二氧化硫吸附活性炭回用硫酸

① 活性炭移動床吸附二氧化硫工藝流程用文字描述

活性炭是一種黑色多孔抄的固體炭質。早期由木材、硬果殼或獸骨等經炭化、活化製得，後改用煤通過粉碎、成型或用均勻的煤粒經炭化、活化生產。主要成分為碳，並含少量氧、氫、硫、氮、氯等元素。活性炭在結構上由於微晶碳是不規則排列，在交叉連接之間有細孔，在活化時會產生碳組織缺陷，因此它是一種多孔碳，堆積密度低，比表面積大。普通活性炭的比表面積在500～1700m2/g間。具有很強的吸附性能，是用途極廣的一種工業吸附劑。

② 下列說法不正確的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B．同溫同壓下，兩份相

A．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液版褪色，但原理權不同，故A正確；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發生的反應不同，由Fe～2HCl～H₂↑、Fe～4HNO₃～NO↑可知，等量的Fe反應產生氣體的體積相等，故B錯誤；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，不反應，繼續通入NO₂，發生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱，故C正確；
D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則利用加足量鐵屑過濾的方法除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，故D正確；
故選B．

③ 二氧化硫的危害防範

個人防護：首先，應加強勞動保護及安全生產的教育。操作工人可以將數層紗布用飽和碳酸鈉溶液及甘油濕潤後夾在紗布口罩中以吸收SO2。工作前後應當用2%碳酸鈉溶液嗽口。
常規處理SO2 方法：在注意工人個人防護的同時，應採取有效措施處理SO2 煙氣。從五十年代開始，中國對有色冶煉煙氣中低濃度SO2 的回收利用開展了一系列的試驗研究工作，並取得了一定的進展。
亞銨法：採用亞銨法處理SO2 是用氨水吸收SO2，副產品亞銨。雖然亞銨法技術較成熟，但產生的副產品是液體狀態的亞銨，產品的貯存運輸都較困難，只適用於有氨源的小型冶煉廠。
亞硫酸鈉法：中小型的冶煉廠可採用亞硫酸鈉法進行煙氣脫硫。亞硫酸鈉法是利用燒鹼或純鹼吸收SO2，同時產生副產品亞硫酸鈉。例如，上海冶煉廠就採用此法處理煙氣。亞硫酸鈉法工藝簡單，操作方便，系統阻力小，投資和操作費用低。脫硫效率高達95 %左右。但需消耗純鹼和燒鹼，每噸無水亞硫酸鈉消耗純鹼0. 8 t，燒鹼0. 1 t。副產品亞硫酸鈉用途有限，因此不能普遍採用。
氧化鋅法：對於鉛鋅冶煉廠可採用氧化鋅法處理SO2。如湖南水口山礦務局第四冶煉廠就是採用此法。氧化鋅法是以氧化鋅為吸收劑，生成的亞硫酸鋅渣全部返回鋅精礦沸騰爐焙燒，分解出SO2 氣體可用於製取濃SO2。
V2O5 氧化法：有色金屬冶煉過程中產生的SO2 濃度一般低於315 %，不適合直接回收製造SO2。沈陽冶煉廠為了實現SO2 的治理。對生產工藝進行了改革，採用密閉式鼓風爐，同時改造了排煙系統，嚴格控制爐口和煙道的負壓，降低了漏風率，從而提高了SO2 的濃度（4 %～5 %），達到了制酸的要求。利用V2O5 作催化劑，使SO2 氧化為SO3，利用稀硫酸吸收SO3，製造H2SO4，反應如下：
2SO2 + O2——SO3
SO3 + H2O——H2SO4
由於煙氣中含有As2O3，致使催化劑中毒，降低了SO2的轉化率。
活性炭吸咐法處理SO2：針對以上處理方法存在的問題，系統地研究了利用活性碳吸附法處理有色金屬冶煉過程中產生的SO2，克服了以上治理方法的缺點和局限性。
當含SO2 的廢氣與活性炭接觸時，SO2 即被吸附，當有O2 和水蒸汽存在時，伴隨著物理吸附同時發生化學吸附。
當活性炭上吸附了一定量的H2SO4 後，用水洗法再生活性炭，並得到副產品H2SO4。
SO2 轉化為SO3 是在活性炭的催化作用下完成的，傳統的活性炭吸附法只是利用了活性炭本身的催化劑性能，催化活性低，反應速度緩慢，設備龐大。而此種活性炭處理法是利用活性炭是催化劑載體的特性，在活性炭上載有某種活性成分，構成了更高活性的活性炭催化劑，使SO2 轉化為SO3 的反應速度大大加快，在此基礎又研究了影響活性炭吸附法處理SO2 的其它影響因素。
從實驗結果看， 在25 ℃時脫硫效果最好，100 ℃次之。雖然25 ℃脫硫效率最高，但脫硫後的煙氣溫度較低，煙氣的熱浮力降低，不利於煙氣擴散，煙氣易返回地面，造成附近地面污染。若採用100 ℃時脫硫，雖然脫硫效果不如25 ℃的好，但脫硫效率已經達到較高的數值，並且脫硫後，煙氣溫度較高，易於排煙，因此，應採用100 ℃溫度下脫硫。
影響脫硫效率的各種因素相互制約，當脫硫溫度取100 ℃時，H2O/ SO2 = 1～2，O2/ SO2 = 10～14，空速為3 600 h-1時，脫硫效率可達96%。
在有色金屬冶煉過程中產生的SOx，是對操作工人身體健康影響最大的有毒氣體，必須採取有效的防治措施，以保證工人的身體健康。用活性炭處理有色金屬冶煉過程中產生的SO2，具有脫硫效率高、工藝簡單、操作易控制、活性炭可再生重復利用、無二次污染等特點，克服了亞銨法，亞硫酸鈉法和氧化鋅法在應用上的局限性和缺點，也避免了用V2O5氧化法的催化劑中毒問題，是一種行之有效且應用前景廣泛的方法。

④ 活性炭可吸附空氣中的二氧化硫嗎

活性炭一般只進行吸附，而且是純物理吸附，並不進行化學分解。
所以建議還是用活性炭進行吸附，效果比較好了。

⑤ O3，SO2,漂白粉，活性炭都可用於游泳池環境的消毒劑這句話對不為什麼

首先，SO2不行。SO2溶於水生成酸，不能用於游泳池。其次，活性炭只能吸附色素及顆粒物，不能消毒。O3是強氧化劑，可以消毒。漂白粉的主要成分是次氯酸鈉，適當加入可以消毒，但過量則對人體有害。

⑥ 下列敘述正確的是（）A．氯氣、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅褪色B．將等

A．Cl₂的漂白是因為與水反應生成具有強氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是應其與有色物質回發生化合答反應生成無色物質，活性炭具有吸附作用而使品紅褪色，三者原理不同，故A正確；
B．等物質的量的Cl₂和SO₂發生氧化還原反應生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，不能使有色布條褪色，故B錯誤；
C．等物質的量的Cl₂和SO₂發生：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，鹽酸和稀硫酸不具有漂白性，故C正確；
D..Cl₂的漂白是因為與水反應生成具有強氧化性的HClO，是不可逆的，不能恢復原來顏色，二氧化硫的漂白性具有可逆性，故D錯誤．
故選AC．

⑦ 下列說法不正確的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B．同溫同壓下，兩份相

A．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品內紅溶液褪色，但原理容不同，故A正確；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發生的反應不同，由Fe～2HCl～H₂↑、Fe～4HNO₃～NO↑可知，等量的Fe反應產生氣體的體積相等，故B錯誤；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，不反應，繼續通入NO₂，發生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱，故C正確；
D．足量Cl₂通入NaBr、NaI的混合溶液中，由於氯氣的氧化性比溴和碘都強，則將生成溴單質和碘單質，最終溶液為氯化鈉溶液，再將溶液蒸干並充分灼燒，剩餘的固體物質成分為NaCl，故D正確；
故選B．

⑧ 過氧化鈉、次氯酸、二氧化硫、活性炭、臭氧漂白原理相同的是

1過氧化鈉
2次氯酸
3二氧化硫
4活性炭
5臭氧
1.氧化 如濃硫酸 通過強氧化能力使顏色消失
2.反應 如硫的氧化物 通過與顏料分子產生反應使得顏色變白(此種可逆）

補充：

1~1
2~1
3~2
4~1
5~1

⑨ 二氧化硫的電子式及雜化類型

二氧化硫雜化類型為：²雜化（孤對電子數為1對），空間構型為：V型。

二氧化硫的電子式如圖：

pH：2/3的二氧化硫溶於水生成亞硫酸（H2SO3），溶液的pH值變成2或3。

25℃時二氧化硫在空氣中的擴散系數：1.15*e-5（m²/s）。

在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。

強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。

液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。

(9)二氧化硫吸附活性炭回用硫酸擴展閱讀：

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起發色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

當含SO₂的廢氣與活性炭接觸時，SO₂即被吸附，當有O₂和水蒸汽存在時，伴隨著物理吸附同時發生化學吸附。

當活性炭上吸附了一定量的H₂SO₄後，用水洗法再生活性炭，並得到副產品H₂SO₄。

SO₂轉化為SO₃是在活性炭的催化作用下完成的，傳統的活性炭吸附法只是利用了活性炭本身的催化劑性能，催化活性低，反應速度緩慢，設備龐大。

而此種活性炭處理法是利用活性炭是催化劑載體的特性，在活性炭上載有某種活性成分，構成了更高活性的活性炭催化劑，使SO₂轉化為SO₃的反應速度大大加快，在此基礎又研究了影響活性炭吸附法處理SO₂的其它影響因素。