⑴ 處理含鉻（Cr）工業廢水的原理是將Cr2O2-7轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉澱．已知轉化過程中，廢水pH與Cr2
（1）操作1過濾所需儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架台（附鐵圈），故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）由題給框圖之三可得：Fe2+過量，調節PH，產生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三種沉澱物，故答案為：Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2；
（3）根據廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系圖1可知：當pH＜1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，故答案為：調節廢液pH＜1；
（4）步驟②中電解要產生Fe2+，所以陽極的材料鐵，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，陰極溶液中的氫離子放電，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；
Cr2O72-有較強氧化性，Fe2+有一定的還原性，在酸性介質中發生氧化還原反應，Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，離子方程式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
故答案為：鐵棒；2H++2e-=H2↑；Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（5）Cr2O2-7具有強氧化性，能腐蝕鹼式滴定管的橡皮管，所以放在酸式滴定管中；
取上述溶液X20.00mL，調節pH後置於錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O2-7氧化為I2，
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，
1 6
n（Cr2O72-） 9×10-3L×0.0001mol/L
n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol，
廢水1L中n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol×50=7.5×10-6mol，廢水1L中n（
| +6 |
| Cr |
| +6 |
| Cr |
⑵ 處理廢水中，為什麼加FeSO4·7H2O前要加酸調節PH到1，而後為什麼又要加鹼調整
你首先要搞清楚你採用的是什麼工藝：FeSO4·7H2O現在經常與雙氧水一起作為芬頓試劑 對廢水進行高級氧化 然後加鹼沉澱去除有機物。
⑶ 含鉻電鍍廢水處理時,用鹽酸,還是硫酸調整PH哪種比較好
主要是看水處理工藝對於硫酸根還是鹽酸根的去除效果更好，盡可能的不帶入新的雜質
⑷ 皮革廢水中鉻的回收
一．還原沉澱法
化學還原法是利用硫酸亞鐵、亞硫酸鹽、二氧化硫等還原劑將廢水中六價鉻還原成三價鉻離子，加鹼調整pH值，使三價鉻形成氫氧化鉻沉澱除去。這種方法設備投資和運行費用低，主要用於間歇處理。
常用處理工藝為在第一反應池中先將廢水用硫酸調pH值至2～3，再加入還原劑，在下一個反應池中用NaOH或Ca(OH)2調pH值至7～8，生成Cr(OH)3沉澱，再加混凝劑,使Cr(OH)3沉澱除去。改良的工藝為在第一反應池中直接投加硫酸亞鐵，用NaOH或Ca(OH)2調pH值至7～8，生成Cr(OH)3沉澱，再加混凝劑，使Cr(OH)3沉澱除去。使用該技術後，含鉻廢水日處理量為1000M3,廢水中鉻含量為10mg/l。該技術適用於含鉻工業廢水處理。
在一些報道中也有提到利用聚合氯化鋁鐵處理電鍍含鉻廢水。聚合氯化鋁鐵兼有傳統絮凝劑PAC ,PFC的優點,形成的絮凝體大而重,沉降速度快。其出水色度比聚合氯化鐵好,除濁效果和絮凝體沉降性能又優於聚合氯化鋁。具體報道內容附於文後。
二.電解法沉澱過濾
1.工藝流程概況
電鍍含鉻廢水首先經過格柵去除較大顆粒的懸浮物後自流至調節池, 均衡水量水質, 然後由泵提升至電解槽電解, 在電解過程中陽極鐵板溶解成亞鐵離子, 在酸性條件下亞鐵離子將六價鉻離子還原成三價鉻離子, 同時由於陰極板上析出氫氣, 使廢水pH 值逐步上升, 最後呈中性。此時Cr3+ 、Fe3+ 都以氫氧化物沉澱析出, 電解後的出水首先經過初沉池,然後連續通過(廢水自上而下) 兩級沉澱過濾池。一級過濾池內有填料: 木炭、焦炭、爐渣; 二級過濾池內有填料: 無煙煤、石英砂。污水中沉澱物由過濾池填料過濾、吸附, 出水流入排水檢查井。而後通過泵進入循環水池作為冷卻用水。過濾用的木炭、焦炭、無煙煤、爐渣定期收集在鍋爐房摻燒。
2.主要設備
調節池1 座; 初沉池1 座、沉澱過濾池2 座; 循環水池1 座; 電源控制櫃、電解槽、電解電源、電解電壓1 套; 水泵5 台。
3.結果與分析
某電鍍廠電鍍廢水處理設備在正常工況條件下, 間隔不同的時間多次取樣,。
電鍍含鉻廢水採用電解法沉澱過濾工藝處理後全部回用, 過濾池內填料定期集中於鍋爐房摻燒, 達到了綜合治理電鍍含鉻廢水的目的。
該處理技術雖然運行可靠, 操作簡單, 但應注意幾個方面: a) 需要定期更換極板; b) 在一定的酸性介質中, 氫氧化鉻有被重新溶解的可能; c) 沉澱過濾池內的填料必須定期處理, 焚燒徹底, 否則會引起二次污染。由此可見, 對處理設施加強管理非常重要。
4.結論
1) 該處理工藝對電鍍含鉻廢水治理徹底, 過濾池內填料定期統一處理, 不會引起二次污染; 處理後清水全部回用, 可節省水資源, 具有明顯的經濟效益。
2) 該工藝投資較小, 技術成熟, 運行穩定可靠,操作方便, 易於管理, 適應於不同規模的電鍍生產企業。
三. 其他國內外含鉻廢水處理方法的研究進展
1.1 生物法
生物法治理含鉻廢水,國內外都是近年來開始的。生物法是治理電鍍廢水的高新生物技術,適用於大、中、小型電鍍廠的廢水處理,具有重大的實用價值,易於推廣。國內外對SRB菌(硫酸鹽還原菌)[1]、SR系列復合功能菌[2]、SR復合能菌[3]、脫硫孤菌[4]、脫色桿菌(Bac.Dechromaticans)、生枝動膠菌(Zoolocaramiger a)[5]、酵母菌[6]、含糊假單胞菌、熒光假單胞菌[7]、乳鏈球菌、陰溝腸桿菌、鉻酸鹽還原菌[8]等進行研究,從過去的單一菌種到現在多菌種的聯合使用,使廢水的處理從此走向清潔、無污染的處理道路。將電鍍廢水與其它工業廢棄物及人類糞便一起混合,用石灰作為凝結劑,然後進行化學—凝結—沉積處理。研究表明,與活性的淤泥混合的生物處理方法,能除去Cr6+和Cr3+,NO3氧化成NO3-。已用於埃及輕型車輛公司的含鉻廢水的處理[9]。
生物法處理電鍍廢水技術,是依靠人工培養的功能菌,它具有靜電吸附作用、酶的催化轉化作用、絡合作用、絮凝作用、包藏共沉澱作用和對pH值的緩沖作用。該法操作簡單,設備安全可靠,排放水用於培菌及其它使用;並且污泥量少,污泥中金屬回收利用;實現了清潔生產、無污水和廢渣排放。投資少,能耗低,運行費用少。
1.2 膜分離法
膜分離法以選擇性透過膜為分離介質,當膜兩側存在某種推動力(如壓力差、濃度差、電位差等)時,原料側組分選擇性透過膜,以達到分離、除去有害組分的目的。目前,工業上應用的較為成熟的工藝為電滲析、反滲透、超濾、液膜。別的方法如膜生物反應器、微濾等尚處於基礎理論研究階段,尚未進行工業應用。電滲析法是在直流電場作用下,以電位差為推動力,利用離子交換膜的選擇透過性,從而使廢水得到凈化。反滲透法是在一定的外加壓力下,通過溶劑的擴散,從而實現分離。超濾法也是在靜壓差推動下進行溶質分離的膜過程。液膜包括無載體液膜、有載體液膜、含浸型液膜等。液膜分散於電鍍廢水時,流動載體在膜外相界面有選擇地絡合重金屬離子,然後在液膜內擴散,在膜內界面上解絡,重金屬離子進入膜內相得到富集,流動載體返回膜外相界面,如此過程不斷進行,廢水得到凈化。膜分離法的優點:能量轉化率高,裝置簡單,操作容易,易控制、分離效率高。但投資大,運行費用高,薄膜的壽命短。主要用於回收附加值高的物質,如金等。
電鍍工業漂洗水的回收是電滲析在廢液處理方面的主要應用,水和金屬離子可達到全部循環利用,整個過程可在高溫和更廣的pH值條件下運行,且回收液濃度可大大提高,缺點為僅能用於回收離子組分。液膜法處理含鉻廢水,離子載體為TBP(磷酸三丁酯),Span80為膜穩定劑,工藝操作方便,設備簡單,原料價廉易得。也有選用非離子載體,如中性胺,常用Alanmine336(三辛胺),用2%Span80作表面活性劑,選用六氯代1,3-丁二烯(19%)和聚丁二烯(74%)的混合物作溶劑,分離過程分為:萃取、反萃等步驟[10,11]。近來,微濾也有用於處理含重金屬廢水,可去除金屬電鍍等工業廢水中有毒的重金屬如鎘、鉻等[12,13]。
1.3 黃原酸酯法
70年代,美國研製成新型不溶重金屬離子去除劑ISX[14～16],使用方便,水處理費用低。ISX不僅能脫除多種重金屬離子,而且在酸性條件下能將Cr6+還原為Cr3+,但穩定性差。不溶性澱粉黃原酸酯[17]脫除鉻的效果好,脫除率>99%,殘渣穩定,不會引起二次污染。鍾長庚[18,19]等人用稻草代替澱粉製成稻草黃原酸酯,處理含鉻廢水,鉻的脫除率高,很容易達到排放標准。研究者認為稻草黃原酸酯脫除鉻是黃原酸鉻鹽、氫氧化鉻通過沉澱、吸附幾種過程共同起作用,但黃原酸鉻鹽起主要作用。此法成本低,反應迅速,操作簡單,無二次污染。
1.4 光催化法[20,21]
光催化法是近年來在處理水中污染物方面迅速發展起來的新方法,特別是利用半導體作催化劑處理水中有機污染物方面已有許多報道。以半導體氧化物(ZnO/TiO2)為催化劑,利用太陽光光源對電鍍含鉻廢水加以處理,經90min太陽光照(1182.5W/m2),使六價鉻還原成三價鉻,再以氫氧化鉻形式除去三價鉻,鉻的去除率達99%以上。
1.5 槽邊循環化學漂洗
這一技術由美國ERG/Lancy公司和英國的Ef fluentTreatmentLancy公司開發,故也叫Lancy法。它是在電鍍生產線後設回收槽、化學循環漂洗槽及水循環漂洗槽各一個,處理槽設在車間外面。鍍件在化學循環漂洗槽中經低濃度的還原劑(亞硫酸氫鈉或水合肼)漂洗,使90%的帶出液被還原,然後鍍件進入水漂洗槽,而化學漂洗後的溶液則連續流回處理槽,不斷循環。加鹼沉澱系在處理槽中進行,它的排泥周期很長[22]。廣州電器科學研究所開發了分別適用於各種電鍍廢水的三大類體系的槽邊循環化學漂洗處理工藝,水回用率高達95%、具有投葯少、污泥少且純度高等優點。有時,用槽邊循環和車間循環相結合[23]。
1.6 水泥基固化法處理中和廢渣[24]
對於暫時無法處理的有毒廢物,可以採用固化技術,將有害的危險物轉變為非危險物的最終處置辦法。這樣,可避免廢渣的有毒離子在自然條件下再次進入水體或土壤中,造成二次污染。當然,這樣處理後的水泥固化塊中的六價鉻的浸出率是很低的。
2 電鍍含鉻廢液及污泥的綜合利用
由於電鍍含鉻老化廢液有害物質含量高,成分復雜,在綜合利用之前應對各種廢液進行單獨和分類處理。對於鍍鋅鈍化液、銅鈍化液及含磷酸的鋁電解拋光液均用酸鹼調節pH;對於陰離子交換樹脂,只需將它變為Na2CrO4即可。
2.1 利用鉻污泥生產紅礬鈉[25]
在高溫鹼性條件介質Na2CrO4中三價鉻可被空氣氧化為Na2Cr2O7,同時污泥中所含的鐵、鋅等轉化為相應的可溶鹽NaFeO2、Na2ZnO2。用水浸取鹼熔體時,大部分鐵分解為Fe(OH)3沉澱而除去。將濾液酸化至pH<4,Na2CrO4即轉變為Na2Cr2O7,利用Na2SO4與Na2Cr2O7溶解度差異,分別結晶析出。採用高溫鹼性氧化鉻污泥制紅礬鈉的條件是n(Na2CO3)∶n(Cr2O3)=3.0∶1.0,溫度780℃,時間2.5h,鉻的轉化率在85%以上。
2.2 生產鉻黃[26]
利用純鹼作沉澱劑去除電鍍廢液中的雜質金屬離子,再利用凈化後的電鍍廢液替代部分紅礬鈉生產鉛鉻黃。電鍍液加入Na2CO3飽和液後,調整pH至8.5～9.5。進行過濾,濾液備用。在鹼性條件下將濾渣中的Cr3+用H2O2氧化為Cr6+,再經過濾,濾液與上述濾液混合。將濾液與硝酸鉛溶液和助劑,在50～60℃反應1h,然後經過濾、水洗,洗去氯根、硫酸根以及其它部分可溶性雜質,再經乾燥粉碎即得成品鉛鉻黃。利用電鍍廢液生產鉛鉻黃,不僅解決了污染問題,而且使電鍍廢液中的鉻得到了回收利用。據估算,按年處理電鍍廢液200t,年平均回收18t紅礬鈉,可實現年創收4萬余元。效益可觀。
2.3 生產液體鉻鞣劑及皮革鞣劑鹼式硫酸鉻[27,28]
含鉻廢液先用氫氧化鈉去除金屬離子雜質,控制pH=5.5～6.0,然後過濾,濾液待用,污泥用鐵氧體無害化處理。然後,在濾液中投加還原劑葡萄糖,使Na2Cr2O7還原為Cr(OH)SO4,在100℃條件下,進一步聚合,當鹼度為40%時,分子式為4Cr(OH)3 3Cr2(SO4)3,即為鉻鞣劑。河北省無極縣某皮革廠就是利用電鍍含鉻廢水生產液體鉻鞣劑。按每天生產5t液體鉻鞣劑,每天可得利潤為6000餘元。可見利用含鉻廢液生產鉻鞣劑的經濟效益是十分顯著的。另外,可將含鉻的污泥與碳粉混合,在高溫下煅燒,從而可製得金屬鉻[29]。因為含鉻污泥是電鍍車間污泥的主要品種,根據電鍍處理方法不同,污泥的回收利用也不同[30]。電解法污泥:(1)做中溫變換催化劑的原料;(2)做鐵鉻紅顏料的原料。化學法的污泥:(1)回收氫氧化鉻;(2)回收三氧化二鉻拋光膏。鐵氧體污泥做磁性材料的原料等等。
⑸ 請問含鉻廢水採用亞硫酸鹽還原法處理時,進水PH值宜控制在什麼范圍內
可以使用杜笙A-21S樹脂回收六價鉻，用氫氧化鈉洗脫，洗脫液用陽樹脂去除鈉離子後得到純鉻酸，比你處理鉻污泥劃算多了。
需要可以找我。杜笙離子交換樹脂，於先生。
看我個人資料。
⑹ 在含鉻廢水加入亞硫酸鐵後，為什麼要調節ph≈2
酸性環境下布朗運動更劇烈，還原效果更好。答案來自環保通。
⑺ 現有濃度為150mg/L的含鉻廢水，其PH=2.5，將其PH調節到8--9，問需加多少鹼
取100毫升含鉻廢水，分量多次加鹼計算出當量就可以了。勤實科技提供鉻廢水處理設備，象您這廢水，不用調節PH值
⑻ 工業含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉澱．廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的
（）根據廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系圖1可知：當pH為1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，
故答案為：調節pH為1左右；
（2）亞鐵離子與Cr2O72-發生氧化還原反應被還原為Cr3+，在電解池中，陽極是活潑金屬電極時，則電極本身失去電子，所以須用Fe做電極進行電解，陽極發生Fe-2e-=Fe2+，與電源正極相連的為陽極，
故答案為：正；
（3）在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時，則電極本身失去電子，即Fe-2e-=Fe2+，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，陰極，根據放電順序陰極上是電解質中氫離子得電子的反應，即2H++2e=H2↑，所以陰極區產生沉澱，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，
故答案為：陰極區產生沉澱；
（4）由氫氧化鐵和氫氧化鉻沉澱的pH表可知，氫氧化鐵完全沉澱pH應控制在4.1，氫氧化鉻完全沉澱pH應控制在5.6，調節電解液的pH至8左右，目的使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉化為氫氧化物沉澱，
故答案為：使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉化為氫氧化物沉澱；
（5）廢水200.00mL，調節pH=1後置於錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL，Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，
1 6
n（Cr2O72-）9×10-3L×0.0001mol/L n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol，廢水1L中n（Cr2O72-）=7.5×10-7mol，廢水1L中n（
| +6 |
| Cr |
| +6 |
| Cr |
| +6 |
| Cr |
⑼ 含鉻給水處理實驗中，多次調解Ph是為什麼呀
1、如抄上樓所說，兩次調襲節PH值，第一次是為了在酸性條件下還原六價鉻，第二次是為了在鹼性條件下生成鉻的氫氧化沉澱。
2、第一次硫酸亞鐵的作用，是為了還原鉻；第二次是為了絮凝沉澱鉻。等量的作用是為了你試驗操作方便，其與反應無關。
3、磷酸的作用是製造反應體系的PH值緩沖環境；尿素分子式為 CO(NH2)2，其氮為負價態，但在其加入到還存在高錳酸鉀的反應體系中時，此時還不能將尿素中的負價態氮氧化，而當加入含正價態氮的亞硝酸鈉到反應體系中時，高錳酸鉀卻能被亞硝酸還原成二氧化錳。產生二氧化錳的同時，它會作為催化劑促進氨氮和硝酸氮的反應，從而產生氮氣。
此時，過量的高錳酸鉀被還原，溶液中只剩下六價鉻，加入顯色劑就可以測定了。
⑽ 我需要測試排水中PH值、懸浮物、化學需氧量、氨氮、總磷、硫化物、五日生化需氧量、含鐵量、含鋅量、含鉻
測試PH需要PH測定儀；懸浮物需要一套抽濾裝置，電子分析天平，烘乾箱；COD需要一套迴流裝置；氨氮的話看水的組分，要是有機物含量高的，需要蒸餾裝置，還有至少也是可見光分光光度計；總磷需要高壓滅菌鍋；硫化物沒什麼特別的，也是分光光度計；BOD5有快速測定儀，也可以是人工培養，要是人工的話，需要恆溫培養箱；鐵、鋅、鉻的話需要原子吸收，鉻也可以用可見分光光度計。當然也必要的化學葯品和器械也是必須的。