⑴ 如圖所示U型管中間被一種能允許水分子、單糖能通過而二糖不能透過的半透膜隔開，膜兩側分別加入0.1mol/L
如果向麥芽糖溶液中加入適量的麥芽糖酶，麥芽糖將水解為葡萄糖，而蔗糖版不會被水解，由此形成的葡權萄糖溶液濃度大於左側的蔗糖溶液濃度，導致右側液面首先高於左側；但是半透膜允許單糖分子透過，最終使左側滲透壓高，左側液面將高於右側．
故選：B．
⑵ U型管中間有一個半透膜（只水通過），兩側分別是30%的蔗糖溶液和30%的葡萄糖溶液，現象是什麼
30%指的是質量分數，由於蔗糖分子量大，所以蔗糖溶液的摩爾濃度低於葡萄糖。所以說水流向葡萄糖溶液，葡萄糖溶液頁面升高，高於蔗糖溶液。
⑶ 一直沒懂,U型管中間有一層半透膜,兩側溶液平衡後為何左側溶液濃度一定高於右側
左側，如你所說，左側溶液摩爾濃度大於右側，所以左側滲透壓高於右側，水分子進入左側，左側液面升高，最後平衡。
⑷ 如圖所示U形管中間是半透膜（只允許水分子和葡萄糖分子通過），兩側各加入等量的0.1mol/L的蔗糖．如果再
1、由於酶具有專一性，蔗糖酶能催化蔗糖水解形成葡萄糖和果糖，澱粉酶不能催化蔗糖水解，內因此在左右兩側分容別加入等量、少量的蔗糖酶和澱粉酶，左側由蔗糖水解，使物質的量的濃度升高，滲透壓升高，水分子從右側進入左側，左側液面升高，又由題意知，葡萄糖分子能透過半透膜，因此由於葡萄糖分子通過半透膜進入右側，左側液面下降，最後達到相對穩定液面不變；
2、由題意知，葡萄糖分子可以通過半透膜，因此半透膜兩側都有葡萄糖，葡萄糖是還原糖，兩側分別加入等量的本尼迪特試劑並水浴加熱後，均呈現紅黃色．
故選：A．
⑸ 生物 u型管中間半透膜隔開 左管內為葡萄糖溶液，右管內為蔗糖溶液，等體積、等質量百分比
由於葡萄糖分子量小於蔗糖，因此，等體積、等質量百分比的葡萄糖溶液濃度會大於蔗糖濃度，即葡萄糖溶液滲透壓大於蔗糖的滲透壓。所以，剛開始時，右側水分子會像左側移動。
一段時間後，因為葡萄糖分子也能夠穿過半透膜，大量的葡萄糖分子移動到右側，使得右側的溶質分子數目增多，滲透壓逐漸升高，水分子又會向右側移動，使右側液面升高。
補充回答：因為葡萄糖分子也是小分子，可以自由通過半透膜進行擴散，當然其自由程度比水分子差一些，緩慢地向右側移動。
⑹ 5．如圖所示U形管中間被一種能允許水分子、單糖通過而二糖不能通過的半透膜隔開，現在在
見唐南平衡
在大分子電解質溶液中，因大離子不能透過半透膜，而小粒子受大離子電荷影響，能夠透過半透膜，當滲透達到平衡時，膜兩邊小離子濃度不相等，這種現象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.由英國物理化學家唐南提出。
唐南平衡的性質：對於滲析平衡體系，若半透膜一側的不能透過膜的大分子或膠體粒子帶電，則體系中本來能自由透過膜的小離子在膜的兩邊的濃度不再相等，產生了附加的滲透壓，此即唐南效應或稱唐南平衡。
具體地說：若一側為NaCl溶液(下稱溶液1)，其離子能自由透過膜；另一側為NaR溶液(下稱溶液2)，其中R-離子不能透過膜。在兩溶液均為稀溶液時，可以其離子活度視作離子濃度。於是在平衡時，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，於是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比較上述關系後可見：在平衡時，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是說，在平衡時，上述系統中的Na+，C1-和R-都是不均勻的。此理論可用於解釋離子交換樹脂對溶液中的離子進行交換時的平衡關系。
⑺ 一直沒懂,U型管中間有一層半透膜,溶液平衡後為何左側溶液濃度一定高於右側
相等，與大氣壓無關
⑻ U型管中有一個半透膜,只允許水通過.左邊為葡萄糖水溶液,右邊為蒸餾水,請問那邊液面升高
是因為滲透壓作用水進入左邊，所以左邊高。
⑼ 一個U形管中間是半透膜左邊是濃度為0.1的葡萄糖 右邊是0.1 的蔗糖，開始時液面等高，一段時間後液面變化
蔗糖分子體積大於葡萄糖，所以葡萄糖能透過半透膜到達右邊，所以一段時間後左邊液面降低，右邊升高