偏鋁酸鈉過濾設備

① 怎樣去除偏鋁酸鈉中的硅酸鈉

加二氧化碳，過濾後加熱
水玻璃是硅酸鈉的俗稱，二氧化碳與之反應式如下：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3，其實質為二氧化碳溶於水變成碳酸後與硅酸鈉發生復分解反應，因碳酸酸性強於硅酸且硅酸溶解度較小易沉澱所致。

② 如何檢驗溶液中無偏鋁酸鈉

1、向溶液中加入足量氯化鈉溶液後過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，若出現白色沉澱並迅速溶解，則原溶液有偏鋁酸根2、向溶液中加入足量碳酸鈉，過濾後通入二氧化碳，若通入一段時間後（二氧化碳與過量的碳酸鈉反應）出現白色沉澱，則原溶液中有偏鋁酸根

③ 氫氧化鈉的理化性質

極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。
氫氧化鈉在水中的溶解度如下： 氫氧化鈉溶解度表溫度（°C） 溶解度（g/100mL） 0 42 10 51 20 109 30 119 40 129 50 145 60 174 70 299 80 314 90 329 100 347 氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓ 許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
之所以氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），是因為空氣中含有二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）
它能與指示劑發生反應：
氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。 鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAl(OH)₄（四羥基合鋁酸鈉） + 3H₂↑
註：四羥基合鋁酸鈉可認為是偏鋁酸鈉與2個水結合的產物
兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：
Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑
氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄
註：Al(OH)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故於自來水中添加明礬（KAl(SO4)2·12H2O）1可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出2，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。
1氫氧化鋁可用於製取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫氧化鋁溶於硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得硫酸鋁鉀成品。
2凈水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-，而Al3+很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。

④ 怎麼去除燒鹼溶液中的偏鋁酸鈉

先通CO2至過量，使其轉化為Al(OH)3和碳酸氫鈉，過濾後，再加適量澄清石灰水，過濾，可得燒鹼溶液。

⑤ 氫氧化鈉粉末加熱幾度能熔化還是分解 若分解 會得到什麼固體物質

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

鹼催化環氧烷開環舉例

其中，最具代表性的莫過於皂化反應：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH[7]

也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、鹵仿反應等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）

氫氧化鈉可以和鹵代烴等發生親核取代反應，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使鹵代烴發生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3[8]

顏色反應

它能與指示劑發生反應：

氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

其他反應

鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。[9]1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄]（四羥基合鋁酸鈉） + 3H₂↑[10]

註：四羥基合鋁酸鈉可認為是偏鋁酸鈉與2個水結合的產物[10]

硅也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：

Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

註：Al(OH)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故於自來水中添加明礬（KAl(SO4)2·12H2O）可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。

氫氧化鋁可用於製取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫氧化鋁溶於硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得硫酸鋁鉀成品。

凈水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。[11]

⑥ 工業制鋁

原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④過濾、灼燒 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。
結論：
1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3
4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

⑦ 偏鋁酸鈉溶液結晶問題怎麼解決

偏鋁酸鈉溶液結晶問題解決方法：

先逐漸滴加H2SO4溶液，注意觀察，當滴入最後一滴H2SO4溶液，混合液中不再產生沉澱時，停止滴加【觀察很重要，因為不再產生沉澱之後繼續滴加，Al(OH)3沉澱將被溶解成Al3+】，反應過程【H+ + OH- =H2O;H+ + AlO2- +H2O=Al(OH)3↓】，過濾；再逐漸滴加Ba(OH)2 溶液至無沉澱產生【Ba2+ + (SO4)2- =BaSO4↓】，過濾。

偏鋁酸鈉（NaAlO2）是一種無機化合物，化學式為NaAlO2，為白色結晶性粉末，易吸濕，極易溶於水，不溶於乙醇，水溶液呈鹼性。

化學性質

1、與強酸（如鹽酸）反應。反應先生成白色沉澱，後沉澱消失，反應方程式如下：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓＋NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

2、與弱酸（如CO2）反應生成Al(OH)3沉澱：

①CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

②CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

⑧ 用廢舊鋁制易拉罐制備明礬抽濾之後的濾液的主要成分是什麼

主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質。
廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）用NaOH溶液鹼浸，Fe、Mg不溶，只有Al溶解，過濾得到濾液A為偏鋁酸鈉溶液，加入碳酸氫銨溶液發生反應：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，沉澱B為氫氧化鋁，加入稀硫酸和硫酸鉀，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到明礬。

⑨ 如何使偏鋁酸鹽（如偏鋁酸鈉）轉化為鋁單質

答：沒有直接將偏鋁酸鹽（如偏鋁酸鈉）轉化為鋁單質的途徑,只有間接的得到鋁單質.先向偏鋁酸鹽中加入弱酸,或者通入二氧化碳氣體,然後等白色沉澱的質量不再變化的時候,將白色沉澱過濾出,將白色沉澱加熱得到氧化鋁,然後用還原劑氫氣或者碳將鋁從氧化鋁中置換出來.

⑩ 如何檢驗溶液中無偏鋁酸鈉

通常來說，必須沒有其他物質干擾，否則在如此缺乏其他條件（比如雜質離子）的情況下是無解的。
滴加一定濃度的稀鹽酸，如果現象為：滴加稀鹽酸後出現沉澱，滴至一定量後沉澱量達到最大；繼續滴加鹽酸，沉澱開始溶解，滴至之前的3倍的稀鹽酸量時，沉澱完全溶解。
此時可判斷溶液中有偏鋁酸鈉。