A. 某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]，該反應所屬的
A、屬復分解反應，因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．
B、不屬化合反應，因為不是兩種或兩種以上物質反應生成了另一種物質；
C、不屬置換反應，因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；
D、不屬分解反應，因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；
故選A
B. 氨水和硫酸反應生成1molh2o時所放出的熱量，就是中和熱
不對，必須是強酸和強鹼，還得是稀溶液。
氨水屬於弱鹼。
在稀溶液中，強酸跟強鹼回發生中和反答應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱． 1. 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱· 2. 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其反應熱小於57.3 kJ·mol-1； 3．以生成1 mol水為基準
C. 離子方程式：1..硫酸溶液與氨水發生中和反應
1..硫酸來溶液與氨水發生自中和反應
H+ + NH3•H2O = NH4+ + H2O
2..cl2與冷的NaOH
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
3..Cu與稀HNO3
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
4..醋酸鈉與稀硫酸混合
CH3COO- + H+ = CH3COOH
5..醋酸溶液與純鹼混合
2CH3COOH + CO32- = CH3COO- + H2O + CO2↑
D. 硫酸和氨水1比1反應為什麼完全中和
(1)硫酸和氨水反應完全中和!
(2)體積1:1; 濃度1:2 !
E. 蟻酸和氨水是中和反應嗎
蟻酸（甲酸HCOOH）和氨水（NH₃-H₂O或NH₄OH）反應生成甲酸銨（HCOONH₄）+H₂O
所以是酸鹼中和反應。
F. 鹽酸和氨水反映是屬於中和反應嗎
鹽酸和氨水反應，完全反應，生成氯化銨，強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，應該是溫度變化曲內線上，溫度容最高的點，因和中和反應是放熱反應，完全反應時，溫度最高之後加入過量的鹽酸，溫度變低。鹽酸滴入氨水中的離子方程式：h++nh3·h2o===nh4++h2oa．因恰好完全反應，則等體積混合時，酸鹼的濃度相等，故a錯誤；b．反應後生成氯化銨，水解顯酸性，故b錯誤；c．ph=11的氨水溶液，c（鹼）=0.1mol/l，c（oh-）=c（nh4+）=10-3mol/l，則原氨水中有1%的含氮微粒為nh4+，故c正確；
G. 氨水與硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應
放熱反應，中和反應都是放熱的，但是生成1mol水放出的熱量小於中和熱，因為NH3·H2O是弱電解質，電離會吸熱，所以生成1mol水放出的熱量小於中和熱。
H. 氨水與什麼日常生活用品發生中和反應
您好，生活中的物質酸性的均可與氨水發生中和反應。
最常見的是食醋，成分為乙酸，生成的乙酸銨顯中性。
純手打，希望能幫到您，有什麼不懂的歡迎追問，望採納^_^~
I. 氨水與稀硫酸反應
PH<7
(NH4)2SO4 = NH4+ +SO42-
NH4+ +H2O =NH3H2O +H+
恰好中和是完抄全反應 ，而不是恰好達到中性。此題恰好中和，即生成了硫酸銨，硫酸銨為強酸弱鹼鹽，銨根離子，顯酸性。
。。。。一定要注意完全中和與中性的區分。
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。.希望對你有幫助。