純鹼和石灰用於污水處理

⑴ 純鹼和熟石灰都是鹼

純鹼不是鹼

⑵ 純鹼與生石灰反應的化學方程式

生石灰先和水反應生成熟石灰，熟石灰再和純鹼反應。化學方程式：cao＋h2o＝ca（oh）2；ca（oh）2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh

⑶ 在工業上用純鹼和石灰石為原料制備燒鹼，主要流程如圖所示：（1）在①-④四個過程i，沒有涉及到5基本反應

（h）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬於分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧專化鈣，屬於化合反屬應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬於復分解反應；
（2）因Na₂CO_二能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，在溶液中有氣泡冒出，現象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液於試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液於試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；
（二）解：設生成氫氧化鈉的質量為x
Ca（OH）₂+Na₂CO_二═CaCO_二↓+2NaOH
h0得 80
得二g×h0% x

⑷ 用純鹼和石灰水製取燒鹼的化學方程式

碳酸鈉的俗稱就是純鹼,Na2CO3
石灰水就是氫氧化鈣,Ca(OH)2
反應方程式:
Na2CO3
+
Ca(OH)2=
2NaOH
+
CaCO3↓注意碳酸鈣後有↓,因為碳酸鈣是種沉澱.反映的種類是復分解反應

⑸ 碳酸鈉和石灰在水處理中的比較

碳酸鈉起作用的是碳酸根離子，可以喝水中的鈣鎂離子發生沉澱反應而去除。回
石灰是氫氧答化鈣，有兩種用途，一是主要用它的鈣離子和某些陰離子發生沉澱反應，如和氟離子生成氟化鈣沉澱。二是利用它的氫氧根離子和重金屬離子反應生成沉澱物。

⑹ 純鹼石灰和鹼石灰有什麼不同

前者是碳酸鈉和氧化鈣，後者是氫氧化鈉和氧化鈣，成分不同作用也不同。後者主要是用來乾燥物質。

鹼石灰又稱鈉石灰，白色或米黃色粉末，疏鬆多孔，是氧化鈣(CaO，大約75%），水（H₂O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物。

主要作為乾燥劑（其中氧化鈣起到乾燥作用），可用來乾燥中性氣體比如氧氣，也可用於乾燥鹼性氣體氨氣。同時也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氫氧化鈉存在，這種乾燥劑將不能在較高溫度下使用，因為氫氧化鈉可以與實驗室最常用的玻璃儀器（主要成分為二氧化硅）發生反應腐蝕儀器。實驗室製取少量甲烷可以用鹼石灰和乙酸鈉(醋酸鈉）共熱，生成碳酸鈉和甲烷。

在不同化學反應中起的作用不同：

碳酸鹽加熱分解能產生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3。（起乾燥作用）

運用其乾燥作用能實現氣體除雜，如NH₃（H₂O）

鹼石灰還可以除去SO₂，H₂S，HCl，CO₂ 等酸性氣體

常見的乾燥劑（括弧中為乾燥劑的狀態）：

酸性乾燥劑：濃硫酸（H₂SO₄），五氧化二磷（P₂O5）等；主要乾燥酸性或中性氣體

如SO₂,CO₂,CO,NO₂,O₂,NO,H₂,N₂

鹼性乾燥劑：鹼石灰（CaO),NaOH等；主要乾燥鹼性或中性氣體

如NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃

中性乾燥劑：CaCl₂(s),MgSO₄(s）等；這類乾燥劑不常用因為很復雜，如CaCl₂(s），看上去好像不和酸性氣體反應似乎可以乾燥酸性氣體，但它不能乾燥鹵化氫（HCl HBr），因會發生復雜的化學反應中學階段沒學；再者它也不能乾燥NH₃，因它可以和NH₃形成復雜的絡合物.總之這類乾燥劑一般主要是乾燥中性氣體.

用途：

燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造部門，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造部門。

⑺ 純鹼和石灰的反應方程式

碳酸鈉抄+碳酸鈣(高溫條件)=碳酸鈉+氧化鈣+二氧化碳
生成物質量減少的是碳酸鈣變成氧化鈣釋放的二氧化碳的質量(雖然高溫也使碳酸納(純鹼)變成氧化納，但溫度降到常溫時，氧化納很快和空氣中額二氧化碳反應生成碳酸鈉，即可認為碳酸鈉沒反映

⑻ 怎麼算出工業循環水處理中的加純鹼量和石灰乳的量

首先，處理工業循環水需要多個達標。
此項參見GB500050-95。
這里用純鹼[Na2CO3]和石灰乳[Ca(OH)2]僅可處理專兩項，分屬別是①pH值②總硬度。
對於pH值，國標允許值為7~9.2。殘余酸可用Ca(OH)2中和。先用pH計測得水樣pH值，然後計算。
例:共一噸廢水(假設p=1g/cm3)測得pH值為3，需多少Ca(OH)2?
pH為3說明氫離子濃度為0.001mol/L
則n(H+)=1mo1
需要0.5molCa(OH)2來處理，0.5molCa(OH)2質量為37kg。
綜上所述該水樣一噸需要37kgCa(OH)2處理殘余酸。
然後是水樣硬度計算，該項計算很復雜，要具體看水樣是否含有Hg2+，Pb2+等重金屬原子，具體情況具體判斷。

⑼ 工業上可用純鹼和石灰石為原料製取燒鹼，請你寫出製取過程中發生反應的化學方程式．（1）分解反應______

1、分解反應：

(9)純鹼和石灰用於污水處理擴展閱讀：

工業上生產燒鹼的方法：

1、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。

2、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的鈉離子通過離子膜進入陰極室與陰極室的氫氧根生成氫氧化鈉，氫離子直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的氫氧根，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

⑽ 碳酸鈉和石灰能軟化水嗎

能的，硬水就是因為含有大量鈣離子和鎂離子
碳酸鈉能除掉鈣離子生成碳酸鈣沉澱
石灰能除掉鎂離子生成氫氧化鎂沉澱
先加石灰再加過量碳酸鈉