S一O6E樹脂

⑴ 請問，甲醇燃料電池，酸性電解質的負極方程式：CH4O - 6e- + H2O = 6H+ + C

您好：
總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O （燃料電池，你可以當成燃燒反應方程式來書寫，只要不寫點燃就ok了）
因為是酸性條件，所以CO2可以存在，如果是鹼性條件的話，要考慮CO2和電解質反應得到CO32-
正極：O2+4H+ +4e- =2H2O
總=負極+正極
燃料電池就是負極通入可燃性氣體，正極通入氧氣，所以氧氣不應該出現在負極，所以負極反應就是總反應-正極反應，減的時候注意，要約掉O2，在總反應中有2個O2，所以我們的負極反應就是總反應-2*正極反應
然後得到的就是負極反應
哪裡不太明白的話 可以繼續提問

說一下原理：
CH4作為負極，要失去電子，其中C認為是-4價，變成CO2要失去8個電子
正極生成水，是因為O2得電子變成2個O2-，O2-遇到電解質的H+ 形成H2O

⑵ 求邦納 S186EQ光電開關 中文使用說明書

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到這里去下載產品樣本里第四個光電感測器，裡面第240頁就是

⑶ KCL(cr)什麼意思

一般懸浮聚合是以水為分散介質，反應單體或高分子(油相)作為液滴或粒子，引發劑、催化劑等溶解在油相中進行反應的合成法。反相懸浮聚合是以油相為分散介質，單體或高分子作為水相，依靠懸浮穩定劑的作用分散在油相中，形成油包水的懸浮液，採用水溶性引發劑或催化劑在水相中進行反應的合成法。

由於丙烯酸類單體多為親水性或水溶性物質，故反相懸浮聚合成為其制備的主導方法。反應時，一般先將丙烯酸中和到70～85%，與共聚單體、交聯劑(多用N,N-亞甲基雙丙烯醯胺)、引發劑(多用過硫酸鹽)溶於蒸餾水中(單體濃度以25%為宜)，製得混合單體溶液，然後將其加入到輕油和懸浮穩定劑(多為Span系列)組成的油相中(油水比以3～5為宜)，混合均勻，通氮氣驅氧，然後升溫至50～80°C，反應3～4h，經甲醇洗滌、乾燥得產品。
反相懸浮聚合製得產品吸水速度快，吸水能力高，粒徑分布均勻，後處理簡單，只需乾燥即可獲得產品，無需進行粉碎篩分，但存在溶劑回收問題。為了提高反應的穩定性及產品的吸水能力，許多學者做了大量研究工作[6,8]。
交聯密度對樹脂的吸水能力影響極大。研究表明，在一定條件下， 交聯密度的大小直接決定了樹脂的吸水能力[6]。蔣篤孝等[6f]採用聚乙二醇雙丙烯酸酯作交聯劑制備聚丙烯酸鈉(PSA)高吸水樹脂，發現交聯劑鏈長對樹脂吸水率及吸水速率影響較大。當聚乙二醇分子量為600時，樹脂的吸水率最大，吸去離子水達1150 g/g(系指平衡吸水倍率，下同)，吸0.9%NaCl水溶液125g/g，且所得凝膠具有較大強度。
恰當的選擇懸浮穩定劑能提高反應的穩定性。王進等[8a]用Span60與Span85混配體系作懸浮穩定劑，反應穩定性顯著提高；並發現採用程序升溫的方法能提高吸水能力，製得的PSA吸去離子水達1200 g/g。薛翠花等[8b]採用一種烴基磷酸酯鹽作懸浮穩定劑制備PSA高吸水樹脂，較好的解決了聚合物粘槽的問題，樹脂的吸水能力達1200 g/g，保水性能良好，放置7天後，吸水率仍保持在1000 g/g以上。田大聽等[8c]以兩性高分子(丙烯酸及十八酯共聚物)作懸浮穩定劑，制備聚9丙烯酸鈉-丙烯醯胺)樹脂，效果較Span等好，體系穩定，產品吸去離子水1050 mL/g，吸0.9%NaCl液86 mL/g，並發現用甲酸作鏈轉移劑，吸液率提高。
S.Kiatkamjotnwong等[6c]用反相懸浮聚合制聚(丙烯酸鉀-丙烯醯胺)樹脂，吸去離子水775 g/g(吸水速度為21.41 s)，吸0.9%NaCl液60 g/g；並發現離子強度相同的一價鹽(NaCl、KCl、KI、KBr)溶液對吸水能力的影響基本相同，而同濃度的MgCl2 和CaCl2溶液，由於離子強度大，並能與COO-形成絡合物從而增加交聯密度，使吸水能力下降更大，這個現象被許多研究證實[6d,6e]；所得的水凝膠還有pH敏感性，pH=5～12時，吸水能力基本不變，pH<5或pH>12時，吸水能力急劇下降。

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小馬寶莉:友誼是魔法(My Little Pony:Friendship is Magic)由美國玩具商孩之寶於2010年10月10日在美國探索家庭電視頻道開始播出的卡通影集，共221集。故事敘述了小馬TwilightSparkle(紫悅/暮光閃閃)為了物判野執行導師Princess Celestia(宇宙公主/塞拉絲蒂婭公主)給她的任務，與助手Spike(穗龍/斯派克)一起來到Ponyville(小馬谷/小馬鎮)學習有關友誼魔法的知識，在學習和生活的過程中她結識了罩喊五位好朋友，並沖螞獲得了真正的友誼，與朋友們共同守護Equestria(小馬利亞/小馬國)。

⑸ 化學試卷

可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。）
1、1998年山西朔州發生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是
（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉澱，繼續滴加稀硫酸，沉澱又溶解的是
（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是
（A）鋅粒與稀硝酸反應制備H2
（B）向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl
（C）亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2
（D）大理石與濃硫酸反應制備CO2
4、起固定氮作用的化學反應是
（A）N2與H2在一定條件下反應生成NH3
（B）NO與O2反應生成NO2
（C）NH3經催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
5、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現欲配製1mol L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約
為
（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括
一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確
的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
6、氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y屬短周期元素，X原子的最層電子數是次外層電子數的一半，Y位於X的前一周期，且最外層只有一個
電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為
（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反應4NH3（氣）＝4NO（氣）＋6H2O（氣）在2L的密閉容器中進行，1分鍾後，NH3減少了0.12mol，則
平均每秒鍾濃度變化正確的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀釋0.1mol L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘積 （D）OH-的物質的量
10、下列關於銅電極的敘述正確的是
（A）銅鋅原電池中銅是正極
（B）用電解法精煉銅時粗銅作陰極
（C）在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
（D）電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
11、等體積濃度的MOH強鹼溶液和HA弱酸溶液混合後，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
（A）光氣（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列敘述正確的是
（A）同主族金屬的原子半徑越大熔點越高
（B）稀有氣體原子序數越大沸點越高
（C）分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
（D）同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
14、將鐵屑溶於過量鹽酸後，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸鋅 （D）氯化銅
15、有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離
子、分子總數的大小順序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是
（A）同溫同壓下兩種氣體的體積之比等於摩爾質量之比
（B）同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等於密度之比
（C）同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比
（D）同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等於壓強之比
17、下列反應的離子方程式正確的是
（A）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸鐵溶液中加過量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）
18、pH=13的強鹼溶液pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強鹼與強酸的體積比是
（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2在相同溫度下發生反應：2SO2+O2＝
2SO3，並達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化
率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
（A）等於p% （D）大於p％ （C）小於p％ （D）無法判斷
20、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為
22.2L，則混合物中一定含有的金屬是
（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）鎂
21、將標准狀況下的aLHCl（氣）溶於1000g水中，得到鹽酸密度為bgcm-3，則該鹽酸的物質的量深度是
（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、將質量分數為0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度為1.06g cm-3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量
分數改變了0.010(1.0％)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是
NaOH的質量分數 陽極析出物的質量/g 陰極析出物的質量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應
2R（氣）＋5Q（氣）＝＝4X（氣）＋nY（氣）
反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中的n值是
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
24、1，2，3－三苯基環丙烷的3個苯基可以分布在環丙烷環平面的上下，因此有如下2個異構體。

據此，可判斷1，2，3，4，5－五氯環戊烷（假定五個碳原子也處於同一平面上）的異絕體數是
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜蘆醇 廣泛存在於食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本題包括2小題，共17分）
26、（6分）A～D是中學化學實驗中常見的幾種濕度計裝置示意圖。
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要
倒扣分）
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應
⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：
27、（11分）測量一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分
數。現有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁
鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g cm-3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品
全部反應，產生的氣體不超過100mL）
（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架台的鐵夾的安裝可省略）：
（2）合金樣品用銅網包裹的目的是：
五、（本題包括3小題，共17分）
28、（42分）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中還原劑是_____。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_____mol。
29、（6分）下圖中①～⑾分別代表有關反應中的一種物質，請填寫以下空白。
（1）①、③、④的化學式分別是_____、_____、_____。
（2）⑧與⑨反應的化學方程式是_____。
30、（7分）BGO是我國研製的一種閃爍晶體材料，曾用於諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的
簡稱。若知：①在BGO中，鍺處於其最高價態，②在BGO中，鉍的價態與鉍跟氯形成的某種共價氯化物
時所呈的價態相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩定結構，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的
氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氯化物所含氧的總質量相同。請填
空：
（1）鍺和鉍的元素符號分別是_____和_____。
（2）BGO晶體的化學式是_____。
（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是_____。
六、（本題包括3小題，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路線合成葯物心舒寧（又名冠心寧），這是一種有機酸鹽。

（1）心舒寧的分子式為_____。
（3）反應①～⑤中屬於加成反應的是_____（填反應代號）。
（4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最後得到的是：（寫結構簡式）
32、（6分）請認真閱讀下列3個反應：

利用這些反應，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。

請寫出（A）、（B）、（C）、（D）的結構簡式。
33、（6分）某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符號A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
號B）和苯乙烯（ ，符號S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三種單體，碳氫比（C：H）值最小的單位體是_____。
（2）經元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a、b、c為正整數），則原料中A和B的物質的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本題包括2小題，共15分）
34、（7分）本題分子量用以下數據：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
過氧化鈣是一種完全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣
樣品的組成，進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在標准狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶於稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然後將溶液中的Ca2+完全轉化
為CaC2O4沉澱，經過濾洗滌後，將沉澱溶於熱的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化學方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO2的質量分數。
（3）計算樣品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加熱溶解。在100℃時蒸發掉50.0gH2O，維持該溫度，過
濾析出晶體，計算所得晶體的質量（m高溫）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_____（寫化式）。100℃
和10℃得到的晶體質量（m'高溫和m'低溫）分別是多少？

高中化學試卷答案
一、
1 B 2 D 3 C 4 A 5 A
二、
6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD
12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦
(2) 減少苯的揮發（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①將稱量後的合金樣品用銅網小心包裹好，
放在800mL燒杯底部，把短頸漏鬥倒扣在樣品上面。
②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。
③在100mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量
筒中不應留有氣泡），使漏斗頸伸入量筒中。燒杯
中水面到杯口至少保留約100mL空間。
④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯並接近燒杯底
部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。
（2）使樣品在反應時能保持在燒杯適當的位置（或答
避免反應時樣品漂浮）
五、
28、HBr; 0.5
29、（1）NH4HCO3; NH3; O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge; Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（寫B或寫結構簡式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸發掉50.0gH2O後溶液中NaCl的質量為
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶體質量m高溫=23.4g-7.82g=15.6g
將濾液冷卻至10℃，待充分結晶後，過濾。
計算所得晶體的質量（m低溫）。
冷卻到10℃，析出的NaCl晶體質量為
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的質量為20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶體質量為40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶體總質量m低溫=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高溫＝m高溫＝15.6g m'低溫＝m低溫＝36.9g

參考資料：
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/ca2cdb1bef3526d5ad6e7590.html
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/be11d45480508558d1090635.html
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/8cf5963d0cc1c900baa16734.html

⑹ stop: 0x000000EAC(0×87c5cad8,0×87f4d6e0,0×ba4e7cbc) O×00000001

0x000000EA:THREAD_STUCK_IN_DEVICE_DRIVER
◆錯誤分析:通常是由顯卡或顯卡驅動程序引發的.
◇解決方案:先升級最新的顯卡驅動, 如果不行, 則需要更換顯卡測試故障是否依然發生.

⑺ 6OHˉ-6e→3H2O+3[O]什麼意思各代表什麼怎麼解釋。特別是這個[O]。

這是電解的陽極反應式，表示氫氧根失電子變成氧氣和水。其中[O]表示被還原的氧原子，這種原子很活潑易結合生成氧氣。像這樣[O]表示的原子都是說該原子的活化原子，有很強的活性，不能單獨長時間存在。

⑻ sstraw6eyy什麼意思

strawberry
n.草莓; 草莓色;

[英][ˈstrɔ:bəri][美][ˈstrɔ:beri]

⑼ （高一）關於氧化還原的一些問題 P.S.本人較笨，需耐心解釋

Q1：1、標出參加化學反應中有化合價發生變化的元素。你的是IO3-中I為+5，生成物I2中的I為0價，所以碘元素的化合價由+5價降為0價，共降了5價。2、在看有多少原子參加反應了，你的是兩個碘原子。IO3-前的2是化學反應的系數，而I2後面的2是碘單質是雙原子分子，一個碘分子由兩個碘原子組成。所以這個反應中化合價降低數為5*2=10
Q2：電子轉移數和化合價是有聯系的，先說答案：反應前後碘由+5降為0，降了5價，那麼一個碘原子就得到五個電子，然後有兩個碘原子參加反應所以共得到電子數為5*2=10【這兩問其實是一個問題，氧化還原反應的本質是電子的轉移，表現出來的是化學反應前後元素化合價發生變化，而要做好這種題目，首先要知道常見元素的化合價，也就是初三學元素的時候的口訣，然後判斷出哪些元素的化合價發生變化，先看一個原子，然後再看系數。我個人覺得你這兩題不會的原因是你對氧化還原反應反應理解不夠透徹，其次你沒充分利用好用雙線橋標注氧化還原反應}】
Q3：你應該問的是轉移電子的摩爾數吧，此題答案我在回答下一問題會回答你的
Q5：KCLO3+6Hcl(濃）= Kcl+3Cl2+3H2o先說說你的方程式中元素符號表示錯了，元素符號只要一個字母的都是大寫，有兩個的，，第一個大寫第二個小寫。
【分析】【由於電腦不好表示雙線橋所以就文字，你自己可以試著用雙線橋表示 一下】這題只有氯元素的化合價發生了變化，KClO3中的氯元素由+5降為0價，也就是KClO3為氧化劑具有氧化性，得電子，一摩爾的KClO3得到5摩爾電子；HCl中的氯元素由-1價升為0價，也就是HCl為還原劑具有還原性，失電子，一摩爾的HCl失去一摩爾電子。
1、先有得失電子守恆知道，在這里鹽酸中的氯元素化合價升高失去電子作為還原劑所以具有還原性，一摩爾的KClO3參加反應的話就要五摩爾的HCl參加反應，然而方程式中HCl前的系數是6，所以還有一摩爾的鹽酸不是還原劑，再想想鹽酸還具有酸性，所以此題中鹽酸的作用有兩個，分別為還原性與酸性。
2、首先題目講轉移電子就是指此反應共得到多少電子或共失去多少電子。解題思路是
3Cl2~5e-
3 ~ 5
0.1~x
3/0.1=5/x x=0.1*5/3=1/6
講解是若生成3摩爾氯氣則轉移5摩爾電子，現在只生成0.1摩爾的氯氣，那麼轉移的電子數就是0.1*5/3
3、「若反應中Hcl利用率只有50%」這句話的意思是只有50%的鹽酸參加了反應。「當氧化產物比還原產物多7.1g」此題中的氧化產物與還原產物都是氯氣。三摩爾的氯氣中是氧化產物的氯原子有五摩爾，做還原產物的氯原子有一摩爾。所以氧化產物比還原產物多的物質的量為7.1/35.5=0.2
6HCl~氧化產物比還原產物多的物質的量為4
6~4
x*50%~0.2
x=6*0.2/(4*50%) x=6mol
鹽酸的濃度c(HCl)=6/mol(0.001*50)L=12mol/L
4、5HCl~3Cl2
5 ~3
0.2~x
x=0.2*3/5=0.12mol
V(Cl2)=0.12mol*22.4L/mol=2.688L
說明鹽酸前面的系數為什麼是五而不是六，因為題目已知的是參加氧化反應的鹽酸是0.2摩爾，所以你相對應的關系也應是參加氧化反應的鹽酸
氧化還原反應很重要，希望你多下功夫，以後學習化學就會比較輕松，特別是雙線橋的表示，能幫助你更好的掌握氧化還原反應。