A. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，
解析
反應物Fe(NO3)3中鐵顯＋3價，生成物Na2FeO4中鐵顯＋6價，Fe(NO3)3中的Fe3＋失去電子，表現還原性，而反應物Cl2中氯顯0價，生成物NaCl中氯顯－1價，Cl2得到電子，表現氧化性，因鐵的化合價反應後升高，故Na2FeO4為氧化產物。
答案
(1)Cl2氧化性氧化產物、
(2)2 mol
(3)六價鐵被還原成三價鐵，三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有較大的表面積，能吸附雜質而沉降下來達到凈水的目的
B. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還
（1）Fe元素的化合價由+3價升高到+6價，而Cl元素的化合價由0價降低到-1價，根據得回失電子數目相等可知答二者計量數之比為1：3，由於Cl2中Cl原子數為2，故Na2FeO4和NaCl的計量數分別為2和6，再根據原子守恆配平化學方程式為2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
故答案為：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
（2）在反應2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O中鐵元素的價態由+3價升高到+6價，被氧化；
在反應2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O中每消耗3molCl2，Cl原子得到6mol電子，故轉移電子的總數為6NA；
故答案為：鐵；6NA；
（3）膠體是分散質粒子大小介於1～100nm的分散系，所以Fe（OH）3膠體微粒直徑的范圍是1～100nm．
故答案為：1～100nm．
C. 高鐵酸鈉化學式
高鐵酸鈉的化學式是Na₂FeO₄。
在這個化學式中，Na代表鈉元素，其化合價為+1；Fe代表鐵元素，其化合價為+6；O代表氧元素，其化合價為-2。高鐵酸鈉是一種無機化合物，具有很強的氧化性，溶於水中能釋放大量的氧原子，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒。因此，它常被用作一種新型高效的水處理劑，特別適用於飲用水的殺菌消毒處理。
D. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑．濕法制備的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+
A．用作凈水劑時，1molNa2FeO4可到3mol電子，被還原生成Fe（OH）3，1molNaClO得專2mol電子，被還原生成Cl-，則等物質的屬量Na2FeO4氧化能力優於次氯酸鈉，故A正確；
B．濕法中鐵元素化合價升高，被氧化，故B正確；
C．干法制備中鐵元素化合價由+2價升高到+6價，則每生成1mol Na2FeO4轉移4mol電子，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑氧化性大於氧化產物的氧化性，可知次氯酸鈉的氧化性較強，故D錯誤．
故選CD．
E. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種生產自來水的新型水處理劑，工業上可用化學氧化法制備，其反應為：2Fe（OH）3+3
A．由2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，NaClO為氧化劑，氧版化劑的氧化性大於氧權化產物的氧化性，則NaClO的氧化性比Na2FeO4強，故A正確；
B．產生了K2FeO4晶體，從溶液中析出，導致反應正向進行，故B正確；
C．K2FeO4中Fe+6價，氧化性強，可用於消毒殺菌，低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），則性質不穩定，故C正確；
D．2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，轉移6mol電子，需要還原劑為2mol，則毎轉移3mol電子，需還原劑1mol，故D錯誤；
故選D．