1. 碳化鈣與水反應的化學方程式
碳化鈣與水反應的化毀汪洞學方程式是CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑。其中，C₂H₂為乙炔氣體，HC≡CH。電石的主要成分為碳化鈣，遇水立即會發生激烈的反應，生成乙炔，並且放出熱量。
碳化鈣與水反應的化學方程式
碳化鈣是一種白色晶體，是電石的主要成分，也是無機化合物。它的工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色，遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用於產生乙炔氣，也用於有機合成、氧炔焊接等。碳化鈣和水是一個放熱反應，ΔH = -120kJ/mol。因此，需要用飽和食鹽水與之反應來控制反應速率。
電石與水反應生成的乙炔可以合成許多有機化陵培合物。例如，合成橡膠、 人造樹脂、丙纖枯酮、烯酮、炭黑等。同時，乙炔一氧焰廣泛用於金屬的焊接和切割。加熱粉狀電石與氮氣時，反應生成氰氨化鈣，即石灰氮CaC2 + N2 → CaCN2 + C，ΔH = -296kJ/mol石灰氮是制備氨基氰的重要原料。
2. 碳化鈣與水反應反應機理
碳化鈣與水的反應方程式是碳化鈣與兩個水分子反應生成乙炔和氫氧化鈣，該反應是復分解反應。由於電石里含碳化鈣，碳化鈣中的鈣離子會與水反應,置換出水中的氫。因電石中常含有砷化鈣、磷化鈣等雜滑辯質,與水作用時同時放出砷化氫、磷化氫等虧輪有毒氣體，因此使用由電信空缺石產生的乙炔有毒，須通過濃硫酸和重鉻酸鉀洗液除去。
3. 碳化鈣與水反應 反應機理
反應化學方程為：CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2過程為：Ca的兩個電子和C的兩個電子組成共價鍵
遇水Ca和水中的0H-結合變成微溶的Ca（OH)2沉澱；
C2-和H+相互吸引變成氣體乙炔，乙炔也微溶於水。
碳化鈣是無機化合物，白色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用於產生乙炔氣。
反應原理：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑
這是一個放熱反應，ΔH = -120kJ/mol，因此需要用飽和食鹽水與之反應來控制反應速率。
（1）電石與水反應生成的乙炔可以合成許多有機化合物
例如：合成橡膠、 人造樹脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同時乙炔一氧焰廣泛用於金屬的焊接和切割。
（2）加熱粉狀電石與氮氣時，反應生成氰氨化鈣，即石灰氮：
CaC2 + N2 → CaCN2 + C , ΔH = -296kJ/mol
石灰氮是制備氨基氰的重要原料。加熱石轎手灰氮 與食鹽反應生成的熔體用於採金及有色金屬工業。
（3）電石本身可用於鋼鐵工業的脫硫劑。
（4）生產聚氯乙烯（PVC），電石法生產聚氯乙烯利用電石（碳化鈣CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），將乙炔與氯化氫（HCl）合成制出氯乙烯閉閉嫌單體（CH2=CHCl），再通過聚合反應使氯乙烯生成聚氯乙烯—態擾[CH2—CHCI]n—的化學反應方法。
（5）舊時礦工下礦，將電石放入鐵罐之中利用生成的乙炔（C2H2）製作成電石燈。
製法：
反應方程式：CaO + 3C → CaC2 + CO , ΔH = +465.7kJ/mol
這是一個強吸熱反應，故需在2100-2500K的電爐中進行。
4. 碳化鈣和水反應
反應方程為：CaC+H2O=Ca(OH)2+C2H2（氣宴畢體）
水解御殲反應
過程為：Ca的兩個電子和C的兩個電子組成共價鍵
遇水Ca和水中的OH-結合變成微溶的Ca（OH)2沉澱
C2-和H+相互吸引變成氣體晌拆芹乙炔