含重鉻酸鉀廢水處理

A. 污水處理cod值多少是正常的

化學需氧量cod國家標准：Ⅰ類和Ⅱ類≤15mg/L。Ⅲ類≤20mg/L。Ⅳ類≤30mg/L。Ⅴ類≤40mg/L。

化學需氧量簡介：

化學需氧量[COD]，是指在規定的條件下，水樣中能被氧化的物質氧化所需耗用氧化劑的量，它是衡量污水中還原性污染物濃度的綜合指標，單位是mg/L。COD值根據氧化劑不同，有高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法。實際測定中所用氧化劑種類、濃度和氧化條件對結果均有影響。目前我國統一規定以重鉻酸鉀法作為廢水COD測定的標准方法。

是在一定條件下，用一定的強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，以氧的毫克/升表示。它利用化學氧化劑，將水樣中的還原物質加以氧化，然後從剩餘的氧化劑的量計算出氧的消耗量。它的測定，可用重鉻酸鉀法，也可用高錳酸鹽法。

B. 通過沉澱-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7．實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+

（1）配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由於含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，實驗時，當吸濾瓶中液面高度快達到支管口位置時，為防止液體進入其它裝置應該倒出部分液體，所以其操作方法是：拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
故答案為：玻璃砂漏斗，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不穩定，受熱易分解，所以通過加熱來除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度較小，用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，能除去晶體表面殘留的雜質，還能減小K₂Cr₂O₇的損耗；
故答案為：除去H₂O₂；除去晶體表面殘留的雜質，減小K₂Cr₂O₇的損耗；
（4）根據表中數據可知溫度較高時K₂Cr₂O₇的溶解度較大，其它物質的溶解度較小，蒸發濃縮使雜質轉化為固體析，溫度較高時K₂Cr₂O₇不析出固體，所以要趁熱過濾；
故答案為：①蒸發濃縮； ②趁熱過濾；
（5）①由反應Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反應的關系式為Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據關系式計算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=

C. 污水處理檢測COD時為什麼要用重鉻酸鉀而不用高錳酸鉀

兩方法測定含量不同，而且測定對象也不同，CODCr主要針對廢水，CODMn主要針對河流水和地表水。具體原因如下：
1.
一般說來，酸性重鉻酸鉀法的氧化率在80％左右，而酸性高錳酸鉀法的氧化率在50％以下，主要是因為，兩者反應條件不一樣，前者是146度下加熱2小時，後者是100度沸水浴加熱30分鍾，所以前者反應更充分，所以後者測得的高錳酸鹽指數比後者測得的COD低得多。
2.
重鉻酸鉀較高錳酸鉀，前者更不穩定，也就更具有了反應能力，即氧化能力，所以它們的氧化能力大小與氧化還原電位大小剛好是相反的。舉個例子：HI(碘化氫)因為較HCl(鹽酸，常用強酸)分子更不穩定，所以其反應能力更強，即其酸性比鹽酸還要強。

D. 污水處理檢測COD時為什麼要用重鉻酸鉀而不用高錳酸鉀

重鉻酸鉀氧化能力強些，專業上高錳酸鉀法COD叫高錳酸鹽指數。高錳酸鉀法COD比重鉻酸鉀法COD低，因為高錳酸鉀氧化不完全。所以國標是以重鉻酸鉀法做的COD為准。

E. 含cr廢水處理，用feso4和h2so4為什麼變綠了

這個Cr應該是重鉻酸根，重鉻酸鉀在酸性溶液中，和二價鐵離子氧化還原，變綠色。檢驗酒精的時候，就是用重鉻酸鉀和酒精反應變綠來檢驗。

F. 化學實驗室學生做實驗以後廢液怎麼處理

化驗室廢水的處理辦法：

1、含鉻廢液的處理主要來源於鉻酸廢液，重鉻酸鉀滴定廢液分析實驗中產生的含鉻廢液的處理：首先在酸性條件下向含鉻廢液中加人廢鐵屑，FeS04或硫化物，亞硫酸鹽等還原劑，將強毒性的Cr0』還原十轉變成毒性較小的Cr"，然後加廢鹼液或氫氧化鈉，氫氧化鈣，生石灰等，調節溶液pH值至7左右，使CrI1轉變成低毒的Cr（OH）沉澱，分離出沉澱後的清液即可直接排放，沉渣經脫水乾燥後可綜合利用，或用焙燒法處理，處理後的鉻渣可與水泥混合，固化後即可填埋子地下.

2、含鉛，鉍廢液的處理

絡合滴定法連續測定混合液中的Bi"和Pb，是定量分析的一個重要實驗，也是鉛，鉍廢液的主要來源，該實驗產生的廢液如果直接排放對環境和人體的危害極大，而且還浪費了寶貴的資源.為此可先採用如下方法對廢液處理後，再直接回收並循環使用.

（I）對集中鉛，鉍連續測定後的廢液，每次取2500mL於3000mL大燒杯中，在電爐加熱到近沸後取下，在攪拌時趁熱加人2mol/L Na，S溶液至廢液的PH值為12.

5一13.0，充分攪拌後靜置沉澱（也可再攪拌兩次），由於溶液中存在著六次甲基四胺鹽和Na等強電解質，硫化物會很快沉澱，其上層清液呈紫紅色，是二甲酚橙指示劑在鹼性條件下的顏色.

（2）傾去仁層清液後，再每次用1500mL左右的自來水以傾瀉法洗滌產生的硫化物沉澱3次，再用少量的去離子水清洗2次，最後使硫化物沉澱和水的體積在1500mL左右，待沉澱被水充分洗滌後，再加人濃HNO，14mL，加熱至黑色硫化物完全溶解，然後加熱煮沸2min，驅除氮氧化合物，冷卻後過濾，最後將濾液稀釋至830mL即可值得注意的是該法再生後的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范圍內，這樣不必再用氫氧化鈉中和，直接可供下一次做實驗時重復使用，而且該法鉛，秘回收率均在99%以上，是一種保護環境，節約資源的好方法.

3：含汞廢液的處理方法

此方法主要來源於鐵礦石中鐵含量測定的預處理劑SnC1一HgC1：的反應過程，一般採用：

（1）化學凝聚沉澱法：含汞廢液先用NaoH把溶液的pH值調至8一10，加人過量的硫化鐵或硫化鈉，使其生成硫化汞沉澱，再加人一定量硫酸亞鐵作絮凝劑，將懸浮在水中難以沉澱的硫化汞微粒吸附而共同沉澱，然後靜置，分離或經離心過濾後，清液即可直接排人下水道，殘渣用緞燒法回收或再製成汞鹽

（2）汞齊提取法：在汞廢液內加人鋅屑或鋁屑，使廢液中的汞很容易被鋅或鋁置換出來，同時汞又能』j之生成鋅汞齊或鋁汞齊，從而使廢水達到凈化.還可採用電解法除去與汞生成汞齊的雜質，再用真空蒸餾法製取高純度的求.

4、含砷廢液的處理

在含砷廢液中加人生石灰，調節並控制pH值為8左右，即可生成砷酸鈣和亞砷酸鈣沉澱，有Fe"存在時還可一起沉澱下來，待沉澱分離後，濾液即可直接排人下水道，殘渣可作廢渣處理

5、含氰廢液的處理

（1）若CN-含量少，宜採用KMn0，氧化法，即在廢液中加人NaOH，調pH值至10以上，再加入3%KMn0，.使CN氧化分解；

（2）若CN含量高，則可採用鹼性氯化法即在廢液中加入NaOH，調pH值至10以上，加人次氯酸鈉使CN氧化分解。

G. COD在線監測設備產生的廢液中的鉻是幾價，如何處理

有六價鉻和三價抄鉻
1、原理：襲COD在線監測設備的原理，是利用重鉻酸鉀溶液進行氧化，從而判斷溶液中COD含量，重鉻酸鉀中，鉻是六價，而被還原以後是三價
2、由於重鉻酸鉀溶液中的鉻不可能完全被還原，因此產生的廢水中一般是六價鉻和三價鉻都有的
3、如何處理：對於六價鉻，需要加焦亞硫酸鈉進行還原，還原成三價鉻。然後與元溶液中的三價鉻一起，加入片鹼進行沉澱處理即可