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倒插凈水機

發布時間:2023-02-14 02:25:19

『壹』 中考化學復習資料

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『貳』 泉州初中2011年左右化學知識點,最好是按章節來的,快速需求,

這咯詳細的:給多點哦
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6(原料、條件、零排放、產品) ②核心:利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)
(1)火焰:焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現象:兩端先碳化;結論:外焰溫度最高
(3)檢驗產物 H2O:用乾冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧
CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振盪,變渾濁
(4)熄滅後:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;
7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)
一、常用儀器及使用方法
(一)用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時,量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用於粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)
注意點:(1)先調整零點 (2)稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 (3)稱量物不能直接放在托盤上。 一般葯品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。 (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質量大的砝碼,後加質量小的砝碼(先大後小) (5)稱量結束後,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意「三不」:①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗台上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
(一)葯品的取用
1、葯品的存放: 一般固體葯品放在廣口瓶中,液體葯品放在細口瓶中(少量的液體葯品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中、
2、葯品取用的總原則
①取用量:按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內。
②「三不」:任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體葯品的取用: ①粉末狀及小粒狀葯品:用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品:用鑷子夾取
4、液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法:取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免葯品被污染)。標簽應向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。
②液體試劑的滴加法:
滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,後吸取試劑
b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染
(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管口有氣泡冒出,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱並不回落,就說明裝置不漏氣。
(三)物質的加熱
(1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。
(2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然後給試管里的液體的中下部加熱,並且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
(四)過濾
1、操作注意事項:「一貼二低三靠」
「一貼」:濾紙緊貼漏斗的內壁 「二低」:(1)濾紙的邊緣低於漏鬥口 (2)漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。
2、過濾後,濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
(五)蒸發
注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發,防止由於局部溫度過高,造成液滴飛濺)
(2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩餘水分蒸發掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。
(3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上,要墊上石棉網。
(六)儀器的洗滌:
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標准:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純鹼(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。
(4)玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。
(5)儀器洗干凈後,不能亂放,試管洗滌干凈後,要倒插在試管架上晾乾。
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。
2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求:足量且產物是固體:選擇紅磷 b、裝置要求:氣密性良好
c、現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論:空氣是混合物; O2約佔1/5,可支持燃燒; N2約佔4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶於水
e、探究: ①液面上升小於1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產物是氣體,不能產生壓強差。
(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
(3)空氣污染的危害、保護:
危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護:加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過後才能排放,積極植樹、造林、種草等
(4)目前環境污染問題:
臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質:特有的性質:支持燃燒,供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體
鋁 發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體
鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
(4)氣體製取與收集裝置的選擇
發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據物質的密度、溶解性
(5)製取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例)
a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點:
①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②葯品平鋪在試管的底部:均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞:便於氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部
(6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口
區別:檢驗氧氣:用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途:
①氧氣: 供呼吸 (如潛水、醫療急救) 支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)
②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍
③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣:帶火星的木條。 現象:木條復燃
②二氧化碳:澄清的石灰水 現象:澄清石灰水變渾濁
③氫氣:將氣體點燃,用乾冷的燒杯罩在火焰上方;現象:燒杯內壁出現水珠
或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅: 現象:白色固體變成藍色
9、氧化反應:物質與氧(氧元素)發生的化學反應。
劇烈氧化:燃燒
緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點:①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成:
(1)電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 :1
質量比 1 :8
F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰
(2)結論: ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中,分子可分而原子不可分。
例:根據水的化學式H2O,你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反應生成鹼(可溶性鹼),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反應生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小於 1%。 B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O,最多的金屬元素是Na ,最多的元素是O 。
C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少 。
(2)水污染
A、水污染物:工業「三廢」(廢渣、廢液、廢氣);農葯、化肥的不合理施用,生活污水的任意排放
B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農葯、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
(3)愛護水資源:節約用水,防止水體污染
4、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是:靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是.蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不幹凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
(1) 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物。
(2) 水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質:密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶於水(排水法)
2、化學性質:
(1) 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)
2H2+O2====2H2O 點燃前,要驗純(方法?) 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生
(2) 還原性(用途:冶煉金屬)
H2 + CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 (小結:既有可燃性,又有還原性的物質H2、C、CO)
3、氫氣的實驗室製法
原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ; 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源:三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義:分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質:體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系:分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別:化學變化中,分子可分,原子不可分。
化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成:物質(純凈物)由元素組成
原子:由原子構成,如金屬、稀有氣體、碳、硅等。
分子:如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成
分類 :
1、混合物(多種物質)
2、純凈物(1)單質(一種元素):金屬、非金屬、稀有氣體
(2) 化合物(一種物質): 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質(多種元素)
無機化合物: 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四單元 物質構成的奧秘復習學案
1、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識

(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類:質子數(核電荷數)
(3)原子的質量主要集中在 原子核 上 (5)三決定 決定元素化學性質:最外層電子數
(4)相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量:原子核
說明:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數為2)
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩定結構)
2、元素
(1)定義:具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別:質子數不同
注意:
*由同種元素組成的物質不一定是單質,(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法:

b、意義

注意:*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發 現:門捷列夫
*排列依據:按照原子的核電荷數的大小順序排列。
*註:原子序數=質子數=核電荷數
d、分類:金屬與非金屬
e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細胞:O、C、H
3、離子:帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意:與原子示意圖的區別:質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖

(3)與原子的區別與聯系
粒子的種類: 原子 離子: 陽離子 陰離子
區別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示:
1、化合價
a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義: Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;
而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:正價元素在前,負價元素在後(NH3,CH4除外) 如:MgCl2
(2)意義:如化學式H2O的意義:寫出4點(上面水的組成) 化學式 Fe的意義:寫出3點
(3)計算:
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明:①質量守恆定律只適用於化學變化,不適用於物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前後,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的「三不變」)。
3、化學反應前後 (1)一定不變 宏觀:反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變
微觀:原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數可能變

『叄』 即熱飲水機和恆溫水壺哪個更適合家用分別用了一年多,談談感受

我是個懶人,在家喝熱水的多少,跟燒水的方便程度有直接關系。

以前用普通燒水壺的時候,從想喝水,到燒開,再晾涼,這個過程,最起碼十幾分鍾,有時候想想就作罷了。

所以,為了多喝熱水,我後來買過各種即熱飲水機、恆溫水壺,並使用均超過一年,對於今天這個話題,我可太有發言權了。

但如果只是說哪個好,哪個不好,未免有點武斷了,我會從區別、水質、成本、使用體驗各方面談談自己的真實使用感受,大家可作為參考。

簡單點說,即熱式飲水機,就是即時燒水,即時出熱水,基本能達到1-3秒就喝上熱水的效果,無需等待。

而恆溫水壺,顧名思義,就是水燒開後可以保溫,並且保溫多少度,也可以自己選擇,但需要提前燒開這個動作。

這里提到的水質,一個是跟飲水機/水壺本身的設計有關的,還有就是自己的飲水習慣,因為即熱式的飲水機類型比較多,我們就先從即熱式的講起。

即熱式飲水機,目前市場上銷售的,大概分這四類,管線機、Ro反滲透、帶水箱的,以及攜帶型的飲水機。

管線機,也叫管線式飲水機,是連接凈水器的一個裝置,也就是說,用它的前提是,家裡得裝全屋凈水系統,各方面成本都高。

但也是真方便,水進入管線機之前已經是純凈水了,即熱燒開後,就能直接喝,干凈,也不需要大水箱,省地方。

Ro反滲透即熱飲水機,可以理解為普通的飲水機加了反滲透裝置,水箱里加的自來水直接就在飲水機上過濾了,然後即熱方式加熱,水質干凈。

帶水箱和攜帶型的都是不帶過濾系統的,且都需要用純凈水,區別就是一個大,一個小,適用的場景不同而已。

總體來講,即熱式的水質基本都是純凈水,只有恆溫熱水壺是可加自來水,可加純凈水的,水質相對沒那麼穩定。

至於有人反應的恆溫水壺會出現「千滾水」,對人體有害,壓根不存在,早在幾年前,就有人科普過了,真正反復燒開1000次,也不會產生有害物質。

所以,大家放心用。

我家目前用的是Ro反滲透飲水機和恆溫熱水壺,不是說多好,只能說給大家能提供一些思路。

平時家裡人少,就一個Ro反滲透飲水機就夠了,但有時候來客人,水還是有點細,供不上,這時候也會將恆溫熱水壺拿出來作補充。

但這里有一個細節,就是Ro反滲透的飲水機,因為帶過濾裝置,所以會有兩個水箱,一個是凈水箱,一個是過濾掉後的臟水箱,基本凈水:廢水比在1:1左右。

這就面臨,需要經常倒污水的問題,還是挺麻煩的,多出來的預算真不如去買桶裝水,會方便很多,二次可能不太會選擇了。

大概率下, 管線機 Ro反滲透即熱式飲水機 恆溫熱水壺 攜帶型即熱飲水機

前面提到了,管線機,是要配合中央凈水系統使用的,成本最高,一整套下來至少大幾千,平時凈水系統還需要換滲透濾芯等,維護成本也不低。

Ro反滲透即熱飲水機,機器本身也在1000多往上了,日常也要更換濾芯。

帶水箱的即熱飲水機,就相對便宜很多,兩三百左右,但必須用礦泉水,成本適中。

攜帶型即熱飲水機,就更便宜了,幾十塊的都有。

恆溫熱水壺,好一點的也就兩百多塊,對水源也不挑,自來水、純凈水均可。

綜上,按照實際情況,恆溫水壺性價比是最高的,帶水箱的即熱飲水機次之。

即熱式飲水機相比恆溫水壺,最大的缺點就是出水細小,這是因為要保證加熱速度,難以避免的。

除此之外,不同的類型,具有的優劣勢也不同。

攜帶型的,機器小,熱水相對慢,不適合正兒八經過日子用,倒插小瓶礦泉水剛好,適合單人用或日常外出旅行帶。

Ro反滲透的,相當於飲水機+凈水機了,一個頂兩個,但需要給水箱加水,容量在4L左右,且需要頻繁倒過濾水,有一點點麻煩,而且可能存在廢水、純凈水交叉污染的可能性。

帶水箱的,必須用純凈水,也需要手動加水,容量大都在2L以上,但好在有的能直接用軟管接桶裝水,比Ro反滲透的稍微方便一些。

管線機家用壁掛的多,佔地小,也方便,但價格確實過於貴了。

恆溫熱水壺,容量在1.5L左右,屬於日常手動接水可接受的容量,老人用也沒問題。

唯一就是需要提前燒水,但燒好後,可以設置在適宜喝水或沖奶的溫度,隨時可用,也不存在出水小的問題,總體使用感受最佳。

我一直用的是這個摩飛的,能調四種不同的溫度,日常喝水、沖奶、沖飲品之類的,足夠了。

價格也還好,能接受,顏值也不錯,放在家裡很上檔次。

在乎倒水速度的,恆溫水壺無疑是最佳選擇。

在乎水質的,土豪就選管線機,普通家庭帶水箱的即熱式飲水機就行,比一般的飲水機多了即熱功能,好用度會提升很多 。

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