羥胺
發煙硫酸 焦硫酸
硫酸
含鉻硫酸
廢硫酸
淤渣硫酸
三氧化硫[抑制了的] 硫酸酐
亞硫酸
亞硝基硫酸 亞硝醯硫酸
鹽酸 氫氯酸
硝基鹽酸 王水
氟化氫(無水)
氫氟酸 氟化氫溶液
氫溴酸 溴化氫溶液
溴化氫乙酸溶液 溴化氫醋酸溶液
氫碘酸 碘化氫溶液
溴酸
溴 溴素
溴水[含溴≥3.5%]
高氯酸[含酸≤50%] 過氯酸
氯磺酸
氟磺酸
氟硅酸 硅氟酸
氟硼酸
氟磷酸[無水]
二氟磷酸[無水] 二氟(代)磷酸
六氟合磷氫酸[無水] 六氟(代)磷酸
硒酸
鉻酸溶液
一氯化硫
二氯化硫
四氯化硫
氧氯化硫 硫醯氯;二氯硫醯;磺醯氯
氯化二硫醯 二硫醯氯;焦硫醯氯
氯化亞碸 亞硫醯(二)氯;二氯氧化硫
氧氯化鉻 氯化鉻醯;二氯氧化鉻;鉻醯氯
氧氯化硒 氯化亞硒醯;二氯氧化硒
氧氯化磷 氯化磷醯;磷醯氯;三氯氧化磷
三氯化磷
五氯化磷
四氯化硅 氯化硅
四氯化碲
三氯化鋁[無水]
三氯化銻
五氯化銻
四氯化鍺 氯化鍺
四氯化鉛
三氯化鈦混合物
四氯化鈦
四氯化釩
四氯化錫[無水] 氯化錫
一氯化碘
氧溴化磷 溴化磷醯;磷醯溴;三溴氧(化)磷
三溴化磷
五溴化磷
三溴化鋁[無水] 溴化鋁
三溴化硼
二水合三氟化硼 三氟化硼水合物
五氟化銻
硫酸鉛[含游離酸＞3%]
五氧化(二)磷 磷酸酐
硫代磷醯氯 硫代氯化磷醯;三氯化硫磷
滅火器葯劑[腐蝕性液體]
電池液[酸性的]
甲酸
三氟乙酸 三氟醋酸
三氟乙酸酐 三氟醋酸酐
三氟化硼乙酸酐 三氟化硼醋(酸)酐
乙基硫酸 酸式硫酸乙酯
二苯胺硫酸溶液
苯酚二磺酸硫酸溶液
苯酚磺酸
鄰硝基苯磺酸
間硝基苯磺酸
對硝基苯磺酸
烷基、芳基或甲苯磺酸[含游離硫酸＞5%]
溴(化)乙醯 乙醯溴
溴(化)丙醯 丙醯溴
溴乙醯溴 溴化溴乙醯
1-溴丙醯溴 溴化-1-溴丙醯
2-溴丙醯溴 溴化-2-溴丙醯
碘(化)乙醯 乙醯碘
戊醯氯
異戊醯氯
己醯氯 氯化己醯
乙二醯氯 氯化乙二醯;草醯氯
丙二醯氯 縮蘋果醯氯
丁二醯氯 氯化丁二醯;琥珀醯氯
癸二醯氯 氯化癸二醯
丁烯二醯氯[反式] 富馬醯氯
三甲基乙醯氯 三甲基氯乙醯;新戊醯氯
氯乙醯氯 氯化氯乙醯
二氯乙醯氯
三氯乙醯氯
二甲氨基甲醯氯
呋喃甲醯氯 氯化呋喃甲醯
苯甲醯氯 氯化苯甲醯
2,4-二氯苯甲醯氯 2,4-二氯(代)氯化苯甲醯
甲氧基苯甲醯氯 茴香醯氯
2,6-二甲氧基苯甲醯氯
鄰苯二甲醯氯 二氯化(鄰)苯二甲醯
間苯二甲醯氯 二氯化(間)苯二甲醯
對苯二甲醯氯
苯磺醯氯 氯化苯磺醯
甲(基)磺醯氯 氯化硫醯甲烷
苯(基)氧氯化膦 苯磷醯二氯
1-萘氧(基)二氯化膦
苯硫代二氯化膦 苯硫代磷醯二氯;硫代二氯(化)膦苯
二甲基硫代磷醯氯
二乙基硫代磷醯氯
一級有機氯硅烷化合物，如：
丙基三氯硅烷
丁基三氯硅烷
戊基三氯硅烷
己基三氯硅烷
辛基三氯硅烷
壬基三氯硅烷
十二烷基三氯硅烷
十六烷基三氯硅烷
十八烷基三氯硅烷
二氯苯基三氯硅烷
氯苯基三氯硅烷
苯基三氯硅烷 苯代三氯硅烷
烯丙基三氯硅烷[穩定了的]
環己基三氯硅烷
環己烯基三氯硅烷
二乙基二氯硅烷 二氯二乙基硅烷
苯基二氯硅烷 二氯苯基硅烷
甲基苯基二氯硅烷
乙基苯基二氯硅烷
二苯(基)二氯硅烷
二苄基二氯硅烷
三苯基氯硅烷
氯甲基三甲基硅烷 三甲基氯甲硅烷
3-甲基-2-戊烯-4-炔醇
正磷酸 磷酸
亞磷酸
三氧化(二)磷 亞磷(酸)酐
次磷酸
多聚磷酸 四磷酸
氨基磺酸
氯鉑酸
硫酸羥胺 硫酸胲
硫酸氫鉀 酸式硫酸鉀
硫酸氫鈉 酸式硫酸鈉
硫酸氫鈉溶液 酸式硫酸鈉溶液
硫酸氫銨 酸式硫酸銨
亞硫酸氫鹽及其溶液，如：
亞硫酸氫銨 酸式亞硫酸銨
亞硫酸氫鈣 酸式亞硫酸鈣
亞硫酸氫鉀 酸式亞硫酸鉀
亞硫酸氫鈉 酸式亞硫酸鈉
亞硫酸氫鋅 酸式亞硫酸鋅
亞硫酸氫鎂 酸式亞硫酸鎂
2-氨基噻唑硫酸鹽
2-氨基噻唑鹽酸鹽
三氯化鋁溶液 氯化鋁溶液
三氯化鐵 氯化鐵
三氯化鐵溶液 氯化鐵溶液
三氯化鉬
五氯化鉬
五氯化鈮
五氯化鉭
四氯化鋯
三氯化鈦溶液
三氯化釩
四氯化錫五水合物
三氯化碘
三溴化合鋁溶液 溴化鋁溶液
三溴化銻
四溴化錫
一溴化碘
三溴化碘
三碘化銻
四碘化錫
除銹磷化液，如：
B205型-除銹磷化處理劑
蓄電池[注有酸液]
乙酸[含量＞80%] 醋酸;冰醋酸
乙酸溶液[含量＞10%～80%] 醋酸溶液
乙酸酐 醋酸酐
氯乙酸 氯醋酸
氯乙酸酐 氯醋酸酐
二氯乙酸 二氯醋酸
三氯乙酸 三氯醋酸
溴乙酸 溴醋酸
三溴乙酸 三溴醋酸
碘乙酸 碘醋酸
三碘乙酸 三碘醋酸
巰基乙酸 氫硫基乙酸;硫代乙醇酸
三氟化硼乙酸絡合物 乙酸三氟化硼
丙酸
丙(酸)酐
2-氯丙酸 2-氯代丙酸
3-氯丙酸 3-氯代丙酸
三氟化硼丙酸絡合物
丙烯酸[抑制了的]
甲基丙烯酸[抑制了的] 異丁烯酸
丙炔酸
丁酸
丁酸酐
己酸
2-丁烯酸 巴豆酸
丁烯二酸酐[順式] 馬來(酸)酐;失水蘋果酸酐
二氯醛基丙烯酸 粘氯酸;糠氯酸;二氯代丁烯醛酸
甲(基)磺酸
1,3-苯二磺酸溶液
烷基、芳基或甲苯磺酸[含游離硫酸≤5%]
2-氯(代)乙基膦酸 乙烯利;一試靈
硝酸甲胺
鄰苯二甲酸酐 苯酐;酞酐
四氫鄰苯二甲酸酐[含馬來酐＞0.05%] 四氫酞酐
辛醯氯
十二(烷)醯氯 月桂醯氯
十四(烷)醯氯 肉豆蔻醯氯
十六(烷)醯氯 棕櫚醯氯
十八(烷)醯氯 硬脂醯氯
己二醯(二)氯
苯乙醯氯
2-氯苯甲醯氯 鄰氯苯甲醯氯;氯化鄰氯苯甲醯
4-氯苯甲醯氯 對氯苯甲醯氯;氯化對氯苯甲醯
2-溴苯甲醯氯 鄰溴苯甲醯氯
4-溴苯甲醯氯 對溴苯甲醯氯;氯化對溴代苯甲醯
2-硝基苯甲醯氯 鄰硝基苯甲醯氯
3-硝基苯甲醯氯 間硝基苯甲醯氯
2-硝基苯磺醯氯 鄰硝基苯磺醯氯
3-硝基苯磺醯氯 間硝基苯磺醯氯
4-硝基苯磺醯氯 對硝基苯磺醯氯
苯甲氧基磺醯氯
氰尿醯氯 三聚氰(醯)氯;三聚氯化氯
3-硝基苯甲醯溴 間硝基苯甲醯溴
異丙基磷酸 酸式磷酸異丙酯
丁基磷酸 酸式磷酸丁酯
二戊基磷酸 酸式磷酸(二)戊酯
二異辛基磷酸 酸式磷酸二異辛酯
氫氧化鈉 苛性鈉;燒鹼
氫氧化鈉溶液 液鹼
氫氧化鉀 苛性鉀
氫氧化鉀溶液
氫氧化鋰
氫氧化鋰溶液
氫氧化銣
氫氧化銣溶液
氫氧化銫
氫氧化銫溶液
氧化鈉
氧化鉀
鋁酸鈉溶液
多硫化銨溶液
硫化銨溶液
硫化鈉[含結晶水≥30%]
硫化鉀[含結晶水≥30%]
硫化鋇
硫氫化鈉[含結晶水≥25%] 氫硫化鈉
硫氫化鈣
電池液[鹼性的]
烷基醇鈉類，如：
乙醇鈉 乙氧基鈉
丁醇鈉 丁氧基鈉
異戊醇鈉 異戊氧基鈉
己醇鈉
四甲基氫氧化銨
四乙基氫氧化銨
四丁基氫氧化銨
水合肼[含肼≤64%] 水合聯氨
肼水溶液[含肼≤64%]
環己胺 六氫苯胺;氨基環己烷
N,N-二甲基環己胺 二甲氨基環己烷
苄基二甲胺 N,N-二甲基苄胺
N,N-二乙基乙(撐)二胺
二亞乙基三胺 二乙(撐)三胺
三亞乙基四胺 二縮三乙二胺;三乙(撐)四胺
二(正)丁胺
1,2-乙二胺 1,2-二氨基乙烷;乙(撐)二胺
銅乙二胺溶液
1,2-丙二胺 1,2-二氨基丙烷
1,3-丙二胺 1,3-二氨基丙烷
1,6-己二胺 1,6-二氨基己烷;己(撐)二胺
聚乙烯聚胺 多乙烯多胺;多乙撐多胺
鈉石灰[含氫氧化鈉＞4%] 鹼石灰
鋁酸鈉[固體]
氨溶液[10%＜含氨≤35%] 氨水
1-氨基乙醇 乙醛合氨
2-氨基乙醇 乙醇胺;2-羥基乙胺
四亞乙基五胺 三縮四乙二胺;四乙(撐)五胺
2-(2-氨基乙氧基)乙醇
2,2′-二羥基二乙胺 二乙醇胺
2,2′-二羥基二丙胺 二異丙醇胺
3-二乙氨基丙胺 N,N-二乙基-1,3-二氨基丙烷
三(正)丁胺
2-乙基己胺 3-(氨基甲基)庚烷
二環己胺
三甲基環己胺
3,3,5-三甲基己撐二胺 3,3,5-三甲基六亞甲基二胺
3,3′-二氨基二丙胺 二丙三胺;3,3′-亞氨基二丙胺
異佛爾酮二胺 1-氨基-3-氨基甲基-3,5,5-三甲基環己烷;3,3,5-三甲基-4,6-二氨基-2-烯環己酮;4,6-二氨基-3,5,5-三甲基-2-環己烯-1-酮
三氟化硼甲苯胺
哌嗪 對二氮己環
N-氨基乙基哌嗪 1-哌嗪乙胺;N-(2-氨基乙基)哌嗪
蓄電池[注有鹼液的]
蓄電池[含氫氧化鉀固體]
亞氯酸鈉溶液[含有效氯＞5%]
氟化鉻 三氟化鉻
氟化氫銨 酸性氟化銨
氟化氫鈉 酸性氟化鈉
氟化氫鉀 酸性氟化鉀
三氟化硼乙醚絡合物
氯甲酸烯丙(基)酯[含有穩定劑]
氯甲酸苄酯 苯甲氧基碳醯氯
硫代氯甲酸乙酯 氯硫代甲酸乙酯
二氯乙醛
二氯化膦苯 苯基二氯磷;苯膦化二氯
α,α,α-三氯甲(基)苯 三氯化苄;苯(基)三氯甲烷
甲醛溶液 福爾馬林溶液
苯酚鈉 苯氧基鈉
2-甲苯硫酚 鄰甲苯硫酚;2-巰基甲苯
3-甲苯硫酚 間甲苯硫酚;3-巰基甲苯
4-甲苯硫酚 對甲苯硫酚;4-巰基甲苯
甲苯-3,4-二硫酚 3,4-二巰基甲苯
二苯甲基溴 溴二苯甲烷;二苯溴甲烷
木鎦油 木焦油
蒽，如：
粗蒽
精蒽
塑料瀝青
次氯酸鹽溶液[含有效氯＞5%]，如：
次氯酸鈉溶液[含有效氯＞5%] 漂白水
次氯酸鉀溶液[含有效氯＞5%]
三氯氧化釩 三氯化氧釩
氯化銅
氯化鋅
氯化鋅溶液
汞 水銀
鎵 金屬鎵
鄰異丙基(苯)酚
間異丙基(苯)酚
對異丙基(苯)酚
辛基(苯)酚
N,N-二異丙基乙醇胺 N,N-二異丙氨基乙醇
螢蒽
『玖』 鋁型材原材料是什麼，鋁型材原材料是什麼
原材料是鋁棒啊，鋁型材是鋁棒通過模具擠壓成型的。一般鋁棒的合金成分是鋁、鎂、硅，常用的牌號有6063和6061。
『拾』 老師，鋁和鎵反應原理是什麼啊
（1）①氧化鋁和氧化鎵都可以和氫氧化鈉之間發生反應，其反應原理為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O； ②向偏鋁酸鈉中通入二氧化碳會發生反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即2NaAlO2+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3，故答案為：2NaAlO2+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3； ③氫氧化鋁受熱易分2Al（OH）3 △ . Al2O3+3H2O，故答案為：2Al（OH）3 △ . Al2O3+3H2O； ④電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁合氧氣，即2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑；（2）化學反應遵循強酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉澱，而沒有Ga（OH）3沉澱，可能是鎵酸酸性強於碳酸，故答案為：鎵酸酸性強於碳酸．