濃硫酸會腐蝕半透膜嗎

Ⅰ 濃硫酸對塑料的是否有腐蝕性

96%以上的濃硫酸有強氧化性，一般不能用塑料製品長期盛放。因為一般塑料抗氧化能力都不強，長期盛放會導致塑料快速老化失去力學強度而破裂。普通塑料製品：PE/PP/PVC等一般建議盛放90%以下的硫酸。96%以上的濃硫酸一般用鋁製品和碳鋼製品儲存，因為濃硫酸與鋁和鐵會發生鈍化作用，在罐體表面形成一層保護層。稀硫酸倒是可以用塑料製品長期盛放。

Ⅱ 濃硫酸有腐蝕性嗎

濃硫酸有很強的腐蝕性。濃硫酸是強酸，具有很強的氧化性，表現出很強的腐蝕性。如樓上所說它還有脫水性，能把有機物中的氫原子和氧原子以2比1的比例脫出，使被脫水的有機物只剩下碳，跟被火不完全燒過一樣。所以人或動物如接觸濃硫酸就要立即用大量的清水沖洗，否則就會被燒傷。如要稀釋濃硫酸，要把濃硫酸緩緩倒入水中，而不是把水倒入濃硫酸中，切不可反了！濃硫酸是危險品！

Ⅲ 濃硫酸為什麼有強腐蝕性

因為硫酸的是將被腐蝕物體中的氫原子和氧原子以2:1的比例脫出，因H₂O的分子中H、O的比例也為2:1，從而產生腐蝕效果。

濃硫酸的強腐蝕性：

濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在皮膚上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害。

並且就算其溶於水會有熱量放出，但是大量事實證明，沖洗時流水會帶走熱量，產生的熱對人體幾乎無影響，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液（切不可用氫氧化鈉等強鹼）。嚴重的應立即送往醫院。若實驗時滴落在桌面上，則用布擦乾即可。

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腐蝕的形態可分為均勻腐蝕和局部腐蝕兩種。

1、均勻腐蝕

腐蝕發生在金屬表面的全部或大部，也稱全面腐蝕。多數情況下，金屬表面會生成保護性的腐蝕產物膜，使腐蝕變慢。有些金屬 , 如鋼鐵在鹽酸中 , 不產生膜而迅速溶解。

通常用平均腐蝕率（即材料厚度每年損失若干毫米）作為衡量均勻腐蝕的程度，也作為選材的原則 , 一般年腐蝕率小於 1 ～ 1.5mm, 可認為合用（有合理的使用壽命）。

2、局部腐蝕

腐蝕只發生在金屬表面的局部。其危害性比均勻腐蝕嚴重得多，它約占化工機械腐蝕破壞總數的 70 % , 而且可能是突發性和災難性的 , 會引起爆炸、火災等事故。

Ⅳ 把一瓶濃硫酸用保鮮膜包住,一段時間後濃硫酸濃度

濃度會略微變小。保鮮膜不是把所有的東西都隔絕，屬於半透膜，它隔絕大顆粒的物質等，否則保鮮膜就起不到應有的作用了，所以濃硫酸會吸收空氣中透過來的微量水分。

Ⅳ 怎麼檢驗硫酸根離子能透過半透膜

將含硫酸根的溶液（濃度最好稍大一些）放在半透膜內，然後放在蒸餾水中滲析，若在蒸餾水中檢測出硫酸根離子，則可證明硫酸根離子能透過半透膜。

Ⅵ 將濾紙用濃硫酸浸濕再訊速用蒸餾水沖洗就可以製成半透膜

不可能的吧！

Ⅶ 鐵被濃硫酸鈍化後再放在稀硫酸里會被腐蝕掉嗎那層保護膜還有用嗎

鈍化的根本原理就是強氧化性酸碰到鋼鐵產生氧化物薄膜,從而阻止金屬和酸進一步反應。

反應方程式： 3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2（向上的箭頭）+4H2O

稀硫酸是還原性酸,很快就會先把氧化物薄膜腐蝕掉,進而和金屬劇烈反應,所以會有腐蝕現象發生！

Ⅷ 高中化學實驗題

首先配置一定濃度的溶液時，都是先在燒杯里，溶解好先轉移到容量瓶中，再用溶劑洗滌燒杯2~3次，每次的洗液都轉移到容量瓶中，再定容，這是正確的做法。至於B答案是嚴重錯誤的，1、操作方式錯了；2、那是濃硫酸，與水那放熱的程度不用我說吧，而容量瓶是很脆弱的，爆了就算了，但硫酸濺到人的身上就出問題了，這是安全的問題。
至於D，澱粉是高分子自然穿不過半透膜，但食鹽是氯化鈉啊，而且能溶於水變成離子，小分子自然能穿過

Ⅸ 濃硫酸的腐蝕性的原理怎樣跟它的脫水性有什麼不同

1
濃硫酸的化學性質之一就是它的脫水性:它能從物質中以N(H):N(O)=2:1形式脫去水,換句話說濃硫酸的腐蝕性就表現為它的脫水性.
2
濃硫酸的吸水性是它的物理性質,它能吸去物質表面的水,而不破壞物質的組成.