半透膜滲透壓公式

Ⅰ 滲透壓大小怎麼比較

取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目。

溶液滲透壓的大小取決於單位體積版溶液中溶質微粒的數權目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。

與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

(1)半透膜滲透壓公式擴展閱讀：

滲透壓的影響因素：

1、在溫度一定時，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比；在濃度一定時，稀溶液的滲透壓力與熱力學溫度成正比。

2、在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含不能通過半透膜的溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。

3、對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

Ⅱ 解釋一下關於滲透壓的問題。

溶液中含有抄溶質，而水襲中沒有溶質（理想狀態下),你應該知道半透膜是只能通過水分子而不能通過溶質的吧，為了達到兩邊的液體濃度一樣，清水這邊的水分子就會通過半透膜往溶液那邊跑。關鍵的問題就在於：溶液和水的濃度最終是要達到一樣的，如果溶液的水再往清水那邊跑的話那麼濃度差就更大了。
關於第二個問題，解決了第一個問題我想你也可以明白了，水分子是由清水往溶液方向走的，你要阻止這個過程，你覺得是該加在哪一端呢？你要阻止清水中的水分子往溶液方向跑，所以要在溶液端價格壓力，以此來阻止滲透。
不知道這樣說你理解不理解。

Ⅲ 什麼是滲透壓計算公式

滲透壓計算公式來：π源=cRT。

其中，π為稀溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常數，n為溶質的物質的量，T為絕對溫度。

根據范氏定律，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數就是氣體狀態方程式中的常數R，並據此導出了范氏滲透壓公式。

(3)半透膜滲透壓公式擴展閱讀：

將溶液和水置於U型管中，在U型管中間安置一個半透膜，以隔開水和溶液，可以見到水通過半透膜往溶液一端跑，若於溶液端施加壓力，而此壓力可剛好阻止水的滲透，則稱此壓力為滲透壓，滲透壓的大小和溶液的重量摩爾濃度、溶液溫度和溶質解離度相關。

因此有時若得之滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。范特霍夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。

Ⅳ 滲透濃度的計算公式是什麼

滲透濃度計算公式：πV=nRT或π＝cRT。

其中：π：滲透壓；V：溶液體積；n：物質的量；c：物質的量濃度；R：理想氣體常數；T：熱力學溫度。（註：單位是開爾文，即熱力學溫度永遠比攝氏溫標的溫度數值大273.15，T不可能達到0K，這就是常說的絕對零度不可能達）。

滲透壓定義

對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。

溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高;反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。

滲透濃度與滲透壓的關系滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，滲透壓的大小決定於全溶質粒子(分子及離子)的濃度，此濃度稱為滲透濃度。

Ⅳ 滲透濃度公式 是什麼

πV=nRT或π=cRT

其中：π：滲透壓

V：溶液體積

n：物質的量

c：物質的量濃度

R：理想氣體常數

T：熱力學溫度（註：單位是開爾文，K，T/K=t/℃+273.15，即熱力學溫度永遠比攝氏溫標的溫度數值大273.15，T不可能達到0K，這就是常說的絕對零度不可能達到）

滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因為食鹽能解離成Na+和Cl－兩個離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應具有2倍的滲透壓。

(5)半透膜滲透壓公式擴展閱讀：

電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。

滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。

低濃度溶液中的水或其他溶液通過半透性膜進入較高濃度溶液中的現象。如植物細胞的原生質膜、液泡膜都是半透性膜。植物的根主要靠滲透作用從土壤中吸收水分和礦物質等。

當處於相同的壓強時純溶劑通過半透膜而進入溶液的現象，稱滲透。滲透作用不僅發生於純溶劑和溶液之間，而且還可以在同種不同濃度溶液之間發生，低濃度的溶液通過半透膜進入高濃度的溶液中。砂糖，食鹽等結晶體之水溶液，易通過半透膜，而糊狀，膠狀等非結晶體則不能通過。

Ⅵ 什麼是滲透壓

溶液滲透來壓的大小取源決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越小，溶液滲透壓越低。溶質微粒與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。

Ⅶ 滲透壓的名詞解釋

滲透壓即：對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；

反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，

含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

(7)半透膜滲透壓公式擴展閱讀：

滲透平衡，系關於溶解溶質於溶劑中，導致蒸氣壓的降低。成份1表溶劑，成份2表溶質。溶液中溶劑的化勢(chemical potential)低於純溶劑的化勢（溫度與壓力維持定值時），

當薄膜兩側壓力相同時，溶劑會由α相流到β相，惟當壓力p(β)等溫增大時，達相平衡狀態，便可阻溶劑之流動，即兩邊化勢相等。

因此，在等溫之下，為使溶液中溶劑的化勢與純溶劑相等。所需增大的壓力，稱為滲透壓(π)：

Ⅷ 滲透壓濃度的公式是什麼

(8)半透膜滲透壓公式擴展閱讀

所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高。

反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。

在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na⁺和Cl⁻，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na⁺和Cl⁻。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

依數性質：

由於平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質分子的相互作用），這個數學推導過程在這里省略，最後可以得出范特霍夫關系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V為分子數密度)；

從公式可知溶液的滲透壓只由溶質的分子數決定，因而滲透壓也是溶液的依數性質。這個關系給出的不是真正的壓強，而是阻止滲透流可能需要的壓強，即系統達到平衡所需要的壓強差。