工業水處理原理動畫演示

⑴ 工業水處理設備主要有哪些原理

工業用除鹽水處理設備的工作原理
由於水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示，故一般採用內陽離子交換樹脂(軟水容器)，將水中的Ca2+、Mg2+(形成水垢)置換出來，隨著樹脂內Ca2+、Mg2+的增加，樹脂去除Ca2+、Mg2+的效能逐漸降低。
當樹脂吸收一定量的鈣鎂離子之後，就必須進行再生，再生過程就是用鹽箱中的食鹽水沖洗樹脂層，把樹脂上的硬度離子在置換出來，隨再生廢液排出罐外，樹脂就又恢復了軟化交換功能。

⑵ 高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3

A．反應2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則KClO為氧化劑，Fe（OH）3為還原劑，故A錯誤；內
B．次氯酸容鉀是氧化劑，則氯化鉀是還原產物，故B正確；
C．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6價，故C錯誤；
D．因反應中鐵元素的化合價由+3價升高到+6價，則1molFe（OH）3失去3mol電子，故D錯誤；
故選B．

⑶ 高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業上常採用NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO+2Fe（NO 3 ） 3 +

⑷ 工業水處理流程和原理

首先要搞清楚水處理的定義：
水處理是根據不同的水源水質情況，採用物理、化學、生物方法或者他們的組合，將水中的無益雜質去處或者增添有益的物質到水中，使水達到期望的水質標准，實現水的有效利用或者合格排放。
明白了這個定義，就可以延伸到你的提問了。
工業水處理特指工業領域的用水或者排放水。根據你的企業生產條件，採用物理、化學、生物技術或者他們的組合，將水質處理到你們需要使用或者需要排放的標准。各個企業的所需的水質要求差別很大，並不存在一個萬能技術途徑或者什麼原理可以把所有的水都處理到所需的標准，因此必須因地制宜，採用有針對性的一種或者多種辦法組合來處理水。
廢水處理的流程一般是粗處理到精處理，就是先把大量的、容易消除的雜質去除，比如採用吸附、過濾、絮凝、氣浮等等辦法處理，此後是精處理，這要根據特定的水質設計處理辦法，比如膜分離、厭氧發酵、超級氧化等等，辦法很多很多。
你要涉足的行業是非常有前途的，但是需要具備一定的知識，對物理、化學、生物、電子電器、材料都要有所了解，特別是基本概念要非常准確和扎實。
目前我還沒有發現有全面介紹水處理技術的網站，原因是水處理的對象和要求千差萬別，難以面面俱到的予以講解。
要把提高自己的水處理技術，需要多多實踐和多方看書學習。
祝你工作順利！

⑸ 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為2Fe（OH）1+1KClO+4KOH═2K2FeO4+1KCl+yH2O，下

A．Cl元素的化合價降低，則制備高鐵酸鉀用ClO^-做氧化劑，故A錯誤；
B．制備高版鐵酸鉀時imolFe（權Oi）₃失去3mol電子，故B錯誤；
C．K為+i價，O為-手價，由化合物中正負化合價的倒數和為5可知，高鐵酸鉀中鐵的化合價為+我，故C錯誤；
D．用高鐵酸鉀處理水時，其還原產物為鐵離子，能水解產生具有強吸附能力的膠體，從而凈化水，故D正確；
故選D．

⑹ 高鐵酸鉀（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水處理劑，其工業制備的反應原理分別為2Fe（OH）3+3KClO+4

A．兩個反應中Cl元素的化合價均降低，則KClO、KClO₃做氧化劑，故A錯誤；
B．ClO₂做水處理劑回，利用其強氧化性，答而明礬凈水利用膠體的吸附性，原理不同，故B錯誤；
C．K₂FeO₄用於殺菌，利用其強氧化性，還原產物中鐵離子水解生成膠體具有吸附性，還原產物還可用作凈水劑，故C正確；
D．制備等物質的量的K₂FeO₄和ClO₂，轉移的電子數之比為2×（6-3）：2×（5-4）=3：1，故D錯誤；
故選C．

⑺ 水處理設備工作原理

水處理設備工作原理：

RO-反滲透預處理工藝主要為活性炭和精濾。滲透是一種回自然現象：水通過答半透膜，從低溶質濃度一側到高溶質濃度一側，直到溶劑化學位達到平衡。平衡時，膜兩側壓力差等於滲透壓。這就是滲透效應(Osmosis)現象。

反滲透是指如果在高濃度的一邊加壓，便能把以上提及的滲透效應停止並反轉，使水份從高濃度迫往低濃度的一邊，把水凈化。這種現象稱為反滲透(逆滲透)，這種半透膜稱為逆滲透膜。

(7)工業水處理原理動畫演示擴展閱讀：

設備特點

反滲透水處理設備能過濾掉水中的細菌、病毒、重金屬、農葯、有機物、礦物質和異色異味等，是一種純水，無需加熱即可飲用。它所過濾出的水量的成本很低。生產的純水品質高、衛生指標理想。

反滲透水處理設備是採用先進的反滲透除鹽技術來制備去離子水，是一種純物理過程的制備技術。反滲透純水機組具有能長期不間斷工作，自動化程度高，操作方便，出水水質長期穩定，無污染物排放，製取純水成本低廉等優點。反滲透膜技術在國內醫葯、生物、電子、化工、電廠、污水處理等領域得到了廣泛的運用。

⑻ 工業水處理用在線自清洗過濾器的原理及強制反洗

反沖洗過濾器原理能夠有效地去除原水中的膠體、懸浮物等雜質，因為反滲透系統對它們非常敏感。具有均勻的布水方式，能夠阻留濾料均衡濾層阻力防止偏流，使過濾器達到最好效果;能長期滿足反滲透膜對污染指數 SDI 的要求。多介質過濾器填料選用優質濾料，濾料不均勻系數均為2-3以保證良好的過濾效果，且不會出現反洗亂層現象; 選用較低的運行流速（正常運行 < 10 m3/h），以適應將來水質變壞的可能性;
多介質過濾器的反洗步驟
為保證後續系統的運行，多個水過濾器反滲透可依次輪流進行沖洗操作，具體的步驟有：反洗，空氣擦洗，正洗。
（1）反洗停運過濾器，切斷進水、出水閥門，打開空氣排放閥門和反洗排放閥門，開啟反洗水泵，緩慢開啟反洗進水閥門，調整反洗流量到正常反洗流量200 m3/h左右。並觀察反洗出水口是否有無煙煤跑出，以沒有無煙煤跑出為標准反洗15分鍾
（2）空氣擦洗 反洗之後進行空氣擦洗，目的是把附著在濾料上的污物剝落，強化反洗效果。具體操作方法是：反洗結束後，關閉反洗進水閥門，打開底排放水至視鏡中上部，即濾料無煙煤上10公分處，關閉底排，打開羅茨風機和進氣閥門，控制進氣強度，具體標准為看上視鏡無煙煤層呈上下動作的懸浮狀態，不能讓濾料劇烈的上下翻騰，以免發生亂層現象。擦洗5分鍾後，按照之前反洗的方法反洗5分鍾，將擦洗污物排出，直至反洗水清澈;關閉反洗進水閥和反洗排水閥;
（3）正洗 正洗是投運前的准備工作，主要是使濾料恢復接觸過濾和深層過濾的效果，確保多介質出水水質合格即SDI（污染指數）≤4。具體操作方法為：打開空氣排放閥門、進水閥門和正洗排水閥門，開啟清水泵，調整進水流量（按正常運行流量正洗），正洗10分鍾，測試過濾器出水濁度，小於0.5可進行SDI測試，否則繼續正洗。

⑼ 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業上常採用NaClO氧化法生產，反應原理為：在鹼性條件下

（1）Na2FeO4在水溶液中會發生水解，並且水解後溶液呈鹼性，如果在氫氧化鈉溶液中，NaOH溶液呈鹼性，會抑制其水解，有利於減少產品損失，
故答案為：Na2FeO4 在水溶液中水解後溶液呈鹼性，NaOH溶液呈鹼性會抑制其水解，有利於減少產品損失；
（2）根據反應信息知道：反應物是金屬鋅、高鐵酸鈉、產物是氫氧化鐵、氫氧化鋅，配平後的方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，
故答案為：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH；
（3）n（NO）=
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，溶液中還有H+，說明硝酸未反應完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中有n（NO3-）=200mL×4mol?L-1/1000mL?L-1-0.12mol=0.68mol，根據電荷守恆 n（NO3-）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3，n（Fe3+）=0.2mol，樣品中所有鐵元素物質的量為0.2mol．
設樣品中Fe的物質的量為x，Fe3O4的物質的量為y
56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol，
解得：x=0.11mol，y=0.03mol
單質鐵的質量分數為
0.11mol×56g/mol
13.12g
×100%=47%，
故答案為：47%。

⑽ 高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑．工業上常採用NaClO氧化法生產，反應原理為：①在鹼性條件下，利

向NaOH溶液中通入Cl₂，發生的反應為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，然後向溶液中加入Fe（NO₃）₃，發生的反應為3NaClO+2 Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，向溶液中加入HCl來調節溶液的pH，然後過濾得到NaCl，向濾液中加入飽和KOH，發生反應Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，分離得到粗的K₂FeO₄，通過提純得到純的K₂FeO₄，
（1）用pH試紙測定溶液pH的方法是：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙上，再與標准比色卡對照，
故答案為：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在PH試紙上，再與標准比色卡對照；
（2）由流程圖可知，「轉化」（反應③）是Na₂FeO₄→K₂FeO₄，該轉化是在某低溫下進行的，說明此溫度下K₂FeO₄的溶解度小於Na₂FeO₄，二者結構類型相同，所以K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄），
故答案為：＜；
（3）由圖1可知，Fe（NO₃）₃濃度一定，溫度在26℃時，K₂FeO₄的生成率最高，故工業生產中最佳溫度為26℃；
由圖1可知，Fe（NO₃）₃濃度在330g/L時，K₂FeO₄的生成率最高，由圖2可知，NaClO在275g/L時，K₂FeO₄的生成率最高，所以Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為330g/L：275g/L=6：5，
故答案為：26；6：5；
（4）K₂FeO₄在水溶液中易水解呈鹼性，應選擇鹼性非水溶液抑制K₂FeO₄水解，進行洗滌．
A．K₂FeO₄在水溶液中易「水解」：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，且容易損失，不能用水洗，故A錯誤；
B．CH₃COONa、異丙醇，能抑制水解，減少洗滌損失，故B正確；
C．NH₄Cl不能抑制水解，促進水解，故C錯誤；
D．Fe（NO₃）₃不能抑制水解，促進水解，故D錯誤，
故選：B；
（5）由題目信息可知，K₂FeO₄處理含有NH₃污水時生成Fe（OH）₃膠體，根據電子轉移守恆可知，生成無污染的物質為氮氣，由電荷守恆可知，還生成KOH，反應離子方程式為：2FeO₄^2-+2NH₃?H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+N₂↑+4OH^-，
故答案為：2FeO₄^2-+2NH₃?H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+N₂↑+4OH^-．