㈠ 用二水氯化銅制備無水氯化銅過程中產生的白霧是什麼
用二水氯化銅制備無水氯化銅中，產生的白霧是加熱蒸發出來的結晶水。
㈡ 以食鹽,空氣,水,CUO為原料制備CUCL2,用化學方程式表示其制備原理
（1）電解食鹽水：
2NACl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）點燃氯氣和氫氣
H2+Cl2=點燃=2HCl
（3）將氯化氫溶於水，加入氧化銅
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
㈢ 去除氯化鎂溶液中的氯化銅可用什麼溶液
可以用氧化鎂。復
原理：銅離制子水解顯酸性：Cu2+ +2H2O=(可逆)Cu(OH)2+2H+，加入氧化鎂後發生反應：MgO+2H+=Mg2+ +2H2O，使上面的平衡向正反應方向移動，而形成氫氧化銅沉澱，再過濾，將過量的氧化鎂和生成的氫氧化銅沉澱除去即可。
㈣ 鹽霧試驗機用氯化銅做實驗的稀釋比例是多少
根據收集的噴霧溶液的pH值調整鹽溶液到規定的pH值，再加入氯化銅（CuCl2□2H2O），其濃度為0.26g/L±0.02g/L（即0.205g/L±0.015g/L無水氯化銅）
㈤ 氯化銅用什麼清除
酸性氯化銅蝕刻過程的主要化學反應在蝕刻過程中，氯銅中的Cu2+具有氧化性，能將板回氧
化成Cu+ ,其反答應如下：
蝕刻反應：Cu+CuCl2=Cu2Cl2
形成的Cu2Cl2是不易溶於水的,在有過量的Cl-存在下，能形成可溶性的絡合離子，其反應如下：
絡合反應： Cu2Cl2 +4Cl- =2[CuCl3]2-
隨著銅的蝕刻，溶液中的Cl+越來越多，蝕刻能力很快就會下降，直到最後失去效能。為保持蝕刻能力，可以過溶液再生的方式將Cu+重新生成Cu2+.恢復蝕刻能力.
蝕刻液的再生：
再生的原理主要是利用氧化劑將溶液中的Cu1+ 氧化成Cu2+。
㈥ Co2中有雜質水，要除去的話可以用氯化銅嗎，可以話怎麼除
A、CuSOl能與BaCls溶液反應生成硫酸鋇沉澱和氯化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確． B、一氧化碳能與灼熱CuO反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確． C、氯化鈉易溶於水，泥沙難溶於水，可採取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所採取的方法正確． D、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．故選：D．
㈦ 三氯化銅化用水攪拌能用手碰嗎
綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶。在濕空氣中潮解，在乾燥空氣中風化。在70至200℃時內失去水分。易溶於容水、乙醇和甲醇，略溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。其水溶液對石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH為3.6。相對密度2.51。熔點約100℃。有毒。有刺激性。用於顏料， 木材防腐等工業， 並用作消毒劑, 媒染劑, 催化劑。氯化銅有毒，溶液為綠色（有時稱藍綠色），氯化銅稀溶液是藍色，離子為綠色，固體為藍色，無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在。
㈧ 氯化亞銅的制備時為什麼不直接用氯化銅和銅制
1,銅和氯化銅在濃鹽酸中反應,然後稀釋就得到氯化亞銅
Cu+CuCl+HCl==H[CuCl2]
H[CuCl2]==CuCl↓+HCl
2,向硫酸銅與濃鹽酸回的混合溶液中通二答氧化硫,然後稀釋就得到氯化亞銅
SO2+2CuSO4+4HCl+2H2O==暢嘗扳妒殖德幫泉爆滬3H2SO4+2H[CuCl2]
H[CuCl2]==HCl+CuCl↓
㈨ 氯化銅有什麼用
http://ke..com/view/168809.htm
看這里
㈩ 含水三氯化銅水解製得無水三氯化銅採用什麼實驗方法
步驟①將粗CuCl2固體溶於蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸，溶液中含有CuCl2、FeCl2，步驟②是加入氧化劑把亞鐵內離子容氧化為鐵離子但不能引入新的雜質，氧化劑選擇過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，步驟③繼續滴加氨水調節溶。