1. 如圖為滲透作用實驗，此半透膜只允許水分子和單糖分子通過，向a側加入質量分數為5%的蔗糖溶液，向b側加入
剛開始，抄兩側的濃度和體積相同，所襲以兩側的溶質的質量相同，由於蔗糖是二糖，分子量大於葡萄糖，所以b側的葡萄糖分子數多於a側的蔗糖分子數，b側水分子數少於a側，所以水由多向少擴散直至ab兩側水分子數相同，所以a低於b．隨著時間推移，此半透膜只允許水分子和單糖分子通過，所以a側的蔗糖分子不能透過半透膜進入b側，而b側的葡萄糖分子可以進入a側，最終a側高於b側．
故選：C．
2. 如圖所示U型管中間被一種能允許水分子、單糖能通過而二糖不能透過的半透膜隔開，膜兩側分別加入0.1mol/L
如果向麥芽糖溶液中加入適量的麥芽糖酶，麥芽糖將水解為葡萄糖，而蔗糖版不會被水解，由此形成的葡權萄糖溶液濃度大於左側的蔗糖溶液濃度，導致右側液面首先高於左側；但是半透膜允許單糖分子透過，最終使左側滲透壓高，左側液面將高於右側．
故選：B．
3. 如圖實驗裝置，玻璃槽中是蒸餾水，半透膜允許單糖通過．漏斗中先裝入蔗糖溶液，一定時間後再加入蔗糖酶．
A、半透膜不允許蔗糖和蔗糖酶通過，則在玻璃槽中不會測出蔗糖和蔗糖酶專，A錯誤；屬
B、蔗糖水解的產物是葡萄糖和果糖，在玻璃槽中會測出葡萄糖和果糖，蔗糖酶是大分子物質在玻璃槽中測不出，B錯誤；
C、由於蔗糖溶液濃度大於蒸餾水，且蔗糖是二糖，不能通過半透膜，因而開始時漏斗液面上升，C錯誤；
D、加入酶後，蔗糖水解為單糖，溶液濃度增大，導致繼續吸水，液面繼續上升，但由於單糖分子可通過半透膜進入蒸餾水中，使外界溶液濃度增大，半透膜兩側濃度差減小，從而使液面下降，D正確．
故選：D．
4. 滲透裝置中，大燒杯中是蒸餾水，半透膜允許單糖通過，但不允許二糖通過．倒置的長頸漏斗中先裝入蔗糖溶液
酶有專一性，麥芽糖酶不能催化蔗糖的水解，滲透裝置中，大燒杯中是蒸餾水，半回透膜允許單糖通過，答但不允許二糖通過．倒置的長頸漏斗中先裝入蔗糖溶液，蔗糖溶液濃度大於蒸餾水，長頸漏斗的液面上升，液面上升後水柱在滲透壓與重力作用下平衡，一定時間後再加入一定量純凈的麥芽糖酶，更進一步加大了蔗糖溶液的濃度，蔗糖溶液進一步吸水，長頸漏斗的液面繼續上升，最後穩定，D正確．
故選：D．
5. 葡萄糖、果糖是否可以透過半透膜
可以透過
半透膜兩側如果有濃度差的話 可以進行擴散
6. 單糖能否通過半透膜
單糖是小分子物質可以通過半透明
7. 生物和化學疑問：蔗糖能通過半透膜嗎
蔗糖不能通過半透膜。
半透膜孔徑的大小是不允許二糖分子通過的，只允許單糖分子通過。
8. 5．如圖所示U形管中間被一種能允許水分子、單糖通過而二糖不能通過的半透膜隔開，現在在
見唐南平衡
在大分子電解質溶液中，因大離子不能透過半透膜，而小粒子受大離子電荷影響，能夠透過半透膜，當滲透達到平衡時，膜兩邊小離子濃度不相等，這種現象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.由英國物理化學家唐南提出。
唐南平衡的性質：對於滲析平衡體系，若半透膜一側的不能透過膜的大分子或膠體粒子帶電，則體系中本來能自由透過膜的小離子在膜的兩邊的濃度不再相等，產生了附加的滲透壓，此即唐南效應或稱唐南平衡。
具體地說：若一側為NaCl溶液(下稱溶液1)，其離子能自由透過膜；另一側為NaR溶液(下稱溶液2)，其中R-離子不能透過膜。在兩溶液均為稀溶液時，可以其離子活度視作離子濃度。於是在平衡時，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，於是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比較上述關系後可見：在平衡時，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是說，在平衡時，上述系統中的Na+，C1-和R-都是不均勻的。此理論可用於解釋離子交換樹脂對溶液中的離子進行交換時的平衡關系。